氧化还原反应方程式的配平及计算

配平练习B组： 3 Cl2 + 6 KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 15 51
+7
0
-1
+5
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 —8MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ 9 K2SO4+17H2O 5 8 10 30
401
+2 0 +5
-1
配平练习A组： 3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34 比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
题型四
微粒先后反应的得失电子守恒问题
当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时， 强 还原剂先被氧化。 一种物质同时还原两种或两种以 上微粒时， 强氧化剂先被还原。 被氧化和被还原到 何种程度， 要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来 决定， 具体计算时用电子守恒规律， 但是对氧化还 原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚， 电子守 恒在对应的阶段同样适用。
5．取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝 酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2 气体和 672 mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状态)， 在反应后的溶液中加 入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于 ( A．8.64 ) B．9.20 C．9.00 D．9.44
(四)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。 练习配平： 5 CH ≡ CH +
+2 -1 -1
6 KMnO4 +
+2
+7
9H2SO4 —
H2O +10 HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 C： -1→ +2 3 2 5
生成 1 mol Cu3P 时，被氧化的 P 的物质的量为 y 1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y· (5－0) y＝1.2 mol
所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
题型三
多步反应的得失电子守恒问题
有的试题反应过程多， 涉及的氧化还原反应也多， 数量 关系较为复杂， 若用常规方法求解比较困难， 若抓住失 电子总数等于得电子总数这一关系， 则解题就变得很简 单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应， 要理清具体的反应过程， 分析在整个反应过程中化合价 发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
+4 +2
0
+5
(三） 、缺项配平：
①先配 氧化剂 、 还原剂 及 还原产物 与氧化产物； ②再根据 质量守恒、电荷守恒 确定所 缺的物质的化学式（分子或离子） （所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ）
③最后观察配平其他物质系数。
+3
2 Cr(OH)4- +
+6
2
-1
OH- + 3 ClO-—
而 OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于 浓 HNO3 得电子的物质的量，即： 8.96 L 0.672 L － n(OH )＝ －1×1＋ －1×2×1＝0.46 mol 22.4 L· mol 22.4 L· mol
所以 x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g· mol－1＝9.20 g。 答案 B
6．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下： 还原性 HSO3 >I ，氧化性
－ －
2－ IO3 >I2>SO4 。向含有
－
x mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如图所示，则 x＝________mol。
HSO3-先被氧化，0-a 发生反应，
－1
答案 B
解析 Na2SO3 中 S 元素的化合价从＋4→＋6； 而 Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据失电子守恒规律，有 0.05 mol· L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得 n＝3。
题型二
多元素参与反应的得失电子守恒问题
(
)
B．3 D．5
答案 D
得关系式
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰 好与 20 mL 浓度为 0.02 mol· L 的 K2Cr2O7 溶液完 全反应。 已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4， 则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A．＋2 C．＋4 B．＋3 D．＋5 ( )
Mn：+7→+2
5
6
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子

例题：用化合价升降法配平 C + HNO3 — CO2 + NO2 + H2O Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO + H2O Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2 C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 — CO2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O
三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
配平练习A组：
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41
6 K2Cr2O7 + 14 8 HCl +3 +6 -1 0 -2 +4
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1. 得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总 数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3. 电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应，反 应前后所带电荷总数相等。
二、步骤： 1标变价：标出变价元素的化合价 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并 求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合 价变化数 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或 生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数 比（系数比） 4配系数：用观察法配平其他物质的系数 5查配平：如出现分数则化分数为整数
－ － 2－ + IO－ + 3HSO = I + 3SO + 3H 3 3 4
利用电子守恒求解：
－ － － n(HSO－ ) × 2e ＝ n (IO ) × 6e ， 3 3
即 x mol×2＝1 mol×6， 所以 x＝3。
题型五
信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算
4．按要求书写方程式： (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色 气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的 体系中， 共有 KCl、 Cl2、 浓 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方 程式，并配平_________________。
+1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O 2 3 3 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
+3
3 ClO- + 2 12 3
+3
3
H2O —
-1
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl①考虑电子得失守恒 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。 ③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
练习：用化合价升降法配平配平下列方程式 1、 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 2、NO2 + H2O — HNO3 + NO 3、 Al + NaOH + — NaAlO2 + H2 4、KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 NH3 + O2 — NO + H2O 6、P4+HNO3+H2O — H3PO4+NO↑
题型一
简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4