高三基础知识天天练化学8-3人教版
高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。
下列有关叙述不正确的是( D)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( B)A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( D) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－，H2＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H＋、NH＋4、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( A)解析CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，继续通CO2，浑浊不消失，A项错误；CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确；CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO 3沉淀，C 项正确；CO 2与Na 2SiO 3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
高三基础知识天天练化学1单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D.答案：D2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是() A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS.答案：A3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L.答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是()解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.答案：C5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2N A个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为14 g28 g/mol×14 N A＝7N A，正确；N A个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误．答案：C6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.答案：D7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不．能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)解析：A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．答案：C8．下列叙述正确的是() A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N 2和O 3的混合气体与N 2所含的原子数不相等，A 错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B 正确；常温常压下22.4 L O 2不是1 mol ，C 错误；16 g CH 4含质子数为16 g 16 g/mol ×10×N A ＝10N A,18 g NH ＋4所含质子数为18 g18 g/mol×11×N A ＝11N A ，D 错误．答案：B9．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．④②⑤①③D ．⑤②④①③解析：OH －与Mg 2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba 2＋与SO 2－4生成BaSO 4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO 2－3可以除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋；过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO 3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO 2－3，故只有D 正确．答案：D10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③解析：在光照条件下，CH 4与Cl 2发生化学反应，产物中有HCl 生成，因HCl 易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO 、O 2均不溶于水，①错误；④中N 2、H 2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D 正确．答案：D11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3和Fe 2(SO 4)3溶液，这种试剂是( )A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC．AgNO3D．BaCl2解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2(SO4)3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确．答案：A12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为() A．30% B．63%C．70% D．无法确定解析：反应方程式为：CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O，硝酸质量分数为63×263×2＋18×3×100%＝70%.答案：C13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．答案：C14．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.答案：B15．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是() A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液．将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L 水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则．答案：C16.下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D ．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 解析：浓H 2SO 4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A 错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B 正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl 清洗，不能用稀H 2SO 4，C 错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D 错误．答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．(1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________； (4)________________________________； (5)________________________________； (6)________________________________．解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，加热时，应用酒精灯的外焰加热．(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处． (4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处． (5)NO 不能用排空气法收集，只能用排水法．(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水． 答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3 (3)温度计的水银球插在乙醇溶液中(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边(5)不能用排空气法收集NO(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：(2)说明其中不可行的方法的原因____________________________．(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).解析：据3AgCl，根据阳离子为Na＋，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性．答案：(1)甲、乙(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应(3)加热蒸发有白色固体析出的是食盐水(或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水)19．(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是____________________．(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________．(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g —ab —___________________. (5)能证明混合气体中含有CO 的实验依据是__________________________________． (6)能证明混合气体中含有H 2的实验依据是____________________________． 解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO 和H 2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO 2和H 2O 来检验，同时又要防止原混合气体中CO 2和水蒸气的干扰，所以，用CO 、H 2还原CuO 之前，必须首先除去CO 2和水蒸气．本题应首先解决第(4)问．答案：(1)除去水蒸气 除去CO 2 (2)氧化铜(CuO)CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 、CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (3)无水硫酸铜(CuSO 4) 检验H 2O (4)(g —ab)—kj —hi —cd(或dc)—fe —lm(5)原混合气体中的CO 2已被除去，其中CO 与CuO 反应生成的CO 2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气体中的H 2O 已被除去，其中H 2与CuO 反应生成的H 2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色20．(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L 的NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL ，②250 mL ，③500 mL ，④1000 mL ，本实验选用________．(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________． (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________． (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl 时，物码倒置(1 g 以下用游码)____________________． ②容量瓶用1 mol/L 的NaCl 溶液润洗________．解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的．(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等．(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流．(5)进行误差分析时，应结合公式c＝nV分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响．答案：(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流(5)①偏低②偏高21．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．(3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________.(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X排除CO2－3的干扰．则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是__________．解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法．(2)Fe 3＋与KSCN 溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe 3＋的含量越高． (3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe 不是＋3价而是＋2价．(4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO 2－3的干扰，加入CH 3COOH 后，CaCO 3可以溶解，但草酸钙不与CH 3COOH 反应．答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤(2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深(3)＋2价 (4)CH 3COOH 沉淀部分溶解22．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．(1)取该碱式盐3.01 g ，加入2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．解析：(1)由题意可知：当加到HCl 的物质的量为2.0 mol/L ×42.5 mL ×10－3L·mL －1＝0.085 mol 时开始产生CO 2；而当加到2.0 mol/L ×45.0 mL ×10－3 L·mL －1＝0.090 mol 时正好反应完全．所以n (CO 2－3)＝0.090 mol －0.085 mol ＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n (OH －)＝0.085 mol －0.005 mol ＝0.08 mol.所以n (OH －)n (CO 2－3)＝0.08 mol 0.005 mol ＝161 (2)由已知得1.74 g 沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n (Mg 2＋)＝1.74 g 58 g/mol＝0.03 mol ，利用Cl 守恒得：含n (Al 3＋)＝2.0 mol/L ×45 mL ×10－3L·mL －1－0.03 mol ×23 ＝0.01 mol ，又由(1)得n (OH －)＝0.08 mol 、n (CO 2－3)＝0.005 mol.因为0.03 mol ×24 g/mol ＋0.01 mol ×27 g/mol ＋0.08 mol ×17 g/mol ＋0.005 mol ×60 g/mol ＝2.65g<3.01 g ．所以含有n (H 2O)＝3.01 g －2.65 g 18 g/mol＝0.02 mol.故n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)∶n (OH －)∶n (CO 2－3)∶n (H 2O)＝0.01 mol ∶0.03 mol ∶0.08 mol ∶0.005mol ∶0.02 mol ＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O.答案：(1)16∶1 (2)Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O。
高三基础知识天天练化学3-2-3人教版
第3章第2节第3课时1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部解析：虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故①中有＋3价铁生成；Fe 与稀H2SO4反应生成FeSO4，当溶液中有H＋存在时，NO－3会将Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，故③中不一定有＋3价铁生成，所以选C.答案：C2．下列离子方程式书写正确的是() A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错．答案：D3．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是() A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3解析：AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋4价和＋2价，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式．答案：A4．某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO)2、Cu(NO3)2、HNO33物质的量浓度之比为() A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3＋)．铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3＋反应，消耗2 mol Fe3＋，据反应②知原有的Fe(NO)23为2 mol－1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu2＋1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4.答案：D5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：本题可据离子共存来判断，因为Fe粉过量，则无Fe3＋、Cu2＋、H＋，故选C.答案：C6．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为() A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：根据题意，设与CuSO4反应的铁为x mol，与H2SO4反应的铁为y mol，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cux xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x解得x∶y＝7∶1.答案：B7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不．正确的是() A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐．答案：D8．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D 项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确．答案：C9．氧化铁和氧化铜混合物m g，加3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为() A．(m－1.6) g B．(m－2.4) gC．(m－3.2) g D．无法确定解析：依题意加入3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，则生成氯化铁和氯化铜，氯离子的物质的量为0.3 mol，利用“价态替换”，即这些金属离子与氧原子结合，则需氧原子0.15 mol，即m g金属氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金属共有(m－2.4) g.答案：B10．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO2－4；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH＋4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不．能达到实验目的的是() A．①③④B．①④C．③④D．④解析：①能证明晶体中含有水；②是SO2－4的检验，正确；③中产生使红色石蕊试液变蓝的气体一定为NH3，证明晶体中有NH＋4，③正确，但在该过程中加入过量的浓NaOH溶液，则Fe2＋完全被OH－沉淀，因此④不能达到实验目的，故选D.答案：D11．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是() A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性、又有还原性的粒子是() A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是() A．不反应B．生成硝酸铵C．生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉 D. 加入铁粉(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态．①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？a．________________________________.b．________________________________.②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法．解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)．选B.(3)在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3＋，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2＋.答案为C.(4)除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质. 若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3＋而引入了K＋、SCN－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中增加了Cu2＋，该方法错误；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该方法可行．答案为D.(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含Fe3＋的溶液为棕黄色．然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3或与KSCN溶液作用呈红色．②为使铁元素被人体较好地吸收，即要将＋3价铁元素还原为＋2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉．答案：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)①a.取少量样品制成溶液，若溶液呈浅绿色为Fe2＋；若溶液呈棕黄色为Fe3＋.b.取少量样品制成溶液，滴入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀为Fe3＋；若生成白色絮状沉淀，沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe2＋.c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液变红色为Fe3＋，不变色为Fe2＋.(三种方案任选两种)②加入铁粉等还原剂12．设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收；把Cu2＋转化为Cu回收．各步反3应加入的原料依次是________．各步反应的离子方程式是：(1)____________________；(2)____________________；(3)____________________．解析：这是一个将化学基础知识运用到实际生产中的问题，设计实施方案应用廉价的原料，简单易行. 依据题意应分三步实施．把Fe3＋转化为绿矾回收，Cu2＋―→Cu，完成此步可选用铁原料：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋.加铁前必须将Fe3＋、Cu2＋与Cl－、NO－3分离，可加碱使Fe3＋―→Fe(OH)3↓，Cu2＋―→Cu(OH)2↓，廉价的碱为Ca(OH)2.过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应，此方案实施只能用稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O.答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、铁(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu13．西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________．③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________．④如果将B、C两装置对调行吗？________.为什么？________________________.解析：(1)B中无水CuSO4变蓝证明有H2O生成，C中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，而②③证明黑色固体为CuO，故推断出绿色固体物质含有C、H、O、Cu等元素．(2)①a为试管，b为铁架台．②步骤③为Fe与CuSO4的反应．③若先撤走酒精灯，则会发生倒吸．④因B装置是检验有水生成，C装置检验有CO2气体生成，若二者对调，则无法证明是否有水生成．答案：(1)④铜碳氢氧(2)①试管铁架台②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋③C装置中的液体会倒流入B装置④不行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成。
高三基础知识天天练化学1-1-3人教版
第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。
高三化学综合练习八人教实验版知识精讲
高三化学综合练习八人教实验版【本讲教育信息】一教学内容：综合练习八二重点、难点：1 重点考察个知识点的基础知识2 将各知识点的知识进行深入挖掘、掌握理解是难点【模拟试题】1 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B 家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水2 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A NH4、Ba2、C－、NO3－B K、AO2－、C－、SO42－C Ca2、Mg2、NO3－、HCO3－D Na、C－、CO32－、SO32－3 合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A ①②③④B ①②⑤⑥C ③⑤⑥⑦D ①③④⑦4 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A 若为m X a与n Y b－，则得ma=n－bB 若为X2－和Y－，则X2－的还原性一定大于Y－C X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y5 下列物质的制备合理的是（）①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝；②将过量的铁与氯气加热反应制取氯化亚铁；③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜；⑤将45 mL水加入到盛有5 g NaC的烧杯中，搅拌溶解来配制50 g质量分数为5%NaCA ④B ②③C ③④D 全部6 L，分别加水稀释到1000 mL，其pC CCH 2CH 碱性高锰酸钾2CH 2OHC CH 3CH 2CH 3（1）写出该反应的平衡常数表达式：K ＝_____。
高三基础知识天天练化学2单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A ．①②⑤B ．①③④⑤C ．①②③④⑤D ．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 3 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④D ．全部解析：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；②SO 3＋H 2O===H 2SO 4；③NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若有0.1 mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是( )A ．其转移电子0.5 molB ．生成Cl 2 0.5 molC ．参加反应的HCl 为16 molD ．Cl 2是还原产物解析：0.1 mol KMnO 4参加反应，转移电子为0.1 mol ×5＝0.5 mol ，生成Cl 2为0.1 mol ×52＝0.25 mol ，参加反应的HCl 为0.1 mol ×8＝0.8 mol ，Cl 2是氧化产物，故只有A 正确．答案：A4．下列有关物质的分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同位素：12 6C 、13 6C 、146CA ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；④中CH 2O 2为甲酸，而C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑.在该反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 是氧化剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===CaC ＋4N 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．答案：C6．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO －②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、Cl －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －3A ．②③B ．①③⑤C ．②④D ．②③⑤解析：加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A 选项符合．答案：A7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为() A．1∶6 B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.答案：D8．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N AD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO2－3发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的数目小于0.01 N A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．答案：C9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是() A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R 元素的最终价态为() A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3.答案：A12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A ．①④⑤B ．②④C ．只有①D ．③⑤解析：，因此可看出：H 2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH 2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H 2O 是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋12价，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e －；O ＋2离子中存在着共价键，所以D 不正确．答案：C14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl 3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH －的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A ．次氯酸光照下分解：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH===NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是() A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO2－4结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：>Fe3＋，所2以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe 2＋已反应生成Fe 3＋.答案：(1)Br 2 Fe 3＋(2)乙18.(8分)2x,、Ni ，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe 2O 4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x ＝________，MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe 2O 2－4易转化为Fe 2＋：Fe 2O 2－4＋2e －＋8H ＋―→2Fe 2＋＋4H 2O 有K 2MnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－2x －22)×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 的平均价态为＋2.5价，则Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶1.(2)要使Fe 2O 2－4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu 2O ，反应的方程式为：Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O.答案：(1)3.5 1∶1(2)Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O19．（9分） A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解 C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象． 请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2－3只能与Na ＋结合成Na 2CO 3，则OH －只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3.溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液B 是MgCl 2，则C 是Na 2CO 3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO 2－3与Al 3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1 mol 臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol 电子．解析：据题目可知该反应中是O 3将KI 氧化为I 2，其中部分O 3转化为O 2，因此反应物中还有H 2O ，生成物中有KOH ，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2，所以氧化剂为O 3，还原产物为KOH ，还原反应为O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2，因此1 mol O 3得到2 mol 电子．答案：(1)O 3＋2I －＋H 2O===2OH －＋I 2＋O 2 (2)O 3 OH －(或KOH)(3)①I －I 2 ②O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2 (4)得到 221．(9分)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚显紫色． 请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ.若2 mol 该气体与2 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息ZY 3遇苯酚呈紫色，说明ZY 3为FeCl 3.则Y 为Cl 元素，Z 为Fe 元素. 又因为X 2－与Cl －电子总数相同，所以X 为S 元素．(1)Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4.(2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe 2O 3.故选择a 、b 、d.向胶体中加入电解质可以聚沉，故c 不正确． (3)①S 单质在空气中燃烧产生SO 2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化． 所以列出关系式： SO 2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x 176.4 kJ∴x ＝176.4 kJ ×1 mol 98 kJ ＝1.8 mol ，产生176.4 kJ 热量反应掉SO 2 1.8 mol. ∴转化率为1.8 mol2 mol×100%＝90%.②由条件可知该反应为SO 2与HClO 3发生氧化还原反应，SO 2被氧化为H 2SO 4，而HClO 3在反应中被还原得到1 mol 电子，所以其产物为ClO 2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2.答案：(1)HClO 4(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋a 、b 、d (3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是___________________；(3)若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________； (4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________；(5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；(2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～23KMnO 4 87 158×232．5 g ×80% x x ＝158×23×2.5 g ×80%87＝2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O. (5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知： 25KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 25×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 gy ＝0.335 g ×25×158 g/mol 0.165 g ×134 g/mol×100%＝95.8% 答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O (3)2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O(5)95.8%。
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第8章第3节1．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确．答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH＋4浓度更大，H＋浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．答案：C3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3解析：A项中AlO－2与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH－与NH＋不能共存，D项中酸性条件下，NO－3与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即4选B.答案：B4．已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH: HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN －)<c(ClO－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH∶ HClO<HCN，B项错误；同体积同浓度的HCl和HClO具有相同的物质的量，中和NaOH的能力相同，C 项错误．答案：D5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是() A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)>c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．答案：B6．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是() A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．答案：BD7．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＝2c (H 2CO 3)＋2c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H＋)>c (OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO －3)解析：A 项属于物料守恒，正确；B 项因NH ＋4水解而消耗，应为c (NH ＋4)<c (Cl －)，错误；C 项中因混合溶液显酸性，故CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，所以c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，错误；D 项中因NaNO 3属强酸强碱盐而不水解，所以c (Na ＋)＝c (NO －3)，正确．答案：AD8．向1 L 0.3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8 g CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( )A ．溶质为Na 2CO 3B ．溶质为NaHCO 3C.12c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)解析：向1 L 0.3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8 g CO 2气体，完全反应后的溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液，所以选项A 、B 、C 均不正确；选项D 为电荷守恒，正确，选D.答案：D9．已知一种c (H ＋)＝1×10－3 mol/L 的一元酸溶液和一种c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是( )A ．强酸强碱盐B ．强酸弱碱盐C ．强碱弱酸盐D ．上述三种盐均可能解析：当酸电离出的H ＋与碱电离出的OH －的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.答案：B10．下列叙述正确的是() A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A项，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，不正确；B项，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH－浓度增大，故不正确；C项，100℃条件下，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L, pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确．答案：D11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH －)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa②CH3COONa ③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa 和少量CH3COOH的混合溶液．答案：(1)CH3COONa③(2)CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH(3)小于大于12．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液．(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．__________________________________________.(2)同学甲认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 2－3不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确．______________________________________________.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H 2CO 3)C ．c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＝0.1 mol/LD ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h 表示)，请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．解析：(1)Na 2CO 3属强碱弱酸盐，CO 2－3水解而显碱性，为证明这一点，可向Na 2CO 3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl 2，若红色消失即证明是因CO 2－3所致．(2)为了证明这点，可用pH 试纸测常温下0.1 mol/L 的纯碱溶液的pH ，若pH<12，则c (H＋)>10－12mol/L ，即c (OH －)<10－2 mol/L ，所以可得出水解的CO 2－3数目不会超过其总量的10%.(3)因CO 2－3水解，故c (Na ＋)>2c (CO 2－3)，A 错误；据CO 2－3的两步水解方程式便知c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H 2CO 3)，B 正确；C 项由物料守恒知c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol/L ；D 项属质子守恒．(4)类比化学平衡常数的定义写出 K h ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3). 答案：(1)CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH 试纸(或pH 计)测常温下0.1 mol/L 纯碱溶液的pH ，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确(3)BD (4)K h ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)13．已知25℃时，A 酸的溶液pH ＝a ，B 碱的溶液pH ＝b .(1)若A 为强酸，B 为强碱，且a ＋b ＝14，两者等体积混合后，溶液的pH ＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a ＋b ＝________.(2)若A 的化学式为HR ，B 的化学式为MOH ，且a ＋b ＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)解析：(1)A为强酸(H n A)，B为强碱[B(OH)m]，且a＋b＝14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(A n－1)＝mc(B m＋)，若c(B m＋)>c(A n－)，则n>m，推知H n A可能是二元强酸，B(OH)m可能是一元强碱；pH＝a的强酸的c(H＋)＝10－a，pH＝b的强碱的c(OH－)＝10－14＋b，强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性，则有：1×10－a＝10×10－14＋b＝10－13＋b，解得a＋b＝13.(2)混合后溶液呈酸性，说明HR过量，HR为弱酸，R－发生水解：R－＋H2O HR ＋OH－.反应后所得溶液为HR和MR的混合液，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(M＋)＝c(R－)＋c(OH－)．因溶液呈酸性，所以HR的电离能力大于R－的水解能力，故有c(R－)>c(M＋)>c(H ＋)>c(OH－)．答案：(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱13(2)R－＋H2O HR＋OH－③⑤。