高考化学热点专题强化练4 无机物之间的转化与推断
高考化学真题分类汇编(全国通用)(2022-2024)专题04 常见无机物的性质、用途与转化 学生卷
专题04常见无机物的性质、用途与转化考点1常见无机物的性质、用途与转化考法01常见无机物的性质与用途1.（2024·浙江卷1月）工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定2.（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性3.（2024·浙江卷6月）下列说法不正确．．．的是 A.3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中4．（2024·北京卷）关于23Na CO 和3NaHCO 的下列说法中，不正确的是（） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A ．稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B ．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C ．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D ．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．（2023·浙江卷）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是 A ．Na 和乙醇反应可生成2H B ．工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C ．工业上用氨的催化氧化制备NOC ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 13．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．铁与碘反应易生成碘化铁 B ．电解ZnSO 4溶液可以得到ZnC ．用石灰沉淀富镁海水中的Mg 2+，生成碳酸镁D ．SO 2通入BaCl 2溶液中生成BaSO 3沉淀 14．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质考法02物质转化过程的判断15.（2024·浙江卷1月）下列化学反应与方程式不相符．．．的是 A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O =↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa16.（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。
2020年高考化学第二轮专题复习：无机物的转化和推断(共89张PPT)
高考二轮专题复习·化学
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(3)FeO与稀酸反应的离子方程式 稀盐酸：_______________________________； 稀硝酸：_________________________________。 (4)Fe3O4与稀酸反应的离子方程式 稀盐酸：______________________________； 稀硝酸：__________________________________。
(6)NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程 式分别为_______________、________________。
高考二轮专题复习·化学
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(7)向NaAlO2溶液中通入少量CO2或过量CO2的离子 方程式分别为________________、______________。
(8)用离子方程式写出泡沫灭火器的原理[Al2(SO4)3 溶液与NaHCO3溶液反应]____________________。
(7)Fe(OH)2 与 稀 HNO3 反 应 的 离 子 方 程 式 ____________________________________。
(8)FeSO4能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方 程式___________________________________。
高考二轮专题复习·化学
答案 C
高考二轮专题复习·化学
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解析 金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶 液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式
为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确；澄清石灰水久置会与空气中的二氧化碳反应，
其 方 程 式 为 CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ， B 项 正 确；
人教版高中化学高考总复习 微专题 无机物之间的转化及推断
微专题○10无机物之间的转化及推断【掌握通法】解无机转化推断题的四步骤【谨记特征】(一)常见物质的颜色(二)常见的气体(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2。
(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)。
(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
(4)有毒的气体(制备时需在通风橱内进行)：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能使血红蛋白失去携氧能力)、NO2。
(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
(7)能使石蕊溶液先变红后褪色的气体：Cl2。
(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加热红色不恢复，加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。
(三)一些特殊类型的反应1．化合物＋单质―→化合物＋化合物Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O2．化合物＋化合物―→化合物＋单质4NH3＋6NO===5N2＋6H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋H2O(g)CO2＋H2CO＋CuO Cu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一些特殊化合物与水的反应金属过氧化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物4.一些高温下的反应(四)常见置换反应2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3金属置换非金属2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑2Mg ＋CO 22MgO ＋ C 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2非金属置换非金属2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓ Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2 Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 22C ＋SiO 2Si ＋2CO↑ C ＋H 2O(g)CO ＋H 23Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑非金属置换金属H 2＋CuO Cu ＋H 2OC ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑(五)特殊的转化关系 1．直线型转化关系 A X → B X→ C (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 (2)X 为CO 2NaOH CO 2→ Na 2CO 3CO 2→ NaHCO 3 (3)X 为强酸(如HCl)AlO 2−H +→ Al(OH)3H +→ Al 3＋CO 32−H +→ HCO 3−H +→ CO 2↑ (4)X 为强碱(如NaOH)Al 3+OH −→ Al (OH )3OH −→ AlO 2−(5)X 为FeCl 2 Fe→ FeCl 3 Fe→ FeCl 2 (6)X 为C O 2 C→ CO 2 C→ CO 2．交叉型转化关系3．三角型转化关系[典例] [浙江选考]化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g ol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
专项突破(二)无机物的转化与推断 2021版高考化学(山东)一轮复习
专项突破(二) 无机物的转化与推断1.推断题解题思路{明显条件隐含条件}{ 结构特征反应特征现象特征其他特征}2.推断题常见突破口 (1)重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。
②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O 4-(紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如Na 2O 2、S;黑色固体如MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如KMnO 4、I 2;紫红色固体如Cu 。
④有色沉淀:白色沉淀如H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3等;红褐色沉淀如Fe(OH)3;蓝色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS 、FeS 。
⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。
(2)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 ①金属单质:Al 。
②两性物质:两性氧化物如Al 2O 3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等。
(3)特征反应 如NH 3+HClNH 4Cl(出现白烟);2NO+O 22NO 2(无色变为红棕色);I 2遇淀粉溶液变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
3.常见物质的转化关系(1)常见的连续氧化反应:A B C D(酸或碱)①NH3(g)N2NO NO2HNO3②H2S(g)S SO2SO3H2SO4③C CO CO2H2 CO3④Na(s)Na2O Na2O2NaOH(2)常见的三角转化关系1.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙下列有关物质的推断中不正确的是( )A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2B.若甲为焦炭,则丁可能是O2C.若甲为SO2,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO21.答案 A A项,若甲为Fe,丁为氯气,铁和氯气反应生成氯化铁,而氯化铁与氯气不反应,错误;B项,若甲为C,丁为O2,物质转化关系为C CO CO2,正确;C项,若甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2 NH4HSO3(NH4)2SO3,正确;D项,若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关系为NaOH Na2CO3NaHCO3,正确。
高考热点课无机化工流程题中无机物的转化与推断课件高考化学创新复习PPT
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
注意 调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋或 OH－反
应，改变溶液 pH；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的
Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 ②控制反应的温度 a．控制化学反应速率。 b．控制平衡移动方向。 c．控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 d．促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
物质制备类化工流程题 (1)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，a.判断产物，b. 配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
e．防止或实现某物质水解或分解。 f．使催化剂达到最大活性。 g．防止副反应的发生。 ③调节反应物的浓度 a．根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于 目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 b．反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但 对后续操作也会产生影响。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防 止它们被其他物质氧化还原，如：含 Fe2＋、SO23－、I－等离子的 物质，则要防止反应过程中 O2 的介入。
高考化学之无机物的转化与推断
强化练8 无机物的转化与推断1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( D )A.S SO3H2SO4B.NH3NO2HNO3C.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D.饱和NaCl溶液NaHCO 3(s)Na2CO3(s)解析:S燃烧生成二氧化硫,则S SO3不能一步实现转化;氨气催化氧化生成NO,则NH3NO2不能一步实现转化;Na与氯化铜溶液反应不能置换出Cu,则CuCl2(aq)Cu(s)不能一步实现;氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,可一步实现图中转化,故选D。
2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( B )A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)解析:氯气的氧化性强,与铁单质反应直接生成氯化铁,故A错误;氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水,故B正确;铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故C错误;SiO2不溶于水,也不能和水反应,所以两者不能直接生成H2SiO3,故D错误。
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( D )A.MgCO 3MgCl2(aq)MgB.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.SiO 2Si SiCl4D.AgNO 3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag解析:电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁,MgCl2(aq)Mg,不能实现,故A错误;NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应,生成AlCl3,故B 错误;硅与氯化氢不反应,Si SiCl4,不能实现,故C错误;硝酸银与一水合氨反应生成银氨溶液,银氨溶液与麦芽糖发生氧化还原反应生成银,所以AgNO 3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag,能实现,故D 正确。
高考化学难点增分课(二) 无机物的转化与推断
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5．特殊的转化关系 (1)直线型转化关系 X X A――→B――→C ①X 为 O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2 ②X 为 CO2 CO2 CO2 NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3
解析：Z 为半导体单质，则 Z 是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物 为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si， Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解 可得到 Si 单质。其余问题可解。 △ 答案：(1)氢氟酸 SiO2＋4Mg=====2MgO↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ (3)非极性键 极性键
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2．(2015· 海南高考)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如 下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子 结构与甲烷相似，回答下列问题： Mg 盐酸 加热 ――→ X Mg2Z ――→ Y ――→ Z 加热 (1)能与 X 发生化学反应的酸是________；由 X 制备 Mg2Z 的化学 方程式为____________________________________________。 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为_______， Y 分子的电子式为______。 (3)Z、X 中共价键的类型分别是________、________。
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3．特殊的反应条件(如使用催化剂的反应) 高温、高压 MnO2 N2＋3H2 2NH3；2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 催化剂 △ MnO2 催化剂 2H2O2=====2H2O＋O2↑；2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O △
高考化学专题复习 无机物的转化及其推断
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学专题复习无机物的转化及其推断无机框图题是高中化学试题中的一种常见题型，无机框图题涉及知识面广，能力要求高，而新形势下的，高考更注重考查学生能力，这种题型成为近几年高考的热点题型。
近几年各地的高考试题中无机框图题占较大的比重。
无机框图考查的内容有：元素及其化合物的性质，基本理论，化工生产原理，社会生活，化学计算等，因此具有较强的综合性，能全面考查学生辩证思维，逻辑思维，发散思维，逆向思维等各方面的能力。
无机框图题是近几年高考的热点题型，从历年高考的分值看，无机框图题约占10%，无机框图题常考内容有：1、常见元素及其化合物的性质。
如：非金属元素有：Cl、S、N、C等2、一些特征反应及一些特殊的转化关系。
如：置换反应，如以元素化合价的变化为主线的变化：NH3→N2→NO→NO2→HNO3等类似的转化。
3、化工生产原理。
如氯碱工业，硝酸的工业制备等。
4、盐类水解等有关知识。
[典型例题探究][例1]（江苏高考题）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：1写出下列物质的化学式：A ：，E：，F ：，Y：。
2反应⑤的化学方程式为：。
3 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。
[解析]由A为无色液体知A为H2O，由G是极易溶于水的碱性气体知G为NH3，则D为H2，E就应为N2，由⑤是工业制X的主要反应之一，推出X为HNO3，由Y 为胃酸的主要成分，则Y为HCl，K为不溶于稀HNO3的白色沉淀，则K为AgCl，I为AgNO3，逆推出F为Ag。
[答案]1 H2O、N2、Ag、HCl23 AgN3[思维点拔]本题的第三问是较难答的一问，应根据B中含Ag和N两元素，由1molB通过反应②得1molF，B中F的质量分数为72%，算出B的相对分子质量为150，再由一个B中有一个Ag，则N原子的个数为（150-108）/14=3得出B 为AgN3。
无机物之间转化及其推断
打破点 13无机物之间的转变及其推测提炼 1解答无机推测题的一般方法1.顺推法依据题设条件和转变关系图，从最先反响物下手，利用给定反响物的构造和性质特色，依据转变关系图以前去后的次序进行推测。
2．逆推法有的推测题，最先条件意义其实不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果下手，采纳逆推模式，逆向逐层推理。
3．设想考证法由题设条件和转变关系图找出题目的打破口，并对有关内容成立假定，再将假定结果代入题中考证剖析。
提炼 2解答无机推测题五步骤一审：审清题意，从题干→问题→框图快速阅读一遍，尽量在框图中把有关信息表示出来。
二找：找“题眼”即找到解题的打破口。
“题眼”主要有：物质的特别颜色、特色反响现象、特别反响条件、特色转变关系、特色数据等。
三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，勇敢猜想，顺藤摸瓜，应用正逆向思想、横向纵向思想等多种思想方式进行综合剖析、推理，初步得出结论。
四验：考证确认，将结果放入原题查验，完整切合才算正确。
五答：按题目要求写出答案。
提炼 3无机推测的“题眼”1.特别构造(1)分子为正四周体构造的物质有CH4、 CCl4等；分子为三角锥形构造的物质有 NH 3；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)原子个数之比为1∶1 的化合物可能为 H2O2、Na2O2等。
2．常有物质的状态(1)常温下为液体的有：H2O、H2O2、溴； (2)常温下为气体的单质有：H2、N2、O2、 F2、Cl2。
3．常有物质的特别颜色(见打破点 12，中心提炼 1)。
4．常有特色反响现象(1)焰色反响：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃察看)；(2)使品红溶液退色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH)2在空气中转变成红褐色Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)；(4)在空气中变成红棕色的气体： NO；(5)气体焚烧火焰呈苍白色： H2在 Cl2中焚烧； (6)在空气中点燃火焰呈蓝色： CO、H2、CH4； (7)使润湿的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(8)使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2、Br2、FeCl3、碘水等； (9)增强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含铵盐；(10)氨气碰到挥发性酸生成白烟。
高考化学专项突破(二) 无机物的转化与推断
典例分析
类型一 直线转化型
典例1 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元 素,它们之间具有如下转化关系:
甲 乙 丙
下列有关物质的推断中不正确的是 ( A )
A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 B.若甲为焦炭,则丁可能是O2 C.若甲为SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 答案 A
强酸且C能与Cu反应,可知A为S,B为HNO3,C为H2SO4,E为H2O,G为SO2,H 为CuSO4,而G、D、E反应得到I与C,D的相对分子质量比I的大16,则D为 NO2,I为NO。(1)A为S,位于周期表中第三周期ⅥA族。(2)D、G、I分别 为NO2、SO2、NO,其中是酸性氧化物的只有SO2,SO2与过量烧碱溶液反 应的离子方程式为SO2+2OH- S O32 +H2O。(3)反应①的化学方程式
请回答下列问题: (1)A中所含元素位于周期表中第 (2)D、G、I中属于酸性氧化物的是 烧碱溶液反应的离子方程式: 。
周期
族。
(填化学式),写出其与过量
(3)写出反应①的化学方程式:
;写出反应③的离子方程式:
。
(4)38.4 g F跟适量B的浓溶液反应,F完全反应,共收集到气体22.4 L(不考
反思归纳
常见的连续氧化反应:A B C D(酸或碱) ①NH3(g) N2 NO NO2 HNO3 ②H2S(g) S SO2 SO3 H2SO4 ③C CO CO2 H2CO3 ④Na(s) Na2O Na2O2 NaOH
类型二 三角转化型
典例3 下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其 中A是单质,B在常温下是气态的氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应 的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
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热点专题强化练4 无机物之间的转化与推断1．(2015·河南联考)A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A ．X 与A 反应的化学方程式是 Al2O3＋2Fe=====高温Fe2O3＋2AlB ．向D 溶液中滴加KSCN 溶液，产生血红色沉淀C ．单质Y 在一定条件下能与水发生置换反应D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物2．(2015·南侨中学摸底)已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A ．若X 为N2或NH3(催化氧化)，则W 为硝酸B ．若X 为S 或H2S(完全燃烧)，则W 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则W 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3．(2015·宁德质检)短周期元素组成的物质Q ，发生如下反应：Q ――→△R ＋T ＋H2O ，下列说法正确的是( )A ．Q 一定含三种元素B ．Q 一定含有金属元素C ．Q 一定不是碱D ．R 与T 中一定有一种盐4．某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个平面“魔方”，如图所示。
已知：①A 、B 、C 、D 、G 含有同种元素。
② 物质A(单质) B(溶液) C(固体) D(固体) G(溶液) 颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色③E 溶液中B 也能将一种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G 。
请回答下列问题：(1)写出D 的化学式：____________________。
(2)G 生成C 的过程中所出现的现象为_________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：E→A ：____________________________________________________________；A→B：_____________________________________________________________。
(4)B→F的离子方程式为______________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为_______________________________________。
5．(2015·滨州模拟)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为__________，M的化学式为__________。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为_____________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X 的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
6．(2015·东北三省联合模拟)A～H均为短周期元素，A～F 在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。
请回答下列问题：A B CD E F图2(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为____________________。
实验室制取气体丙的化学方程式为___________________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：________________________________________________________________________。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或________，分别写出一个对应的反应①的化学方程式：___________________________________________、________________________________________________________________________。
参考答案与详解1.解析：选C结合Fe2＋和Fe3＋的相互转化可推知：A为Fe2O3、X为Al、B为Al2O3、Y为Fe、D为Fe2(SO4)3、E为FeSO4、C为Al2(SO4)3。
A项，反应物错误；B项，Fe(SCN)3不是沉淀；C项，铁与水蒸气在高温下可以反应；D项，C为Al2(SO4)3，不能与酸反应。
2.解析：选D由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，W 为硫酸或硝酸。
X 可以是为氮气、氨气、S 或H2S 等，以此来解答。
A 项，若X 为N2或NH3，Y 为NO ，Z 为NO2，则W 为硝酸，正确；B 项，若X 为S 或H2S ，Y 为SO2，Z 为SO3，则W 为硫酸，正确；C 项，若X 为非金属单质或非金属氢化物，W 为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu 反应生成Y ，浓硝酸和Cu 反应不生成Y ，且Cu 与稀硫酸不反应，则W 不一定能与金属铜反应生成Y ，正确；D 项，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应则一定为氧化还原反应，错误。
3.解析：选C 分解生成三种物质，其中一种为水，Q 可能是酸，如HNO3等，也可能是盐，如NaHCO3、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3，但不可能是碱，故C 项正确。
4.解析：由①②可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合颜色可知G 含Fe2＋，A 为铁单质，B 含Fe3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe2O3，再由③可知E 为H2，B 为FeCl3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl3将一种氧化物氧化得到的，可推知F 为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F 为H2SO4。
答案：(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2＋Fe3O4=====高温3Fe ＋4H2O(g)2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H ＋ H ＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl －＋H2O5.解析：根据题意知，A 、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A 作负极，则A 为铝；结合流程图知，C 为NaAlO2，E 为Al(OH)3，H 为Al2O3，J 为Fe ，M 为FeS ，D 为H2，F 为N2，G 为NH3，I 为NO ，K 为NO2，L 为HNO3。
(1)A 为铝，原子结构示意图为，M 的化学式为FeS 。
(2)铝与NaOH 溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H2O===2AlO －2＋3H2↑。
(3)反应②为氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O 。
(4)含A 元素的某盐X 常作净水剂，X 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X 为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
答案：(1) FeS(2)2Al ＋2OH －＋2H2O===2AlO －2＋3H2↑(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O(4)Al3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO2↑6.解析：由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A ：C 元素；B ：N 元素；C ：O 元素；D ：Si 元素；E ：S 元素；F ：Cl 元素；H ：Na 元素；G ：H 元素。
(1)a.符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl ；乙：NaOH ；丙：NH3；丁：NaCl ；戊：HCl 。
甲的电子式为H ·× Cl 。
在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
b.符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；丁：Na2CO3；戊：NaOH 。
Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料和作黏合剂。
c.2NH ＋4＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2NH3↑。
(2)戊可能是O2或H2。
若戊为O2，则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2(或H2O)；乙：C ；丙：Si(或H2)；丁：CO(或CO)；戊：O2。
反应方程式为2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO(或C ＋H2O=====高温CO ＋H2)；若戊为H2，则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S ；乙：Cl2(或O2)；丙：S ；丁：HCl(或H2O)；戊：H2。
反应方程式为Cl2＋H2S===S ＋2HCl(或O2＋2H2S===2S ＋2H2O)。
答案：(1)a.2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O b ．制备木材防火剂的原料(或制备硅胶的原料、作黏合剂等)c ．2NH ＋4＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2NH3↑(2)O2 H2 2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO(或C ＋H2O=====高温CO ＋H2)、Cl2＋H2S===S ＋2HCl(或O2＋2H2S===2S ＋2H2O)。