《分析化学》期末考试试卷及答案

《分析化学》B考试试卷
1.定量分析过程包括,
和四个步骤.
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～
5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。

5.写出NaCN溶液的PBE：。

6.误差分为、和。

正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。

7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。

8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。

9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

1、下列数据中具有两位有效数字的是：
A、30
B、logK MY=8.7
C、pH=4.74
D、C=0.05mol﹒L-1
2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH-
B、H3PO4-Na2HPO4
C、H2S-Na2S
D、NaHCO3-Na2CO3
3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正
B、采用对照实验
C、增加平行测定次数
D、采用空白实验
4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
A、邻苯二甲酸氢钾
B、Na2B4O7﹒10H2O
C、无水Na2CO3
D、H2SO4
5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：
A、K≥106
B、K≥10-8
C、K≥108
D、K≥10-6
6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：
A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2O
B、P2O5/（NH3）3PO4•12H2O
C、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5
D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O
7、某物质的吸光系数很大，则表明：
A、该物质的λmax很大
B、该物质的浓度很大
C、测量该物质的灵敏度很高
D、比色皿的厚度很大
8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、C甲/4=C乙
B、C甲/2=C乙
C、C甲=C乙/2
D、C甲=C乙/4
9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：
A、pH=4.0~6.0
B、pH<7.0
C、pH=4.0~7.0
D、pH>4.0
10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：
A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强
B、离子浓度越大，越容易吸附
C、高价离子比低价离子容易吸附
D、温度越高，吸附杂质越少
三、问答题：（每题5分，共30 分）
1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体
积应控制为多少?
2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？
4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。

5. 分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？
6. 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?
四、计算题（共30分）
1.（10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（K sp CaC2O4=
2.0⨯10-9, lg K CaY=10.69, 草酸的解离常数为p Ka1=1.23,
p Ka2=4.19, pH=4.0 时lgαY(H)=8.44）
2.（6分）称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)
3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。

问应称取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？[pKa＝
4.75, M NaAc·3H2O=136.1g/mol]
4. （8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液2
5.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002 mol·L-1 Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。

计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。

《分析化学》B考试试卷答案
一.填空题：
1. 取样, 试样分解, 分离测定和分析结果计算及评价
2. 14.4
3. 0.12
4. 控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用
5.[H+]+[HCN]=[OH-]
6. 系统误差、随机误差和过失误差，随机误差
7. 高
8. 条件电位, 大,
9. 方法，低
10. 无，有
二、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案号 C D C A A A C B A A
三.问答题：
1. 答：∵ ≤ 0.1%，∴V≥20 mL。

耗用体积应控制为20 mL以上。

2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。

3.答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。

2、沉淀应易于过滤和洗涤。

3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。

4、应易于转变为称量形式。

对称量形式的要求：应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。

2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。

3、应具有尽可能大的摩尔质量。

4.答：MBE ： [NH 3] +[NH 4+]＝2c ，[HSO 4-]+[SO 42-]＝c
CBE ：[H +] +[NH 4+]＝[HSO 4－]+2[SO 42-]+[OH －
]
PBE ： [H +] +[HSO 4-]＝[OH －]+[NH 3]
5. 答：在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。

分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。

6. 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y →CuY ＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN 变为PAN 显色指示终点。

四.计算题：
1. αCa ＝1＋K caY [Y]=1+ K CaY c Y /α Y(H)=
2.78 α草酸＝1＋β1[H +]＋β2[H +]2 = 2.55
K sp ’=K sp αCa α草酸=1.42×10-8
S=K sp ’/C 草酸＝1.42×
10-7 mol/L 2. 1 Sb 2S 3 ≌2 Sb ≌3S ≌6Fe 2+≌6/5 KMnO 4
n Sb = 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 5.00＝
4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) lg([Ac -]/[HAc])＝0.25
[Ac -]/[HAc]＝1.78 [Ac -]＝1.78×0.20＝0.36
∴ m NaAc·3H2O ＝0.36×
1.0×136.1＝49(g) V HAc ＝1.0×0.20/
2.0＝0.10(L)＝100(mL)
4. -10.0201520.28(Bi)0.01635mol L 2
5.00
c ⨯== 10.0200210.15(Cd)0.00813mol L 25.00
c -⨯== 10.0201530.160.0200210.15(Pb)0.01618mol L 25.00
c -⨯-⨯==。