必修一离子反应(电解质)教学设计(市级公开课)
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
离子反应——电解质 教学设计-上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子反应——电解质教学设计【教学目标】(1)让学生了解电解质和非电解质、电离的概念，学会判断某种物质是不是电解质。
(2)理解电解质导电与金属导电的区别(3)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
【教学重点、难点】重点：让学生了解电解质和非电解质、电离的概念。
难点：让学生学会判断某种物质是不是电解质。
【教学过程】一、情景引入1、电解质水在疫情中的应用：补充水分，增强免疫力，维持电解质。
2、提出问题：什么是电解质呢？二、实验探究实验一：分别用蒸馏水以及0.5摩尔每升的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氨水做导电性实验。
实验现象：盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液上的灯泡比较亮，而醋酸溶液和氨水上的灯泡较暗，蒸馏水上的灯泡则微微发光，几乎可以忽略不计。
实验二：直接把氯化钠、氧化钠和氢氧化钠固体进行导电性实验，我们会发现灯泡没有发亮，接着我们把它们加热到融化，再进行导电性实验，灯泡就可以发亮了，这说明了融化后的这些物质也是可以导电的。
三、解释电离的概念1、解释导电原因师：同学们，你们知道上面两个实验中的这些物质为什么可以导电吗？预设：是因为它们都有自由移动的离子，在外加电源的作用下，带电的离子发生定向移动，从而产生电流。
第一个实验中灯泡的明暗程度不同，是因为等浓度的溶液中离子浓度不同所导致的。
2、举例说明电离的过程（1）氯化钠的形成师：钠的最外层只有一个电子，失去以后就变成了。
八电子的稳定结构，氯的最外层是七个电子，如果得到一个电子，就可以变成八电子的稳定结构，那原子和氯原子相遇，那把自己最外层的电子给了氯，于是它们就都变成稳定的离子了。
这时它们带有相反的正负电荷，异性相吸，所以它们靠得很近，但也不能无限靠近，因为离得太近，原子核之间的排斥就会变大，所以它们就在一个合理的位置和谐相处。
很多很多的离子聚集在一起，就是我们所看到的氯化钠固体了。
在这里我们可以看出，氯化钠固体中是存在离子体的，但是离子间有强烈的相互作用，彼此相互束缚，所以无法自由移动，那么氯化钠固体就不导电。
高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计
高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计一、内容分析本课时是《离子反应》这一节的第一课时，主要介绍离子反应及其发生条件。
通过本课时的学习，学生可以初步了解离子反应的原理，为后续学习酸碱盐的性质打下基础。
本课时的内容主要包括以下几个方面：1.电解质和电离的概念：通过复习电解质和电离的概念，为后续学习离子反应打下基础。
2.离子反应的原理：通过实验探究离子反应的原理，让学生了解离子反应的本质。
3.离子反应发生条件：通过实验探究离子反应的发生条件，让学生掌握离子反应发生的基本条件。
二、课程标准分析本课时内容符合高中化学课程标准的要求。
课程标准中明确指出，学生需要掌握电解质、电离等概念，了解离子反应的原理和发生条件。
因此，本课时的教学内容符合课程标准的要求，有助于学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
同时，课程标准还强调了实验探究的重要性。
通过实验探究，学生可以更直观地了解离子反应的原理和发生条件，提高对化学知识的理解和应用能力。
因此，本课时的教学过程中，应注重实验探究的方法，让学生通过观察实验现象、分析实验结果，得出结论。
三、学生在学习本课时之前，已经学习了电解质、电离等概念，对于电解质在水溶液中的电离过程有一定的了解。
同时，学生也具备了一定的实验探究能力和观察能力，能够通过实验探究的方法来研究离子反应及其发生条件。
但是，学生对离子反应的原理和发生条件仍需进一步深入学习和理解。
四、学习目标1.掌握离子反应的概念和原理，了解离子反应的种类和发生条件。
2.理解离子反应在化学反应中的作用和意义，能够运用所学知识解释一些常见的离子反应现象。
3.通过实验探究的方法，掌握离子反应的原理和发生条件，培养观察能力、分析能力和实验操作能力。
4.通过讨论法、讲解法等教学方法，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
5.培养学生对化学学习的兴趣，树立正确的化学观念和科学态度。
6.培养学生的科学探究精神、团队合作精神和科学素养。
人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案
第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。
（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。
进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。
[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。
通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。
有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。
同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
《离子反应》 第1课时 教学设计【高中化学必修1(人教版)】
《离子反应》教学设计第1课时◆教学目标1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【教学难点】电解质和非电解质的判断。
◆教学过程一、导入新课《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？二、讲授新课（一）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？【学生】不导电。
【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演示】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学生】类比NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学生】导电。
【总结】【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的相互作用，使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。
（二）相关概念【板书】一、电解质和非电解质1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案 D【分析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
新教材人教版化学第一章 第2节 离子反应 课程教学设计
（新教材人教版）化学第一章第2节离子反应课程教学设计化学必修1 第一章化学物质及其变化第三节离子反应教学设计一、教学分析（一）、课标分析【内容要求】认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学提示】学习活动建议：实验及探究活动：电解质的电离；探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）；情境素材建议：电离理论建立的化学史料。
【学业要求】能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
（二）、教材分析《离子反应》是高中化学必修1第一章，第二节的内容。
是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
1 / 10（新教材人教版）化学第一章第2节离子反应课程教学设计此节内容分两部分，第一是介绍电解质的电离，第二是离子反应。
（三）、学生分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
二、教学目标【宏观辨识与微观探析】通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
【证据推理与模型认知】通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
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高中化学必修一专题二第二单元离子反应（第一课时）——电解
质教学设计
教学目标（设计）
一、知识与技能：
1、了解物质导电的基本原理；
2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
3、学会对强电解质与弱电解质进行区分；
4、学会书写强弱电解质的电离方程式
二、过程与方法：
1、通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本
质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所
学知识的理解；
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。
教学重难点
重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写
难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写
教学方法（策略）（设计）
以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。
教学媒体（设计）
演示实验、投影、Flash 动画演示
教学过程
【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的
教学内容——电解质
【板书】电解质
【设问】生活经验告诉我们，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？——金属。
那他们的导电原理相同吗？
【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因:
【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。
【板书】一、物质的导电性
【活动与探究1】物质的导电性实验
实验 1：对盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液进行导电性实验
结论：盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液导电，原因：
实验 2：对 NaOH 固体、 NaCl 固体进行导电性实验
结论： NaOH 晶体、 NaCl 晶体导电，原因：
实验 3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验
结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液导电，原因：
【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画的分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。
【叙述】像 HCl 、NaOH 、NaCl 这样能在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离
子而导电的化合物，我们称之为——电解质。
【板书】二、电解质与非电解质
【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。
【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？
【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为——非电解质。
像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。
【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？
【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验
结论：纯水也能导电，属于电解质
【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化
合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。
对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。
【学生活动】
【练习 1】化合物与混合物的辨析
盐酸、 HCL、氨气、液氨
碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、氨水
、
、
CuSO4.5 H 2O、 NH 3. H2O
【练习 2】下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
【小结】注意！！！
★1.均是化合物 ;
★ 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;
★3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
【学生活动】
【练习3】下列物质中⑴ CH3COOH ⑵熔融NaCl⑶ NaOH ⑷ HNO 3⑸ Cu(OH) 2⑹AgCl⑺ CuSO4 溶液⑻Na2CO3 ⑼ C2H5OH⑽盐酸⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀石墨
A能导电的有：
B属于电解质的是：
C属于非电解质的是：
D既不是电解质，也不是非电解质的是：
【叙述】物质的分类有很多不同的方法。
比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状
态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。
电解质在水溶液中的导电性完全相
同吗？
【活动与探究3】导电性强弱实验
实验 4：对不同浓度的NaOH 溶液进行导电性实验
结论：决定溶液导电性强弱的因素：
实验 5 其他条件相同，用相同浓度 (1mol/L) 的盐酸、醋酸溶液、 NaOH 溶液、氨水进行导电性比
较实验：
【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】
结论：
【归纳】我们把电解质根据其在水溶液中电离程度的不同，分为——强电解质与弱电解质，
全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
【板书】三、强电解质与弱电解质
【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱
及水。
【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，
并适当补充几种强酸与弱酸。
【学生活动】
【练习 4】把练习 3 中的电解质划分为强弱电解质
A 、属于强电解质的是：
B 、属于弱电解质的是：
【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析——强弱电解质的
比较。
【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离
【板书】四、电离方程式
【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
以及在书写电离方程式时要遵循 2 个守恒，即元素守恒和电荷守恒。
【学生活动】
【练习 5】
(1) Ba(OH) 2(2) HClO
(3) H2O(4) Na 2CO3
(5) NH 4HSO4(6) NH 4HCO 3
【小结】
本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。
【主板书设计】
一、物质的导电性
二、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物
包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。
【小结】注意！！！
★1.均是化合物 ;
★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;
★3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
三、强电解质与弱电解质
强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，
弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。
强弱电解质的比较
四、电离方程式
书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。
【教学反思】。