2020年中考化学总复习金属与金属矿物训练试题(含答案)
中考化学总复习金属与金属矿物训练
2020 年初三化学金属与金属矿物复习训练一、选择题1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁最终得到的生铁是混合物D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4)2.下列验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )A. Zn(NO3)2 溶液、Cu、AgNO3 溶液B. Zn、Ag、CuSO4 溶液C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3 溶液D. Zn、Cu、AgNO3 溶液3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与 CuO 发生反应，下列叙述正确的是（）A. 反应中 C、CO 都得到氧，发生氧化反应B. 反应前后 C、Cu、O 三种元素的化合价都发生了变化C. 反应都必须在高温的条件下才能进行D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A. ZnCI2B. MgCl2C. FeCl3D. AlCl35.下列有关金属材料的说法正确的是（）A. 硬铝片比纯铝片硬度小B. 钢的性能优良，是很纯的铁C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油6.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器7.下列物质属于合金的是（）A. 铁矿石B. 不锈钢C. 铁锈 D. 大理石8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.0g/cm3 ，铁为 7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为 10 作为标准)：某合金为 7.4，铁为 4.5；导电性(以银的导电性为 100 作为标准)某合金为 2.3，铁为 17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
专题 11 金属和金属矿物-2020年中考化学真题分专题训练(湖北专用)(教师版含解析)
专题11 金属和金属矿物考点 1 金属材料1．(2020年武汉市中考)化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定错误的是A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．盐和化合物属于包含关系D．物理变化和化学变化属于交叉关系【答案】D【解析】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。
故选D。
2．(2020年鄂州市中考)归纳、推理是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的是A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同【答案】C【解析】A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，例如碳元素可以组成金刚石、石墨，故A正确；B、元素是具有相同核电核数一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确；C、酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，例如硫酸铜溶液是盐溶液显酸性，故C错误；D、生铁含碳量高，钢含碳量低，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故D正确。
故选C。
3.(2020年荆州市中考)关于金属的说法，不正确的是A. 铁在潮湿的空气中易生锈B. 黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性D. 铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差【答案】D【解析】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，且在潮湿的空气中易生锈，A正确。
2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案
金属和金属材料1．下列有关合金的说法错误的是( )A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低2．下列物质不属于合金的是( )A.生铁B .钢C .黄铜D . C6o3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )A.在稀盐酸中B .在潮湿的空气中C .在干燥的空气中D .浸没在植物油中4.下列属于置换反应的是( )A. HCl + NaOH===NaCl + H2。
B. 2KMnO4===== K2MnO4+ MnO z + O zfC. H2+ CuO===== Cu+ H2OD. 2Mg + O2===== 2MgO5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁8.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8 .把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两 种金属，反应后金属都没有剩余，产生 H 2的质量随时间变化的趋势如图所示。
下 列说法正确的是（）9 .金属M 与AgNO §液反应的化学方程式为 M+ 2AgNO=M （NQ 2+2Ago 下列说法 11 .利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的 大.12 .向AgNO 3溶液中加入一定量的 Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色的滤液。
专题 11 金属和金属矿物-2020年中考真题化学分专题训练(第02期)(教师版含解析)
专题 13 常见的酸和碱1．(2020广东广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是( )A ．铁的金属活动性比铝强B ．铝在自然界中以单质形式存在C ．锈蚀的铁制品无回收价值D ．自行车链条涂油有防锈作用【答案】D【解析】A 、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A 不正确；B 、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B 不正确；C 、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C 不正确；D 、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D 正确。
故选D 。
2．(2020河南省卷)金属材料在生产，生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是( ) A ． 铜制电线B ． 铁质铁锅C ． 金制项链D ． 铝制饮料罐 【答案】A【解析】A 、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意；B 、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意；C 、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；D 、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。
故选A 。
3．(2020辽宁本溪)将一定质量的Zn 放入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )A ．滤渣中只含有Ag 时，滤液一定呈蓝色B ．滤渣中含有Cu 和Ag 时，滤液一定呈无色C ．滤渣中含有Zn 时，滤液中的溶质只有Zn(NO 3)2D ．滤渣中含有Cu 时，滤液中的溶质一定没有AgNO 3【答案】B【解析】A 、滤渣中只含有Ag 时，说明锌没有和Cu(NO 3)2反应，滤液中有Cu(NO 3)2，滤液一定呈蓝色，不符合题意；B 、滤渣中含有Cu 和Ag 时，说明锌和硝酸银完全反应，锌有剩余；如果剩余的锌刚好和全部Cu(NO 3)2反应时，滤液一定呈无色；如果剩余的锌只能反应部分Cu(NO 3)2时，Cu(NO 3)2有剩余，滤液一定呈蓝色，符合题意；C 、滤渣中含有Zn 时，说明锌过量，已经把所有的AgNO 3和Cu(NO 3)2反应完，生成了银、铜和硝酸锌，则滤液中的溶质只有Zn(NO 3)2，不符合题意；D 、滤渣中含有Cu 时，说明锌已经把硝酸银完全反应，锌有剩余才和Cu(NO 3)2反应，则滤液中的溶质一定没有AgNO 3，不符合题意。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：金属和金属矿物质(含解析)
金属和金属矿物一、选择题1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有( )A.导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽2.下列与金属材料有关的说法中，正确的是( )A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆3.下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是( )A.铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B.锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀4.现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.Z＞X＞YB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.X＞Y＞Z5.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是( )A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)26.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )7.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是( )第7题图A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气8.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。
下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )第8题图A.甲和乙：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和丁：水9.［2019十堰］为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。
专题11 金属和金属矿物-2020年中考真题化学分专题训练(第01期)(教师版含解析)
专题11 金属和金属矿物考点 1 金属材料1.(2020年辽宁抚顺中考)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式________。
(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是_____(填字母序号)。
A 任意开采矿物B 回收利用废旧金属C 铁制品存放在潮湿的环境中D 用塑料代替金属材料制造管道【答案】(1)常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (2)2ΔCO+CuO Cu+CO (3)铁和铜(或Fe 和Cu)(4)AC2.(2020年贵州安顺中考)金属材料的应用推动了社会的发展。
新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg 17Al 12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。
(3)某废弃物中可能含有Cu 、CuO 、Mg 、Zn 中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤II 的操作是_____②步骤II 中产生的现象是_____。
步骤I 中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③若溶液C 中只含一种溶质，则样品的成分是____。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w 的值为_____ (用 m 和n 的代数式表示)。
【答案】 (1). 光泽好、耐磨、硬度大 (2). 22Mg+O 2MgO 高温(或2234A1+3O 2Al O 高温 ) (3). 过滤 (4). 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 (5). 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ (6). CuO 、Cu 、Zn. (7). ()2m-2n w 65= 【解析】(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。
专题11 金属和金属矿物-2020年中考化学真题分专题训练(湖南专版)(教师版含解析)
专题11 金属和金属矿物一、单选题1．(2020·湖南衡阳中考真题)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。
下列有关说法错误的是( )A．滤渣的质量一定大于agB．所得溶液中可能含有AgNO3C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag【答案】D【解析】由题意向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。
则有：Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)，根A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为332据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A 选项说法正确，不符合题意；B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液中可能含有AgNO3，B选项说法正确，不符合题意；C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，C选项说法正确，不符合题意；D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
2．(2020·湖南岳阳中考真题)验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是( )A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB ．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC ．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu ，X 可以为Al ，Y 为CuSO 4溶液D ．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag ，X 可以为Cu ，Y 为AgNO 3溶液【答案】B【解析】A 、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu ，说法正确；B 、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu ，Al>Ag ，但还不能说明金属活动性Cu >Ag ，说法错误；C 、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu ，X 可以为Al ，Y 为CuSO 4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu ，说法正确；D 、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag ，X 可以为Cu ，Y 为AgNO 3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag ，说法正确；故选：B 。
2020版化学专题(4)金属、金属矿物(含答案)
2020中考化学专题四金属金属矿物考纲解读*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3年中考2014年全国中考真题演练一、选择题1. (2014·广东揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )。
A. 硬度很大、熔点很高B. 是银白色的固体C. 易与酸反应产生氢气D. 能够导电、能够导热2. (2014·广西南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( )。
A. 反应结束后镁一定有剩余B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等C. O~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D. O~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等3. (2014·贵州遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )。
A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D. 相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度4. (2014·江苏连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是( )。
①X能和稀盐酸反应而Y不能;②X能从Y的盐溶液中置换出Y;③常温下X能与氧气反应而Y 不能;④在化合物中X显+3价,Y显+2价。
A. ①②B. ①②③C. ③④D. ①②④5. (2014·江苏宿迁)X,Y,Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应,则三种金属的活动性顺序正确的是( )。
①X+H2SO4XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应③Y+2ZNO3Y(NO3)2+2ZA. Y>X>ZB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y6. (2014·山东济南)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
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2020年中考化学总复习金属与金属矿物训练试题一、填空题1、X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种x后，写出x与硝酸银溶液反应的化学方程式。
2、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）请你描述B中的实验现象；写出D中反应的化学方程式：。
（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验。
3、铁锈的主要成分是，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。
如自行车的链条经常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。
上述方法所依据的原理是。
从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明。
4、玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的骄傲。
请回答下列问题：（1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是（用“→”表示转化）（2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如（填字母）。
A.硬度小B.强度高C.熔点高（3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。
工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为，反应前后硅元素的化合价变化为。
5、向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。
则滤渣中一定含有。
6、改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与作用的结果。
菜刀的防锈措施是。
7、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。
8、合金是重要的金属材料.（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是（选填“a”“b”或“c”）9、将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。
相关实验数据如下：（1）生成氢气的质量是；（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。
写出要的计算过程。
10、铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途. （1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素.如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）.（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为.（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：；铝合金：.二、选择题11、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁最终得到的生铁是混合物D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）12、下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（）A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、H2SO4 、AgNO3溶液D.Zn、Cu、AgNO3溶液13、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CUO发生反应，下列叙述正确的是（）A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B.反应前后C、CU、O三种元素的化合价都发生了变化C.反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染14、下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A.ZnCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AlCl315、下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油16、下列说法或做法中，正确的是（）A.铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B.合金的用途比纯金属广泛C.银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D.配制波尔多液时，通常用铁制容器17、下列物质属于合金的是（）A.铁矿石B.不锈钢C.铁D.大理石18、某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度（以金刚石的硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息你认为该合金适合用作（）A.导线B.保险丝C.飞机外壳D.门窗框19、把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加A.②③B.①②③C.①③D.①②20、被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层21、只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液22、有关金属资源的叙述错误的是（）A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.目前世界年产量最高的金属是铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈23、在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A.镁和铝B.锌和镁C.锌和铜D.铜和铁24、中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（）A.铁与盐酸反应生成FeCl3B.铝与盐酸反应生成AlCl3C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强D.常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价25、某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。
该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（）A.甲>乙>锌B.乙>锌>甲C.乙>锌>甲D.锌>甲>乙三、实验,探究题 （每空？ 分，共？ 分）26、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是（2）实验前先通入CO ，后加热的原因是 ；（3）实验后“停止通入CO ”与“停止加热”的顺序是 ；（4）实验要在装置末端a 处燃着一盏酒精灯，其作用是 ；（5）实验中所涉及的化学反应有 （用化学程式表示）。
四、综合题 （每空？ 分，共？ 分）27、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）反应的化学方程式为 。
（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu 2（OH ）2CO 3。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C 的化学式为 。
②写出Ⅱ中反应的化学方程式 。
28、金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
评卷人 得分评卷人 得分（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是。
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。
（3）合金是重要的金属材料。
右图中能表示锡铅合金的是（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3)和磁铁矿（主要成分Fe3O4)等。
写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
（6）某炼铁厂要冶炼 1000 t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe2O380%赤铁矿石的质量是 ________t(计算结果小数点后面保留一位)。
参考答案一、填空题1、Y>X>Z； CU+2AgNO3=2Ag+CU（NO3）22、（1）铁丝表面附有红色物质；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）略3、Fe2O3·xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可）4、（1）电能→动能（2）B（3）2H2+SiCl44HCl+Si；+4→05、Zn、Ag6、氧气和水；保持表面的清洁和干燥（合理均可）7、4Al+3O2=2Al2O38、（1）物理（2）a9、（1）0.04g（2）1.3g10、（1）13；失去；Al3+（2）2Al2O34Al+3O2↑（3）抗腐蚀（或良好的延展性或良好的导电性……）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工……）二、选择题11、D12、D13、A14、C15、D16、B17、B18、C19、D20、A21、C22、C23、C24、A25、B三、实验,探究题26、（1）红色粉末变黑色；变浑油（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（3）先停止加热，再停止通入CO（4）点燃尾气，防止污染空气（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O四、综合题27、（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）与水和氧气同时接触（3）Cu；Fe+CUSO4，=Cu+FeSO428、（1）b（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）a（4）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（6）1732.1。