2015年全国Ⅰ卷(化学)含答案
2015年高考 全国新课标1卷 化学试题及答案(高清版_)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015高考化学全国卷一(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
【精校】2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.AB.BC.CD.D解析：A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C、转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D、铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
答案：C。
2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3解析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选。
答案：D。
3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
2015年1卷普通高等学校招生全国统一考试(正文含答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综生物第Ⅰ卷一、选择题:本题共6小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误．．的是( )A.DNA与ATP中所含元素的种类相同B.一个tRNA分子中只有一个反密码子C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2.下列关于植物生长素的叙述,错误．．的是( )A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3.某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后,会出现的现象是( )A.输入的溶液会从血浆进入组织液B.细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC.细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D.输入的Na+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述,正确的是( )A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5.人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。
PrP c的空间结构改变后成为PrP sc(朊粒),就具有了致病性。
PrP sc可以诱导更多的PrP c转变为PrP sc,实现朊粒的增殖,可以引起疯牛病。
据此判断,下列叙述正确的是( )A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D.PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程6.抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病,短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。
2015年(安徽 )高考化学试卷(解析版)
2015年（安徽）高考化学试卷（时间：120分钟满分：100分）一、选择题。
(共7小题，每小题6分，共42分）1、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：（）A、分子式为C3H2O3B、分子中含6个σ键C、分子中只有极性键D、8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 LCO2【答案】A【解析】解析：A项正确；一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个σ键，B项不正确；碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键，C项不正确；没有说明是在标准状况下，D项不正确。
2、下列有关实验的选项正确的是：（）A、配制0.10mol·L-1NaOH溶液B、除去CO中的CO2C、苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D、记录滴定终点读数为12.20 mL【答案】B【解析】解析：不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确；CO2与NaOH溶液反应，CO不与NaOH溶液反应，B 项正确；苯的密度比水小，上层液体应从上口倒出，C项不正确；酸式滴定管零刻度在最上方，读数应为11.80 mL ，D 项不正确。
3、下列有关说法正确的是：（ ）A 、在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B 、Fe （OH ）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C 、H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D 、SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】解析： Na 2CO 3固体受热不分解，A 项不正确；Fe （OH ）3胶体呈红褐色，B 项不正确；C 项正确；SiO 2与HF 反应生成SiF 4和H 2O ，SiF 4不属于盐类，SiO 2不是两性氧化物，D 项不正确。
评析：本题D 项考查了两性氧化物的定义。
4、下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：（ ）A 、该溶液中，H +、4NH +、24so -、Br -可以大量共存 B 、该溶液中，Ag +、K +、3NO -、CH 3CHO 可以大量共存C、向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H 2OD、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】解析：酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O，ClO-也能氧化Br-，A项不正确；Ag+与Cl-可生成AgCl沉淀，ClO-可氧化CH3CHO，B项不正确；该混合溶液中没有大量H+，离子方程式中反应物中有H+，C项不正确；Cl-+ClO-+2H+0Cl↑+H2O生成1 mol Cl2转2移1 mol电子，D项正确。
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
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高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
有机化学专题2015年各省高考真题--试题版
2015年高考有机化学专题（选修5）1.新课标I卷.2015.T38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）A的名称是_________________，B含有的官能团是____________________。
（2）①的反应类型是____________________，⑦的反应类型是____________________。
（3）C和D的结构简式分别为____________________、____________________。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2.新课标II卷.2015.T38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为___________________③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④（1）A的结构简式为____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为____________________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。
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绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指【B】A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【C】A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【D】11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是【A】A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是【B】A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lgVV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是【D】A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度： b 点大于a 点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D. 当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大 第Ⅰ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1＝5.4×10－2，K 2＝5.4×10－5，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101 ∶，易溶于水，受热脱水、升华，170 ∶以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C 中可观察到的现象是_有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊（1分）_，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO 2（1分） 。
装置B 的主要作用是 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验（2分） 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
∶ 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_F、D、G、H、D、I（2分）_。
装置H反应管中盛有的物质是CuO（2分）。
∶能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）。
（3）设计实验证明：∶草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分）。
∶草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）。
27.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4△2MgSO4＋2H3BO3（2分）。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度，减小铁硼矿粉粒径（2分）（写出两条）。
（2）利用Fe3O4（1分）的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是CaSO4和SiO2（2分）_（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）。
然后再调节溶液的pH 约为5，目的是 使Al 3＋与Fe 3＋形成氢氧化物沉淀而除去（2分） 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （七水）硫酸镁 （1分） （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为（1分）。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程分） 。
28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2。
该反应的还原产物为 MnSO 4(或Mn 2＋)（2分） 。
（2）上述浓缩液中主要含有I －、Cl －等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c （I －）c （Cl －）为 4.7×10－7（2分） 。
已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17。
（3）已知反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol －1，1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_299（2分）_kJ 。
（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在716 K∶根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为20.1080.1080.784（2分） 。
∶上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x (H 2)x (I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为_k K正（2分） （以K 和k 正表示）。
若k 正＝0.0027 min －1，在t ＝40 min时，v 正＝_1.95×10－3（3分）_min －1。
∶由上述实验数据计算得到v 正～x (HI)和v 逆～x (H 2)的关系可用如图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_A 、E （2分）_（填字母)。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的3道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如图所示：回答下列问题：（1）步骤∶中得到的氧化产物是 CuSO 4或Cu 2＋（2分） 。
溶解温度应控制在60～70 ∶，原因是 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解（2分） 。
（2）写出步骤∶中主要反应的离子方程式_2Cu 2＋＋2Cl －＋23SO -＋H 2O === 2CuCl↓＋ 24SO -＋2H ＋（3分） 。
（3）步骤∶包括用pH ＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_硫酸（2分）_（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤∶不能省略，理由是_醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化（2分） 。
（5）步骤∶、∶、∶、∶都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有B、D（2分）（填字母）。
A. 分馏塔B. 离心机C. 反应釜D. 框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋。
样品中CuCl的质量分数为0.597abm×100%（2分）。
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_电子云（1分）_形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在_2（1分）_对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）。
（3）CS2分子中，共价键的类型有_σ键和π键（2分）_、C原子的杂化轨道类型是_sp（1分），写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_CO2、SCN－（或COS 等）（2分）。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于分子（2分）晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：∶在石墨烯晶体中，每个C原子连接3（1分）_个六元环，每个六元环占有_2（1分）_个C 原子。
∶在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_12（1分）_个六元环，六元环中最多有_4（1分）_个C原子在同一平面。
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A(C2H2)是基本有机化工原料。