离子反应(第二课时)教学设计
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
《离子反应》教学设计
第二节离子反应（第二课时）王荣华汉川高中431600三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上，能够写出其反应的离子方程式；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法（1）通过对形象图解的分析，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上能够写出其反应的离子方程式；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣；（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。
教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台教学过程设计知识回顾[复习]1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨。
①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO23. 强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；[练习] 书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O[练一练]1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ），均为强电解质的是（D ）。
A. H2CO3Ba(OH)2H2S H3PO4B. FeCl3HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3•H2O H2OD. Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）。
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入[思考] 1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl[分析]碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程式。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
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离子反应(第二课时)教学设计电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。
2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。
（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。
某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。
小于：究竟是什么原因呢，学完了这节课，我们都能成为环保专家了。
（在视频中打出几个字：你们能成为环保专家吗？让我们从一个大家熟悉的反应通过实验来分析一下。
4．教学过程设计教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：情景设置【引入】一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶NaCl注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶注射液分开呢？【评析】1与2错误和正确的原因，对3进行实验验证。
【演示实验】NaCl＋AgNO3【设疑】NaCl 和AgNO3都是我们上节课学习的【讨论思考、回答】1、品尝味道；2、导电性实验；3、加入AgNO3溶液【观察】从生活中的情景引入。
电解质，它们在水溶液中主要以什么形势存在？【追问】白色沉淀是什么成分？大家猜想一下它是如何产生的？有白色沉淀产生【思考、回答】NaCl在水溶液中能电离出Na＋和Cl－，AgNO3在水溶液中能电离出Ag＋和NO3－。
【思考回答】溶液中自由移动的Ag＋和Cl－重新组合，形成了AgCl沉淀。
环节二：理论预测【过渡】我们从微观的角度做出的猜测对吗？我们从一个大家熟悉的反应通过实验来分析一下。
【实验演示】向稀硫酸中加入酚酞溶液，按图所示连接装置，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液,观察溶液中的现象和电流计指针【观察总结现象】1、电流计读数由大变小（或者灯泡亮度由亮变暗）2、溶液有意识的培养学生从离子的角度认识物质的性的变化（或者用灯泡）。
【讨论】ppt展示四个问题：1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液存在哪些离子？电流计指针读数(或灯泡亮度)的变化说明了什么问题？2、溶液颜色的变化是什么原因引起的？3、白色沉淀的成分是什么，如何形成的？4、两电解质溶液混合反应的实质是什么？【讲述】可见，电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应我们称作离子反应。
的红色逐渐变浅到消失3、在溶液中出现了白色沉淀【交流后回答问题】通过分析电离方程式，发现出现上述现象的原因是由于溶液中的质顺利地进入离子反应的概念和离子反应的实质。
离子相互进行了反应，进而引起了离子浓度的降低而发生的。
渗透离子方程式的书写。
环节三：实验探究【提问】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部参加了离子反应？下面请大家通过分组实验探究出离子反应发生的条件。
【动手实验】动手设计实验：1、CuSO4＋NaOH实验试剂：CuSO4、NaOH、Na2CO3、HCl、NaCl、酚酞【实物投影】2个小组的实验成果2、Na2CO3＋HCl 3、NaOH ＋HCl、4 、CuSO4＋NaCl【汇报】各小组成果展示，互相点评。
环节四：问题迁移【提问】能说出你们设计的实验各自的反应实质么？离子反应若要发生需要具备哪些条件？【回答】分别具体分析3个实验中各种离子浓度的变通过进一步的实验，使学生体化，得出反应条件：1、生成沉淀2、放出气体3、生成水会成功的喜悦。
为后面实验探究打下基础。
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出探究的思路与方案。
通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活环节五：应用与反思【活学活用】离子反应我们用离子方程式来表达。
如何书写离子方程式？我们以稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生的反应为例，学习离子方程式的书写。
（1）写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
H2SO4＝2H＋＋SO42－溶液中存在着H＋和SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－溶液中存在着Ba2＋和OH－（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或气体。
（3）综合（1）和（2），写出离子方程式，并配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）。
Ba2＋＋H+ + OH- +SO42-===【讨论、分析】跟着老师模仿学习离子方程式的书写。
【练习】利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。
BaSO4↓+H2OBa2＋＋2H+ + 2OH-+SO42-=== BaSO4↓+2H2O【讨论】对上述各离子方程式进行比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？【方法引导】离子方程式的另一种写法，自学课本32页内容。
【实践应用】学习到这，我们可以解决实际问题了。
漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的请你按照上述方法书写下列反应的离子方程式：1、NaOH 溶液与H2SO4溶液的反应2、KOH 溶液与盐酸的反应3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应4、BaAg+、Fe3+、NO3—，漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、Cl_、OH-，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，环保专家说只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。
究竟是什么原因呢？（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应【讨论、交流、汇报】环节六：结论【归纳总结】电解质在水溶液中发生的化学反应实际上是离子间的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
只要具备上述条件之一就能发生。
离子反应是环节七：作业结论（五）学习效果评价1.学生学习效果：2.教师自身教学效果（六）教学反思电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计2桂林中学于清蕾【引课】同学们，我们生活的城市桂林美不美啊？（美！）（展示图片1）据悉，第四届桂林国际山水文化旅游节将于10月21日隆重开幕，你们想不想看一看？（想！）的确，每一个听说过桂林的人，都想要亲身感受这座城市的美丽，特别是她那有着山青、水秀、洞奇、石美“四胜”之誉的漓江风光。
（边讲边展示图片2、3、4）漓江是养育我们桂林人民的母亲河，一直是我们的骄傲，可是，最近我们桂林中学“科学保护漓江”研究性学习小组在调查中却有了一些新的发现。
下面请看他们发回的报道。
（播放视频）【过渡】究竟是什么原因呢？学完了这节课，我们都能成为环保专家了。
让我们先从一个熟悉的反应入手，通过实验来一探究竟。
【演示实验】Ba(OH)2与稀H2SO4反应实质的研究烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，向其中加入酚酞溶液，搅拌均匀。
观察到了什么？（溶液变红）为什么？（溶液呈碱性）Ba(OH)是电解质吗？（是）它的水溶液能2导电吗？（能）为什么？（它在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子）导电能力的大小与什么有关？（离子浓度）接通直流电源后，我们观察到电流计的指针……（指针偏转），然后滴加稀硫酸溶液，直至恰好反应完全，请注意观察溶液中的现象和电流计指针的变化。
【学生观察并描述现象】1、电流计读数由大变小；2、溶液的红色逐渐变浅到消失；3、溶液中出现了白色沉淀。
【过渡】请把这些现象整理在学案上。
【设疑】为什么会出现这些现象？请大家互相交流，通过分析以下问题，找出产生上述现象的原因。
溶液存在哪些离子？【PPT】1、稀硫酸与Ba(OH)22、电流计指针读数的变化说明了什么？3、溶液颜色的变化是什么原因引起的？4、白色沉淀的成分是什么？【学生自由讨论】（谁来说说自己的看法?）【学生回答】（一个回答，一个补充）1、在水分子的作用下硫酸电离出了H＋和SO42－，Ba(OH)2电离出了Ba2＋和OH－。
（副板书写电离方程式）2、加入稀硫酸后，Ba2＋和SO42－结合生成沉淀，H＋和OH－结合生成水，溶液中自由移动的离子少了，导电能力降低，电流减小。
3、氢氧根离子浓度降低。
4、白色沉淀是Ba SO4。
（学生边讲老师边在副板书写出分析模式）【点评】两个同学都表达了自己的想法，虽然语言组织上有所不同，但都从微观角度注意到了离子。
（点ppT）他们首先分析了溶液中的离子情况，发现参与化学反应的是离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样的反应我们又称作离子反应。
【板书】离子反应1、定义：有离子参加的反应【讲述】反应因为生成了BaSO4沉淀和H2O，使得溶液中的SO42－、Ba2＋、H＋和OH－浓度减小了。
我们可以用一个等式来表达，（点击PPt）像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。
【板书】离子反应表达式——离子方程式【过渡】如果把试剂Ba(OH)2换成BaCl2还是不是离子反应？（是）此时溶液中的离子反应情况又如何？请大家参照刚才的方法，分析BaCl2和稀硫酸的反应过程。
（请一个学生到黑板上书写）【学生活动】参照副板书的模式写出分析过程【补充离子方程式】从他的分析来看实际参加反应的离子是SO42－和Ba2＋，H＋和Cl－呢？【学生】没有参加反应【追问】它们以什么形式存在于哪里？浓度变化了吗？【学生】以离子的形式从在于溶液中。