第一章原子结构和键合.
吉林大学材料科学基础考研名词解释
第一章原子结构与键合1. 决定材料性能的根本因素：2.物质的组成：3.原子的结构：4.原子的电子结构：6.核外电子的排布原则：7.元素周期表的基本规律：8.原子的键合：（每种键合的概念+特点）9.高分子键：聚合度：10.分子链的几何形态：11.结构单元的键接方式：11.共聚物的连接方式：12.高分子的大小：13.影响高分子链柔性的主要因素：第二章固体结构1. 晶体：非晶体：2.晶体与非晶体物质的区别：3.各项异性各项同性：4.远程有序：近程有序5.阵点：点阵：6.晶胞：7.晶系：晶格常数：棱边夹角：8.晶胞的特点：9.七大晶系：10.14种布拉维点阵：11.空间点阵：晶体结构：12.晶向指数：晶面指数：13.晶向族：晶面族：14.六方晶系指数的求法：15.晶带：晶带轴：共带面：晶带定律：16.晶面间距：17.倒易点阵：18.金属的晶体结构：概念：典型的金属晶体结构：点阵常数致密度：配位数：堆垛方式：间隙的作用：19.多晶型性：20.合金：组元：相：固溶体：中间相：21.置换固溶体：影响置换固溶体溶解度的因素：22.间隙固溶体：23.固溶体的微观不均匀性：24.固溶体的特点及性质：25.典型的几种中间相：26.金属间化合物的特点及性质：27.离子晶体：28.离子晶体的结构规则：29.典型的离子晶体结构：30.共价晶体：31.聚合物晶态：概念+特点32.聚合物的晶体形态：33.聚合物晶体结构的模型：34.准晶态结构：35.液晶态结构：36.非晶态结构：37.晶体与非晶体的区别与联系：。
材料科学基础考研知识点总结
材料科学基础考研知识点总结第一章原子结构和键合1.原子键合●金属键●离子键●共价键●氢键●范德华力：静电力诱导力色散力第二章固体结构1.晶体学基础●空间点阵和晶胞●七个晶系14种点阵2.金属的晶体结构●晶体结构和空间点阵的区别3.合金的相结构●晶相指数和晶面指数●晶向指数●晶面指数●六方晶系指数●晶带●晶面间距●晶体的对称性●宏观对称元素●极射投影●金属的晶体结构●三种典型的金属的晶体结构●多晶型性●置换固溶体●间隙固溶体●固溶体的围观不均匀性●影响固溶度的主要因素●固溶体的性质●中间相●正常价化合物●电子化合物●与原子尺寸因素相关的化合物●超结构（有序固溶体）4.常见离子晶体结构●离子晶体配位规则（鲍林规则）●负离子配位多面体规则（引入临界离子半径比值）●电价规则（整体不显电性）●负离子多面体共顶，棱和面规则（由于共用顶，棱和面间距下降，导致库仑力上升，稳定性下降）●不同种类正离子配位多面体规则（能量越高区域越分散）●节约规则（【俄罗斯方块原理】）●典型离子晶体结构●AB型化合物【CsCl结构 NaCl结构 ZnS型结构】●AB2型化合物结构【CaF2 萤石 TiO2金红石型结构】●硅酸盐的晶体结构●孤岛状硅酸盐●组群状硅酸盐●链状硅酸盐●层状硅酸盐●架状硅酸盐5.共价晶体结构第三章晶体中的缺陷1.点缺陷●点缺陷形成●点缺陷的平衡浓度2.位错●刃型位错●螺型位错●混合位错●伯氏矢量●位错运动●位错弹性性质（认识）●位错生成与增值●实际位错中伯氏矢量3.面缺陷●外表面与内表面（了解）●晶界和亚晶界●晶界的特性●孪晶界●相界第四章固体中的扩散1.扩散的表象理论●菲克第一定律●菲克第二定律●扩散方程●置换固溶体扩散（柯肯达尔效应）2.扩散热力学●扩散的热力学分析（上坡扩散）3.扩散的微观理论与机制●扩散机制●晶界扩散及表面扩散●扩散系数4.扩散激活能5.影响扩散的因素●温度●晶体结构●晶体缺陷●化学成分●应力作用6.反应扩散7.离子晶体中的扩散第五章材料的变形1.弹性变形●弹性的不完整性●包申格效应●弹性后效●弹性滞后2.黏弹性变形3.塑性变形●单晶体塑性变形●滑移●孪生●扭折●多晶体的塑性变形●晶粒取向的影响●晶界的影响●合金的塑性变形●单相固溶体塑性变形●影响因素●曲服现象●应变实效●多相合金的塑性变形●弥散分布型合金的塑性变形●塑性变形对组织性能影响●显微组织变化●亚结构变化●性能变化●形变织构●残余应力4.回复与再结晶●冷变形金属在加热时组织与性能的变化●回复●再结晶●晶粒的长大5.热加工●动态回复●动态再结晶●蠕变●超塑性第六章凝固1.相平衡和相率●吉布斯相律2.纯晶体的凝固●液态结构●晶体凝固的热力学条件●形核●晶粒长大●结晶动力学及凝固组织●凝固理论应用3.合金的凝固●正常凝固●区域熔炼●合金成分过冷4.铸锭组织与凝固技术●铸锭的宏观组织●铸锭的缺陷第七章相图1.二元相图基础●2.二元相图●匀晶相图●共晶相图●包晶相图●铁碳相图3.三元相图基●基本特点●表示方法●杠杠定律及重心定律第八章材料的亚稳态1.纳米材料2.准晶3.非晶态4.固态相变形成亚稳相●固体相变形成的亚稳相●固溶体脱溶分解产物●脱熔转变●连续脱溶●不连续脱溶●脱溶过程亚稳相●脱溶分解对性能影响●马氏体转变●特征●形态●贝氏体转变●钢中贝氏体转变特征●贝氏体转变的基本特征。
固体材料的结构基础知识
结构材料的失效
材料的磨损：在机件表面互相接触并作相 对运动产生摩擦的过程中，会有微小颗粒 从表面不断分离出来形成尺寸和形状不同 的磨屑，使材料逐渐损失，导致机件尺寸 变化和质量的损失，这种表面损伤的现象 即为磨损。 磨损的分类：黏着磨损、磨料磨损、腐蚀 磨损及疲劳磨损。
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结构材料的失效
材料的腐蚀：腐蚀就是物质表面因发生化 学或电化学反应而受到破坏的现象。分为 化学腐蚀和电化学腐蚀。
（4）离子键合的材料具有较高的对称性、结构稳定、熔点较高、 硬度大、膨胀系数较小而脆性较大。
（5）离子晶体材料中没有自由电子，所以，通常是电或热的不良 导体是绝缘体，但是，在高温下可以是借助离子本身在晶体中 的运动而导电。
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（2）共价健
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共价健的意义及其特点： （1）通过共享电子对的结合使相邻原子键合起来的形式称为共价
间则为范德华键或氢键。
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1．2．2 键合的本质及其性能 (1) 原子间斥力和引力
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原子间距(r0) ： 两原子在某距离下吸引力和排斥力相等，此时， 该两原子便被稳定在此相对位置上，这一距离r0 称为原子的平衡距离，简称原子间距。 结合能（E）: 原子在平衡距离下的作用能称为原子的结合能。 结合能的大小相当于把两原子分开所需要作的功， E越大，原子的结合也就越稳定。 一般而言： 离子键、共价健的E值最大；金属键的次之；而范 德华的E最小。
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（4）范德华键 意义及其特点：
范德华键力是一种因电偶极矩的感应作用而产生的 键合现象； 除高分子外，键的结合力不如化学键牢固，也无饱 和性和方向性。
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（5）氢键 意义及其特点：
依靠原子或分子的偶极矩引力而形成，但是氢原子 起到了关键作用； 具有明显的饱和性和方向性，结合力大于范德华键， 主要存在于分子内或分子间，如高分子材料中存在 着大量的氢键。
[2017年整理]《材料科学基础》作业题
![[2017年整理]《材料科学基础》作业题](https://img.taocdn.com/s3/m/61e23e93ed3a87c24028915f804d2b160a4e8657.png)
第一章 原子结构与键合1、说明量子力学中有关原子结构的玻尔模型和几率波模型。
2、给出下列离子的电子组态：Fe 2+, Fe 3+, Cu +, Ba 2+, Br -, S 2-。
3、对于K +—Cl -离子对，吸引能E A 和排斥能E R 分别表示为：计算平衡距离r 0和结合能E 0。
（提示：净能对原子间距r 的微分为0时，r= r 0。
r 的单位为nm ） 4、净能有时可表示为其中，r 为离子间距，C ，D 和r 为常数。
试推出结合能E 0对于平衡距离r 0的表达式。
5、计算下列化合物中，离子键的百分含量：TiO ，ZnTe ，CsCl ，InSb ，MgCl 。
6、下列物质含有何种键：黄铜（brass ）、橡胶（rubber ）、金刚石（diamond ）、SiO 2、单晶Si 、NaCl 。
7、 HF （hydrogen fluoride ）的分子量小于 HCl （hydrogen chloride ），为什么HF 具有比HCl 更高的沸点。
8、画出下列物质单体单元的结构图：（1）聚乙烯（polyethylene PV ）；（2）聚四氟乙烯（polytetrafluorethylene PTFE ）；（3）聚苯乙烯（polystyrene PS ）；（4）聚甲基丙烯酸甲酯 [俗]有机玻璃（polymethyl methacrylate PMMA ）。
9、（1）计算聚乙烯结构单元的分子量；（2）聚乙烯的数均分子重量为1,000,000 g/mol ，计算其数均聚合度。
10、两种聚四氟乙烯样品的密度及其晶化率如下：i) 2.144 g/cm 3, 51.3%; ii) 2.215 g/cm 3, 74.2%.计算晶态聚四氟乙烯和非晶态聚四氟乙烯的密度。
简述高分子链结构的形态特征以及与性能的定性关系。
r E A 436.1-=961086.5r E R -⨯=)exp(ρr D r C E N -+-=第二章 固体结构1、锆（Zr ，Zirconium ）具有HCP 结构，密度为6.51 g/cm 3，（a ）计算晶胞体积；（b ）如果c /a 为1.593，计算c 和a 。
材料科学基础教案第一章
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静电力(electrost高分子链
Atomic Structure and Interatomic Bonding
第一章原子结构和键合
第二节 原子间的键合
材料的微观结构（Microstructure of Materials）
决定材料性质最为本质的内在因素： 组成材料各元素原子结构； 原子间相互作用、相互结合； 原子或分子在空间的排列和运动规律； 以及原子集合体的形貌特征。
取代基围绕特定原子在空间的排布规律。
构型
构造
近程结构
单体通过聚合反应连接而成的链状分子，称为高分子链。 高分子中的重复结构单元的数目称为聚合度。 高分子链的化学组成不同，化学和物理性能也不同。
链结构单元的化学组成（the Chemistry of mer unito) 碳链高分子 聚乙烯（见书9）
一、金属键（Metallic bonding）
典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electron）极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Free electron），并在整个晶体内运动，弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云（electron cloud）。 金属中自由电子与金属正离子之间相互作用构成的键合称为金属键。 绝大多数金属均以金属键方式结合，基本特点——电子的共有化
诱导力(induction)
色散力(dispersive force)
贰
壹
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
材料科学基础复习题及答案
单项选择题：（每一道题1分）第1章原子结构与键合1.高分子材料中的C-H化学键属于。
（A）氢键（B）离子键（C）共价键2.属于物理键的是。
（A）共价键（B）范德华力（C）氢键3.化学键中通过共用电子对形成的是。
（A）共价键（B）离子键（C）金属键第2章固体结构4.面心立方晶体的致密度为 C 。
（A）100% （B）68% （C）74%5.体心立方晶体的致密度为 B 。
（A）100% （B）68% （C）74%6.密排六方晶体的致密度为 C 。
（A）100% （B）68% （C）74%7.以下不具有多晶型性的金属是。
（A）铜（B）锰（C）铁8.面心立方晶体的孪晶面是。
（A）{112} （B）{110} （C）{111}9.fcc、bcc、hcp三种单晶材料中，形变时各向异性行为最显著的是。
（A）fcc （B）bcc （C）hcp10.在纯铜基体中添加微细氧化铝颗粒不属于一下哪种强化方式？（A）复合强化（B）弥散强化（C）固溶强化11.与过渡金属最容易形成间隙化合物的元素是。
（A）氮（B）碳（C）硼12.以下属于正常价化合物的是。
（A）Mg2Pb （B）Cu5Sn （C）Fe3C第3章晶体缺陷13.刃型位错的滑移方向与位错线之间的几何关系？（A）垂直（B）平行（C）交叉14.能进行攀移的位错必然是。
（A）刃型位错（B）螺型位错（C）混合位错15.在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子，这样的缺陷称为。
（A）肖特基缺陷（B）弗仑克尔缺陷（C）线缺陷16.原子迁移到间隙中形成空位-间隙对的点缺陷称为（A）肖脱基缺陷（B）Frank缺陷（C）堆垛层错17.以下材料中既存在晶界、又存在相界的是（A）孪晶铜（B）中碳钢（C）亚共晶铝硅合金18.大角度晶界具有____________个自由度。
（A）3 （B）4 （C）5第4章固体中原子及分子的运动19.菲克第一定律描述了稳态扩散的特征，即浓度不随变化。
（A）距离（B）时间（C）温度20.在置换型固溶体中，原子扩散的方式一般为。
材料科学基础课后习题答案1-4章
第一章原子结构与键合1. 主量子数n、轨道角动量量子数l i、磁量子数m i和自旋角动量量子数S i。
2. 能量最低原理、Pauli不相容原理，Hund规则。
3. 同一周期元素具有相同原子核外电子层数，但从左→右，核电荷依次增多，原子半径逐渐减小，电离能增加，失电子能力降低，得电子能力增加，金属性减弱，非金属性增强；同一主族元素核外电子数相同，但从上→下，电子层数增多，原子半径增大，电离能降低，失电子能力增加，得电子能力降低，金属性增加，非金属性降低；4. 在元素周期表中占据同一位置，尽管它们的质量不同，然它们的化学性质相同的物质称为同位素。
由于各同位素的含中子量不同（质子数相同），故具有不同含量同位素的元素总的相对原子质量不为正整数。
5. 52.0576. 73% (Cu63); 27% (Cu65)8. a:高分子材料；b:金属材料；c:离子晶体10．a) Al2O3的相对分子质量为M=26.98×2+16×3=101.961mm3中所含原子数为1.12*1020（个）b) 1g中所含原子数为2.95*1022（个）11. 由于HF分子间结合力是氢键，而HCl分子间结合力是范德化力，氢键的键能高于范德化力的键能，故此HF的沸点要比HCl的高。
第2章固体结构1．每单位晶胞内20个原子2．CsCl型结构系离子晶体结构中最简单一种，属立方晶系，简单立方点阵，Pm3m空间群，离子半径之比为0.167/0.181=0.92265，其晶体结构如图2-13所示。
从图中可知，在<111> 方向离子相接处，<100>方向不接触。
每个晶胞有一个Cs+和一个Cl-，的配位数均为8。
3．金刚石的晶体结构为复杂的面心立方结构，每个晶胞共含有8个碳原子。
金刚石的密度(g/cm3)对于1g碳，当它为金刚石结构时的体积(cm3)当它为石墨结构时的体积(cm3)故由金刚石转变为石墨结构时其体积膨胀4.]101[方向上的线密度为1.6. 晶面族{123}=(123)+(132)+(213)+(231)+(321)+(312)+)231(+)321(+)132(+)312(+)213(+)123(+)321(+)231(+)312(+)132(+)123(+)213(+)312(+)213(+)321(+)123(+)132(+)231(晶向族﹤221﹥=[221]+[212]+[122]+]212[+]122[+]221[+]122[+]212[+]221[+]122[+]221[+]212[7. 晶带轴[uvw]与该晶带的晶面(hkl)之间存在以下关系：hu+kv+lw=0；将晶带轴[001]代入，则h×0+k×0+l×1=0；当l=0时对任何h,k取值均能满足上式，故晶带轴[001]的所有晶带面的晶面指数一般形式为(hk0)。
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1.2 原子间的键合
1.2.3 混合键 实际材料（金属和陶瓷）中结合键多为混合键 金属中主要是金属键，还有其他键如：共价 键、离子键 陶瓷化合物中出现离子键和金属键的混合 一些气体分子以共价键结合，而分子凝聚时 依靠范德华力 聚合物的长链分子内部以共价键结合，链与 链之间则为范德华力或氢键
1.2 原子间的键合
结合键(binding bond) ： bond=joint 结合键分为： 化学键－金属键、离子键、共价键 物理键－范德华力、氢键 1.2.1 化学键（主价键、一次键） 1. 金属键(metallic bond) 金属中的自由电子和金属正离子相互作用所构 成键合称为金属键。 特点：电子共有化，无饱和性，无方向性。 性质：良好导电、导热性能，延展性好。
金属键
1.2 原子间的键合
2. 离子键(ionic bond) 金属正离子——非金属负离子之间 大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的 方式结合。 特点：以离子而不是以原子为结合单元，结合力 较强。要求正负离子相间排列，且无方向性。 性质：熔点高、质硬脆、固态时为良好的绝缘体 而熔融态时具有良好的导电性。
高分子结构 链结构（chain structure） 聚集态结构（structure of aggregation state） 链结构 近程结构：一级结构 远程结构：二级结构
1.3
高分子链
1.3.1 近程结构（一级结构） 近程结构是指结构单元的化学组成、空间构型 、键接方式与序列等。 1.链结构单元的化学组成 碳链高分子、杂链高分子、元素有机高分子、 无机高分子 2.高分子链的构型 • 全同立构 • 间同立构 • 无规立构
第 1 章
原子结构和键合
•物质是由原子组成 •在材料科学中,最为关心原子的电子结构 •原子的电子结构—原子间键合本质 •决定材料分类：金属 陶瓷 高分子 材料性能：物理 化学 力学
本章主要内容要求
• 基本概念和术语 • 原子间的结合键对材料性能的影响 • 用结合键的特征解释材料的性能 E.g.用金属键的特征解释金属材料的性 能：1.正的电阻温度系数；2.良好的 延展性；3.良好的导电、导热性等。
1.2 原子间的键合
1.2.4 结合键与性能 1.物理性能 熔点的高低代表了材料稳定性程度。共价键、 离子键化合物的Tm较高。 密度与结合键有关。--多数金属有高的密度， 原因为金属有较高的相对原子质量，金属键结 合没有方向性，原子趋于密集排列。 导热、导电性 2.力学性能 强度 塑性
1.3
高分子链
材料科学基础
材料学院 陈锟
学习料料科学基础的意义
材料科学的内涵 材料科学是一个跨物理、化 学等的学科。 材料科学的核心问题是材料 的结构（Structure）和性能 （Property） 以及它们之间的关系。右图 为材料科学与工程四要素。 所以，先要了解
材料的结构是什么？
材料结构关系
• 材料的结构包括不同晶体结构和非晶体 (原子 结构），以及显微镜下的微观结构(微结构） ，哪些主要因素能够影响和改变结构？只有 了解了这些才能实现控制结构的目的。
1.2 原子间的键合
2.氢键(hydrogen bonding) 分子间特殊作用力 极性分子键，存在于HF、H2O、NH3中 ，在高 分子中占重要地位。表达为：X—H—Y 实质：氢原子中唯一的电子被其它原子所共 有（共价键结合），裸露原子核将与近邻分 子的负端相互吸引——氢桥。 特点：介于化学键与物理键之间，具有饱和 性和方向性，可存在于分子内或分子间。
• 材料的性能包括物理性能、化学性能、力学 性能，加工性能。
• 结构：物质组合（结合）在一起的方式和 方法。 • E.g., 计算工具的结构，算盘和计算机同 是计算工具，它们的结构不同，它们的性 能差别很大。 • 人体结构与猴体结构外观上相差不大，但 （思维）性能相差很大。 • 性能：物质对外界载荷的反应。 • 高温、低温下的工作，及高加速度下。
红色圆圈代表O的价电子
图1.4-5 由共价键方向性特点
决定了的SiO2四面体晶体结构
1.2 原子间的键合
1.2.2 物理键（次价键、二次键） 1.范德华力(Van Der Waals bonding) 电偶极矩的感应作用 特点：除高分子外，键的结合不如化学键牢 固，无饱和性，无nding
1.1
原子结构
1.1.1 物质的组成 物质是由无数微粒（分子、原子、离子）按 一定方式聚集而成的集合体。 分子：单独存在 保存物质化学特性 dH2O=0.2nm M(H2)为2；M（蛋白质）为百万 原子：化学变化中最小微粒
原子结构
1.1.2 原子结构 (atomic structure) 原子是由原子核(由带 正电荷的质子和呈电 中性的中子组成)和核 外电子(带负电荷)构 成。 原子结构的特点：体 积很小，质量大部分 集中于原子核内，原 子核的密度很大。
高分子链的构型
全同立构
无规立构
间同立构
1.3
高分子链
1.3.2 远程结构（二级结构） • 主链以共价键联结，有一定键长d和键角 ， 每个单键都能内旋转（chain twisting）。 • 这种由单键内旋转引起的原子在空间占据不 同位置所构成的分子链的各种形象称为高分 子链的构象。 • 高分子这种能由构象变化不同获得不同卷曲 程度的特性称为高分子链的柔顺性。
由NaCl离子键的形成可 以归纳出离子键特点如 下： 1.金属原子放弃一个外 层电子，非金属原子得 到此电子使外层填满， 结果双双变得稳定。 2.金属原子失去电子带 正电荷，非金属原子得 到电子带负电荷，双双 均成为离子。 3. 离子键键的大小在离 子周围各个方向上都是 相同的，所以，它没有 方向性。
1.1
原子结构
1.1.3 原子的电子结构 电子云(electron atmosphere)——— 1.描述原子中一个电子 的位置和能量用四个量 子数(quantum number)： 主量子数n（电子层）、 轨道量子数l（电子亚层 ）、磁量子数m（轨道 数）、自旋角动量量子数 s（自旋方向）。
1.1
图1.4-1 Cl与Na 形成离子键
图1.4-3 NaCl 晶体
1.2 原子间的键合
3. 共价键(covalent bond) 实质：由两个或多个电负性差不大的原子间 通过共用电子对而形成。 特点：具有饱和性和方向性，配位数较小、 各键间都有确定方位。 性质：熔点高，质硬而脆，导电性差。
图1.4-4 形成共价键的SiO2, 蓝色圆圈代表Si的价电子，
原子结构
1.1.3 原子的电子结构 2.核外电子排布遵循的规律： 能量最低原理:电子占据壳层时，能量最低。 Pauli不相容原理(Pauli principle):原子 中各电子态的4个量子数不同。 Hund规则(Hund ’s rule):电子分散占据不同 的能级。
1.1
原子结构
1.1.4 元素周期表 元素：具有相同核电荷数的同一类原子总称， 共116种，核电荷数是划分元素的依据。 同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同 一元素的原子。 • 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子壳层 数 • 主族序数＝最外层电子数 • 零族元素最外层电子数为8（氦为2）价电子 数