高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析

相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
阿伏加德罗定律及其应用
要决 因定 素物 （质 一体 定积 条大 件小 下的 ）主
粒子数 粒子本身大小 粒子间距
任何气体 相同条件
固体、液体
气体 分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是 。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)
公式变形：
PV=(m/M)RT·······(2)
PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3) 推论：
（三）阿伏加德罗定律的重要的推论
①同温同体积时，任何气体的压强之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N 2
压强比
②同温同压时，任何气体的体积之比都等
于其物质的量之比，也等于其分子数之比
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
体积比
③同温同压时，气体的密度之比都等于其
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
练习1、化合物A是一种不稳定的物质，它的
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2 3、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1 4、同温、同压、同体积：
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
三、阿佛加德罗定律及推论
(一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
（6）由气体的相对密度求解（略）
四. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g
为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为 单位）在数值上与气体摩尔体积 （以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： M m
分析：（1）m(O2)=m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
②克拉珀珑方程：
PV nRT m RT
③克拉珀珑方程的变形：
M
P NRT mRT RT
N AV VM M
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的
描述了气体的压强、体积、物质的量和温度
之间的关系，其应用范围更广：
A.可以做单一气体的计算
B.可以做不同气体的比较计算
C.计算以及比较计算的条件还可以不同
A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量
之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都
等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分 子式。
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
具有相同的分子数
注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大 小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一 种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气 体
（二）克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方

程，它同样忽略了气体分子本身的大小
n
（3）变换计算关系：①M = ni %Mi
②M = Vi %Mi
（4）使用说明 ： ①(2)的计算式适用于任何状态混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
练习2、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的分子量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P