氨气物性参数
氨气的性质表
1.043
1.097
1.147
氮
N2
1.089
1.043
1.026
1.026
1.034
1.059
1.089
1.118
1.172
1.252
氨
NH3
2.005
2.043
2.114
2.186
2.303
2.508
2.700
2.881
3.329
3.869
一氧化碳
CO
1.084
1.043
1.029
1.030
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
8
临界压力
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160
260
360
460
760
1200
氢
H2
14.83
14.29
14.11
14.09
14.18
14.43
14.67
14.84
15.02
16.25
氧
O2
0.9378
0.9169
氨气理化特性分析
氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。
以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。
1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。
这显示氨气在常温下为气体，不易液化。
-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。
这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。
- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。
在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。
氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。
2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。
这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。
-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。
-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。
例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。
-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。
3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。
高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。
-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。
氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。
4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。
氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。
-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。
-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。
总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。
了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。
氨气_化学课件
实验2-1 与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在 浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观 察发生的现象 现象：大量的白烟产生 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 • NH3显碱性 • 生成白色固体物质 NH3 + HCl = NH4Cl
实验2-2 与酸的反应
在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，一段时间以后，观察到现象
工业制硝酸的方法 NH3 + HNO3 ==NH4NO3
实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在 插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铜丝保持红热 2Cu + O2 == 2CuO 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
Cu 总反应： 4NH3 + 3O2 === 2NБайду номын сангаас + 6H2O △
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
氨 气
一、氨的物理性质 无色、刺激性气味气体 比空气轻 0.771g/L（STP）
极易溶于水（1：700） 沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
实验1
氨的喷泉实验
现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
氨气的理化性质及物质特性表MSDS
呼吸系统防护
可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
身体防护
穿防静电工作服。
手防护
戴防化学品手套。
眼防护
戴化学安全防护眼镜。
其它
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
-54
爆炸极限
16.0%-25.0%
灭火剂
雾状水、二氧化碳、砂土。
灭火方法
消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。容器突然发出异常声音或出现异常现象，应立即撤离。
危险特性
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
操作处置注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储运注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理限值（GBZ2-2007)
PC-TWA：25mg/m³；PC-STEL：50mg/m³。
工程控制
氨气的理化性质及物质特性表
物质名称：氨气；CAS号：1336-21-6
物化特性
熔点（℃）
无资料
沸点
-33.5
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
有强烈的刺激气味。
你知道它的物理化学性质吗?接下来店铺为你整理了氨的物理化学性质，一起来看看吧。
氨的物理性质相对分子质量 17.031[1]氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2mPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3临界压缩系数0.242液体热膨胀系数,25℃时0.0025 1/℃表面张力,25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)气体比热容比,cp/cv 1.301气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa *s，101.15μP液体黏度，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中爆炸高限含量25%( φ )氨的化学性质(1)跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气的物理化学性质及主要应用
氨⽓的物理化学性质及主要应⽤虽然氨⽓对⼈体有害，但在医药、化肥、国防、轻⼯业⽅⾯均⽤途⼴泛，那么我们就来了解⼀下它的物理化学性质，为什么会有如此⼴泛的应⽤？⼀、氨⽓的物理性质：1、氨⽓是⼀种有刺激性⽓味的⽓体，对⼈体的眼、⿐、喉等有刺激作⽤。
如果不慎接触过多的氨⽓⽽出现病症，要及时吸⼊新鲜空⽓和⽔蒸⽓，并⽤⼤量⽔冲洗眼睛。
2、氨⽓的密度为0.771g/L（标准状况下）。
3、氨⽓很容易液化，在常压下冷却⾄-33.5℃或在常温下加压⾄700KPa⾄800KPa，⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时放出⼤量的热。
液态氨汽化时要吸收⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
以前⼀些⽼式冰棍就是利⽤氨⽓制作的4、氨⽓极易溶于⽔，在常温、常压下，1体积⽔能溶解约700体积的氨⽓。
⼆、氨⽓（NH₃）的化学性质：1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）⽓体有⽩烟产⽣,可与氯⽓反应。
2、氨⽔（⼀⽔合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多⾦属，⼀般若⽤铁桶装氨⽔，铁桶应内涂沥青。
3、NH₃的催化氧化是放热反应，产物是NO，是⼯业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、在⽔中产⽣少量氢氧根离⼦，呈弱碱性。
5、氨与酸反应⽣成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI6、氨⽓溶于⽔得到氨⽔，氨⽔的主要成分是⼀⽔合氨，但是不能认为⼀⽔合氨就是氨⽔。
⽽且氨⽔成碱性的原因就是⼀⽔合氨在⽔中电离出氢氧根离⼦。
市售氨⽔浓度为25%-28%。
其性质和氨⽓完全不⼀样。
三、氨⽓的主要⽤途包括NH⽤于制氨⽔、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱，⼴泛应⽤于化⼯、轻⼯、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等，是近现代化⼯的基础原料。
⼤家是否更加了解氨⽓了呢？但你如果有可能接触到氨⽓，千万要注意防护措施。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
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液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．
2.用途
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
3.制法
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
6194.379-60-50-40-30-25-20-15-10-50饱和温度℃5
饱和压力
Kgf/m²
;
5.2596.
2717.4278.
74110.22
511.89
513.76
515.85
018.16
520.727
21.2mN/m
导热系数(100kPa，300K)：
0.02470 W/(m·K)(液体，10℃)：
0.501 w/(m·K)折射率(气体，0℃，
101.325kPa)：
1.000383
(气体，25℃，
101.325kPa)：
1.
空气中可燃范围(20℃，
101.325kPa)：15%～27%
空气中最低自燃点(
Cp=
2159.97J/(kg·K)
比热比(气体，
.8℃，
101.325kPa)：
CP/Cv=
1.307
蒸气压(-20℃)：
186.4kPa(0℃)：
410.4kPa(20℃)：829,9kPa粘度(气体，20℃，
101.325kPa)：
0.00982mPa·s(液体，-
33.5℃)：
0.255mPa·s表面张力(20℃)：
1.2.3氨(NH3)
1.2.
3.1氨的理化性质
1、氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。氨在常温下稳定，但是在高温下可分解成氢和氮。一般在一个大气压下450-500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。
2NH3 --------- 3H2+N2
2、氨的分子量为
17.031，标准状态下沸点为-
506.630.
94630.97850.985l
0.9954
1013.250.
88600.95730.
97030.9911熔化热(-
77.74℃，
6.677kPa)：
331.59kJ/kg
气化热(-
33.41℃，
101.325kPa)：
1371.18kJ/kg
比热容(
101.33kPa，300K)：
溶解度g(NH3)/g(H2O)
6.1430.
89750.410.168
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为酒精)。
液氨的蒸发潜热仅次于水而很大，0℃时为
301.8Cal/g。因此具有类似水的性质，好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐，各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
2NH3⇄3H2+N2
在空气中可燃，但一般难以着火，如果连续接触火源就燃烧，有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质，则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰，并生成氮和水。
氨在一氧化二氮中也能发生爆炸，爆炸浓度范围为
2.2%～72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应，并有时引起飞散或爆炸。
氨呈碱性，具有强腐蚀性，无水氨对大多数普通金属不起作用，但是如果混有少量水分或湿气，则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。
氨与水不反应，但易溶于水，并生成氢氧化铵，即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。温度℃-
101.325kPa)：690℃
氧气中可燃范围(20℃，
101.325kPa)：14%～79%
氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3(高) 14361 kJ/m3(低)
毒性级别：2(液氨：3级)易燃性级别：1易爆性级别：0火灾危险：
中等度氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。氨在常温下稳定，但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450～500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。
4.理化性质
分子量：
17.031熔点(
101.325kPa)：-77.7℃沸点(
101.325kPa)：-33.4℃液体密度(-
73.15℃，
8.666kPa)：729kg/m3
气体密度(0℃，
101.325kPa)：
0.7708kg/m3
相对密度(气体，空气=
1.25℃，
101.325kPa)：
0.597比容(
33.35℃，临界温度为
132.4℃，临界压力为1127Kpa，临界比容为
4.130L/kg，标准状态下凝固温度为-
77.7℃。
3、氨的饱和温度和饱和压力见下表：
饱和温度℃-70
饱和压力
0.111
Kgf/m²40.223
30.416
80.731
81.2191.
5461.9402.
4102.9663.
21.1℃，
101.325kPa)：
1.4109m3/kg
气液容积比：
(15℃，100kPa)：947L/L临界温度：
132.4℃临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3
压缩系数：
压缩系数
压力kPa
300K380K420K580K
101.330.
99060.99660.
99780.9997