高中化学有机化学实验针对性习题

高中化学有机化学实验针对性习题一、蒸馏实验1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①②③(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。

【答案】(1)过滤；萃取；2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2(2) B(3)分液漏斗；锥形漏斗(4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。

(5)使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶二、甲烷与氯气的光照取代1、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面________，试管壁上有________出现，水槽中还观察到________。

【答案】变浅上升油状物色胶状沉淀三、乙烯的制取与性质（见乙醇的消去反应）1、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H l0 → C2H6+C2H4；C4H l0 → CH4+C3H6。

化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计装置如图所示。

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面的装置已略去。

请回答下列问题：(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

这三步操作的先后顺序依次是。

简要说明排空气和证明空气已排尽的方法(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察来实现实验的要求。

(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是：I ，Ⅱ。

(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4): n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有(选填下列数据序号)。

①C装置增加的质量②E装置增加的质量③F装置增加的质量④G装置减少的质量答案：（1）②③①打开活塞K通入丁烷气体排出装置中空气，用一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度（2）气泡的逸出速度（3）分液蒸馏（4）②③④四、乙炔的实验室制取和性质1、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。

(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是%。

答案：(1) (6)(3)(1)(5)(2)(4) (2) ②①③⑤④或①③②⑤④(3) 其它可与水反应产生气体的(4) 80%2、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。

（2）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（3）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL （标准状况）。

则此电石的纯度计算式为：_____________。

答案：(1)C、I、J、G、H、F、E、D (2)饱和食盐水(3)3、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290% 的样品与水完全反应产生的气体体积bL。

现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：(1)CaC2和水反应的化学方程式是。

(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。

(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。

（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

4、下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：⑴图中，A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是。

⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。

⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。

⑷为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。

五、苯与溴的反应1、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

(1)写出A中反应的化学方程式(2)观察到A中的实验现象是(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。

(4)C中盛放CCl4的作用是。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色(其他答案亦可)2、某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和，冷凝水从口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

III中小试管内苯的作用是；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的是，简述这一操作的方法；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤(填操作名称)。

答案（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）3、【2012新课标】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/°C 80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；○2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_____○3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）○2除去HBr和未反应的Br2；○3干燥（3）苯；【C】（4）【B】六、硝基苯的生成1、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。

（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。

（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。

（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。

答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应容器放在50～60℃的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中的残留酸(5)大，苦杏仁2、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在4CCl溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。

反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。