化学反应的分类——氧化还原反应(第二课时)
氧化还原反应第二课时教案
精品教学教案学科化学 年级本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。
学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。
(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。
情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作用。
(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
氧化还原反应(第二课时) 教学设计
第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。
三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。
的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。
氧化还原反应第二课时公开课
3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂 还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂 还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂 还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂 还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
氧化还原反应(第二课时)教案_百度文库.
第三节氧化还原反应（第二课时）教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。
如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进入学习状态。
化？【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。
从化合价变化角度将反应分类。
从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。
回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。
学生回答。
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。
【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。
一般规律：学生思考、讨论、记录。
让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。
感受并学习分析方法。
小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。
【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。
1.3氧化还原反应（第2课时）课件
思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
2e-
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂）（还原剂）
2e-
2Na + Cl2 = NaCl （还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化 剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
化合价降低
化合价降低
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂） 化合价升高
（还原剂）
2Na + Cl2 = NaCl
化合价升高
（还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的 化合价降低的物质是氧化剂。
新知讲解
新知讲解
常用作还原剂的物质
（1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（还原性强弱 与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-
概念辨析
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素 化合价降低的物质。
绿色植物的光合作用 正影响
化学变化在生产和生活中 可能同时具有正、负两方 面的影响。如果能掌握化 学变化的规律，就有可能 做到趋利避害，使之更好 的为社会的发展服务。
新知讲解
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中
食物的腐败 负影响
钢铁的锈蚀 负影响
易燃物的自燃 负影响
思考·交流
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
氧化还原反应第二课时教学设计
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
过渡我们知道，从氧化还原反应的特征来说，反应物有的元素的化合价升高，有的元素的化合价降低。
引出特征概念在反应中，所含元素的化合价降低的反应物叫做氧化剂；在反应中，所含元素的化合价升高的反应物叫做还原剂。
练习请标出变价元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
①Cu + Cl2 == CuCl2②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑③Cl2 + H2O== HCl + HClO展示点评练习思考与交流1、请问：化合价的升降是由什么决定的呢？2、你能根据氧化还原的本质得出氧化剂、还原剂的本质概念吗？价的升降判断氧化还原反应。
理解并学会从化合价升降角度去判断氧化剂和还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
K+ Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ Cu 2+
Sn 2+ Pb + ( H + )
规律：单质还原性越强，对应离子 氧化性越弱，反之亦然
例题：已知
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 （B）
A．FeCl3> Cl2 >I2 B．Cl2 > FeCl3> I2 C．I2 >Cl2 > FeCl3 D．Cl2 > I2> FeCl3
• 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O • 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯
原子个数比为（ D ）
A．1：6
B．6：1
C．1：5
D．5：1
注意：相邻不交叉规律
△ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
• 在反应中，氧化剂是_M__n_O_，2 • 氧化产物是__C__l_2___，
B、上述反应中，H2O是氧化剂 C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化
D、上述反应不是氧化还原反应
已知：Cu + 2Ag(NO3)2 = Cu (NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
比较上述反应中单质的还原性强弱？
还原性： Zn > Fe > Cu >Ag
金属活动性顺序表与金属单质的还原性强弱一致
单质还原性:
K Ca ….Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg…. 对应离子的氧化性：
已知下列三个化学方程式：
①N2＋O2 ＝ 2NO， ②2NO＋O2＝2NO2， ③4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。 试判断N2、NO、NH3的还原性强弱顺序
（C） A. NO＞N2＞NH3 B. NO＞NH3＞N2 C. NH3＞N2＞NO D. NH3＞NO＞N2
规律3 氧化还原反应顺序的一般规律
• 氧化剂只有一种，还原剂有多种时， 则还原性强的先被氧化。
• 还原剂只有一种，氧化剂有多种时， 则氧化性强的先被还原。
向1mol/L CuSO4与1mol/L AgNO3的混合溶液中加入少量 锌粉，析出固体的成分为_____
规律4 化合价不交叉
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O Cl2 ＋2NaOH = NaCl＋ NaClO＋ H2O 3S ＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O
已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性 强弱为：W2> Z2> X2 >Y2，下列氧化还 原反应能发生的是
A．2W - + Z2 = 2Z - + W2 B．2X - + Z2 = 2Z - + X2 C．2Y - + W2 = 2W - + Y2 D．2Z - + X2 = 2X - + Z2
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO
规律2 “强”制“弱”规律
氧化剂 + 还原剂 → 还原产物+ 氧化产物
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
• 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
___1_:_1____，
• 若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为
___7_.1____g,电子转移的总数为 _0_.2_m__o_l_
溴化碘与水反应的化学方程式为
D
IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是 A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
氧化还原反应
第2课时—氧化还原反应基本规律
Fe Fe3+ Fe2+ Cl2 Cl- Na+ Na H+ H2
几种微粒中， 只有氧化性的是________， 只有还原性的是__________， 既有氧化性又有还原性的是_______。
规律1 氧化性、还原性与化合价的关系
同种元素的最高价态只具有氧化性； 同种元素的最低价态只具有还原性； 同种元素的中间价态既有氧化性又有还原性。