高中自主招生考试 化学模拟试题
山西省太原市全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
山西省太原市全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：323．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g5．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
湖南省涟源一中高中自主招生考试 化学模拟试题
湖南省涟源一中高中自主招生考试化学模拟试题一、选择题CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是1．分离2A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）23．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③6．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是A．H+、Na+、OH-、 NO3-B．Na+、K+、 Cl-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
2023-2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题(含答案)
2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试化学试题（考试时间：60分钟满分：80分）说明：1.本试题分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。
第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I 卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铜具有良好的延展性，可用作导线B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )A.金（Au ）：“虽被火亦未熟”B.胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：“石胆能化铁为铜”C.石硫黄（S ）：“能化银、铜、铁，奇物”D.食盐（NaCl ）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。
下列说法错误的是( )A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl 溶液。
下列仪器必须用到的是( )①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO 2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。
高一化学自主招生练习(一)
高一化学自主招生练习(一)第一部分：选择题1.下列物质中，电离能最大的是（） A. Na B. Al C. Mg D. Si2.（）的分子中没有杂位异构体。
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 丁烯 D. 戊烯3.磁性物质 Fe3O4 其存在两种离子性式，其一是 Fe3+和 O2- 的简单离子式 FeO，其物质中存在 Fe2+和 Fe3+；其二是 Fe2+和 Fe3+ 的离子键合离子式。
该物质在不加热时缓慢与稀盐酸反应，加热时与浓盐酸迅速反应，能与KSCN 反应生成酸性的SCN-固定化物。
根据上述信息，下列说法错误的是（）A. FeO 是 Fe3O4中一种存在形式 B. Fe3O4 是一种复盐 C. Fe3+与 O2- 是简单离子间的离子键 D. Fe2+与 Fe3+是以离子键合离子状态存在的。
4.饱和碱性过氧化铁（FeO2OH）的主要成分是( ) A. FeO2 B. FeOOH C. Fe(OH)3 D. Fe2O35.下面理解不正确的是( ) A. 粗品是从化学反应中得到的产物，不能直接用于实验 B. 手性中心是对映异构体中分子上的共价原子的称谓 C. 比旋是指单位物质的光学活性 D. 水合物中，晶体中的水分子叫做结晶水（水合物比重<1）第二部分：填空题1.做法把被测试物质样品加入少量公共离子，只要它含有与公共离子配位数相同的离子就会析出白色沉淀，称为____。
2.1M的 HCl 水溶液和 1M的 CH3COOH 水溶液各取出 10 ml, 分别与5ml 0.1M NaOH 水溶液混合，试判断它们的 pH 值大小（ HCl 的 [H+]=1M ）。
第三部分：简答题1.请简述什么是限制性酶。
并从限制性酶的特点和用途两方面进行阐述。
2.简述化学键的共价键和离子键的不同。
并从氢键、金属键和范德华力三方面进行比较。
第四部分：计算题1.求1 L 0.5mol/L NaCl 溶液中的 NaCl 摩尔质量（单位：g/mol）.2.某化合物恒沸石沸点为 363.15 K，该物质的凝固点为 293.15 K，并按摩尔分数折算该物质的分子式为 NaCl12H2O，求该物质的分子量。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
高三化学自主招生模拟试卷试题
质对市爱慕阳光实验学校温学高三化学自主招生模拟试卷◆本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-3 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、选择题〔此题4小题，每题2分，共8分。
每题中只有一个选项符合题意〕1、以下表达中，正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物 B．非金属氧化物一是酸性氧化物C．碱性氧化物一是金属氧化物 D．酸性氧化物一是非金属氧物2、以下各组物质相互反后，不能生成氯化铁的是〔〕①氧化铁和盐酸；②氢氧化铁和盐酸；③铁粉和盐酸；④硫酸铁和氯化钡；⑤氯化钾和氢氧化铁；⑥硝酸铁和氯化铜；⑦氢氧化铁和氯化镁。
A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．②③⑤⑦3、某非金属单质A和氧气发生化合反生成B。
B为气体，其体积是反掉氧气体积的两倍〔同温同压〕。
以下对B分子构成的推测一正确的选项是〔〕A．有1个氧原子 B．有1个A原子C．有2个氧原子 D．有2个A原子4、以下有关的方法、操作或数据记录正确的选项是〔〕A．用广泛pH试纸测得溶液的pH值为B．用一氧化碳复原氧化钨〔WO3〕制取钨时，先加热氧化钨，再通入一氧化碳C．用无水硫酸铜检验酒精里是否含有微量水D．用100 mL量筒量取 mL NaCl溶液二、选择题〔此题6小题，每题3分，共18分。
每题有1或2个选项符合题意，假设有两个正确答案只选一个得1分，只要出现错选即为0分〕5、向一量的饱和Ca(OH)2溶液中参加少量CaO固体，恢复到原来温度时，以下说法中正确的是〔〕A．溶液中Ca2＋总数不变 B．溶质的质量分数不变C．单位体积内的OH－数目不变 D ．溶液的质量不变6、以下表达中，正确的选项是〔〕A ．假设两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一属于同种元素B．假设两种分子的质子数相同，这两种分子一含有相同的电子数C．假设两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一相同D．假设两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一相同7、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测其中碳元素的质量分数为11.65%，那么在以下这六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。
高中自主招生化学模拟测试
高中自主招生化学模拟测试可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．下列做法不会使人中毒的是（）A．用工业酒精配制白酒饮用 B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2 D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
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高中招生考试化学试题
化学试题（全卷满分100 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu
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一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共6个小题，每小题2分，共12分）
1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。
区别它们的一种方法是将两者
分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。
硝酸铵分解得到的气体不可能
．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N2
5．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是
食盐水和水
A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④
6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △
=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △
=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △
=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △
=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分）
7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1
）保持氮气化学性质的最小粒子是 。
（2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。
氯原子的核外电子数是_ ____；钠元素与氯元素最本质的区别是 __数不 （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。
A 和B 在一定条件下反应生成C 和D 。
请回答以下问题：
①A 、B 、C 、D 中属于单质的是 （填化学式）。
②若一定质量的A 和48 g 的B 恰好完全反应，可生成44g C 和27 g D ，则A 的化学式是 。
8（6分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网 络图。
请根据该图回答有关问题。
①电解水是实现转化a 的途径之一，该反 应的化学方程式是 。
②在自然界中，CO 2转化为O 2的主要途径是绿色植物的 作用。
③转化f 可用于实验室制取O 2，该反应的基本反应类型是 。
反应后 37.0g 79.5g 140.0g
物质 B C D 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
11 Na
钠 22.99
17 Cl 氯 35.45
KMnO 4
H 2O
H 2O 2 O 2 a b
CO 2
e
d
c f
（2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。
①金属A、B分别是。
②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是溶液，反应的化学方程式是。
三、实验题（共1个小题，共8分）
9．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。
请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，
进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有
相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色
物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色
的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水
反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑
浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液
又变为红色，其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫
使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。
请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
四.计算题（共1个小题，共9分）
10．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
△
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。