2020-2021学年辽宁省本溪市高级中学等名校联考高考联合模拟考试化学试题及答案
2020届辽宁省本溪高级中学化学高考5月模拟试题和答案详细解析及备考策略
2020届辽宁省本溪高级中学化学高考5月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO23．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4．（6分）最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程5．（6分）用石墨电极完成下列电解实验。
2020-2021学年辽宁省本溪市第十中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年辽宁省本溪市第十中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：N A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N AB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A参考答案：B略2. 参考答案：AC3. a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2D．c的单质可用来制作光导纤维参考答案：C略4. 下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。
C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略5. 某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A、至少存在5种离子B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在参考答案：B【知识点】离子推断计算【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。
2020年辽宁省本溪高级中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年辽宁省本溪高级中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是()A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素中，W的原子半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。
下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 非金属性：Y>Z>XC. Z元素的最简单氢化物的沸点比A低D. 工业上可用电解熔融的W元素的氯化物制备W单质3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明()A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D. 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量4.将下列装置如图连接，D、E、F、G、H都是石墨电极，C是铁电极。
甲、乙、丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
下列说法不正确的是()A. 电源B极的名称是负极B. 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LC. 乙装置中电解一段时间后，加入一定量盐酸则一定可以恢复原来的浓度D. 丙装置中电解一段时间后，稀硫酸的浓度增大5.下列实验操作方法及结论都正确的是()A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl−B. 把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−D. 向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2−甲基丁烷也称异丁烷B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 烷烃的正确命名是2−甲基−3−丙基戊烷二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是()A. x<yB. SO2是该反应的催化剂C. MFe2O x是还原剂D. 氧化性：MFe2O y>SO2三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb、Cu、Si和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结构简式如图)，主要反应为：FeCO3+C6H8O7→FeC6H6O7+CO2↑+H2O，以下是工业制备流程：请回答：(1)下列操作或描述正确的是______A.步骤①中所加硫酸需过量B.步骤③中需控制pH在6−7，故应将FeSO4溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤④所得母液中的溶质主要是(NH4)2SO4D.步骤⑤可用纯铁粉代替铁钉(2)实验步骤①需要加热溶解，必须用到仪器是______(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.酒精灯)(3)步骤④中先后使用到的洗涤剂应选用______。
辽宁省本溪高级中学2024届高考仿真卷化学试题含解析
辽宁省本溪高级中学2024届高考仿真卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放2、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D3、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl4、25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 、b 两点: c(X -) < c(Cl -)B ．溶液的导电性: a < bC ．稀释前，c(HX) > 0.01mol/LD ．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 35、中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( ) A ．钠合金B ．硬铝C ．生铁D ．钛合金6、常温下，控制条件改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2C 2O 4溶液的pH ，溶液中的H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 42-的物质的量分数δ(X)随pOH 的变化如图所示。
(附加50套模拟试卷)辽宁省本溪市高级中学等名校联考2020届高三联合模拟考试化学试题及答案
辽宁省本溪市高级中学等名校联考2020届高三联合模拟考试化学试题及答案 第 I 卷（选择题，共47分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是A.普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B.自然界中存在单质硅C.氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH 的浓溶液反应D.电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si 、A1，且都有氧气生成3、査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。
它们的结构如下图所示：下列说法正确的是A.属于同位素B.属于同分异构体C.都属于多原子分子D.黑磷在空气中不易燃烧4、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 lmolCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NAB.常温常压下，17g 甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NAC.含NA 个阴离子的Na2O2溶于水形成1L 溶液，Na+浓度为1 mol ·L-1D.某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA 个H+5、常温下，sp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol ·L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀（离子浓度小于10-5）的最小pH 等于 A.8+21lg2 B.9+lg2 C. 10+21lg2 D. 11+2 lg26、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N 的化合价为-3）和四氧化二氮(N2O4)。
《试卷5份集锦》辽宁省本溪市2021新高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2．已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
下列推断正确的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C．物质E的酯类同分异构体还有3种D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H53．2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。
化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染4．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服5．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂6．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO37．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
《试卷4份集锦》辽宁省本溪市2021新高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R3．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能4．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO5．2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。
下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层6．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性7．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-H SO为0.2molB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24SO向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中2-4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极8．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-10．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
2020-2021学年辽宁省本溪市高级中学等名校联考高考联合模拟考试化学试题及答案
辽宁省高三联合模拟考试化学第I卷（选择题，共47分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.黑色金属材料包括铁、铭、镒以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是A.普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B.自然界中存在单质硅C氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D.电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1,且都有氧气生成3、查阅文献可知：白磷：分子式为P4,白色固体，着火点40 C,剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点240 C,毒性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。
它们的结构如下图所示：白国红肆黑旗下列说法正确的是A.属于同位素B.属于同分异构体C.都属于多原子分子D.黑磷在空气中不易燃烧4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将lmolCl2 通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NAB.常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NAC.含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 mol • L-1D某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0M0-6.5NA个H+5、常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0 M0-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol •L-1 , 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀(离子浓度小于10-5)的最小pH等于11A.8+2 lg2B.9+lg2C. 10+2 Ig2D. 11+2 lg26、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肿( C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。
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辽宁省高三联合模拟考试化学第I卷（选择题，共47分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是A.普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B.自然界中存在单质硅C.氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D.电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成3、査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。
它们的结构如下图所示：下列说法正确的是A.属于同位素B.属于同分异构体C.都属于多原子分子D.黑磷在空气中不易燃烧4、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 lmolCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NAB.常温常压下，17g 甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NAC.含NA 个阴离子的Na2O2溶于水形成1L 溶液，Na+浓度为1 mol ·L-1D.某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA 个H+5、常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol ·L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀（离子浓度小于10-5）的最小pH 等于 A.8+21lg2 B.9+lg2 C. 10+21lg2 D. 11+2 lg26、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N 的化合价为-3）和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.毎有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA7、对二甲苯（PX)是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下：:下列有关说法错误的是Mn2+是该反应的还原产物PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料PX 分子含有苯环的同分异构体还有3种该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子( NA为阿伏加德罗常数的数值)8、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
己知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A.W、M的离子半径为M<WB.YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料9、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是A B C D方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响10Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确的是A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大B．A点CrO42-的平衡转化率为50% C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-) = c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1二、选择题（每题3分，共27分）11、下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3胶体B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-C 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解12A.铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-= Fe2+B.铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用醋可除去铁锈：6CH3COOH +Fe2O3=6CH3COO-+2Fe3++3H2O13、已知：RCH2OH RCHO RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。
X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y (C5H10O2)，若不考虑立体结构。
X和Y在一定条件下生成酯最多有A. 32 种B. 24 种C. 16 种D. 8 种合成氧及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应II、III和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V 中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4C115、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。
下列说法正确的是A.该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B.若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C.若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD.若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+16、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-B.淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-C.Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2D.葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72- 常温下，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B. 当达到滴定终点时才存在c(Na+) + c(H+) =c(Cl-) + c(OH-)C. 达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D.己知H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J 的热量18、40℃，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是A.由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1×10-9B.不同pH的溶液中存在关系：[NH4+] + [H+] =2 [CO32- ] + [HCO3-] + [OH-]C.随着CO2的通入，[][]OHNHOH23-•不断增大D.由图可得离子的水解能力NH4+>HCO3-19、己知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n(CO)随时间（s)的变化如下表下列说法正确的是A.T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等B.T1温度下10-20sH2的反应速率为0.04mol·L-1•s-1C.该反应的ΔΗ>0D.T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变第II卷（共53分）（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律。
实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色1 0.05 mL 浅黄色无色2 0.20 mL 深黄色无色3 0.25 mL 浅黄色蓝色4 0.30 mL 无色蓝色（1经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是_________________________（填字母序号）。
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号 6.0 mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色5 0.25 mL 浅黄色无色6 0.85 mL 无色蓝色②用离子方程式解释实验6的现象：_________________________________。
21、（16分）某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%)提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用〇3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2。