2021届高三化学一轮复习——含硅矿物与信息材料(有答案和详细解析)
高考化学一轮复习专题三第三单元含硅矿物与信息材料课件
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:A
;B
;E
。
(2)写出反应①的化学方程式:
剂与还原剂的物质的量之比为
。
(3)写出反应④的离子方程式:
(4)写出反应⑤的离子方程式:
(5)H2CO3的酸性强于E,请用离子方程式予以证明:
12/12/2021
。
;C
;D
,该反应中氧化
。 。
答案 (1)SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3
12/12/2021
解析 ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10中Fe的化合价是+3,所以用氧化物的形式表 示为Na2O·Fe2O3·3SiO2,错误;②水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸 盐产品,错误;③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅,不是硅单质,错 误;④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料,正确,故选D。
12/12/2021
重难突破
突破一 硅及其化合物的特性
(1)Si的还原性强于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C Si+ 2CO↑。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出,但Si却不同,如 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。 (3)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还 有氢气生成:Si+4HF SiF4↑+2H2↑。
12/12/2021
解析 A项的反应之所以能够发生,是因为有气体生成,气体从反应体系 中逸出,促使反应能够顺利进行,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3 的酸性强弱,A错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;SiO2与氢氟 酸的反应属于SiO2的特性,且在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物 的性质,C错误。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料课件
②石墨质软，有滑腻感，能导电，用
于
。
作固体润滑剂和电极
③C60具有特殊结构，可能成为新型催化剂或催化剂载体。
(2)硅单质
晶体硅熔点高，是
材料，用于制造半导体元件和
光电池。
半导体
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
3
3．碳、硅的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
14
3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料——传统无机非金属材料
(2)特殊功能的含硅物质
① 碳化硅 具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具导有磁性
。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温
的性质。
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15
[点拨] 制造普通玻璃的两个反应： SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
其单质主要有金刚石、石墨、C60同互素为异形体
。
(2)硅只有化合态，硅元素在自然界中含量占第二位，
主要SiO存2 在形式有
和硅酸盐。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
2
2．碳、硅单质的物理性质和用途 (1)碳单质
①
具有高熔点，是自然界中硬度最大的物质。用
于制金饰刚品石和切削工具。
三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料 1．硅酸
(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性，酸性H2比CO3
还弱。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 (4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶
【步步高】2021届高考化学一轮温习 专题三 第二单元 含硅矿物与信息材料试题（含解析）苏教版(1)
第二单元含硅矿物与信息材料一、选择题1．以下说法正确的选项是( )。
A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气B．新制氯水中的所有物质都是电解质C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．制造光导纤维的原料是晶体硅解析新制氯水中Cl2分子不是电解质，B不正确；水晶项链不是硅酸盐制品，其要紧成份是二氧化硅，C不正确；制造光导纤维的原料是SiO2，D不正确。
答案A2．X、Y、Z三种不同物质有如下图转化关系，那么X不可能是( )。
A．SO2B．SiO2C．CO2 D．NH4Cl解析将四个选项代入，若是X是NH4Cl，那么Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，应选择D项。
答案D3．《青花瓷》中所刻画的“瓶身刻画的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成份一直是个迷，最近几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳固，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析“硅酸铜钡”能稳固存在说明其性质稳固，不易脱色，不易与酸、碱反映。
“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，那么x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。
答案C4．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是( )选项 操作及现象溶液 A 通入CO 2，溶液不变浑浊，先通入氨气再通入CO 2，溶液变浑浊CaCl 2溶液 B 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失Na 2SiO 3溶液 C 通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液解析：A 项CaCl 2溶液不与CO 2反映，但通入NH 3后溶液变成(NH 4)2CO 3可产生浑浊；B 项H 2SiO 3沉淀不溶于过量的CO 2；C 项生成的HClO 漂白品红；D 项Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3――→CO 2Ca(HCO 3)2――→NaOH CaCO 3。
2-第二单元含硅矿物与信息材料 2021版高考化学(浙江)一轮复习
第二单元含硅矿物与信息材料考点考试内容考试要求含硅矿物与信息材料(1)硅在自然界的存在形式 a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质b(3)工业制备高纯硅的方法 b(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a (6)光导纤维的组成和作用 a考点一碳、硅单质及其重要化合物1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质( )(2)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合( )(3)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通入CO2,溶液会变浑浊( )(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,有晶体析出( )(5)向NaAlO2溶液中通入CO2气体,一开始有白色沉淀生成,CO2过量,沉淀溶解( )(6)向氨化的饱和食盐水中通入过量CO2气体,有晶体析出( )1.答案(1)✕(2)√(3)√(4)√(5)✕(6)√2.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏不需填)。
可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作ⅠCaCO3(SiO2)ⅡNaCl(SiO2)ⅢSiO2(Fe2O3)ⅣSiO2(CaCO3)ⅤSiO2(NH4Cl)2.答案Ⅰ.B ④Ⅱ.D ④⑤Ⅲ.A ④Ⅳ.A ④Ⅴ./ ②或D ④1.碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅在元素周期表中的位置第①二周期②ⅣA族第③三周期④ⅣA族元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有⑤化合态单质的结构金刚石:⑥空间网状结构,石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的⑦空间网状结构单质的物理性质金刚石熔点高、硬度大,石墨熔点高、质⑧软,有滑腻感,能导电晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑨高单质的用途金刚石用作切割刀具,⑩石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
2021高考化学一轮复习4.3含硅矿物与信息材料题组训练过关1(含解析)苏教版
含硅矿物与信息材料碳、硅单质的性质及应用1.对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑,有关叙述正确的是( )A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了C.在反应中C只作还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2【解析】选D。
双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下: ,反应中只有C元素化合价改变,因此C在反应中既是氧化剂,又是还原剂,且n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2。
2.(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是_______________。
①浓HNO3②水③浓H2SO4④氢氟酸⑤NaOH溶液⑥氟气⑦氯气(2)下列事实能说明非金属性:C>Si的是_______________。
①硬度:金刚石>晶体硅②熔、沸点:SiO2>CO2③酸性:H2CO3>H2SiO3④稳定性:CH4>SiH4⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀⑥高温下,SiO2与Na2CO3反应⑦相同条件下,碱性:Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)【解析】(1)硅单质不能溶于水,不与强酸反应。
(2)硬度、熔沸点与空间结构有关,高温下SiO2与Na2CO3反应是利用了熵增原理,与非金属性强弱无关。
答案:(1)④⑤⑥⑦(2) ③④⑤⑦【归纳提升】硅的四点特性(1)碳族元素的主要化合价一般是+2、+4价,而硅常见的是+4价。
(2)硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅。
(3)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气,而硅却能与强碱溶液反应产生氢气。
(4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成(类似于较活泼金属与酸的置换反应),Si+4HF SiF4↑+2H2↑。
碳、硅氧化物的性质及应用3.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤【解析】选B。
2021高考浙江(学考)化学一轮复习讲义： 专题3 第2单元 含硅矿物与信息材料
第二单元 含硅矿物与信息材料1．硅的存在形态、物理性质(1)硅在自然界只有化合态，含量占第2位。
(2)硅是灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大，有脆性。
2．硅的化学性质(写出化学方程式)(1)与非金属单质⎩⎨⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4(2)与氢氟酸反响：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑(特性)；(3)与NaOH 溶液反响：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(特性)。
3．工业上提纯粗硅的方法为(写出化学方程式) Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl 。
4．二氧化硅的性质 (1)物理性质常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔沸点高。
(2)化学性质考点2| 硅酸及其盐无机非金属材料1．硅酸——难溶性酸(1)化学性质(2)硅酸的制备及硅胶的形成①制备原理：可溶性硅酸盐(如Na2SiO3)与其他酸(如盐酸)反响：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl。
②硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经枯燥脱水后即得硅胶。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作枯燥剂和催化剂载体。
2．硅酸盐(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。
(2)硅酸钠溶液在空气中易变质，反响的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成；如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO·3MgO·4SiO2。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷瓷等。
(3)特殊功能的含硅物质①碳化硅具有金刚石构造，可用作磨料。
2021版选考化学(苏教版)一轮复习检测：专题3 3 第三单元 含硅矿物与信息材料
一、单项选择题1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅解析：选A。
刚玉和金刚石的成分分别是三氧化二铝和碳；大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。
2．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()A．沙子和粘土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生了复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料解析：选A。
沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A项错误。
粘土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，B项正确。
由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。
粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。
3．(新题预测)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了20 ℃能发热4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是()A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广解析：选A。
石墨烯为非金属材料，A错误。
4．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。
高考化学一轮复习 专题3第3单元 含硅矿物与信息材料课件 苏教版
①与强碱溶液(如NaOH溶液)反应，化
学方程式为： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 ______________________________ ___
②与碱性氧化物 (如 CaO)反应，化学方程式为：
CaO＋SiO2=====CaSiO3。 ____________________________________
______________________________
__。
(3)写出①、③和④反应的化学反应方程式(若
是离子反应的写离子方程式)：
①______________________________； ③______________________________； ④______________________________。
应我们虽然没有学过，但是可以从二氧
化硅与氧化钙的反应迁移得来。
答案：(1)SiO2 MgO MgSiO3 (2)抑制氯化镁水解 － 2－ (3)①SiO2＋2OH ===SiO3 ＋H2O ＋ 2＋ ③MgSiO3＋2H ===H2SiO3＋Mg ④SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3．传统无机非金属材料
原料
纯碱 、 _______ 石灰石 、 __________ 石英 ____________
原理 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3 ＋CO2↑ CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋CO2↑
高温 高温
生产设备
普通 玻璃
玻璃熔炉
原料
石灰 普通 石、 硅酸 黏土 盐水 和石 泥 膏
原理
生产设备
高三化学一轮复习含硅矿物与信息材料(强化训练)
高三化学一轮复习含硅矿物与信息材料（强化训练）一、选择题1．下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液答案 B2．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应答案 C3．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液答案 B4．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2答案 A5．下列离子方程式中书写正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3＋2OH －===SiO 2－3＋2H 2O 答案 D6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案 A7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2答案 D8．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是( )A ．普通玻璃的主要成分可以表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，说明玻璃为纯净物B ．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C ．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D ．制玻璃的过程中发生了反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3答案 B9．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
2021高考浙江版化学一轮复习教材研读：专题三 第二单元 含硅矿物与信息材料 Word版含解析
第二单元含硅矿物与信息材料考点考试内容考试要求含硅矿物与信息材料(1)硅在自然界的存在形式 a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质b(3)工业制备高纯硅的方法 b(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a (6)光导纤维的组成和作用 a考点一碳、硅单质及其重要化合物1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质( )(2)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合( )(3)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通入CO2,溶液会变浑浊( )(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,有晶体析出( )(5)向NaAlO2溶液中通入CO2气体,一开始有白色沉淀生成,CO2过量,沉淀溶解( )(6)向氨化的饱和食盐水中通入过量CO2气体,有晶体析出( )1.答案(1)✕(2)√(3)√(4)√(5)✕(6)√2.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏不需填)。
可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作ⅠCaCO3(SiO2)ⅡNaCl(SiO2)ⅢSiO2(Fe2O3)ⅣSiO2(CaCO3)ⅤSiO2(NH4Cl)2.答案Ⅰ.B ④Ⅱ.D ④⑤Ⅲ.A ④Ⅳ.A ④Ⅴ./ ②或D ④1.碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅在元素周期表中的位置第①二周期②ⅣA族第③三周期④ⅣA族元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有⑤化合态单质的结构金刚石:⑥空间网状结构,石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的⑦空间网状结构单质的物理性质金刚石熔点高、硬度大,石墨熔点高、质⑧软,有滑腻感,能导电晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑨高单质的用途金刚石用作切割刀具,⑩石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
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2021届高三化学一轮复习——含硅矿物与信息材料（有答案和详细解析）一、选择题1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是() A．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案D解析D项，沙子的主要成分是SiO2，错误。
2．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是()A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸答案C解析不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化称为窑变，故A正确；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层，无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确；瓷器主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故C错误；HF能与二氧化硅反应，陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸，故D正确。
3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性答案D解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。
4．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是()A．该材料具有良好的导电性B．二氧化硅可用于制作光导纤维C．二氧化硅耐所有的酸或碱D．水泥的主要成分是二氧化硅答案B解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。
5．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案B解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。
6．锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是()A．铅可形成PbO、PbO2两种氧化物B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱答案D解析Pb在第ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下元素的金属性依次增强，因而Ge(OH)4、Sn(OH)4、Pb(OH)4的碱性依次增强，C正确、D错误。
7．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
下列有关说法不正确的是()A．黏土也是制备玻璃的原料之一B．黏土的主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2OC．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料D．传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同答案A解析制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱，不包括黏土，A项错误。
8．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应生成SiO4－4，然后SiO4－4迅速水解生成H4SiO4。
下列有关说法正确的是()A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅答案D解析原硅酸钠(Na4SiO4)是强电解质，A项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较Cl、Si的非金属性强弱，C 项错误。
9．关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入3～5 mL Na 2SiO 3溶液(饱和Na 2SiO 3溶液按1∶ 2或1∶3 的体积比用水稀释)，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描述，下列说法中正确的是( ) A ．发生的反应方程式为： Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3＋2NaCl B ．可用过滤的方法除去胶体中的杂质 C ．所得的硅酸胶体带有负电荷D ．用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路 答案 D解析 发生反应的方程式为：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ，A 错误；胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的杂质，B 错误；胶体不带电，C 错误；用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路，即丁达尔效应，D 正确。
10．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C ．陶瓷、玻璃都能贮存氢氟酸D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2 答案 D11．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO －3 C ．二氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2O D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 答案 D12．青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说法中正确的是( )A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol·L－1 HF溶液答案B解析青石棉既不能燃烧，也不溶于水；将Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式，即为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应，而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应，FeO与硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10HNO3 ===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，SiO2与硝酸不反应，根据1 mol青石棉中各氧化物与HF、HNO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。
13．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是() A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质答案C解析根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D对。
14．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1答案A解析混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝ 6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝23n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。
铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
15．在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是()答案C解析在氢氧化钠、硅酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，因为硅酸能和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠优先反应。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。