苏教版高中化学选修六课件《实验化学》课件
苏教版高中化学选修实验化学全套PPT课件
③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
（4）氧化及检验
①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6% 的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防 治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
活动探究
设计从海带中提取碘的实验方案
资料
海带的成分
主要成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 褐藻胶、甘露醇、维生素、有
机碘化物等有机物。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧 灰烬
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1. 实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2.实验流程：
称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化
检验 萃取分液
3. 实验步骤及注意事项： （1）称取样品
②实验现象：
加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变 蓝色。
③实验注意事项：
控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉 溶液，否则后续实验将无法操作。
（5）萃取分液
回顾
3.注意事项
①萃取后再进行分液操作
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的 多；且易挥发。
苏教版高中化学选修六课件5.1《原电池》课件(2).pptx
K+迁入 Cl-迁入
实验表明： 电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之 间的距离和介质等因素有关； 无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都 是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟 钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰 酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效 降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。 为此设计了如下图的实验装置。
铜锌原电池
三、实验操作要点
1．装置的组装 取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片 （6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm）， 用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V0.3A）和 锌片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。
2．催化剂的选择
向三个装置中分别加入10ml的稀硫酸，编号为甲 乙、丙，观察小灯泡是否发光。 向甲装置中加入5ml3%的双氧水，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入0.5g的重铬酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向丙装置中加入0.5g的高锰酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱， 用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂， 电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡， 干扰铜极板现象的观察。
（三）从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮
Zn－C－NaOH：小灯泡不亮，检流计偏转。
Al－C－NaOH：小灯泡不亮，两极有气泡。
四、实验注意事项
1．电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶 液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电 极反应。 2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极 搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。 3. 锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用 4. 蒸馏水漂洗。
高中化学苏教版选修6同步课件3
高中化学苏教版选修6同步课件：3例2 ③向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液无明显现象④向F溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题 1 实验②中反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________ 2 E溶液是________判断依据是_____________________________________________________________________________ _____________ 3 写出下列四种化合物的化学式A____________________ C____________________ D____________________F____________________ 解析答案 1 AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O Ag NH3 2OH ＋2H2O 2 碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子所以E是碳酸钾 3 Ba OH 2 CH3COO 2Ca AlCl3 FeSO4 规律方法物质的鉴别技巧1 若被鉴别的溶液酸碱性不同可选用适当的指示剂或pH试纸如鉴别NH4 2SO4K2CO3Na2SO4三种溶液可选用pH试纸 2 若几种溶液中含有不同的阳离子可选用强碱 NaOHKOH 等与之反应如鉴别K2SO4 NH4 2SO4Fe2 SO4 3Al2 SO4 3CuSO4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子可选用强酸盐酸H2SO4等与之反应如鉴别NaClNa2SNa2SO3Na2CO3Na2SiO3Na2S2O3溶液等可选用盐酸 4 若有金属及不同的金属氧化物可考虑用强酸如鉴别MnO2FeOCuO等黑色粉末可选用浓盐酸 5 用一种试剂鉴别多种物质时常用到的是相反原理即阴同阳不同用碱阳同阴不同用酸阴阳各不同用盐变式训练 2 下列4组溶液不用试剂也能鉴别开来的是①AgNO3溶液稀氨水②Na[Al OH 4]溶液和盐酸③NaHCO3NaHSO4Ba NO3 2NH4Cl ④NaNO3FeCl3NaClAgNO3 A．①B．①② C．①②③D．全部解析选D①②相互滴加现象不同可鉴别AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中得到银氨溶液稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中先产生白色沉淀AgOH继续滴加氨水沉淀溶解Na[Al OH 4]溶液滴加到盐酸中生成AlCl3无沉淀产生而盐酸滴加到Na[Al OH 4]溶液中先产生白色沉淀Al OH 3继续滴加盐酸沉淀溶解③将溶液两两混合即可鉴别NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出NaHSO4与Ba NO3 2反应V有沉淀生成④由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液以FeCl3溶液为试剂滴加到余下的三种溶液中有白色沉淀产生的是AgNO3溶液再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中有白色沉淀产生的是NaCl溶液无现象的是NaNO3溶液探究整合应用某食用精制盐的包装袋上有如下说明例产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I计 20 mg·kg－1～50 mg·kg－1 分装日期××××年××月××日分装企业××××厂 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→ ________K2SO4＋________I2＋________H2O 2 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________________________________________________ _______________________ ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b．加入适量Na2SO3稀溶液 c．分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是____________________________________ ____________________________________ ①判断c中反应恰好完全的现象是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol ③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 ________mg·kg－1 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标 1认识亚硝酸钠的物理性质外观和重要的化学性质氧化性和还原性 2认识亚硝酸的酸性和不稳定性通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识设计实验方案进行两者的鉴别 3通过对已知物质中所含离子的检验学会物质检验实验方案的设计原理和方法体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用课前自主学案自主学习一实验原理 1．亚硝酸的生成及其不稳定性向NaNO2溶液中加酸生成亚硝酸HNO2 亚硝酸________仅存在于冷的稀溶液中微热甚至常温下也会分解产生_____色的二氧化氮气体反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____ 不稳定红棕 NaNO2＋H2SO4 NaHSO4＋HNO2 2HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O ＋3 棕黄还原性 Cr3＋橙绿可白碱二实验步骤在设计实验方案时要注意选择试剂______现象______操作______且安全的反应在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下易得明显简便实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案1 AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液并向其中滴加几滴01 mol·L －1硝酸银溶液两支试管中均产生__________再向试管中滴加几滴2 mol·L－1硝酸并振荡一支试管中的沉淀溶解为盛有________溶液的试管另一支试管中沉淀不消失为盛有_____溶液的试管方案2 1酚酞溶液分别往01 mol·L－1未知亚硝酸钠或氯化钠溶液中加入几滴1酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的为_________溶液方案 3 2 mol ·L－1硫酸溶液分别取1～2 g两种晶体于小试管中加1～2 mL 水溶解趁此低温条件沿试管壁逐滴滴加2 mol·L－1硫酸试管内液面上方有红棕色气体产生且能嗅到刺激性气味的是_________氯化钠晶体则不会产生此现象白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案4 0001 mol·L－1KMnO4溶液在两支试管中均加入0001 mol·L－1KMnO4溶液和2滴2 mol·L－1的硫酸溶液再在两支试管中分别滴加01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀使KMnO4溶液浅红色褪去的试管加入的是________溶液方案5 01 mol·L－1KI-淀粉溶液分别取1 mL 01 mol·L －1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中向试管中加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液观察溶液颜色变化再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液观察溶液颜色变化加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液溶液由无色变成___色或更深再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液溶液由___色变为___色此为NaNO2溶液氯化钠溶液始终没有明显现象 NaNO2 黄黄蓝实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案6 加入 NH4 2Fe SO4 2溶液在两支试管中均加入1 mL 01 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液溶液呈淡绿色分别滴加 01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀若加入前后无明显现象则加入的是_____溶液溶液颜色由淡绿色变为_____色则加入的为________溶液方案7 pH试纸分别用pH试纸测定01 mol·L－1两种未知亚硝酸钠或氯化钠溶液的pH 一种溶液的pH为7为_____溶液另一种溶液的pH为8～9为_______溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟如何鉴别下列两组物质写出流程图 1 Na2CO3NaClNa2SO4NaNO2 2 NaNO2NaClNaNO3 提示 1 2 自主体验 1． 2011年莆田高二检测小明学习化学后在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐你认为下列方法可行的是A．观察它们的颜色 B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋 D分别取少量加热 2．只能用焰色反应实验区分的是A．钠和锌 B．KCl和K2CO3 C．NaCl和Na2CO3 D．KCl和NaCl 解析选DKCl与NaCl的阴离子均为Cl－只能鉴别K＋Na＋在中学阶段应使用焰色反应区分解析选C亚硝酸钠也是一种食品添加剂但是需要严格控制用量课堂互动讲练亚硝酸钠氯化钠的鉴别例 1 2 写出上述所有反应的离子方程式方案1________________________________________________________________________ 方案2________________________________________________________________________ 方案3________________________________________________________________________ 方案4________________________________________________________________________ 方案5________________________________________________________________________ 5 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C具有________ A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析 1 结合题给信息①②③④⑤可以设计出五种鉴别方案 2 离子方程式的书写见答案 3 因为HNO2是一种弱酸故NaNO2溶液水解显碱性可以用pH试纸鉴别 4 根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl 5 由亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋说明亚硝酸盐的氧化性较强从而说明了维生素C具有还原性答案 1 变式训练1 亚硝酸钠俗称工业盐有很强的毒性因外观与口感与食盐相似而常常被误用误食为了区分亚硝酸钠与食盐某研究性小组通过查阅资料后得知亚硝酸钠具有强氧化性可与硝酸银溶液反应产生沉淀亚硝酸是一种弱酸不稳定易分解为两种气体据此设计了如下方案①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上出现蓝色的是亚硝酸钠③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银有白色沉淀产生的是氯化钠另一支试管内是亚硝酸钠其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析选C亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠所以操作④错误物质的鉴别 1．含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认可根据一种物质的特性区别于另一种物质也可根据几种物质的气味溶解性溶解时的热效应等性质的不同加以区别 2．基本思路 1 利用阳离子的特性 2 利用阴离子的特性 3．一般原则 1 若有n种物质需鉴别一般检验出n－1种物质即可 2 方法或试剂选择得越简单越好条件越简单越好实验现象越明显越典型越好 3 若无限定要求一般首先考虑用物理方法当物理方法无法鉴别时再考虑用化学方法 4 用物理方法鉴别的步骤观察法―→嗅试法―→水溶法 5 用化学方法鉴别的步骤固体加热法―→水溶法―→指示剂测试法―→指定试剂法液体指示剂测试法―→指定试剂法气体点燃法―→通入指定试剂法 6 在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质 2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中氮的化合价为处于中间价态因此亚硝酸钠与强还原性物质反应时表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘反应的离子方程式是析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此可以检验NO的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应生成色的FeCl3溶液反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2ONO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O3 亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时表现出如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时Cr2O被还原为溶液由色变为色反应的离子方程式是Cr2O＋3NO＋8H＋ 3NO＋2Cr3＋＋4H2O4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成溶于稀硝酸的AgNO2色沉淀反应的离子方程式是亚硝酸钠水解使溶液呈性其水解反应的离子方程式是Ag＋＋NO AgNO2↓NO＋H2O HNO2＋OH－解析选CNa2CO3NaCl均为白色粉末溶于水加热无明显变化NaCl与CH3COOH不反应而Na2CO3与CH3COOH反应CO＋2CH3COOH 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O有气泡产生3 亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀NaNO2俗称工业盐其外观与食盐相似容易导致误食而中毒可通过化学实验加以鉴别已知信息①NO在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③高锰酸钾酸性溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2 白色难溶于水可溶于稀硝酸⑤亚硝酸不稳定容易分解1 请你根据上述提供的信息顺序逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案结合方案1的提示完成以下填空以含有NO所产生的现象填空文字简明扼要实验方案实验操作现象与结论方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 NH4 2Fe SO4 2充分反应后再加入适量KSCN溶液若溶液变________证明待鉴溶液中有NO存在方案2 方案3 方案4 方案53 鉴别NaNO2和NaCl还可以用pH试纸其理由是________________________ 用相应的离子方程式表示4 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl 结合如图提示请你写出方案方案1 血红色方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液和淀粉溶液若溶液变蓝色证明待鉴液中有NO存在若不变蓝色证明待鉴液中有Cl－存在方案3 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KMnO4酸性溶液若KMnO4酸性溶液褪色证明待鉴液中有NO若不褪色证明待鉴液中有Cl－方案4 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸若产生溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有NO若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有Cl－方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀H2SO4并微热若有红棕色气体放出证明待鉴液中有NO若无红棕色气体放出证明待鉴液中有Cl－2 NO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2O5NO＋2MnO＋6H＋ 5NO＋2Mn2＋＋3H2OAg＋＋NO AgNO2↓NO＋H＋ HNO22HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O3 NO＋H2OHNO2＋OH－4 分别取适量的两种待鉴样品于玻璃杯中加入适量的水溶解能感觉到玻璃杯明显降温的是NaNO2降温不明显的是NaCl5 D2011年龙岩高二检测现有ABCDEF六种化合物已知它们的阳离子有K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋Fe2＋Al3＋阴离子有Cl－OH－CH3COO－NOSOCO现将它们分别配成01 mol·L－1的溶液进行如下实验①测得溶液ACE呈碱性且碱性为A E C②向B溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失思路点拨―→―→真假碘盐的鉴别1．碘盐的定性检验酸性条件下KIO3可跟Na2SO3Na2SKI等还原性物质反应成I2I2遇淀粉变蓝色相关反应的离子方程式为5SO＋2IO＋2H＋ I2＋5SO＋H2O5S2－＋2IO＋12H＋ I2＋5S↓＋6H2O5I－＋IO＋6H＋ 3I2＋3H2O2．碘盐的定量检验在酸性条件下用KIO3跟过量的KI反应生成I2生成的I2可以用标准的Na2S2O3溶液进行滴定从而测定碘盐中KIO3的含量I2＋2S2O 2I－＋S4O3．碘盐中KIO3含量的计算1 确定关系式根据KIO3＋5KI＋3H2SO4 3I2＋3H2O＋3K2SO4I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6可得关系式KIO3～6Na2S2O32 计算KIO3的质量根据消耗硫代硫酸钠的物质的量利用关系式可计算出KIO3的物质的量进一步求出KIO3的质量3 计算KIO3的含量w KIO3 ＝×1003 已知I2＋2S2O 2I－＋S4O某同学测定食用精制盐的碘含量其步骤为a．准确称取w g食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为20×10－3 mol·L －1的Na2S2O3溶液100 mL恰好反应完全思路点拨―→―→―→解析本题主要考查测定食盐中碘的含量1 用化合价升降法来配平化学方程式1KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O2 Na2SO3与I2反应SO＋I2＋H2O SO＋2I－＋2H＋因为NaINa2SO4易溶于水CCl4不溶于水用分液法分开上述操作遗漏的操作是在b操作之后忘了将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 因为I2＋2S2O 2I－＋S4O恰好完全反应I2刚消耗完溶液蓝色恰好变成无色标志恰好反应完全I2＋2S2O 2I－＋S4On I2 ＝20×10－3 mol·L－1××＝10×10－5 mol5KI＋KIO3＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2On KIO3 ＝×10×10－5 mol精制食盐中碘含量为＝ mgkg答案 1 1 5 3 3 3 32 ①I2＋SO＋H2O 2I－＋SO＋2H＋②在步骤b后增加一步操作将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 ①溶液由蓝色恰好变为无色②10×10－5③42×102w。
苏教版高中化学选修六课件6.1《食醋总酸含量的测定》课件1
2020/4/1
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=
x1+ x2+x3+…+xn n
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d=
d1+
d2+d3+…+dn n
=
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n
交流与讨论
1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
2020/4/1
2020/4/1
常见的移液管 移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作
用途： 准确移取一定体积的液体 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴
2020/4/1
对课题的理解
2020/4/1
实验新特点 （与旧人教版比较）
1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题
2020/4/1
问题探讨
1、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
与接收容器内壁接触
2020/4/1
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
(完整版)高中化学选修6全套课件
思考与练习
1、(2007广东)8、下列符合化学实验“绿色化”的有D( )
•在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4 萃取碘水 •在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度 的铜丝 •将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
2、 (2008年广东高考题理科基础)
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
_________________________________________。 （3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ ______容__器_内__才_能__进__入_空__气_，__提_供__氧_化__剂_氧__气__。________。 （4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ ______检__验_和__鉴_别__氧_化__性_和__还_原__性__物_质__的_存__在_________ 。
人教版高中化学选修6《实验化学起步》 课件 (共18页)
亚甲基蓝(Methylene Blue)在碱性条件下 与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下:
(填 C 字母,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,电解液可 以是 B 。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是 隔离空气,防止生成的 ____ , Fe(OH)2被氧化 在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是 ________________ 。 除去d中溶解的O2 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后, 再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象 为 白色沉淀迅速变成灰绿色 。 ,最后变成红褐色
步骤③中1号试管再振荡时溶液仍为无色,2号试管 振荡后溶液变成蓝色,静置后变为无色。1号试管装 满溶液,没有氧气,所以在振荡时不能将亚甲基白氧 化成蓝色的亚甲基蓝。 (5)步骤④中哪个试管振荡周期短?说明什么问题?
3号试管振荡周期短,说明亚甲基蓝浓度大,振荡周期短。 (6)步骤⑤的实验目的是什么? 步骤5的目的是证明温度对该反应振荡周期有影响,温 度升高,振荡周期变短。
探究:蓝瓶子实验
某兴趣小组同学在实验室中进行蓝瓶子实验,实验步骤 如下: ①锥形瓶中加50 mL水、1.5 g葡萄糖,逐滴滴入8~10滴 0.1%亚甲基蓝,振荡锥形瓶,静置,观察现象。 ②加入2 mL 30%NaOH溶液,振荡、静置锥形瓶,观察并记 录现象。再振荡锥形瓶至溶液变蓝,又静置锥形瓶,连续 记录两次振荡周期(NaOH的用量不能太多)。
(2)若白色沉淀在a极附近生成,电解液可以是
1
下列选用的相关仪器符合实验要求的是( B )。
2 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( D )。 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后 涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在 搅拌下慢慢加入浓硫酸
高中化学选修6课件： 第一章 第一节 实验化学起步
1、化学实验是人类认识自然、认 识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是 通过对大量实验事实、资料进行 分析、概括、综合和总结而发现 的；
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从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都 要求通过科学实验或实际生活的 验证。
思考与交流：P1
复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
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蓝瓶子实验
注意事项：
1、 溶液颜色变化可持续维持两天。待溶液中葡萄糖 完全氧化后，溶液的蓝色将不再褪色。 2、所加亚甲基兰不宜太多，太多褪色困难，且一次 褪色消耗的葡萄糖也多，实验效果不好，加入亚甲 基蓝使溶液呈蓝色即可。
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实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 铁 ，电极反应式
为 Fe－2e-=Fe2+。
（2）电解液d可以是 C
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蓝瓶子实验
它是一种深绿色有铜光的柱状晶体或结晶 粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶 于水中呈蓝色。 亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖溶液还原 成无色的物质，颜色消失。然而此无色的 物质（易被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝， 从而使溶液变成蓝色〕。以此反复进行， 直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的颜色就 不再褪去。
3、 褪色过程中要塞上碘量瓶塞，以免空气进人瓶 中。而恢复颜色的过程中要打开瓶塞，让空气进人。
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苏教版高中化学选修六：《原电池实验的探究》ppt课件
氢氧燃料电池的制作
我们的思考
这个实验成功率很高，最关键 的就是碳棒的固定，我们可以 将碳棒固定在泡沫塑料上。
析氢腐蚀
三.金属的腐蚀
1.析氢腐蚀
实验过程
1.取两根3～5cm长的铁钉，用稀盐酸除去铁锈。在其中一 根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜丝，使铜丝铁钉紧密接 触。
课题2 电解与电镀
电解饱和食盐水
一.电解饱和食盐水
实验过程
１．取一具支Ｕ形管，向管内加入饱和食盐水， 分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳 极．接上直流电源（６－９Ｖ）观察实验现象。 ２．电解２－３分钟以后，分别检验产生的氯气 （碘化钾淀粉溶液）和氢气（收集、点燃）。 ３．实验结束后，在Ｕ形中滴入几滴酚酞溶液， 观察现象。
析氢腐蚀
实验注意点
１．这个反应出现蓝色沉淀很快（２秒左 右）, 所以建议实验时，先在两支试管中加 好稀盐酸和铁氰化钾，再同时分别放入铁 钉和缠有铜丝的铁钉，观察颜色变化。
２．将两试管静置一段时间(5到10分钟)后观 察气泡。
吸氧腐蚀
2.吸氧腐蚀
实验过程
取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴 1滴含酚酞的食盐水，静置1～2min，观察现象。
电解饱和食盐水
实验装置
过程 现象１ 现象２ 现象３ 现象４
电解饱和食盐水
实验现象
１．接通电源,阳极产生黄绿色的气体，阴极 产生无色气体。 ２．将阳极产生的气体通入碘化钾淀粉溶液中， 溶液变蓝色。 ３．将阴极产生的气体用小试管收集，移向点 燃的酒精灯，可听到“噗”一声。 ４．电解结束后，可见到Ｕ形管中，阳极区溶 液呈浅黄绿色，向Ｕ形管中滴入酚酞试液，发 现阴极区溶液呈红色。
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一、从海带中检验碘的实验方案
灼烧
干海带
灰烬
溶解
浊液
过滤
滤液 滤渣 酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
溶解过滤
①操作要点： 取一药匙海带灰置于小烧杯中，加入约30ml蒸馏水， 煮沸，过滤。
②实验注意事项：
➢应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
➢加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体 受热不均而溅出。
过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。
②实验注意事项： 下层液体下口放出，上层液体上口倒出。
思考与交流
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
一、从海带中检验碘的实验方案
灼烧
干海带
灰烬
注意：
溶解 浊液
过滤
1、溶解时加约30ml蒸馏水，煮沸。 滤液
滤渣
2、滤液中加约1ml2mol/L的 H2SO4溶液进行酸化。
3、氧化剂可选择2-3ml6%的双 氧水或0.5ml的新制氯水。
酸化 氧化 混合液
4、取1-2ml混合液滴加淀粉溶 液检验，其余保留待用。
淀粉溶液
二、从海带中提取碘的实验方案
灼烧
水浸
干海带
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取
氧化
混合液（I2）
分液
物质分离方法
巩固练习
下列实验操作中错误的是（） A、分液时，分液漏斗中的下层液体从
下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸
馏烧瓶支管口 C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右
单击输入您空的封白面演副标示题
《实验化学》
甲亢
碘酒
淀粉碘化钾试纸
人工降雨
吸附富集碘 如何检验及提取海 带中的碘元素？
探究：
1、如何将海带中的有机态碘 转化成无机态碘？
2、设计检验海带中含碘元素 的实验方案。 （提示：有机态的碘转化为无 机态的碘时主要以I-的形式存 在）
资料
海带的主要成分： 蛋白质、糖类、脂 肪、纤维素、褐藻 胶、甘露醇、维生 素、有机碘化物等 有机物。 海带的次要成分： 氯化钠、碳酸钠、 硫酸钠、碘化钠等 无机盐。
手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注 视滴定管中的液面 D、称量时，称量物放在称量纸上，置
课后作业
1、灼烧操作中需要哪些仪器？操作中有 哪些注意要点？
2、提供给你淀粉碘化钾试纸，如何利用 厨房里的常用物品检验食用盐中是否含有 碘元检验后的余液转入分液漏斗中，加入1-2mlCCl4，充分振 荡及放气，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。