物理化学第五版下册总复习汇总
物理化学第五版复习题
物理化学第五版复习题物理化学是一门将物理学的原理和方法应用于化学研究的学科，它在化学、材料科学和生物化学等领域有着广泛的应用。
第五版的物理化学教材通常包含了热力学、量子力学、统计力学、动力学和表面化学等重要主题。
以下是一些针对物理化学第五版教材的复习题，以帮助学生巩固和复习所学知识。
热力学基础1. 定义内能、焓、熵，并解释它们在热力学过程中的作用。
2. 描述吉布斯自由能和化学势的概念，并解释它们在相平衡中的应用。
3. 解释可逆过程和不可逆过程的区别，并举例说明。
量子力学4. 简述波函数的概念及其在量子力学中的重要性。
5. 解释海森堡不确定性原理，并讨论它对测量粒子位置和动量的影响。
6. 描述薛定谔方程及其在量子力学中的应用。
统计力学7. 区分微观状态和宏观状态，并解释它们在统计力学中的关系。
8. 描述玻尔兹曼分布和费米-狄拉克分布，并解释它们在不同情况下的应用。
9. 解释配分函数的概念及其在统计力学中的作用。
化学动力学10. 定义反应速率、速率常数和活化能，并解释它们之间的关系。
11. 描述阿累尼乌斯方程，并解释如何使用它来预测反应速率。
12. 讨论催化剂如何影响化学反应速率。
表面化学13. 解释表面张力和表面能的概念，并讨论它们对物质性质的影响。
14. 描述吸附和脱附过程，并解释它们在催化反应中的作用。
15. 讨论固体表面的结构和性质对化学反应的影响。
习题- 计算理想气体在等压膨胀过程中的熵变。
- 使用薛定谔方程求解氢原子的基态波函数。
- 利用配分函数计算理想气体在一定温度下的熵。
- 根据阿累尼乌斯方程，计算在不同温度下的反应速率常数。
- 讨论表面活性剂如何降低液体的表面张力。
这些复习题覆盖了物理化学的多个核心领域，旨在帮助学生加深对教材内容的理解，并准备考试或进一步的学习。
希望这些题目能够对你们的复习有所帮助。
物理化学第五版复习题答案
物理化学第五版复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在封闭系统中，系统的内能变化等于系统吸收的热量与对外做功的代数和。
数学表达式为：\(\Delta U = Q - W\)，其中\(\Delta U\)表示内能的变化，\(Q\)表示系统吸收的热量，\(W\)表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释其各参数代表的意义。
答案：理想气体状态方程为\(PV = nRT\)，其中\(P\)代表气体的压力，\(V\)代表气体的体积，\(n\)代表气体的摩尔数，\(R\)是理想气体常数，\(T\)代表气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：\(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3\)，在一定条件下，当生成氨的速率与氨分解回氮气和氢气的速率相等时，系统达到化学平衡。
4. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是一个热力学函数，用于描述系统的无序程度。
在统计力学中，熵与系统微观状态的数目有关，微观状态数目越多，系统的熵就越大。
物理意义上，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变，这是自然界普遍存在的现象。
5. 什么是电化学电池？请说明其工作原理。
答案：电化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，其中一个电极上发生氧化反应，另一个电极上发生还原反应，电子通过外部电路从氧化电极流向还原电极，从而产生电流。
例如，常见的铅酸电池就是通过铅和二氧化铅之间的氧化还原反应来产生电能。
6. 描述表面张力的概念及其对液体性质的影响。
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳
第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
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物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
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第八章电解质溶液1・Faraday电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处? 答:法拉第电解定律的基本内容是：通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（两相界面），发生化学变化的物质的量与通入电荷成正比・（2〉若将几个电解池串联,通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等.Q（E）=Z+eL=z^F根据Faraday定律，通过分析电解过程中反应物在电极上物质的量的变化，就可求岀电荷量的数值，在电化学的定量研究和电解工业上有重要的应用.2.电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？答:给出电子到外电路的电极叫做电池的负极,在外电路中电势低.从外电路接受电子的电极叫做电池的正极，在外电路中电势较高.发生氧化作用的电极称为阳极，发生还原作用的一极称为阴极•原电池的阳极发生氧化作用•阴极发生还原作用，内电路的电子由阳极运动到阴极•所以原电池的阴极是正极，阳极是负极.3・电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？答:强电解质溶液的电导率随着浓度的增大而升高（导电粒子数目增多），但大到一定程度以后，由于正、负离子之间的相互作用增大,因而使离子的运动速率降低，电导率反而下降•弱电解质的电导率随浓度的变化不显著，浓度增加电离度减少，离子数目变化不大•摩尔电导率随浓度的变化与电导率不同，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负离子的运动速率因而增加,故摩尔电导率增加.4.怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？答:在低浓度下，强电解溶液的摩尔电导率与乞成线性关系.在一定温度下，一定电解质溶液来说,0是定值，通过作图，直线与纵坐标的交点即为无限稀释时溶液的摩尔电导率人箒•即外推法.弱电解质的无限稀释摩尔电导率A益，根据离子独立移动定律，可由强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率A 益设计求算，不能由外推法求岀，由于弱电解质的稀溶液在很低浓度下与坨不呈直线关系•并且浓度的变化对4m 的值影响很大，实验的误差很大，由实验值直接求弱电解质的A益很困难.5.离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数之间有哪些定量关系式？答:定量关系式：厂+ = “+ dE/ dZ r- = u- dE/ dl厂+ •厂-离产迁移速率山+ 4一离子的电迁移率.饥I4 7一厂++~・"乍=耳=母卯正离子迁移数艺= 1无限稀释强电解质溶液銘=益4 +銘・-盈=（屛+“GF・6.在某电解质溶液中，若有i种离子存在，则溶液的总电导应该用下列哪个公式表示: 答:对电解质溶液来说电导G是其导电的能力，以1一1型电解质溶液为例.⑴G=^+舟+ ・・・；(2)G = 爭？为什么?G=K AJ I K =A H \ • c稀电解质溶液A m =Ai +Am ・•・〃=(△： +Am >C = Am ・ c+Am ・ c «+ =Am • c 则 G+ =/c> A/2・•・G 总=G++G —=盒+古…=工盒・7. 电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有何不同? 答:非电解质的化学势的表示形式：活度因子表示式:非电解质a m ^ = Vm^ —电解质 QB=a 甘• a^r =a±・&为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有什么影响？答:在稀溶液中，影响离子平均活度因子7士的主要因素是离子的浓度和价数，并且离子价数比浓度影 响还要更大一些•且价型愈高，影响愈大，因此而提出离子强度的概念.I = *另加必对平均活度因子的影响lg/+=—常数/!9. 用DebyeHuckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？在什么时候要用修正的Debys Hiickel 公式？ 答:限制条件为：① 离子在静电引力下的分布遵从Boltzmann 分布公式，并且电荷密度与电势之间的关系遵从静电学中的Poisson （泊松）公式.I② 离子是带电荷的圆球，离子电场是球形对称的，离子不极化•在极稀溶液中可看成点电荷.③ 离子之间的作用力只存在库仑引力，其相互吸引而产生的吸引能小于它的热运动的能量.④ 在稀溶液中，溶液的介电常数与溶剂的介电常数相差不大，可以忽略加入电解质后的介电常数的变 化.若不把离子看作点电荷，考虑到离子的直径，极限公式修正为：—A\z+z- 1/7lgy 士随着离子半径的增大而增大•所以溶液中离子溶度增加，迁移速率亦将增加.12. 影响难溶盐的溶解度主要有哪些因素？试讨论AgCl 在下列电解质溶液中的溶解度大小，按由小 到大的次序排列出来(除水外，所有的电解质的浓度都是0・1 mol ・dm'3).(l) NaNQ (2)NaCl (3)H 2O (4)CuSC)4 (5)NaBr阿=阴(T) +RTlnZn.B 今=炖(丁) +RTlnoni ・B电解质 /zB=/^(T)+RTlnaB=〃g(T) + RTlna# • cf-7M Blgz±= 1+辆I ・10. 不论是离子的电迁移率不是摩尔电导率,氢离子和氢氧根离子都比其他与之带相同电荷的离子要 大得多，试解释这是为什么？答:在水溶液中，屮和OH-离子的电迁移率和摩尔电导率特别大，说明 屮和OH —在电场力作用下 运动速率特别快，这是因为水溶液具有氢键质子可以在水分子间转换,电流很快沿着氢键被传导.11. 在水溶液中带有相同电荷数的离子，如Li 十，Na 十,K + ,Rb +，…，它们的离子半径依次增大，而迁移 速率也相应增大,这是为什么？答:IF ,Na+ ,K+ ,Rb 〒等离子带有相同的电荷，离子半径依次增大，根据修正的Debye-Huckel 公式：答:影响难溶盐的溶解度的主要因素有：①共同离子影响，如AgBr在NaBr中的溶解度远小于水中的溶解度.②其它电解质的影响，其它电解质的存在通过影响离子强度，影响难溶盐的活度系数,从而影响溶解度.溶解度顺序为：(2)<(3)<(1)<(4)«5).13.用Pt电极电解一定浓度的CuSQ溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色在电解过程中有何变化？若都改用Cu电极，三部溶液颜色变化又将如何？答:Pt是惰性电极,阴极部溶液中C£+被还原生成Cu,溶液中Ci?+的浓度变小，颜色变淡，阳极部溶液中+向中部迁移，颜色变淡，中部的颜色在短时间内基本保持不变.用Cu做电极时,阴极部的颜色变淡，中部基本不变,阳极部颜色变深.14.什么叫离子氛？Debye-Hiickel-()nsager电导理论说明了什么问题？苔:溶液中每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围，由于离子间的相互作用使得离子分布不均匀, 从而形成离子氛.Deby^Huckel-Oisager电导理论说明，电解质溶液的摩尔电导率与离子间相互作用、离子的性质、离子本身结构和溶剂能力以及介质的介电常数都有关系.第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
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X f T , p, nB, nC, nD,
dX
X T
p,n(B)
dT
X p
T
,n(B)
dp
X nA
dnA
T , p,nC (CA)
X nB
T , p,nC (CB)
dnB
def X
定义： X B
nB
T , p,nC CB
则 dX X AdnA X BdnB X BdnB
（2） G T , p W ' 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定压条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3） G T , p 0 ，表示能够发生的不可逆过程。 G T , p 0 ，表示可逆过程（或平衡） G T , p 0 ，表示不可能发生的过程
12、热力学的基本公式：
B
RT
ln
pB p
5、实际气体的化学势：
RT
ln
p p
RT ln
f
p
定义逸度 f p
校正因子 称为逸度系数或逸度因子。
6、拉乌尔定律：一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压 pA 与溶剂在溶液中的物质的量分数
xA
成正比，其比例是纯溶剂在该温度时的蒸气压
p* A
（上标“*”表示纯物质）。即：
p2
Vdp
p2 nRT dp nRT ln p2
p1
p p1
p1
（2）发生相变：始态和终态的两个相平衡，且温度和压力相同，则 G 0
始态和终态不平衡，则设计可逆过程来计算。
（3）化学反应： G H T S
（4） G 温度的变化--------吉布斯--亥姆霍兹公式
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2012-9-13
5.电导、电导率、摩尔电导率
电导（electric condutance）G 电解质溶液的导电能力称为电导，使电阻的倒数。 电导率（electrolytic conductivity） 将电解质溶液放置于单位面积电极，两平行电极 间隔为单位距离的电导池中，所测量出的电导称为该 电解质溶液的电导率。 摩尔电导率（molar conductivity）Lm 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放 置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称 为摩尔电导率Lm，单位为S· 2· -1。 m V m / c m mol L
将直线外推至c→0，得到无限稀释摩尔电导率 L m 。
m m
弱电解质的 L 不能用外推法得到。可由离子独立 移动定律得到。
m
L m L m, L m,
电导测定的应用 计算弱电解质的解离度和解离常数 K (溶 液 ) ( H O ) c 测定难溶盐的溶解度 L (难 溶 盐 ) 电导滴定
§４.电解质的平均活度和平均活度因子 §５.强电解质溶液理论简介
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2012-9-13
1.基本概念─阴极、阳极、正极、负极 发生还原作用的极称为阴极，在原 电池中，阴极是正极；在电解池中， 阴极是负极。
阴极：
(Cathode)
阳极： 发生氧化作用的极称为阳极，在原
E E (C l |A g C l,A g ) E (H |H
$ $
2
)
RT F
ln a H a C l
2
E (C l |A g C l,A g )
$
南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答
第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)，AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
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C 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大 ，迁移数越大。
D 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外 电场强度。
6. 电动势测定可用于求算某些物理化学 数据，但下述说法不妥的是 ( )
A 测定电解质的离子平均活度系数; B 测定微溶盐的溶解度和溶度积; C 测溶液pH值; D 测任意化学反应的平衡常数
拟定反应机理
基本概念
基速反反 元率应应 反方速级 应程率数
常 数
浓度
非总复 基包杂 元反反 反应应 应
简单级 数反应
※
反应级 数确定
积分公式 线性关系 半衰期
影响因素
复杂 反应
对峙反应 连串反应 平行反应 链反应
温度
阿仑尼乌斯公式
※
表观活化能 表观速率常数
频率因子
本章小结Biblioteka ※※※扩散控 制反应
光化反应速 率方程推导
16.
A 是二分子反应 B是二级反应，不一定是二分子反应 C 不是二分子反应 D 是对A、B各为一级的二分子反应
17.
A B C
D
18. 关于阈能，下列说法中正确的是 ( )
A阈能的概念只实用于基元反应 B 阈能值与温度有关 C 阈能是宏观量，实验值 D 阈能是活化分子相对平动能的平均值
19. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( )
， 学函数 pH
Ksp
的变化 值
，
Kw
本章小结
极化作用原因
电解与极化作用
超电势
析出电势
浓差 电化学 超电势 超电势 氢超电势 阴极金属 阳极金属
极化
极化
类型 测定 Tafel公式
析出
氧化
浓差 电化学 电阻 超电势 超电势 超电势
金属 分离
金属电化 学腐蚀与
防腐
本章小结
化学动力学基础(一)
反应速率
7. 电池在下列三种情况：（1）电流趋近 于零；（2）有一定电流；（3）短路的 情况下，忽略电池内电阻。下列说法正 确的是 ( )
A 电池电动势改变
B 电池输出电压不变
C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等
8.
A
B C D
9.
A
B
C
D
r Hm
rGm
T rSm
zEF
zFT
E T
p
10.
(B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；
• Ag|Ag+||I - |I2|Pt ; (A) Ag|AgI|Pt
25. 已知298 K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极 限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c (单位为 S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（ ）
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c -
A 与温度无关 B 与温度成正比 C 与绝对温度成正比 D与绝对温度的平方根成正比
20.
下列光化学反应中，光的量子产率最大的是 ( ) A B
C
D
21.
溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正
确的是 (
A 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化
合反应
B
生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中 反应速率较大
2a + b ； (D) 2a - b + c 。
计算题1
298 K时水-空气的表面张力
= 0.0797 N m-1,
C 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增
加反应速率
D 非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响
22.
A 总反应的反应物 B 中间产物 C 催化剂 D 自由能
23. 酶催化的主要缺点是 (
A 选择性不高 B 极易受酶杂质影响
C 催化活性低 D 对温度反应迟钝
24. 下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是： (A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；
本章小结
界面现象
※
本章小结
胶体分
散体系
和大分
子 溶液
※
一、选择题
1. 使用同一电导池分别测定浓度为 0.01mol•dm−3和0.1mol•dm−3的不同电解 质溶液，其电阻分别为1000 Ω与500 Ω， 则它们的摩尔电导率之比是 ( )
A 1 : 5; B 5 : 1; C 1 : 20; D 20 : 1
A CuSO4; B CaC12;
C LaC13; D NaC1
4. ZnCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电 导率的关系是 ( )
A
B
C
D
5. 离子运动速度直接影响离子的迁移数， 它们的关系是： (
A
离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁 移数越大。
B 同种离子运动速度是一定的，故在不同电 解质溶液中，其迁移数相同。
12. 欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通 过控制下述哪个条件来实现 (
A 金属离子的浓度 B 温度 C 外加电压大小 D 电流密度
13.
在极化曲线的测定中，参比电极的作用是
()
A 与待测电极构成闭合回路，使电流通 过电解池
B 作为理想的极化电极 C 具有较小的交换电流密度和良好的电
势稳定性 D 近似为理想不极化电极，与被测电极
2. 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导 率之值不能通过 m与的直线关系外 推法求出 ( )
A CuSO4 ;
B HCl
C CH3COOH; D NaCl
3. 下列四种电解质溶液中，离子平均活 度系数最大的是（设浓度都为 0.001mol·kg-1）： ( )
（已知 lg＝－0.509 |z+z-| I )
构成可逆原电池
14.
关于反应速率r，表达不正确的是 (
A 与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B 与各物质的浓度标度选择有关 C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法无关
15.
关于反应级数，说法正确的是 ( ) A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 催化剂不会改变反应级数 D 反应级数都可以通过实验确定
下册
总复习
本章小结
数平 及均 离活 子度 强、 度平
均 活 度 系
本章小结
可逆电池电动势及 其应用
可逆电池
电极 电势
标准 可逆电池 浓差 液接
电池 热力学 电池 电势
能斯特 方程
能斯特 电动势 电动势 方程 与平衡 与热力 常数 学函数
电解质 溶液平 均活度
系数
电动势测量的应用
Ka 求热力 测定
在电池中，当电池反应达到平衡时，电 池的电动势等于 ( )
A 标准电动势; B C 不确定;
D 零
11.
当发生极化现象时，两电极的电极电势将 发生如下变化 ( )
A
B C 两者都变大
D 两者都变小
11.
若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序 是( )
A Cu→Fe→Zn→Ca B Ca→Zn→Fe→Cu C Ca→Fe→Zn→Cu D Ca→Cu→Zn→Fe