回归教材实验人教版高中化学教材选修4完善版
高考回归课本资料——人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本“问题交流”“课后习题”参考答案要点
人教版高中化学选修四课本“问题沟通”“课后习题”参照答案三、问题沟通【思虑与沟通】建议组织学生仔细思虑，做出答案，进行小组沟通，而后与本章“概括与思虑”进行对照，加以补正。
四、习题参照（一）参照答案1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是 kJ/mol 。
比如 1 mol H 2 (g)焚烧，生成 1 mol H 2 O(g) ，其反响热H=-241.8 kJ/mol 。
2.化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。
当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变为生成物，则此反响为吸热反响。
（二）增补习题1．以下说法不正确的选项是（）。
A．放热反响不需加热即可发生B．化学反响过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物质多罕有关2．将铁粉和硫粉混淆后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可连续进行，直至反响完整生成新物质硫化亚铁。
该现象说了然（）。
A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完整焚烧生成CO2和 H 2O 时，放出 445 kJ 热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）。
4.以下关系式中正确的选项是A ． a＜ c ＜ 0 B． b＞ d＞ 0 C． 2a＝ b＜0D． 2c＝ d＞0参照答案1． A ；2． B、 C； 3． C；4． C。
三、问题沟通【思虑与沟通】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。
(2021年整理)高中化学人教版选修4教案(详)
高中化学人教版选修4教案(详)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学人教版选修4教案(详)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时)教学目标:1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量(2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗?多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化2：反应热，焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
高考化学总复习教材回归：化学必修1、2和选修4基本核心实验
象，再加入氯化钡溶液有 __白__色__沉__淀____产生
先加稀盐酸排除Ag＋ 、SO23－、 CO23－干扰，再加氯化钡溶液
滴加稀硝酸酸化，再滴加
Cl－ AgNO3 、HNO3 AgNO3溶液，生成 __白__色__沉__淀____
若有SO24－存在，则要先加入过量 的硝酸钡，取清液再检验Cl－
(2) ①容量瓶使用前需检查是否漏水； ②_不__能__直__接__在__容__量__瓶__中__配__制__溶__液__，__不__能__在__容__量__瓶__中__溶__解__或__稀__释__；③转移到容量瓶中需 用__玻__璃__棒__引__流_____；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次； ⑤_液__面__接__近__刻__度__线__以__下__1_～__2__c_m_处__，__改__用__胶__头__滴__管__加__水__定__容____，使溶液凹液面恰好与
方法
原理
加热使溶剂挥 蒸发
发而得到溶质
装置
玻璃器
注意事项
①蒸发过程中不断搅拌以免局部过
__蒸__发__皿___、玻 璃棒、酒精灯
热，当有 ___大__量__晶__体__析__出__时__停__止__加__热_____，
利用余热把剩余溶剂蒸干 ②_灼__烧__固__体__不__能__用__蒸___发__皿__，__需__要__ _用__坩__埚______
第四篇 考前回归：化学三大支柱
2. 铝及其化合物
(1) 铝箔在空气中加热
实验操作
现象
结论
铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，熔化的铝
至熔化
并不滴落
①铝容易被氧化而生成一层致密的氧 化膜 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高
(2) Al(OH)3沉淀的制备 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入_过__量___氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
新人教版高中化学选修4全册教案
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
2019-三轮复习之回归课本(选修四)
高三化学三轮复习之回归课本1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。
〖X4-02〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是Array0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：。
〖X4-07〗9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成，再加以利用〖X4-09〗10．氢能的优点是、、，缺点是，氢已用作火箭和燃料电池的燃料。
〖X4-09〗11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。
盖斯是哪个国家的化学家？〖X4-11〗13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。
〖X4-18〗14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，〖X4-20〗反应的化学方程式为15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，另取两只试管各加入5 mL0.1 mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。
人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学选修4
负极
：Zn-2e=Zn2+ 发生氧化反应
正极
：2H+ + 2e- = H2↑ 发生还原反应
电子流向 ：电子从负极流出，经导线流向正极
离子流向 ：阴离子在电解质溶液中流向负极，阳离子
在电解质溶液中流向正极
二、预测原电池实验现象并验证 A
Zn
Cu
稀硫酸
1、使用温度计测量反应前后 稀硫酸溶液的温度；
2、观察锌片、铜片、电流表和温 度计的变化并记录
预期现象
锌片溶解
铜片上有气泡 电流表指针偏转
实验现象
锌片上有气泡 溶液的温度升高
铜片上有气泡 电流表指针偏转
A
Zn
Cu
为何锌片上也会有气泡产生？ 稀硫酸
最终又会造成什么后果？
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
[归纳总结]
一.原电池：将化学能转换为电能的装置
1.原电池的形成条置的改进：
单液原电池
盐桥 离子交换膜
双液原电池
改进后的原电池装置提高了能量转换率，化学能不 会自动释放。
课后作业
1. 完成课本第72页的1-6题。 2.科学探究：用不同的金属片设计、 制作原电池并进行实验。
2、根据原电池装置书写电极反应式和电池总反应方程式
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
有盐桥的原电池有何优点和缺点？
【交流 ·研讨二】 如何再进一步改进原电池装置？
A
A
Zn
Zn Cu
Cu
改进
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 阳离子交换膜
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。
2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。
3.温度计需要清洗后再使用。
4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。
如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。
如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。
6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。
实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。
比较收集10mL氢气所需的时间。
时间越短，反应速率越快。
除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。
实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。
结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。
观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。
这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。
科学探究：1.催化剂是有选择性的。
在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。
2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。
取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。
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人教版高中化学选修4教材实验
目录
01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)
02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)
03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)
04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)
05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)
06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)
07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)
08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)
09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)
10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)
11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)
12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)
13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)
14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)
15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)
16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)
17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)
18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)
19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)
20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)
21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)
强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝
通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
且褪色时间较长
在实验中，控制Na S O 与H SO 溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
先让各溶液达到所需温度后再混合，不能先混合后再分别放入冷水和热水用冰水对比更明显
在不加酸的情况下，O 2不能氧化I ，所以，先向一定体溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。
大削弱，长链的螺旋结构被破坏，I 2分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色，因此本实验最好做室温和0 ℃（冰水混合物）时的比较。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－
7(橙色)+H 2O
2CrO 2－
4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体
是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；试管、胶头滴管。
橙色改为黄色
Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)
0.005mol/L FeCl溶液、饱和FeCl溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH
冰水、热水、NO气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的
FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HCl
FeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)
单液锌铜原电池双液锌铜原电池
锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；
阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。