铜与浓稀硝酸反应 说课稿 教案
铜与稀硝酸反应说课稿 教案
铜与稀硝酸反应一、教学背景化学学科的发展起源于实验又依赖于实验，以实验为基础是化学教学的基本特征，化学实验对激发学生学习兴趣，启迪学生思维，培养科学方法和创新精神均能产生积极有效的作用。
因此，我认为，在化学教学中必须发挥学科优势——实验，通过化学实验，既能打好基础知识，又能开发学生智力，培养学生的综合能力。
铜与稀硝酸反应是人教版必修一第四章第四节硝酸中的内容教材并没有给出实验内容，但从教学效果的角度，我认为有必要向学生演示铜与稀硝酸反应实验或进行分组实验，通过实验现象分析反应原理，于是我设计了本套实验装置。
二、学情分析铜与稀硝酸反应是人教版必修一最后一节内容。
到本节为止，教材已基本完善了高中必修阶段无机化合物的知识体系。
学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸行动。
因此本节课通过铜与稀硝酸反映的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。
本次说课以演示实验为主。
有条件的学校进行分组实验效果更好。
三、教学目标知识与技能目标：能够掌握铜与稀硝酸反应的原理；正确写出铜与稀硝酸反应的方程式过程与方法目标：通过观察铜与稀硝酸反应的实验现象，分析讨论得出反应的产物情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和环保意识四、教学重点、难点分析教学重点：铜与稀硝酸反应原理教学难点：实验设计原理和实验操作五、实验仪器与药品仪器：U形管，分液漏斗，普通漏斗，小烧杯，铁架台，酒精灯，火柴药品：稀硝酸，铜片六、教学过程【复习】1、常见的氮的氧化物以及它们的物理性质？NO：无色难溶于水的气体，密度比空气稍大NO2：红棕色气体，能溶于水，密度比空气大2、NO暴露在空气中的现象与原理现象：立即变为红棕色；原理：2NO+O2== 2NO2【实验探究】铜与稀硝酸反应然后向学生展示实验装置（见图1），并介绍本套实验装置原理图1实验步骤：1、按装置图组装好实验仪器2、检验装置气密性3、打开分液漏斗活塞，向普通漏斗中慢慢加入稀硝酸，直至另一侧U型管中充满稀硝酸。
硝酸与铜的反应教案--豆丁
硝酸与铜的反应教案--豆丁《硝酸与铜的反应》教学设计《硝酸与铜的反应》教案尹霈仪硝酸与铜的反应新课授课型课题课题高一学生授课教师授课年级《普通高中课程标准实验教科第四章第四节教材版本章节书?化学1(必修)》，人民教育出版社一、设计思想概念图二、教学分析1、学生分析(1)新课学习之前，学生已有的知识: 在本节课之前，学生学习过浓硫酸能与铜反应，但是稀硫酸却不能，我利用这种矛盾导出本节课的主题:探究硝酸与铜的反应。
再者，高一的学生具有一定的实验操作能力和实验分析能力，但是硝酸属于较为危险的实验用品，因此我采取老师演示实验来引导学生分析学习。
(2)新课学习中，学生心理特征分析:硝酸具有强氧化性和强腐蚀性，这种强烈、极端的性质本身就会引起学生注意，但是也是它这种性质导致学生在做关于硝酸的实验时都会有种畏惧的心理，也存在安全隐患，因此我选择由教师亲自演示实验而学生主要观察实验现象以及分析，在教学过程中还要注意消除学生的畏惧心理，让他们明白，只要操作的方法正确，再危险的药品也能为我们所用。
17《硝酸与铜的反应》教学设计2、教学内容分析《普通高中课程标准实验教科书?化学1教师教学用书(必修)》对本章节的教学建议主要有两点，一是做好实验，充分发挥实验的功能;二是重视环境教育。
然而，教材对于浓、稀硝酸与铜反应的只给出了反应方程式，并没有给出实验，主要原因是两个反应都会产生有毒气体，且铜与稀硝酸反应时，我们很难控制无氧环境，产生的一氧化氮(NO)容易转化为二氧化氮(NO)。
而这两个反应在高中教学中出现的频率较高，2学生出错的几率比较高，做好这个实验不仅能加深学生对硝酸氧化性的认识,还可以使学生对NO和NO的性质产生深刻印象。
但传统的试管实验中稀硝酸与铜的反应,看不到预期的2现象。
首先因为稀硝酸和铜片的反应速度很慢;其次由于没有排出试管内的空气,即使加热后反应速度加快,看到的气体也不是无色而是红棕色;另外,取下装稀硝酸试管的胶塞后产生的NO气体很容易逸出到空气中,拆除浓硝酸与铜反应的装置时更是有大量NO气体逸出，不22仅对人体造成危害还会污染环境，为了克服这些障碍，同时让学生深刻感受这两个实验的差异，在这节课的设计中我使用了一套操作性强且简易的实验方案来完成这两个实验，通过实验展现知识，有利于启发学生的思维。
探究铜与稀硝酸的反应-高中化学实验说课稿
探究铜与稀硝酸的反应-高中化学实验说课稿探究铜与稀硝酸的反应宁夏青铜峡市高级中学詹媛蓉一、使用教材人教版高中化学《必修1》第四章第二节硝酸第二课时“铜和稀硝酸的反应”。
二、教材分析硝酸作为必修一的压轴内容，在学生已经学习了浓硝酸与铜反应的实验操作后，课本对稀硝酸和铜的反应做了留白，这样可以让学生有更大的空间来做实验创新，探究硝酸与金属反应得原理。
三、学情分析在进入高一后学生先后学习了氧化还原反应，氮的氧化物的性质以及浓硫酸和浓硝酸的性质，完善了这一部分的知识体系，同时也具有了一定的实验设计能力。
因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中，体验实践与创新的乐趣。
四、实验器材和药品(一) 药品：铜片、稀硝酸、NaOH溶液。
(二) 仪器：注射器、小烧杯。
五、实验创新要求/改进要点在传统实验中，铜与稀硝酸反应产生的NO气体往往在液面上就因氧化而变色，易使学生产生误解，同时对环境造成污染。
为此我和我的学生研究并改进了实验，使用针筒注射器进行试验，使实验简单可控﹑现象明显并且更加环保，并且在教学中可以让学生进行分组实验，是可推广的实验操作。
六、实验原理和方法(一) 往针筒注射器里加入几片铜片，再吸取20ml左右稀硝酸溶液；(二) 待铜片完全溶解后，把注射器倒立吸人空气；(三) 反应完毕后，把注射器插入稀NaOH溶液中做尾气处理；七、实验教学目标(一) 知识与技能：掌握铜与稀硝酸反应的原理，提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。
(二) 过程和方法：通过探究硝酸与铜的反应，培养学生的实验探究和创新能力，让学生体验探究的过程和乐趣。
(三) 情感态度与价值观：养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。
八、实验教学内容本节课是在铜和浓硝酸实验的基础上，让学生设计铜和稀硝酸的实验装置，并进行试验验证。
不仅探究了铜和稀硝酸的反应，在设计实验的过程中，学生能力得到提升，也知道了化学实验应该具备备绿色环保，操作简便，现象明显，装置简单的特点九、实验教学过程【创设情境引入新课】问题引入：你认为如果按照教材中铜与浓硝酸反应的实验装置进行试验有何优点和不足之处？由于已经让同学们带着问题去预习并自己查阅资料设计实验装置，所以同学们对这个问题给出非常完整的解释。
铜和硝酸反应教案
铜和硝酸反应教案教案标题：铜和硝酸反应教案教案目标：1. 了解铜和硝酸反应的化学方程式和反应类型。
2. 掌握观察和描述铜和硝酸反应过程中的现象。
3. 理解铜和硝酸反应的原理和应用。
4. 培养学生的实验技能和科学思维。
教学准备：1. 实验室设备和材料：铜片、硝酸溶液、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等。
2. 教学资源：PPT、实验视频、化学方程式表等。
3. 学生学习材料：教科书、笔记本等。
教学过程：引入：1. 引导学生回顾金属与酸反应的基本知识，例如金属与酸反应会产生气体、溶液变色等现象。
2. 提问：你们知道铜和硝酸反应会发生什么样的变化吗？实验操作：1. 学生分组进行实验操作。
2. 实验步骤：a. 将一小块铜片放入试管中。
b. 加入适量的硝酸溶液。
c. 观察反应过程中的现象，例如气泡的产生、溶液颜色的变化等。
d. 记录实验结果。
实验讨论：1. 学生根据实验结果，推测铜和硝酸反应的化学方程式。
2. 教师引导学生分析反应类型，并解释反应原理。
3. 学生讨论铜和硝酸反应的应用领域，例如在冶金、化工等方面的应用。
知识总结：1. 教师总结铜和硝酸反应的化学方程式、反应类型和反应原理。
2. 学生记录重要的知识点和实验结果。
拓展活动：1. 学生自行设计其他金属与酸的反应实验，并观察和记录实验结果。
2. 学生根据实验结果，总结金属与酸反应的规律和特点。
作业：1. 学生完成相关练习题，巩固所学知识。
2. 学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技能和观察能力。
2. 学生完成的作业和实验报告评估。
3. 学生参与讨论和回答问题的表现评估。
教学延伸：1. 教师可以引导学生进一步探究金属与酸反应的影响因素，例如浓度、温度等。
2. 学生可以进行更复杂的金属与酸反应实验，例如铁与硫酸反应等。
教案撰写完毕后，建议教师根据具体教学情况进行调整和优化，以适应学生的学习需求和能力水平。
《铜与硝酸反应》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《铜与硝酸反应》说课稿一、使用教材山东科学技术出版社高中化学１（必修）第三章第２节氮的循环＿铜与硝酸反应二、实验器材（一）实验仪器方案一：器材：铁架台（夹子）、胶头滴管、微型混合气体发生仪、单孔塞、玻璃弯导管、气球、皮筋、乳胶管、止水夹方案二：器材：大针筒、胶头滴管玻璃管部分、小橡胶塞一个、小烧杯一只方案三：器材：Ｕ形管一只、乳胶管、止水夹２个、玻璃导管、烧杯、单孔塞、洗耳球、（二）实验药品硝酸、铜片、蒸馏水、空气、氢氧化钠溶液三、实验创新要点1．微型化——药品用量少2．一体化——浓、稀硝酸与铜的反应；二氧化氮气体与水反应、一氧化氮转化为二氧化氮均可在一套装置完成。
3．简约化——装置简单，可操作性较强，演示实验可应用食物投影方便观察，效果明显，分组实验可行性强。
4．绿色化——节约药品，无有毒气体扩散。
四、实验设计思路鲁科版教材实验直接用试管，管口放置蘸有氢氧化钠的棉花球进行铜与硝酸反应的实验。
学生分析总结，该实验有如下不足：1.要求在通风橱中进行，对实验场所有所限制；2.有毒气体不能被很好吸收，有毒有污染；3.大量空气的存在，干扰对一氧化氮气体的观察；4.药品用量多，不节约；5.两种药品直接混合，无法控制反应。
本着克服以上不足的目的，组织学生分组自主设计实验。
装置体现微型化、一体化、简约化、绿色化的原则。
五、实验教学目标知识与技能：掌握铜与硝酸反应原理；一氧化氮与二氧化氮之间的转化；尾气处理方法。
过程与方法：通过分析讨论原实验设计的不足之处，小组合作、讨论、设计、改进实验装置。
情感态度与价值观：培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑、勇于创新的科学素养；使学生建立简约适度、绿色环保的意识，增强社会责任感。
六、实验教学内容1.实验目的：优化铜与硝酸反应实验2．实验原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO3.实验药品：铜片、浓、稀硝酸、氢氧化钠溶液、水、空气4.实验仪器：自主设计选择5.组织形式：小组讨论、合作探究6.实验成果：画出装置图，演示实验过程七、实验教学过程（一）讨论分析教材实验的不足之处（二）小组讨论、合作探究、设计合理的具有可操作行的实验方案（三）实验方案展示，全班讨论评价（四）部分成果展示方案一图1 微型实验1将铜片放置于球泡位置，装有浓硝酸的胶头滴管在球泡的正上方，挤捏胶头滴管，滴入少量浓硝酸，发生反应，观察到红棕色气体后，挤捏另一个装水的胶头滴管，使水流入发生装置。
课例介绍——探究铜与浓稀硝酸的反应(执信 钟映雪)
使学生体会一个大背景 下探究点的迅速变化， 并及时调整实验思维。
引入→活动1 →活动2 →活动3
（分析高考题） （命题） （解题）
使学生认清教学 对象，产生学习 驱动力
使学生通过命题 的方式体会实验 题考查的特点
本节课的反思：
设计意图： 尝试让学生从命题角度审视实验题，并能自行 调用实验方法解决他们提出的问题。 是挖掘教材实验设计思维，深度开发教材实验 价值的一种尝试。 改进措施： 对学生提问题的方向引导要更有实验类型意识。 对学生提出的问题可选取几个优质的进行后续研 究。 对学生提出的实验问题有条件的可进行实验。
使学生认清教学 对象，产生学习 驱动力
使学生通过命题 的方式体会实验 题考查的特点
探究一、Cu与浓、稀HNO3反应装置的设计
1、画出发生装置、收集装置、尾气处理装置 2、如何检验装置气密性 3、如何排除装置中的氧气（与稀硝酸反应） 4、绿色化学、评价装置 5、气密性检查 6、仪器名称
探究二、Cu与足量浓、稀HNO3反应的反应现象
1、探究是H+还是NO3-使Cu片溶解
2、研究等量铜与足量浓、稀硝酸反应溶液颜色不 同的原因 3、铜与稀硝酸反应，反应过程中却观察到有红棕 色气体，原因？
探究三、产物Cu(NO3)2、 NO、NO2的性质
1、NO、NO2检验 2、硝酸铜的分解 3、如何提取硝酸铜 4、硝酸铜的水解 5、NO2和N2O4和平衡转化 6、往硝酸铜溶液中加入氢碘酸溶液，现象如何？
• 探究Cu与浓、稀HNO3反应装置的设计 • 探究Cu与足量浓、稀HNO3反应的反应现象
• 探究产物Cu(NO3)2、 NO、NO2的性质 • 探究“铜-铝-浓硝酸”原电池的工作原理
使学生了解实验题的 命题特点，引出本节课的教学意义。引入→活动1 →活动2 →活动3
铜与浓稀硝酸反应说课稿教案
铜与浓稀硝酸反应说课稿教案
铜与浓、稀硝酸的反应
一、教学目标
1、知识与技能
通过Cu与浓、稀HNO3的实验探究，初步掌握硝酸的氧化性，并能够正确书写化学方程式。
2、过程与方法
通过实验探究，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的化学素养，体会“现象”与“本质”的对立与统一。
3、情感态度与价值观
通过实验探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力以及环保意识。
二、实验准备
微型气体实验装置、一次性注射器（5ml）、Cu片（丝）、浓、稀HNO3、稀HCl、Na2CO3粉末、稀NaOH、热水等。
实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，挤压多功能滴管A
或B，烧杯中有气泡产生，说明装置的气密
性良好；
2、在双球管的左端装入少量Na2CO3粉末，
右端装入一片铜片，多功能滴管A、B中分
实验步骤：
1、先取下注射器后面的活塞，在注射器内放入少许铜丝，塞上活塞；
2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，
器细管端用胶帽密封；。
硝酸与铜的反应说课稿
《硝酸与铜的反应》说课稿高青一中董国栋各位评委老师好：我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。
一、实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力二、实验内容设计铜与浓、稀硝酸的反应实验目的：认识铜与浓、稀硝酸的反应实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台实验一：铜与浓硝酸反应实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。
2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。
3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。
4、观察并记录实验现象。
实验二：铜与稀硝酸反应实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。
拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。
2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。
3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。
实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。
稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成三、实验方法设计在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO 遇到空气变红棕色更加明显。
四、教学过程设计硝酸与铜的反应【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。
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【达成知识性目标】
【实验探究2】两人一组，利用医用一次性注射器来探究Cu与稀HNO3的反应，并仔细观察实验现象。
实验步骤：
1、先取下注射器后面的活塞，在注射器内放入少许铜丝，塞上活塞；
2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，将注射器细管端用胶帽密封；
3、为加快反应速率，将注射器放入事先加有适量热水的烧杯中进行水浴加热；
4、当注射器内产生适量气体时，取下胶帽，轻轻拉动活塞吸入少量空气，仔细观察实验现象；
3、从多功能滴管B中挤入少量浓HNO3，观察并记录实验现象；
4、从多功能滴管A中挤入少量稀HCl，用产生的CO2将双球管内的气体吹入NaOH溶液中，以免污染环境。
【投影】表格：实验现象及结论分析
【提问】请学生代表汇报实验结果，并对现象进行分析。
【提问】请学生代表在黑板上写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式。
【回答】
实验现象
产物推断
结论分析
Cu与稀HNO3
化学方程式
实验现象及结论分析
【书写】
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【小结】通过实验可知，浓、稀HNO3都能将不活泼金属Cu氧化，都体现了强氧化性，只是还原产物有所不同，浓HNO3通常被还原成NO2，稀HNO3通常被还原成NO。综上可知，HNO3强氧化性。实际上，HNO3是一种强氧化剂，几乎能氧化所有的金属，除了金（Au）和铂（Pt）。
铜与浓、稀硝酸的反应
一、教学目标
1、知识与技能
通过Cu与浓、稀HNO3的实验探究，初步掌握硝酸的氧化性，并能够正确书写化学方程式。
2、过程与方法
通过实验探究，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的化学素养，体会“现象”与“本质”的对立与统一。
3、情感态度与价值观
通过实验探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力以及环保意识。
们今天要学习的硝酸。
【思考】铜与硝酸会反应吗？
通过讨论，同学们的观点主要集中在以下三个方面。
【过渡】实践是检验真理的唯一标准！下面
我们亲自通过实验进行探究。
【思考】
【讨论】
1、铜属于不活泼金属，不能与硝酸反应；
2、铜能与硝酸反应，产生H2；
3、类似于浓硫酸，铜能与硝酸反应，但不产生H2。
【实验探究1】两人一组，利用微型气体实验装置探究Cu与浓HNO3的反应,并仔细观察实验现象。
【讲解】浓HNO3能将不活泼金属Cu氧化，自身被还原成NO2，具有强氧化性。
【过渡】稀HNO3是否也能氧化Cu呢？
【分组实验】
【观察】
【思考】
【交流讨论】
【回答】
实验现象及结论分析
实验现象
产物推断
结论式
【书写】
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，挤压多功能滴管A或B，烧杯中有气泡产生，说明装置的气密性良好；
2、在双球管的左端装入少量Na2CO3粉末，右端装入一片铜片，多功能滴管A、B中分别吸入少量稀HCl和浓HNO3后插入双球管的支管中（支管需套上橡胶管），导管下端插入盛有适量NaOH溶液的烧杯，并将上述装置固定在操作台上；
5、重新带上胶帽，震荡注射器，观察实验现象。
【投影】表格：实验现象及结论分析
【提问】请学生代表汇报实验结果，并对现象进行分析。
【提问】请学生代表在黑板上写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式。
【讲解】稀HNO3也能将不活泼金属Cu氧化，自身被还原成NO，也体现了强氧化性。
【分组实验】
【观察】
【思考】
【交流讨论】
二、实验准备
微型气体实验装置、一次性注射器（5ml）、Cu片（丝）、浓、稀HNO3、稀HCl、Na2CO3粉末、稀NaOH、热水等。
三、教学过程
教师活动
学生活动
【创设情境】一些不法分子利用用黄铜仿制
“黄金”行骗，坑害消费者。同学们，运用
所学化学知识，你能“辨别真假”吗（大屏
幕展示真假黄金图片）?
【引入新课】要想鉴别真假黄金就要用到我