(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案

福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案

［学习目标］

初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 ［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理

2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程

一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O

例: HCI+NaOH===NaCI+H2O

n (HCI) v(HCI) 1

则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:

c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)

v(B)

'

v(A) V(B)

，如为一元酸和一元碱中和时：

v(B)

c(A)V(A)

1

由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。 二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作

(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•

注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：

① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•

② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•

3•实验误差分析

造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起

的

误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】

n(A) v(A)

n(B) v(B)

又因c= v 所以n=cV

以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的

要点

(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0” “ 0以下某个刻度，记下起始读数V始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。

(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V2，C2)，注入锥形瓶中，滴入

1〜2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。

(3) 左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的

颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。(4) 整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。

(5) 滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。

(6) 滴定达终点后，必须等待1〜2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。记下滴定管

内盐酸的读数V终。则消耗盐酸标准液的体积为V仁V终-V始。

(7) 按上述要求重新操作一次。两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0

关于酸碱中和滴定的一些问题

1. 等当点

当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点

时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。强酸和强碱的中和滴定，在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；

同理，强酸滴定弱碱，在等当点时溶液呈酸性。

2. 滴定终点

酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示齐U颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。

3•指示剂的选择

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点

指示剂的选择要求：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范

围内•

一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色的pH值范围较大

且变化不明显，所以通常不选用•

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1) 酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2) 甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0〜8.0)太宽，到达滴定终点时颜

色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

(1) 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，

且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2) 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

(3) 强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4) 为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

【误差分析】

n酸c酸V酸=n碱c碱V碱

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；

c——酸或碱的物质的量浓度；V ——酸或碱溶液的体积。

当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

n酸U酸V酸

c碱=n碱％

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定

过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与

V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。即：c碱n酸c酸v酸

=n碱V^ =BV酸

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。

问题和讨论

1 •在进行中和滴定时，为什么要用标准液润洗酸式滴定管2〜3次？用酸液润洗后，如果再用蒸馏

水润洗一次，这种操作是否正确？

答：防止滴定管内可能存有水，当加入标准液时将标准液的浓度降低，影响结果准确性。

如果用蒸馏水润洗滴定管后，当加入酸溶液后，滴定管中残存的水会使酸的浓度降低，使实验中所消耗的酸的实际体积较理论值大，即使所测的浓度较实际值偏高。