高一化学第一学期期末高质量调研试卷
2023-2024学年上海市杨思高级中学高一上学期 期末质量调研化学试卷
2023-2024学年上海市杨思高级中学高一上学期期末质量调研化学试卷1.下列垃圾分类不合理的是A．废易拉罐——干垃圾B．过期食品——湿垃圾C．旧报纸——可回收垃圾D．废弃药品——有害垃圾2. KIO3不属于A．含氧酸盐B．氧化物C．纯净物D．钾盐3.只能在水溶液中导电的强电解质是A．B．C．D．4.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是A．N 4属于一种新型的化合物B．N 4的相对分子质量为56gC．N 4转化为N 2属于物理变化D．N 4与N 2都是由氮元素形成的不同单质5.如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是A．X为胶体 Y为分散系 Z为混合物B．X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物C．X为强碱 Y为碱 Z为化合物D．X为电解质 Y为离子化合物 Z为化合物6.如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。
淀粉溶液__________（选填“能”或“不能”）透过半透膜，试设计简易实验证明：____________。
7.下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．FeCl 3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀C．江河入海口形成角洲D．观看电影时从放映机到银幕有明显的光路8.下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是A．B．C．D．9.以下互为同位素的是A．石墨与金刚石B．D 2和T 2C．CO和CO 2D．和10.我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是。
关于的下列说法中不正确的是A．其原子核内有113个中子B．是一种新的原子C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍11.元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。
关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是A．化学式是B．电子式是C．存在与两种离子D．由与两种离子形成的离子化合物12.无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．B．C．D．13. 2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。
2024届江苏省睢宁县高级中学高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届江苏省睢宁县高级中学高一化学第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈2、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④3、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO2-4，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L4、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解D．通过日照提高水的温度5、关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁6、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2＋D．Zn2+7、下列说法错误的是（）A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同8、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡D．硝酸酸化的硝酸钡9、下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO210、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸11、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④12、下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应Al ＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应Fe ＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O13、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14、在2L 由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol15、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
2024届山东省菏泽市东明县第一中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024届山东省菏泽市东明县第一中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶112、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是( )A．SO42—B．CO32—C．Mg2+D．NO3—3、下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO25、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指 ( )A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤6、将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是A．H2和CO的混合气体B．乙醇C．葡萄糖（C6H12O6）D．草酸（C2H2O4）7、下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2D．AlCl3→Al(OH)38、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为N AC．标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3N A9、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl210、实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为( )A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L13、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS14、下列物质的分类正确的是( )A．硬铝属于单质B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱D．硫酸氢钠属于酸15、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制16、下列说法正确的是（）A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g7、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 9、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2加热Cu＋H2OC．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）210、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 LB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A11、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是() A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣12、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量13、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－14、海带提碘不需要的实验装置是( )A B C D分液过滤洗气瓶洗气蒸馏15、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al16、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中D．金属钠失火不可用水来灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题含解析
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出2、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)33、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠5、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6gH 2PO 3含有相同的氧原子数C ．28g 氦气所含的电子数为7N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为1N A 7、下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++8、下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．泥浆水C ．蔗糖溶液D ．淀粉溶液 9、关于如下反应：HgS+O 2Hg+SO 2，下列叙述正确的是A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e –C ．Hg 是氧化产物D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂 10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑ B ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe+4CO 2C ．Al 2O 3＋2Fe2Al+Fe 2O 3D ．2HgO2Hg ＋O 2↑11、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A ．氧化性强弱:I 2<Fe 3+B ．n(Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、ClˉC ．由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1mol· L -lD ．n(C12):n(FeI 2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 12、下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染13、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中16、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC．常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD．常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学（答案在最后）1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.COB.23Al O C.22Na O D.3SO 2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体3.下列物质中，属于电解质的是（）A.CuB.乙醇C.24H SO D.2CO 4.下列物质不含有．．．共价键的是（）A.3NH B.2H OC.HClD.2MgCl 5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()232Cu OH CO ，下列有关该成分的说法不正确．．．的是（）A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na 与2O 反应的产物与反应条件有关C.2Na O 与水反应生成NaOH 与2OD.Na 可以从4CuSO 稀溶液中置换出Cu9.下列说法不正确．．．的是（）A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A.23Al O 熔点高，可做耐高温材料B.CaO 易吸水，可用于干燥剂C.23Fe O 是红棕色粉末，可做颜料D.3NaHCO 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点11.下列说法不正确．．．的是（）A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22Na O 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO 溶液冲洗12.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：2434HClO H SO H PO >>B.离子半径：32AlNa O ++->>C.碱性：KOH NaOH LiOH>> D.非金属性：N O F >>13.下列除去括号中杂质的方法不正确．．．的是（）A.HCl （2Cl ）：饱和NaCl 溶液B.23Fe O （23Al O ）：用NaOH 溶液C.2N （2O ）：通过灼热的铜网D.2SO （3SO ）：饱和3NaHSO 溶液14.下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花15.实验室中利用22H O 、3KClO 、4KMnO 制取2O ，下列有关说法正确的是（）A.2O 和3O 可相互转化，互称为同位素B.若利用22H O 制2O ，常用2MnO 做氧化剂C.3KClO 、4KMnO 分解制取2O ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O ，转移的电子数相同16.下列有关说法正确的是（）A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H 、Be 、Al 原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。
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实用文档高一化学第一学期期末质量调研试卷高一化学试题命题人：俞群祥审稿人：董小川蒋亦平韩新由吴永才本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1．北京时间2007年10月24日, “嫦娥一号”顺利升空，让中华民族几千年的追月梦想变为现实，中国开始了自己33核聚变所释放出的能量相当于目前人类吨He He的探月计划。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100223的中子数为一年消耗的能量。
则He2 1．2 D．．A．4 B3 C 2．下列污染现象主要与S0有关的是2 D．温室效应B．酸雨 C．光化学烟雾A．臭氧空洞3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具 B．石英钟表C．计算机芯片 D．光导纤维4．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是．所得分散系不稳定D ．不能透过滤纸．有丁达尔现象A C ．浑浊不透明B大全．实用文档5. 离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是．NH—气体法 B．Fe—气体法C．Cl—沉淀法D．OH—显色法46．德国人弗里茨·哈—+—3+A伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是A．N和H在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨水显酸性22C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7．下列说法正确的是（N为阿伏加德罗常数）A+ 0.1N．1.8gNH含有的电子数为A A 40.2N时失去的电子数为金属钠反应生成NaOB．2.3g A 220.5N的CCl所含的分子数为C．标准状况下，11.2L A4分子所含的氧原子数目相等分子和24 g OD．24 g O32．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是8－+－－+2+－+、AlONONa、 K、 BNaA．、 Fe、Cl、NO．332－3+2++2－－3+2－ Fe． Al、、SO、I D、、C．NH Mg、SOCl 444 9．下列离子方程式的书写正确的是 2+++ Fe↑．铁和稀硝酸反应： AFe + 2H＝ H 22--＝+ H溶液与NaHCOB．NaOH溶液反应：2333－＋－＋ClOCl2HO＋ ClC．氯气溶于-O + HCO OH CO水H＋22+3+．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH·HO ＝AlO + 4NH+ 2HO－D．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放2223410在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl溶液后，应把它放回的位置是2大全．实用文档11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO气体使溴水褪色，表现了SO的漂白性22B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应反应可置换出铜溶液中加入一小块金属钠，则钠与D．向CuSO4．在生活、生产及化学研究2+ Cu中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
13 下列说法正确的是区别开CuSO、FeClNaBr．用KOH溶液可以将NHCl、、A344三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开、Fe B．C、CuO2ˉC．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO3 SO是否变质溶液和稀硝酸检验D．可以用BaClNa322．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：14①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
下列说法中错误的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富大全．实用文档B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是积，纵坐标为气体体A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO，溶液中（横坐标是稀盐酸的体3积）积，纵坐标为沉NaOHa(HCO)溶液中（横坐标是溶液的体淀质B．NaOH溶液滴入B23量） AgNO溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）C．稀盐酸滴加到3 H(O)溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba2部分内容，16．右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的据此下列说法正化学纯（硫酸CP）确的是）（500mL 品名：硫酸．常温下该硫酸不能用铁制容器盛装A HSO化学式：42 B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH98 相对分子质量：23 1.84g/cm密度：62.5mL ．配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸C98%质量分数：200mL100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为的硫酸时，向．配制浓度为D9.2mol/L请将选择题答案填在下列表格中：一、选择题大全．实用文档第Ⅱ卷（非选择题共 52分）得分评卷人二．（本题包括1小题，共12分）17．（12分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④的目的是：。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：。
(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
大全．实用文档评卷人得分 32分）（本题包括3小题，共三．种常见的含硫化合物。
某7、CuSO这BaSO、NaSO、、FeSSO18．（12分）含硫化合物的种类很多，现有H、HS、SO44322242同学按以下思路开始探究：7种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有（类。
种物质可分为：（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）。
：HFeS→S2。
：SO→NaSO322。
：HSO→SO224型类学反应一化般所用的化合合化价相同的含硫化物之间相互转要水总3（）归纳结：在溶液中完成型的化学反应类，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用为。
为，某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁）4（）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。
请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：。
分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗10（19．胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（1 。
（写出实验步骤和实验现象）：）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝）（2，请设计实验验证其主要成分。
3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的FeFe2+3+，写出相关的离子反应方程式：氧化成（___________________________________________________________________。
3+Fe检验常用的试剂除碱外，还可以用，（填化学式）大全．实用文档现象是。
20．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。
已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：；J：。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：。
反应⑦：。
（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________ 。
大全．实用文档评卷人得分分）1小题，共8四．（本题包括的40.0%21．某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。
该工厂平均每天生产质量分数为吨。
回答下列问题：氢氧化钠溶液20 1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？（）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？（240%）已知质量分数为的氢氧化钠溶液密度为1.4 g/cm3（3，求该溶液物质的量浓度？大全．。