《几种常见的碱》
几种常见的碱
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
[资料]
火力发电厂燃煤发电产生大量二氧 化硫，二氧化硫直接排放到空气中 ，会产生严重的环境问题。为了保 护环境，火力发电厂采用石灰乳吸 收产生的二氧化硫。同时可回收亚 硫酸钙，亚硫酸钙也是一种常用的 化工原料。
兴趣小组展示
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水
Ca(OH)2 有腐蚀性
俗称：熟石灰、消石灰
一：初步认识 NaOH、Ca(OH)2
常见碱 是否有 俗名 腐蚀性
其它
烧碱
NaOH 强
火碱
苛性钠
Ca(OH)2 弱
熟石灰 消石灰
二：NaOH、Ca(OH)2的化学性质
常见碱
Ca(OH)2
NaOH
与指示剂
方法总结
对于没有明显实验现象的实验，可 以从反应物之一减少或者有新物质 生成两个角度进行实验设计。
问题
在做硫在氧气中燃烧 实验时，老师事先在 集气瓶底部放了氢氧 化钠溶液，你觉得氢 氧化钠溶液的作用是 什么呢？说说你猜想 的依据。
二氧化碳为非金属氧化物，二氧化 硫也为非金属氧化物，因此二氧硫
也与氢氧化钠发生反应。
设计实验，仪器可另自选。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液是否反应？
交流分享实验方案 要求：
介绍各部分仪器中装入的药品，
介绍操作步骤及操作注意事项，
介绍可能出现的实验现象及产生此现象 的原因
评价：可以从操作是否简单，现象是否 明显，药品是否节约等方面进行评价。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液 是否反应？ 进行实验，观察现象
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
《常见的碱》 图文
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不 同的结 果。若 能把一 些事看 淡了， 就会有 个好心 境，若 把很多 事看开 了，就 会有个 好心情 。让聚 散离合 犹如月 缺月圆 那样寻 常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱的化学式
碱的化学式碱是化学物质中的一类重要物质，具有碱性的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，其成分复杂多样。
下面将详细介绍几种常见的碱及其化学式。
1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业上的化学反应中。
它是一种白色固体，在水中具有强烈的碱性，常用于调整溶液的酸碱度。
2. 氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是另一种强碱，也常用于实验室和工业上的化学反应中。
它与氢氧化钠类似，但溶解度较小，所以常用于需要高浓度碱溶液的反应。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种弱碱，也被称为苏打粉。
它常见于日常生活中，可用于煮食物、调节酸碱度、清洁剂等。
碳酸钠在水中能产生碱性溶液。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是碳酸钠的一种衍生物，也是一种弱碱。
它在食品工业中广泛应用，常用于烘焙食品中作为发酵剂、调味剂等。
5. 氢氧化铵（NH4OH）：氢氧化铵是一种弱碱，其化学式含有铵离子。
它是用铵盐溶于水并加入过量氨气生成的溶液，具有刺激性气味，可用于实验室中测试硝酸铵、硝酸铜等的化学性质。
6. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种弱碱，常称为石灰水。
它广泛用于建筑工业中作为保护剂、涂料等，也可用于调节土壤的酸碱度。
这些是几种常见的碱及其化学式，它们在生活中和化学实验中都有重要的应用。
碱不仅具有酸中和的作用，还可用于制备盐、调节酸碱度、清洁剂、建筑材料等方面。
在使用碱时，需要注意其腐蚀性和毒性，遵循相关的安全操作规程。
通过了解碱的化学式及其性质，我们可以更好地利用和处理这些化学物质。
希望这些信息对您有所帮助。
几种常见的碱PPT课件
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O
盐(某些盐)跟碱发生的反应:
碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl 蓝色沉淀
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl 红褐色沉淀
几种常见的碱
“摸起来滑滑的”
1．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
学习进步！
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变。
烧碱的溶解 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 情况
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
京改版化学九年级下册 11.3《几种常见的碱》教案
学生：通过提前预习回答老师的问题。。
生：腐蚀性
生：用水冲洗并涂上大量的硼酸。
生石灰和水反应生成熟石灰
用酸碱指示剂
石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红
澄清石灰水
学生产生疑惑
仔细观察发现无明显现象
学生思考
学生仔细观察，发现瓶子变瘪了。
生：瓶内的二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应导致瓶内的压强减小，塑料瓶迅速变瘪。有学生质疑二氧化碳与水反应也有此现象，那么二氧化碳到底和谁反应了呢？
二、讲授新课
1、氢氧化钠
师：你知道氢氧化钙是如何制取的吗？下面我们让我们通过一段视频来看一看氢氧化钙是如何制取的？播放视频，通过一段视频让学生明白生石灰与水反应生成熟石灰。再通过图片，实验让学生理解和掌握熟石灰的物理性质，溶解性，俗名等等
从这两张的图片对比看氢氧化钠具有什么样的性质?
师：氢氧化钠有强烈的腐蚀性因此它的俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理，除了这个腐蚀性氢氧化钠还有哪些性质？。氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。
演示实验1：①取氢氧化钠和于表面皿上，并放置在空气中观察；②取氢氧化钠和于试管中，加入等量水溶解，并请学生触摸试管外壁。
所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？
的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课本，
PPT：氢氧化钠的用途
2、氢氧化钙
引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，或者借助一些试剂，仪器来进行验证，从而直观地证明两者是否发生反应？
紧接着氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的集气瓶中让学生仔细观察有什么现象？请大家小组讨论变瘪的原因
几种常见的碱(精讲)
苏打粉
苏打粉是一种常见的碱盐，也称为碳酸氢钠。它被广泛用于烘焙和清洁，还 可以作为酸中和剂和身体护理产品的成分。
尿素
尿素是一种有机化合物，也可以作为碱。它广泛用于肥料、化妆品和医药领域，以及某些工业应用。
氢氧化钠
氢氧化钠是一种常见的碱，也称为苛性钠。它具有强碱性，广泛用于清洁剂、 肥皂和纺织品加工等领域。
几种常见的碱(精讲)
在化学中，有许多种碱的形式。让我们以精辟和详细的方式来介绍其中一些 常见的碱。
纯碱
纯碱，也称为碳酸氢钠，是一种常见的碱性物质。它可以用于中和酸性物质， 以及清洁和洗பைடு நூலகம்剂的制备中。
氨水
氨水，经常被用作清洁剂和农业肥料。它具有碱性，能够中和一些酸性溶液， 并用于一些工业和实验室应用中。
碳酸氢钠
碳酸氢钠是一种常见的碱性物质，也称为小苏打。它被用于烘焙、抗酸剂和 酸中和剂的制备。
熟石灰
熟石灰是一种含有氢氧化钙的物质，具有碱性特性。人们常常将其用于建筑 材料和土壤改良中。
生石灰
生石灰是指未经过煅烧处理的石灰石，其主要成分是氢氧化钙。它在农业和建筑领域有各种应用。
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北京燕山前进中学 贾宏
整理课件
1
酸的化学性质
酸的化学性质（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+金属 =盐 + H2↑
酸
③酸+金属氧化物=盐 + H2O
④酸+碱
⑤酸+碳酸盐=盐 + H2O+ CO2↑
整理课件
2
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小 心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
蓝色沉淀
整理课件
37
3.氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
抹墙
整理课件
38
氢氧化钙用途： 建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱
整理课件
39
4.Ca(OH)2的制法：
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
生石灰 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
熟石灰
生石灰的用途：干燥剂
放出大量的热
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
整理课件
19
氢氧化
水
钠溶液
CO2
CO2
瓶子变瘪程度不同，说明NaOH 溶液与CO2反应
整理课件
20
快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明
氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。
平底烧瓶
软塑 料瓶
U型弯管
气球
整理课件
毛玻 璃片
21
其 推测：在用下列装置进行的实验中，可能 他 会出现的现象。
实
验
装 置
塑料瓶变瘪
试管内液面上升，且 右边液面比左边高
U型管内液面
左升右降
CO2
整理课N件aOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒 瓶吸 中入集
22
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊 整理课件
鸡蛋被吸入瓶中
23
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水） 瓶的变化。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
整理课件
30
(3) NaOH能与盐溶液反应：
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀
整理课件
31
3.氢氧化钠整理课的件 用途
32
3.氢氧化钠的用途
干燥剂
印染
精练石油 制肥皂
时放出大量热。
（2）有强烈腐蚀性。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
整理课件
10
整理课件
11
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
整理课件
12
整理课件
13
※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量?
造纸
纺织 去油污
干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、
氢氧化钠： 印染、生整活理课除件 油污。
33
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质：
白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。
俗称:熟石灰、消石灰
水溶液俗称：石灰水
整理课件
34
2、化学性质： ①与酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。
2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠 固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管 壁，感觉温度变化。
整理课件
7
1.NaOH的物理性质
（1）白色固体，易溶于水，溶解 时放出大量热。
整理课件
8
使用油污清洁剂去除抽油烟机油 污时，为什么要戴橡胶手套？
整理课件
9
1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易溶于水，溶解
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。
整理课件
17
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
整理课件
18
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
整理课件
28
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
整理课件
29
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
整理课件
24
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
整理课件
25
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用
(2) NaOH与非金属氧化物反应
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
整理课件
3
生活中的碱
❖ 松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味
❖ 这些物质中含有一类特殊 的化合物
整理课件
4
碱: 由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
常见的碱:
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水
整理课件
5
七、几种常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
整理课件
6
探究活动1、NaOH的物理性质
1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿 上，（切勿用手拿）观察色、态。
可干燥：H2、O2、NH整3理课，件 不可干燥CO2 、SO420
此食品干燥剂的主要成分 是什么？为什么要注明“请勿 食用”？在你打开食品后，见 到此类干燥剂，应如何处理？
整理课件
14
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的 氢氧化钠
整理课件
15
1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时 放出大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
整理课件
16
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
整理课件
35
②能与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
③能与盐溶液反应：
Ca(OH )2 + Na2CO3
熟石灰 消石灰
纯碱 苏打
现象：产生白色沉淀 整理课件
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
火碱 烧碱 36
Ca(OH )2 + CuSO4
用途：制波尔多液
CaSO4+ Cu(OH)2↓
除去CO2
整理课件
26
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
NaOH必须密封保存
整理课件
27
氢氧化钠固体密封保存原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2