2015年全国Ⅰ卷(化学)含答案
绝密★启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学（全国Ⅰ卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指【B】
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水
8. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【C】
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D. 2∶1
10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【D】
11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是【A】
A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O
12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是【B】
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 13. 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg V V0的变化如图所示。下列叙述错误的是【D】 A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B. ROH 的电离程度： b 点大于a 点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c (OH － )相等 D. 当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋ ）c （R ＋ ） 增大 第Ⅰ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1＝5.4×10－ 2，K 2＝5.4×10－ 5，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101 ∶，易溶于水，受热脱水、升华，170 ∶以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊（1分）_，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO 2（1分） 。装置B 的主要作用是 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验（2分） 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ∶ 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_F、D、G、H、D、I（2分）_。装置H反应管中盛有的物质是CuO（2分）。 ∶能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）。 （3）设计实验证明： ∶草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分）。∶草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）。 27.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 2H3BO3（2分）。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度，减小铁硼矿粉粒径（2分）（写出两条）。 （2）利用Fe3O4（1分）的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是CaSO4和SiO2（2分）_（写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）。然后再调节溶液 的pH 约为5，目的是 使Al 3＋ 与Fe 3＋ 形成氢氧化物沉淀而除去（2分） 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （七水）硫酸镁 （1分） （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （1分）。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 分） 。 28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2。该反应的还原产物为 MnSO 4(或Mn 2＋ )（2分） 。 （2）上述浓缩液中主要含有I － 、Cl － 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液， 当AgCl 开始沉淀时，溶液中c （I － ）c （Cl － ）为 4.7×10－7（2分） 。已知K sp (AgCl)＝1.8×10－ 10，K sp (AgI)＝8.5×10 －17 。 （3）已知反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol － 1，1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子 中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_299（2分）_kJ 。 （4）Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 在716 K ∶根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 2 0.1080.108 0.784 （2分） 。 ∶上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x (H 2)x (I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数， 则k 逆为_k K 正（2分） （以K 和k 正表示）。若k 正＝0.0027 min － 1，在t ＝40 min 时，v 正＝_1.95×10－ 3（3分）_min － 1。 ∶由上述实验数据计算得到v 正～x (HI)和v 逆～x (H 2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_A 、E （2分）_（填字母)。 （二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤∶中得到的氧化产物是 CuSO 4或Cu 2＋ （2分） 。溶解温度应控制在60～70 ∶，原因是 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解（2分） 。 （2）写出步骤∶中主要反应的离子方程式_2Cu 2＋＋2Cl － ＋23SO -＋H 2O === 2CuCl↓＋ 24 SO - ＋2H ＋ （3分） 。 （3）步骤∶包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_硫酸（2分）_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤∶不能省略，理由是_醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）。 （5）步骤∶、∶、∶、∶都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有B、D（2分）（填字母）。 A. 分馏塔 B. 离心机 C. 反应釜 D. 框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL， 反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为0.597ab m ×100%（2分）。 37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_电子云（1分）_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_2（1分）_对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）。 （3）CS2分子中，共价键的类型有_σ键和π键（2分）_、C原子的杂化轨道类型是_sp（1分），写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_CO2、SCN－（或COS 等）（2分）。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于分子（2分）晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ∶在石墨烯晶体中，每个C原子连接3（1分）_个六元环，每个六元环占有_2（1分）_个C 原子。 ∶在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_12（1分）_个六元环，六元环中最多有_4（1分）_个C原子在同一平面。 38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分） A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是乙炔（1分），B含有的官能团是碳碳双键和酯基（2分）。 （2）∶的反应类型是加成反应（1分），∶的反应类型是消去反应（1分）。 （3）C和D的结构简式分别为（1分）、CH3CH2CH2CHO（1分）。（4）异戊二烯分子中最多有11（1分）个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 （1分）。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （3分）（填结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3－丁二烯的 合成路线（3分）。 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题 卷上答题无效。。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14H 16 O 4 C.C 16H 22 O 5 D.C 16H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A．丙醇中存在的共价键总数为10 2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二 氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 2015年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅱ 7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是： A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【解析】选C。硅胶吸水后仍为固体切，不易泄露，所以A正确；P2O5吸水后变为磷酸，有腐蚀性，所以不能作食品干燥剂，B项正确；C项六水氯化钙已不能吸水，所以不能作食品干燥剂，错误；加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性，D项正确。 8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为（） A. C1４H１８O5 B. C1４H１6O４ C. C1６H2２O5 D. C1６H2０O5 【解析】选A。根据酯水解的方程式：酯+2水=羧酸+2乙醇，可以得出C18H26O5+ 2H2O=羧酸+2 C2H6O，根据原子守恒，可以得出羧酸的分子式为C1４H１８O5。 9.原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1. a－的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金厲性次序为c＞b＞a B. ａ和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】选B。a－的电子层结构与氦相同，说明是a是H元素，b、c的最外层有6、7个电子，说明是S、Cl元素，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同，d为K元素。元素的非金厲性次序为c＞b＞a，A正确； K元素在化合物中只能是K＋，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物如：氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；abc元素各自最高正价和最低负价，分别为+1和-1， +6和-2，+7和-1，所以各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 10.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D．235g核素，净产生的中子数为10 N A 【解析】选C。1mol乙醇中含有8mol的共价键，60g乙醇为1mol，所以含有8 N A共价键，A错误；1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去一个电子，23g钠为1mol，所以不管生成什么，均失去电子1 N A，C正确；由方程式 可知净产生电子数为9，所以235g核素为1mol，净产生 的中子数为9 N A。 11.分子式C5H10O2并能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） A．3种 B.4种 C. 5种 D.6种 【解析】选B。能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式C5H10O2的羧酸为一元饱和羧酸，相当于把羧基放在丁基上，丁基有四种，所以羧酸有四种。 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理科综合能力测试 （卷面分值：300分；考试时间：150分钟） （考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南） 注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。下列叙述正确的是 A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶 C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3.下列过程中不属于胞吐作用的是 A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B. mRNA从细胞核到细胞质的过程 C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4.下列有关生态系统的叙述，错误 ．．的是 A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5.下列与病原体有关的叙述，正确的是 A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关 D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2015年普通高等学校招生全国统一考试高 理科综合试题 1．下列叙述，错误的是（） A．DNA和ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上 2．下列关于生长素的叙述，错误的是（） A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是 A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加 D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（） A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（） A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷（选择题） 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1 n）数为10N A 5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 1 / 8 2015年全国卷1理综 第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是 A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mL C．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加 D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液 4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是 A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是 A．短指的发病率男性高于女性 7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 1 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 2 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可 3 用作食品干燥剂 4 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧 5 酸的分子式为 6 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 5 7 9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 8 － 的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。下列叙 9 述错误的是 10 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化11 合物 12 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 13 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 14 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 15 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A 16 B ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A 17 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A 18 D ．235g 核素U 23592发生裂变反应:n U 1 023592+裂变 n 10Xe Sr 10136 549038++，净产生的中子(n 10 )数为19 10 N A 20 2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： 绝密★启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学（全国Ⅰ卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指【B】 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 8. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【C】 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】 2015年高考化学试题及答案(全国II卷) 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5 【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相 同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92 U发生裂变反应： 235 92U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n) 数为10N A 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5 【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断 9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相 同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n) 数为10N A 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】 试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成 第I 卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧 酸的分子式为 A ．C 14H 18O 5 B ． C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5 9．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a － 的 电子层结构与氦相 同，b 和c 的次外层有8个电子，c － 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0．1mol·L －1 的NaHCO 3－ 溶液中HCO 3－ 和CO 32－ 离子数之和为0．1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235g 核互U 发生裂变反应：U+n Sr+U+10n 净产生的中子 (n)数为10N A 11分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 2359223592109038136 54 1 01 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是学.科.网 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e–=Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 第II卷（非选择题共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26．(14分) 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。 （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。 27.(14分) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+ 3 2 O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1 ②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = ?353 kJ·mol?1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大2020年全国卷2化学试卷及答案
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