2017年高考天津卷理综化学试题(Word版含答案)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），学科&网使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。

B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度b．Cl-的浓度c．溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用CrO 能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是（4）用惰性电极电解时，24_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

（2）B 的名称为_________。

写出符合下列条件B 的所有同分异构体的结构简式_______。

a ．苯环上只有两个取代基且互为邻位b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B ，而是经由①②③三步反应制取B ，其目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F 中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

……−−−−→反应试剂反应条件目标化合物9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c (I −)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液a ．准确称取AgNO 3基准物4.2468 g （0.0250 mol ）后，学&科网配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b ．配制并标定100 mL 0.1000 mol ·L −1 NH 4SCN 标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。

回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，学|科网应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S（3）随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化，氧化产物不同。

当n (H 2O 2)/n (H 2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO 2的除去方法1（双减法）：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液2SO CaO−−−→←−−−①②Na 2SO 3 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l)Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH −(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO 2（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol ·L -1，溶液中的c (OH −)=_________________mol ·L −1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol ·L −1时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -)=___________________。

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。

1．C2．B3．A4．D5．C6．BⅡ卷共4题，共64分。

7．（14分） （1）加热（或煅烧）电解法（2）ac（3）2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)===TiCl 4(l)+2CO(g) ΔH =−85.6kJ·mol −1（4）在直流电场作用下，CrO 42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液24CrO -和272Cr O - NaOH 和H 2 8．（18分） （1）4 13（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（4）保护甲基（5）Cl 2/FeCl 3（或Cl 2/Fe ）羧基（6）9．（18分）（1）250 mL （棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）学&科网偏高偏高10.（14分）（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4SO-+H2O（4）2OH-+SO2232SO-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成3（5）6.0×10-30.62。