高三化学第十一次适应性训练试题

合集下载

陕西省西工大附中2014届高三理综(化学部分)第十一次适应性训练试题新人教版

陕西省西工大附中2014届高三理综（化学部分）第十一次适应性训练试题新人教版7．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在如下平衡：Fe 2++ 2H 2OFe(OH)2 + 2H +，若向此溶液中加入少量盐酸，观察到的现象是A ．绿色变深B ．浅绿色变得更浅C ．生成白色沉淀D ．溶液变黄色8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是9．某有机化合物A 的相对分子质量大于100，小于l30。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A ．1 Ｂ．2 C ．3 D ．4 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3↑＋CO 32－＋2H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O D ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O11．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是 A ．孔雀石绿的分子式为C23H 25N 2B ．1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH 2发生加成反应C ．孔雀石绿属于芳香烃D ．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种12．常温时，浓度均为0.001mol/L 的四种溶液：①Na 2CO 3溶液，②NaHCO 3溶液，③H 2CO 3溶液，④CH 3COOH 溶液。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．上述溶液中，将①和②等体积混合，溶液中粒子浓度关系为2c (Na ＋)＝3c (HCO － 3)＋3c (CO 2－3)＋3c (H 2CO 3)B ．上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④C ．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D ．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大13．在K 2CO 3样品中含Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3) 2中的一或两种杂质。

2019届十一学校高三5月适应性训练化学试卷答案

2019届十一学校高三5月适应性训练化学试卷参考答案25.（17分）（1）CH3（1分）（2）CH2COOH+ C2H5OH24CH2COOC2H5+ H2O（3）C2H5O OC2H5O（4）CHCOOC2H5COOC2H5+ C2H5BrC2H5ONa C2H5OOCCCOOC2H5C2H5+ HBr（5）bc（各1分，错选0分）（6）CH2OHOHC或OOCHH3C或（7）（8）（3个中间产物各1分，条件1分，共4分）26.（13分）（1）第四周期VIA族（2）①2Cu2Se+2Na2CO3+5O2500℃2Na2SeO4+4CuO+2CO2②避免SeO2变为气体逸散，造成损失（1分）③避免酸性过强TeO2溶解（1分）④H2SeO3+2SO2+H2O===Se+2H2SO4（3）①Na2SeO3+3C△Na2Se+3CO②2Se2-+O2+2H2O === Se+4OH-③Na2CO3（1分）27. （12分）（1）CH3OCH3(g) +3H2O(g) ⇌6H2(g) + 2CO2(g) △H＝+135kJ•mol﹣1（2）正（1分），H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O（3）①温度高于440K，催化剂选择性降低，在催化CO氧化的同时催化了更多H2的氧化反应。

②200K-360K或200K-380K （1分）③AC④2c Fe-Pt/SiO2比1c Fe-Pt/SiO2上Fe1(OH)3物种的密集程度大，利于催化CO氧化以及O2的活化，比3c Fe-Pt/SiO2的Pt颗粒空间多，利于吸附CO（或3c Fe-Pt/SiO2 Pt催化剂表面覆盖的Fe1(OH)3物种的密集程度过大，阻碍了催化剂与CO接触）。

28. （16分）（1）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（1分）（2）沉淀颜色变浅，溶液变黄（1分）；CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入KSCN后，Cu+与SCN-结合为更难溶的CuSCN沉淀，c(Cu+)减小，平衡正向移动。

2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】

2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂___________ B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂_________ D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A 个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H 2D．与苹果酸互为同分异构体5. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br 2 的CCl 4 溶液______________ B．Ag （ NH 3 ） 2 OH溶液C．HBr__________________________________ D．H 26. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO 3 ﹣电离方程式：HCO 3 ﹣ +H 2 O CO 3 2﹣ +H 3 O +7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷________ B．戊醇________ C．戊烯________ D．乙酸乙酯8. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十一)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十一)答案1．A 【解析】根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C 项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D 项错误。

2．C 【解析】根据题意知，CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO 4+4KI ═2K 2SO 4+2CuI↓+I 2，向反应后的溶液中不断通入SO 2气体，发生的反应为SO 2+2H 2O+I 2═H 2SO 4+2HI 。

滴加KI 溶液时，部分碘元素的化合价升高，I 2为氧化产物，铜元素的化合价降低，CuI 为还原产物，选项A 正确；通入SO 2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现SO 2的还原性，选项B 正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，选项C 错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu 2+>I 2>SO 2，选项D 正确。

3．C 【解析】C 3H 6Cl 2的同分异构体的碳骨架为C —C —C ，形成的二氯代物有：1，1—二氯丙烷，2，2—二氯丙烷，1，2—二氯丙烷，1，3—二氯丙烷，共4种，选项A 错误；苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，选项B 错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子最多有6个原子共平面，选项D 错误。

4．D 【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A 正确；由电荷守恒可得：c (H +)=c (OH -)+c (3CH COO -)，故B 项正确；K a=33(CH COO )(H )(CH COOH)c c c --⋅=1.8×510-，c (H +)=c (3CH COO -)，解得c (CH 3COOH)约为0.056 1mol L -⋅，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。

浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)

浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

北京市北京师范大学附属实验中学2023届高三三模化学试卷

北师大附属实验中学2023届高三适应性训练高三年级化学考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。

3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

命题人：高三化学备课组第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列说法中，不正确．．．的是 ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护2．下列图示或化学用语表示正确的是4d5s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑A ．NaCl 的电子式B ．基态47Ag 的价层电子轨道表示式C ．Fe 2+的结构示意图D ．p x 轨道的电子云轮廓图3．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是 A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ + 3H 23 + 3H +B ．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2 + 2OH − ==== CO 32− + H 2OC ．沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2− ==== HgS↓D ．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 72− 还原为Cr 3+： Cr 2O 72− + 6Fe 2+ + 14H + ==== 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O4．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是SiO2 + 2C Si + 2CO↑5．下列实验装置不能达成实验目的的是实验室制取蒸馏水实验室制取氨从溴水提取纯净的Br区别Na CO和NaHCO6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题含答案

2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W1846.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。

2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.Ag 的简化电子排布式：[]101Kr 4d 5s D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323CH C CH CH CH 【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl ，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．Ag 为47号元素，故简化电子排布式为[]101Kr 4d 5s ，C 正确；D ．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323CH =C CH CH CH ，D 错误；答案选C 。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

陕西省西安市西工大附中高三第十一次适应性训练化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ca —40 Ag —108第I 卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共计78分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 7．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是 A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水−−−→石灰乳Mg （OH ）2HCl −−−→MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2（熔融）−−−→电解Mg 9．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是 A ．通常状况下，1 mol SO 3含有的分子数为N AB ．1 mol OH －参与电解，提供的电子数目为N AC ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD ．标准状况下，V L 水含有的氧原子个数约为V22.4N A 10．工业上制取碘酸钾的反应为：I 2＋2KClO 3=2KIO 3＋Cl 2↑，下列叙述正确的是A ．氧化性：I 2>Cl 2B ．每生成1 mol KIO 3转移电子2 molC ．该反应是置换反应D ．反应物和生成物中只含有共价键11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13．下列叙述正确的是A．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的K sp变小B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 第Ⅱ卷非选择题（本卷共17题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A A的单质是密度最小的物质B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分F F元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出元素B在周期表中的位置：，化合物Y所含的化学键名称；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。

两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为。

（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。

它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。

写出它与乙醇反应的化学方程式。

27．（15分）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g）△H= + 67.7kJ／mol2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池。

电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）右图是一个电化学装置示意图。

用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。

该装置的实际用途是。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。

Ⅱ．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO 2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H= — 148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物28．（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。

用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_______________。

当蒸发皿里的液体较少时，则应___________，利用余热，使剩余溶剂挥发。

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）。

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在__________部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。

（3）不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________（填“前”或“后”）加入，原因是 _______________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。

从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

37．【化学一一选修3物质结构与性质】（15分）石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为N AD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：酞菁铜分子中心离子的配位数为：。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。

相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

（1）A的分子式是。

已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。

（2）E中所含官能团的名称是。

完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）。

a. C3H6O3b. C3H8Oc. C2H4d. C2H6O2（3）B的结构简式是__________________________。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是________________________________________。

一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。

（4）同时符合下列要求的化合物有_____种。

①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

（5）1 mol上述（4）中的一种有机物X ，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。

普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练理科综合测试化学部分参考答案7—13 ABDCACB26．（14分）（每空2分）（1）第三周期ⅠA族离子键、共价键（极性共价键）（2）S2—>Cl—>Al3+（3）H++HSO3—=SO2↑+H2O（4）37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O（5）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑27．（15分）Ⅰ．（1）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= — 534kJ/mol（2分）（2）O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）减小（1分）（3）①精炼粗铜（1分）②0.025mol（2分）Ⅱ．（1）SiF4、H2O （2分），SiO2（1分）（2）ad （2分）（3）bc （2分）28．（14分）（1）dg（2分）（2）液体飞溅（1分）停止加热（1分）（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；② cb（1分）（4） BD（2分）36．（15分）（1）炉身（1分）炉腰（1分）（2）2P+5FeO+3CaO 高温Ca3(PO4)2+5Fe（3分）脱氧和调整钢的成分（2分）（3）后（2分）避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）（2分）（4）CO（2分）燃料（或还原剂）（2分）37.（15分）（1）BD（2分）（2）①[Ar]3d74s2 （2分）②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；（2分）③Cu3Au或AuCu3 （2分）④a、b、c （2分）⑤sp3和sp2（3分）；2（2分）38．（15分）（1）C10H10O4（2分）（2）羧基（1分） a、c（2分）（3）（2分）（2分）酯化反应（1分）（4）3（2分）（5）（3分）。