2019年北京海淀高三上化学期中试卷及答案
【高三】精品解析：北京市海淀区届高三上学期期中考试(化学)
【高三】精品解析：北京市海淀区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市海淀区届高三上学期期中考试化学题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NAB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某无色溶液中分别下列，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明原溶液中存在NH4+．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．钠加入水中：Na +2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③12．下列图中的实验，能达到实验目的的是ABCD实验将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的FeCl3对H2O2分解催化探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱探究温度对平衡2NO2N2O4的影响13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习(一模)试卷(含解析)
北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习（一模）试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。
对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。
答案选A。
【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。
2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。
2019-2020学年北京市海淀区高三(上)期中化学试卷-解析版
2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是()A.石质阶梯被游客磨损B.石质雕像被酸雨腐蚀C.铜质雕像逐渐变为绿色D.木制中轴塔在火灾中坍塌A B C D【答案】A【解析】解：A.石质阶梯被游客磨损，过程中无新物质生成为物理变化，故A正确；B.石质雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙和酸反应，发生了化学反应属于化学变化，故B错误；C.铜质雕像逐渐变为绿色，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，属于化学变化，故C错误；D.木制中轴塔在火灾中坍塌，是木材燃烧发生了化学反应，故D错误；故选：A。
物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质变化过程分析判断，主要是化学变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A. 牛奶在冰箱里保存B. 向玻璃中加入氧化铅C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D. 在糕点包装内放置小包除氧剂【答案】B【解析】解：A.降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选；B.加有氧化铅的玻璃折光率高，与反应速率无关，故B选；C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选；D、在糕点包装内放置小包除氧剂，减慢糕点变质的速率，故D不选；故选：B。
改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强(有气体参加或生成的反应)、催化剂都能改变化学反应速率，据此分析解答。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。
3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是()A. 27Al的中子数为13B. 单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)>r(Al)D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】解：A.Al的质子数为13，质子数+中子数=质量数，可知中子数为27−13=14，故A错误；B.Al为活泼金属，不能作半导体材料，故B错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径r(Si)<r(Al)，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选：D。
北京市海淀区2019届高三上学期期中练习化学试卷(有答案)
朝阳区2019届高三上学期期中统测化学2018.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示Br的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学第一卷〔选择题 共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。
在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．以下讲法正确的选项是A ．饮用水确实是纯水，是纯洁物B ．有机食品，确实是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气能够减少酸雨的产生2．以下表达正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体能够是原子晶体，也能够是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C 〔s 〕＋21O 2〔g 〕＝CO 〔g 〕；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2〔g 〕＋Cl 2〔g 〕 ＝2HCl 〔g 〕；∆H ＝－184．6kJ/molC ．H 2〔g 〕＋21O 2〔g 〕＝ H 2O 〔g 〕；∆H ＝－241．8kJ/mol D ．C 8H 18〔g 〕225O 2〔g 〕＝8CO 2〔g 〕＋9H 2O 〔l 〕； ∆H ＝－5518kJ/mol 4．用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．HClD ．KCl5．以下表达正确的选项是A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn〔NO3〕2＋NH4NO3＋H2O的反应中，假如2mol Zn完全反应，那么被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳固性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平稳向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，能够使溶液中c〔Na+〕∶c〔CO-23〕＝2∶19．以下各组离子中，在无透亮的酸性溶液中，能够大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C．K+Mg+2、Fe+3、Cl-D．Na+、AlO-2、SO-24、CO-2310．以下离子方程式中，正确的选项是A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-23＝CO2↑＋H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-23＝SO2↑＋H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11．设NA 为阿德罗常数。
北京市海淀区2019届高三上学期期中考试化学试卷含解析
北京市海淀区2019届高三上学期期中考试化学试卷1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.A中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故A符合题意；B.B中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故B与题意不符；C.C中涉及的化学反应为：CaCO3CaO+CO2↑，与化学反应有关，故C与题意不符；D.D中涉及的化学变化为：HgS+O2Hg+SO2；Hg+S═HgS，与化学反应有关，故D与题意不符；答案选A。
2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放【答案】C【解析】【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C 说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx 等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。
3.下列说法正确的是A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。
北京市海淀区2019-2020届高三年级第一学期期中练习化学试题(word版含答案)
北京市海淀区2020届高三第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌答案:A2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂答案:B3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应答案:D4．【RK】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟答案:C5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－答案:C6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案:C7．[RK]下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱答案:A8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ ==== 2 Fe3+ + 3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 ==== NH4++ HSO3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==== 2NaOH + H2↑D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－==== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 答案:B9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
2019海淀区高三化学期中试题重点解析-修订版
2019海淀区高三化学期中试题重点解析第7题【答案】A【解析】A选项，Na2CO3加入醋酸中，能观察到气体生成，说明醋酸的酸性比碳酸强，Na2CO3加入硼酸中，没有气体生成，说明碳酸的酸性比硼酸强，此实验方案能证明醋酸酸性比硼酸强，A正确。
B选项，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，B错误。
C选项C：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又反应生成NH4Cl，不能通过加热NH4Cl固体的方法制氨气，C错误。
D选项,D的装置中，外面的试管温度高，里面的试管温度低，碳酸钠受热不分解，应放置在外面的试管中，碳酸氢钠应放置在里面的试管中，这样才能证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱，D错误。
第10题【答案】D【解析】A选项，使用催化剂可以改变活化能，一般正催化剂降低活化能，使得活化分子百分数增大，进而活化分子数目增多，有效碰撞几率增多，反应速率加快。
B选项，温度变化可以影响分子的能量。
升高温度，分子运动速率加快，能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率加快。
C.选项，对于有气体参加的反应，改变压强，实质是通过容积改变影响了气体的浓度。
压强增大，容积变小，浓度增大，单位体积的活化分子数增多，有效碰撞几率增加，速率加快，但是活化分子的百分数并没有增加。
D选项，浓度增大，只是增加了单位体积的活化分子数目，但是活化分子的百分数并没有增加。
故D错误【解析】A选项，A可以是NaOH、Na2O 或者Na2O2都可以，X若是CO2，B就是Na2CO3，C就是NaHCO3；B选项，若C是NO2，A、B就是含氮元素的低价态化合物，若X是氧气，B就是NO，则A是低于+2价的含氮元素的化合物，可能是NH3、N2 都有可能，一般容易忽略NH3，所以B不正确，选B；C选项，若B为FeCl3，A、X只能是铁或氯气，若A是氯气，X就是铁，C就是氯化亚铁；D选项，本题主要是复习初中C的相关知识，体现初高中的衔接或者本题主要是教会学生如何运用价类二维的思路进行思考，多讲方法，少记忆比较好。
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海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
（每小题 3 分，共42 分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的是2.下列做法的目的与改变化学反应速率无．关．的是A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化铅C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包除氧剂3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A. 27Al的中子数为13B.单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)＞r(Al)D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.含有大量CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-6.一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是A.a点时，v(A)=v(B)B.反应开始到 5min，B的物质的量增加了 0.2molC.反应的化学方程式为：3A⇌2B+ CD.反应开始到 5min，v(C)=0.04mol/(L• min)4 3 7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）A.证明醋酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OB.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑D.铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+ 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×102310.在一氧化碳变换反应CO+H2O CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不．正．确．的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2湿润的Na2S 试纸上出现淡黄B证明硫的燃烧产物能被还原成硫色固体C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有SO312.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）下列说法不．正．确．的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O213.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不．正．确．的是A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+ H2O⇌HNO2+ OH-B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2- + Ag+ == AgNO2↓C.NaNO2有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2-==I2+ 2NO2↑+ H2OD.NaNO2有还原性：Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+ == 3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O14.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。
常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 PH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。
折点氯化法：调节水体 PH至6左右，向水中加入适量 NaClO。
下列分析不．正．确．的是A.含氨和铵盐的水体中存在平衡NH 4++OH- NH4·H2O NH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+ 的含量C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+D.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮第二部分非选择题（共58 分）15.（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。
R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。
工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是。
（2）WX2的电子式是。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因: 。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。
a.Se的最高正化合价为＋7价b.H2Se的还原性比H2Y强c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。
为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：① M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；② 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。
216. （10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO 2）和高铁酸钾（K 2FeO 4）等（1） 某研究小组用下图装置制备少量 ClO 2（夹持装置已略去）。
资料:ClO 2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以 NaCIO 3 和HCl 的乙醇溶液为原料制备ClO 2 的反应为:2NaCIO 3＋4HCl ＝2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O①冰水浴的作用是。
②NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
（2） 将ClO 2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl 4，振荡、静置，观察到，证明ClO 2具有氧化性。
（3） ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO -），需将其转化为Cl -除去。
下列试剂中，可将ClO 2-转化为Cl -的是（填字母序号）。
a.FeSO 4b. O 3c.KMnO 4d.SO 2（4） K 2FeO 4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。
实验室制备K 2FeO 4方法如下:在冰水浴中，向 KClO 和 KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K 2FeO 4反应的离子方程式为。
②净水过程中，K 2FeO 4起到吸附、絮凝作用的原理是 。
4 17. （11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1） 以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+ SO 2+S ↓+ H 2O 为例，探究外界条件对化实验序号 Na 2S 2O 3溶液H 2SO 4溶液蒸馏水温度/℃浓度/（mol/L ）体积/mL浓度/（mol/L ）体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ0.1b0.11.5 930①表中，a 为，b 为。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag 2O + 4S 2O 3 2- + H 2O ⇌ 2[Ag( S 2O 3)2]3- + 2OH -在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.5~9.5，解释其原因：。
（2） 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO ）上清液中的S 2-，并制取石膏（CaSO 4•2H 2O ），其中的物质转化过程如下图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为。
③根据物质转化过程，若将10L 上清液中的S 2-转化为SO 2-（S 2-浓度为320mg/L ），理论上共需要标准状况下的O 2的体积为L 。
18. （10分）化工原料异丁烯（C 4H 8）可由异丁烷（C 4H 10）直接催化脱氢制备：C 4H 10(g)⇌C 4H 8(g)+ H 2(g) △H =+139kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为。
（2） 一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。
温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。
①判断p 1、p 2的大小关系：p 1p 2（填“>”或“<”），理由是 。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为%（保留小数点后1位）。
（3） 目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。
下表是以 V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=①由上表数据，可以得到的结论是 （填字母序号）。
a. 载体会影响催化剂的活性b. 载体会影响催化剂的选择性c. 载体会影响化学平衡常数②分析以γ-Al 2O 3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因是：。