鲁科版离子反应公开课课件1
请联系已有的知识，对NaHCO3,NaHSO4
的电离方程式提出你的猜想，并写出可能的 电离方程式；你的依据是什么？
思考: 从两者电离行为的不同点，你能否设计 实验方案验证你书写的电离方式是否正确。
你选择的试剂是什么？你从什么 角度考虑的？如何操作？
实验方案
实验结论
溶液中存在 大量的H+
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
学 归 酸中毒，还可增加其采食量，提高饲料利用
， 生 率，增加产奶量。
活 二、当体液pH偏高时，碳酸氢钠被吸收后，
。
可改善血液、尿液、乳汁的pH，从而增强肌体 对传染病、代谢病抵御能力。
从这段材料中你能发现碳酸氢钠 表现了哪些性质？
1、根据今天所学的知识，判断下列物质间能否 发生反应，如果能写出相关的离子方程式。 ① NaHSO4和HCl ② NaHSO4和NaHCO3 ③ Ba(HSO3 )2 和HCl ④ NaHS和NaOH
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
2、分析溶液中的主要有哪些离子？它们是否能大量共 存，若不能，写出可能发生反应的离子方程式。
3、最终的产物一定有什么生成？还可能生成什么？
4、写出 Ca(HCO3)与NaOH可能发生反应的方程式。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
H2SO4
H3PO4
弱 弱
强 中强
二元
二元 二元 三元
•②小结：根据上述酸式盐的特点，你发现哪些
类型的酸会有对应的酸式盐？
一元酸不能形成酸式盐， 多元酸才能形成酸式盐。
2、酸式盐的分类：
强酸的酸式盐 NaHSO4
弱酸的酸式盐NaHCO3
二、酸式盐的物理性质
绝大多数酸式盐易溶于水（除CaHPO4,BaHPO4）
弱酸的酸式盐 能与强酸反应生成弱酸。强酸制
弱酸原理
失去1个H+
再失去1个H+
再结合1个H+
结合1个H+
从又
给奶牛添喂碳酸氢钠好
生 从 在日常奶牛饲养中，不可忽视对奶牛补充碳
活 化 酸氢钠。它的主要功能有：
到 学 一、避免酸中毒 。如果在其饲料中添加碳酸
化 回 氢钠，就可中和胃中的酸性物质，不仅避免
一、酸式盐
1、定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+） 外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 • ①除NaHCO3外，你还知道哪些酸式盐？
对应碱的
对应的酸
盐
化学式
化学式 强弱 酸的元数
NaHS
Ba(HSO3)2 KHSO4 Na2HPO4
NaOH
Ba(OH)2 KOH NaOH
H2S H2SO3
试液不变红 溶液不存在 大量的H+
NaAlO2
加少量盐酸
H+ AlO2-
产生白色沉淀
Al(OH)3
加入NaHCO3溶液 产生白色沉淀
对比两者，你能得出NaHCO3在溶液中 的电离还有何特点？你能不能将NaHCO3 的电离方程式进一步完善？
三、酸式盐在水溶液中的电离：
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
总结酸式盐在水溶液中表现的化学性质
强酸的酸式盐： 表现强酸性，具有酸的一般通性。 弱酸的酸式盐： 既能够结合H+,也能够给出H+, 故既能和强酸反应,也能和碱反应。
小结：研究物质性质的方法
新物质
→
物质分类
→
根据物质的组 成特点预测物
质的化学性质
→
实验论证预 测的正确性
→
总结物质 的性质
将Ca(HCO3)与NaOH在溶液中混合，请思考下列问题。 1、写出各自的电离方程式
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
四、酸式盐的化学性质
1、共性：都能与碱反应
NaHSO4 ，NaHCO3分别与NaOH反应 的离子方程式。
除NaHCO3和NaOH外，实验室现有如下试剂： ①Ca(OH)2 ② CaCl2③酚酞试液 ④石蕊试液 你能设计实验论证NaHCO3与NaOH溶液 发生了化学反应吗？
2、不同酸式盐的特性：
强酸的酸式盐 具有强酸的性质
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鲁科版离子反应精品课件1
B、酸式盐与碱反应
例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O
例2.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全
H++SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O
例3.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH－ +2HCO3－ =CaCO3↓+2H2O+CO32 －
2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
例4.氢氧化亚铁与硝酸混合
3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应
例1.过量二氧化碳通入石灰水中
CO2 + OH－ = HCO3－
练习2.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++ 2HCO3－ +4OH－ +2Ca2+ = 2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
练习3:KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至 得到 沉淀物质的量最大量和质量最大量时
2Al3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ = 2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓
例4.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入标况11.2L Cl2
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章第四节 离子反应(第1课时) 课件(40张)
2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应发生的条件 ①生成沉淀 a．Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：
2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ===BaSO4↓ 。 _______________________
b．向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应：
－ 2－ MgCO ＋ 2OH ===Mg(OH) ＋ CO 3 2 3 ___________________________________ 。
b．向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 2＋ 2＋ Zn ＋ Cu ===Zn ＋Cu 。 _______________________ c．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu _________________________。 ②原电池、电解池反应 a．原电池：CuZnH2SO4。 － 2＋ Zn － 2e ===Zn 电极反应式：负极： ， ＋ － 2H ＋ 2e ===H2↑ ， 正极： ＋ 2＋ Zn ＋ 2H ===Zn ＋H2↑ 。 总反应： b．电解池：电解饱和食盐水。 － － 2Cl － 2e ===Cl2↑ ， 阳极： ＋ － 阴极： 2H ＋2e ===H2↑ ，
第 4 节 离子反应
第 1 课时
[课标要求] 1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生 成气体或发生氧化还原反应。 2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方 程式正误判断。 3．学会常见物质的检验方法。 4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。
离子反应
1．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。 3．离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。 4．在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧化性最 强的离子首先被还原。 5．常见离子的检验可分为常见阳离子的检验和常见阴离 子的检验。 6． 硬水的形成： CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO ， MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO ；
鲁科版离子反应优质课件1
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
鲁科版离子反应精美课件1
设置习题，巩固书写，并联系常见离子检验， 理解离子检验的原理也是利用离子反应， 深化对“电解质溶液中反应的本质是离子反应”的认识。 适当拓展，将对复分解反应条件中的“水”拓展至“弱电解质”范畴。 也将离子反应拓宽到复分解反应外的其他类型
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
<离子反应>说课主菜单
解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
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解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
离子反应的应用 PPT1 鲁科版
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂
离子反应的应用
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法
气体法难以准确测量气体
沉淀法 的体积
pH法
沉淀法操作麻烦
鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)
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[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
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几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
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本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
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(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
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