氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT
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氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
Cl2 ＋ H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 课件(43张)_371
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
[解析] H2 在 Cl2 中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象 是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
瓶内气体因 Cl2 的消耗而变浅，但不发生爆炸。故 A、B、C 正确， D 错误。
[答案] D
知识点二 氯水及其性质 1.氯气与水反应的原理 (1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (2)氯水中的成分 “三分子”是：H2O、Cl2、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。
4．次氯酸的性质
(1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3 还弱)，在新制 氯水中主要以 HClO 分子的形式存在。
(2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反
应为 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
。
(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白 。漂白性实验：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (3)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (4)任何物质的燃烧都必须有 O2 参与( ) (5)物质有发热发光的变化一定是燃烧( ) (6)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2( )
知识点三 漂白粉及其性质 1.反应原理 (1)与 NaOH 反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液 的有效成分为 NaClO。 (2)与石灰乳 Ca(OH)2 反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物(36张PPT)
课标要求：
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
新教材氯及其化合物完整版人教版1课件
能力提升
------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
⑶氧化—淀粉法检验I-：
4.Br-、I-、 Cl-的检验
------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》(PPT优质课件)
H2+X2======= 2HX
点燃或加热
H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
H2+Cl2========2HCl
点燃或光照
H2+Br2==== 2HBr
△
H2+I2 2HI
△
HF＞HCl＞HBr＞HI
稳定性：
还原性：
IO
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在“文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“代圣贤立言”变为“表现自己”，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时，“文章”上升为“文学”，则又极大地提升了散文的“审美品位”。2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前的任何散文都来得强”。他这里所说的“个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“自我”。3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。4.家长对孩子的关注度不够，没有真正意义上与孩子沟通；义务教育阶段的教育质量仍需要进一步提高；增强学生体质是一件长期需要落实的事情；5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半，稀疏的残荷漂浮在荷塘上，令我心生几许凄凉。走过莲桥，拐过小弯，我走进了近春园遗址深处，置身高高的白杨树下，眼前一片开阔地平展展的，月光轻洒，充满空灵，草坪黑青黑青，上面有不少落叶。6.你靠的完全是自觉、意志、风范。你虽没有什么轰轰烈烈的壮举，却在贫病交加之际宁可饿死也不领美援面粉，成了承载一个民族的气节、尊严和大义的人。也许有人不屑，也确实有人不屑，但这反而衬托出你的崇高，因为那些不屑者不是同类7.培养健康自信的文化精神,不仅是推进美育的一种有效手段,也是美育最终的目标之我们应将美育当作传承文化、培养国民精神的传世工程,接续中华文脉,延续百年美育思潮,将美育推向社会每个角落,让美育产生润化人心的力量,守护每个人的精神健康,提升整个社会的文化素养。8. 人类的发散性思考方式决定，进入大脑的每一种资料都可以成为一个思考中心，并由此向外发散出无数的关节点。
------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
⑶氧化—淀粉法检验I-：
4.Br-、I-、 Cl-的检验
------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》(PPT优质课件)
H2+X2======= 2HX
点燃或加热
H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
H2+Cl2========2HCl
点燃或光照
H2+Br2==== 2HBr
△
H2+I2 2HI
△
HF＞HCl＞HBr＞HI
稳定性：
还原性：
IO
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在“文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“代圣贤立言”变为“表现自己”，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时，“文章”上升为“文学”，则又极大地提升了散文的“审美品位”。2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前的任何散文都来得强”。他这里所说的“个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“自我”。3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。4.家长对孩子的关注度不够，没有真正意义上与孩子沟通；义务教育阶段的教育质量仍需要进一步提高；增强学生体质是一件长期需要落实的事情；5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半，稀疏的残荷漂浮在荷塘上，令我心生几许凄凉。走过莲桥，拐过小弯，我走进了近春园遗址深处，置身高高的白杨树下，眼前一片开阔地平展展的，月光轻洒，充满空灵，草坪黑青黑青，上面有不少落叶。6.你靠的完全是自觉、意志、风范。你虽没有什么轰轰烈烈的壮举，却在贫病交加之际宁可饿死也不领美援面粉，成了承载一个民族的气节、尊严和大义的人。也许有人不屑，也确实有人不屑，但这反而衬托出你的崇高，因为那些不屑者不是同类7.培养健康自信的文化精神,不仅是推进美育的一种有效手段,也是美育最终的目标之我们应将美育当作传承文化、培养国民精神的传世工程,接续中华文脉,延续百年美育思潮,将美育推向社会每个角落,让美育产生润化人心的力量,守护每个人的精神健康,提升整个社会的文化素养。8. 人类的发散性思考方式决定，进入大脑的每一种资料都可以成为一个思考中心，并由此向外发散出无数的关节点。
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
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⑷ 可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条 件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反 应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参加。
知识梳理
⑶ 氯气与水的反应
氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气， 氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而浅黄绿色。溶解的氯 气部分能够与水发生反应，生成HCl(盐酸)和HClO(次氯酸)。
第二节、氯及其化合物
学习目标
课标要点： 1、Cl2的主要性质和用途 2、实验室制取Cl2的反应原理及装置 3、Cl2的净化、检验及尾气处理 4、检验Cl-的方法
情景导入
2020年注定是个特殊的年份，当新年的钟声尚 未敲响时，当全国人民正沉浸在新年团聚的氛围中 时，一种怪异的病毒从中国武汉这座古老而又青春 的城市悄然蔓延开来。
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO (家用漂白、消毒)
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO
(工业漂白)
⑵ 漂白粉放置在空气在中失效的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 所以漂白粉应避光密封存放于干燥出
溶解 氯水
Cl2 + H2O
反应 HCl+HClO
失去e-,化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O HCl + HClO ( 既做氧化剂又做还原剂 )
得到e-,化合价降低，被还原
知识梳理
① 次氯酸的性质：
HClO
弱酸性 比碳酸的酸性弱
光照
不稳定性 见光易分解 2HClO 2HCl+O2↑ 强氧化性 有漂白性、有杀菌、消毒作用
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
知识梳理 ⑵ 氯气与非金属单质的反应
氯气能与大多数非金属化合反应，以H2为例： ① H2在Cl2中燃烧：
实验装置：
实验操作气瓶中，观察现象
知识梳理
实验现象：
纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。 燃烧结束后，抽走玻璃瓶，瓶口上方出现白雾。
知识梳理
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒 2、制造盐酸 3、制造漂白液、漂白粉和漂白精 4、用于制作其他含氯工业产品的原料 5、制取高纯硅、锗和金属钛等
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反
应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关 系，其中表示铝与氯气反应的是（ D ）
2Na+Cl2 △ 2NaCl
Fe
加热
产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液
2Fe+3Cl2 △ 3FeCl3
Cu
加热
产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝绿色溶液
Cu+Cl2 △ CuCl2
知识梳理
特别提醒：
⑴ 由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反 应时，生成高价态金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3，而不是FeCl2，而S与 Fe、Cu反应时，生成物为低价态硫化物（FeS、Cu2S） 这也说明Cl2的氧化性比S的强。
知识梳理
1、物理性质
⑴ 状态：气体
⑵ 颜色：黄绿色
⑶ 气味：强烈的刺激性气味
⑷ 溶解性：能溶于水 在常温下，1体积水中能溶解约2体积的Cl2 ⑸ 密度：大于空气
⑹ 特性：易液化
在低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为 液态和固态
温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
特别提醒：漂白液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），漂白粉的 有效成分为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为35%，漂白 精的有效成分也为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为70%
知识拓展
⑴ 漂白粉的漂白原理：
漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生 成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
同学们！你们知道疫情期间我们常用什么消毒液 来消毒杀菌吗？
素材拓展 一、氯气的发现：
18世纪 70年代
瑞典化学 家舍勒
30多年后
1810年
英国化学 家戴维
将软锰矿（主要 成分为MnO2）与 浓盐酸混合加热
产生一种黄绿 色、有刺激性 气味的气体
未能确认
重做上述实验
得出同样结果
确认为氯气
知识梳理
二、氯元素的概述
1、氯元素的存在： 自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl
的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中，海洋是 氯的巨大的资源宝库。
知识梳理
2、氯的原子结构：
氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而形成氯离子， 是活泼的非金属元素。因此，氯气是一种化学性质活泼的非金 属单质，它具有很强的氧化性。
知识梳理 三、氯气的性质
知识拓展
① NaClO、Ca(ClO)2 在没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧 化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子 都不能大量共存。
② NaClO、Ca(ClO)2 的稳定性比HClO强得多，所以 含氯的漂白物质一般制成次氯酸盐，然后通过化学 反应转化成HClO来漂白有色物质。
失去2×e-,化合价升高，被氧化
点燃
实验结论： H2 + Cl2
2HCl（既是氧化产物也是还原产物）
得到2×e-,化合价降低，被还原
特别提醒：
⑴ H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸 ⑵ 工业上可以利用H2与Cl2燃烧的反应来制备盐酸
知识梳理
⑶ 为了保证实验安全，H2在点燃之前必须先检 验纯度，只有符合点燃纯度要求的H2才能点燃。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
实验数据：
金属 条件
知识梳理
实验现象
化学方程式
Na 加热 产生白烟
知识梳理
⑶ 氯气与水的反应
氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气， 氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而浅黄绿色。溶解的氯 气部分能够与水发生反应，生成HCl(盐酸)和HClO(次氯酸)。
第二节、氯及其化合物
学习目标
课标要点： 1、Cl2的主要性质和用途 2、实验室制取Cl2的反应原理及装置 3、Cl2的净化、检验及尾气处理 4、检验Cl-的方法
情景导入
2020年注定是个特殊的年份，当新年的钟声尚 未敲响时，当全国人民正沉浸在新年团聚的氛围中 时，一种怪异的病毒从中国武汉这座古老而又青春 的城市悄然蔓延开来。
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO (家用漂白、消毒)
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO
(工业漂白)
⑵ 漂白粉放置在空气在中失效的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 所以漂白粉应避光密封存放于干燥出
溶解 氯水
Cl2 + H2O
反应 HCl+HClO
失去e-,化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O HCl + HClO ( 既做氧化剂又做还原剂 )
得到e-,化合价降低，被还原
知识梳理
① 次氯酸的性质：
HClO
弱酸性 比碳酸的酸性弱
光照
不稳定性 见光易分解 2HClO 2HCl+O2↑ 强氧化性 有漂白性、有杀菌、消毒作用
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
知识梳理 ⑵ 氯气与非金属单质的反应
氯气能与大多数非金属化合反应，以H2为例： ① H2在Cl2中燃烧：
实验装置：
实验操作气瓶中，观察现象
知识梳理
实验现象：
纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。 燃烧结束后，抽走玻璃瓶，瓶口上方出现白雾。
知识梳理
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒 2、制造盐酸 3、制造漂白液、漂白粉和漂白精 4、用于制作其他含氯工业产品的原料 5、制取高纯硅、锗和金属钛等
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反
应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关 系，其中表示铝与氯气反应的是（ D ）
2Na+Cl2 △ 2NaCl
Fe
加热
产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液
2Fe+3Cl2 △ 3FeCl3
Cu
加热
产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝绿色溶液
Cu+Cl2 △ CuCl2
知识梳理
特别提醒：
⑴ 由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反 应时，生成高价态金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3，而不是FeCl2，而S与 Fe、Cu反应时，生成物为低价态硫化物（FeS、Cu2S） 这也说明Cl2的氧化性比S的强。
知识梳理
1、物理性质
⑴ 状态：气体
⑵ 颜色：黄绿色
⑶ 气味：强烈的刺激性气味
⑷ 溶解性：能溶于水 在常温下，1体积水中能溶解约2体积的Cl2 ⑸ 密度：大于空气
⑹ 特性：易液化
在低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为 液态和固态
温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
特别提醒：漂白液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），漂白粉的 有效成分为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为35%，漂白 精的有效成分也为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为70%
知识拓展
⑴ 漂白粉的漂白原理：
漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生 成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
同学们！你们知道疫情期间我们常用什么消毒液 来消毒杀菌吗？
素材拓展 一、氯气的发现：
18世纪 70年代
瑞典化学 家舍勒
30多年后
1810年
英国化学 家戴维
将软锰矿（主要 成分为MnO2）与 浓盐酸混合加热
产生一种黄绿 色、有刺激性 气味的气体
未能确认
重做上述实验
得出同样结果
确认为氯气
知识梳理
二、氯元素的概述
1、氯元素的存在： 自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl
的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中，海洋是 氯的巨大的资源宝库。
知识梳理
2、氯的原子结构：
氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而形成氯离子， 是活泼的非金属元素。因此，氯气是一种化学性质活泼的非金 属单质，它具有很强的氧化性。
知识梳理 三、氯气的性质
知识拓展
① NaClO、Ca(ClO)2 在没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧 化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子 都不能大量共存。
② NaClO、Ca(ClO)2 的稳定性比HClO强得多，所以 含氯的漂白物质一般制成次氯酸盐，然后通过化学 反应转化成HClO来漂白有色物质。
失去2×e-,化合价升高，被氧化
点燃
实验结论： H2 + Cl2
2HCl（既是氧化产物也是还原产物）
得到2×e-,化合价降低，被还原
特别提醒：
⑴ H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸 ⑵ 工业上可以利用H2与Cl2燃烧的反应来制备盐酸
知识梳理
⑶ 为了保证实验安全，H2在点燃之前必须先检 验纯度，只有符合点燃纯度要求的H2才能点燃。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
实验数据：
金属 条件
知识梳理
实验现象
化学方程式
Na 加热 产生白烟