高中化学选修四中和热、燃烧热
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高中化学选修四中和热、燃烧热
知识回顾 l C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
• 燃烧热和中和热的区别与联系
相同点 不同点
燃烧热
中和热
能量变化
中和热
燃烧热
反应热可以分为：
一、中和热 二、燃烧热 三、溶解热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反 应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶 液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol
四、燃烧热
例1、实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ;ΔH=－393.5 kJ／mol
例2、实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;ΔH=－285.8 kJ／mol
概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和
强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反
应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol
中和热的离子方程式为：
OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修4-1.2《燃烧热_能源》名师课件
ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ· mol-1
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气
选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案
热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2； ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)； ΔH ＝－141.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
(高中化学优质课)1.2《中和热 燃烧热 能源》(备课组)课件(人教版选修4)
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
CH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
CH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
高中化学选修4之知识讲解_燃烧热 化学反应热的计算_基础-
燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molHO时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为2H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
高中化学选修四中和热燃烧热(共7张PPT)
（如1果）用在1L110m1koPl／a时L的，生KO成H稳溶定液的中氧和化1物L1。mol／L的HNO3溶液，也能放出57. 例（23、 ）实可验燃测物得以10m1oklP作a为时标1m准o进lH行2完测全量燃。烧放出285.
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 1nm(Co6lHC1H24O完6)=全m燃(C烧6放H1出2O8960)/kMJ(的C6热H量12，O464).
ΔH=－85970. kJ／mol
示。 556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热
高中化学选修四中和热燃烧热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的 反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反 应时，能放出的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出 57.3 kJ的热量。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 1nm(Co6lHC1H24O完6)=全m燃(C烧6放H1出2O8960)/kMJ(的C6热H量12，O464).
ΔH=－85970. kJ／mol
示。 556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热
高中化学选修四中和热燃烧热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的 反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反 应时，能放出的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出 57.3 kJ的热量。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
概念要点： （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表 示。
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方 程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；∆H=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
例4 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化 学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ∆H=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【解】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
中和热
燃烧热
反应热可以分为：
一、中和热 二、燃烧热 三、溶解热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反 应的反应热。 mol／ 的稀盐酸跟1 mol／ NaOH溶 应的反应热 。 当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶 液起中和反应时，能放出57 kJ的热量 57. 的热量。 液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ;∆H=－393.5 kJ／mol － ／ 例2、实验测得 、实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 时 285.8kJ的热量，这就是 2的燃烧热。 的热量，这就是H 的热量，这就是 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;∆H=－285.8 kJ／mol － ／
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
定义：在稀溶液中， 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O，放出的热量为 ，放出的热量为57.3kJ/mol这时的反应 这时的反应 热叫做中和热。 热叫做中和热。 概念分析： 概念分析： （1）条件：稀溶液。 ）条件：稀溶液。 （ 2）反应物 ： 酸与碱 。 （ 中学阶段 ， 只讨论强酸和 ） 反应物： 酸与碱。 中学阶段， 强碱反应的中和热） 强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反 ）生成物及其物质的量： 应生成 1molH2O。 。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol ）放出的热量：
中和热的离子方程式为： 中和热的离子方程式为：
OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；∆H=－57.3 kJ／mol ＋ ； － ／
四、燃烧热
例1、实验测得 、实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 时 完全燃烧放 的热量，这就是C的燃烧热。 出393.5 kJ的热量，这就是 的燃烧热。 的热量，这就是
不限量
反应热的含义
1mol反应物完全燃 反应物完全燃 烧时放出的热量； 烧时放出的热量； 不同反应物， 不同反应物，燃烧 热不同。 热不同。
• 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热 相同点
能量变化 △H 放热反应 △H＜0 ＜ 1mol(O2的量不限 的量不限) 生成物的量
中和热
不同点
反应物的量
可能是1mol，也可 ， 可能是 能是0.5mol 能是 1molH2O(L)
生成1mol H2O时放 生成 时放 出的热量； 出的热量；不同反应 物的中和热大致相同， 物的中和热大致相同， 均约为57.3kJ/mol 。 均约为
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
如果用1L1mol／ L 的 KOH溶液中和 1L1mol／ L 的 HNO3 溶液， 如果用 1 mol ／ KOH 溶液中和 mol ／ 溶液 ， 也能放出57 57. kJ的热量 的热量。 也能放出57.3 kJ的热量。