2018-2019年贵州省贵阳一中高三(上)月考化学试卷(10月份)解析版

2018-2019学年贵州省贵阳一中高三（上）月考化学试卷（10月

份）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然高分子化合物

B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，与汽油的不完全燃烧有关

D．为了防止食品氧化变质，延长食品保质期，常在包装袋中放入生石灰

2．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．密闭容器中1molO2和2mol NO充分反应，产物的分子数为2N A

B．2.24L （标准状况下）苯在足量的氧气中完全燃烧，一定生成0.6N A个CO2分子

C．1L.0.1mol/L FeCl3被完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A

D．15.6g Na2O2与足量的H2O充分反应转移的电子数为0.2N A

3．（6分）某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A．分子式为C14H16O6

B．环上氢原子的一氯取代物为4种

C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D．1mol该有机物与足量的浓溴水溶液反应最多消耗6molBr2

4．（6分）如图所示的实验装置正确且能完成实验目的是（）

A．用图甲装置配制一定浓度的稀盐酸

B．用图乙装置收集NO2

C．用图丙装置验证温度对平衡移动的影响

D．用图丁装置测定未知浓度的盐酸

5．（6分）已知有五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z，且原子序数依次增大。M和X 同主族，可形成离子化合物XM；W和Y同主族，可形成YW2和YW3两种物质。下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

B．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y

C．M和X均可分别形成两种氧化物，都为离子化合物

D．W、X与Z三种元素形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性

6．（6分）向含有NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量过氧化钠固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

7．（6分）在100mL某浓度的稀硝酸中加入一定质量的铜粉，充分反应后，容器中剩有ag 铜粉，共收集到672mL（标准状况）NO气体，再向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中还利有bg铜粉，则a﹣b为（）

A．8.64g B．5.76g C．2.88g D．1.92g

二、非选择题

8．（14分）铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，属于日常生活中的常见全属。

主要以+2和+3价化合物的形式存在。

（1）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法（用离子方程式表示）：。

②铁红是一种红色颜料，写出铁红与氢碘酸反应的离子方程式：，该反应中当有

1mol还原产物生成时，转移的电子数目为。

③铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是（填序号）。

A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）已知Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向500mL初始浓度为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，2min 末时达平衡，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应：。

②根据A点数据，计算0﹣2min末以Fe2+表示的化学反应速率：。

③利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性，闭合电键K，立即观实到电流计指针

发生偏转。此时盐桥中的NO3﹣由左向右移动。则银电极的电极反应式为。9．（14分）用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

已知：

①MnO2能氧化硫化物生成S；

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

③CuCl2是一种白色粉末，难溶于水，可溶于能离子浓度较大的体系。

（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：。

（2）实验室中用18.4mo/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、、。

（3）沉淀物的主要成分是。

（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH的为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中。

（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为。

（6）得到的CuCl晶体用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加，若无明显现象。则洗涤干净。

（7）CuCl 晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为。10．（15分）为解决大气中CO的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图1：

（1）二氧化碳的电子式为；吸收池中主要反应的离子方程式为，该过程反应液中水的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。