材料科学导论
材料科学导论心得体会样本（3篇）
材料科学导论心得体会样本材料科学是一门关于材料的性质、结构、合成和应用的学科。
通过学习材料科学导论这门课程，我对材料科学的基本理论和方法有了更加深入的了解。
以下是我对于材料科学导论课程的心得体会：首先，材料科学导论课程为我们提供了对材料的全面认识。
在课程中，我们学习了材料的分类、特性和制备方法。
了解不同类型的材料的性质和应用，可以帮助我们更好地选择合适的材料来解决实际问题。
此外，我们还了解了材料的性能测试和表征方法，这对于材料的研究和开发非常重要。
其次，材料科学导论课程培养了我们的科学思维和实验能力。
在课程中，我们学习了科学研究的基本方法和思维方式。
通过分析和解决材料的问题，我们学会了如何提出合理的假设、设计实验并进行数据分析。
这些技能对于我们今后的研究工作和实验操作都非常有帮助。
材料科学导论课程还加深了我对材料科学与其他学科的交叉理解。
材料科学是一门涉及多个学科的综合性学科，它与物理学、化学、工程学等有着密切的关系。
通过学习材料科学导论，我了解了材料科学与其他学科的交叉点，这有助于我将来在实际研究中更好地利用不同学科的方法和理论。
此外，材料科学导论课程还让我认识到材料科学在现代社会中的重要性和应用价值。
材料是现代科技发展的基础，它们在电子产品、建筑材料、医疗设备等方面都起着关键作用。
了解材料科学的基本原理和应用方法，可以帮助我们更好地利用和开发新材料，推动科技创新和社会进步。
最后，材料科学导论课程教会了我如何进行科学研究和学术写作。
在课程中，我们需要进行团队合作，撰写科技报告，并进行学术演讲。
这些活动提高了我们的组织能力、合作能力和表达能力。
同时，课程还教会了我们如何进行文献检索和学术写作，这对于今后的学术研究和论文发表都有很大的帮助。
总的来说，材料科学导论课程让我对材料科学有了更深入的了解，同时也培养了我科学思维和实验能力。
通过学习课程中的理论和实践，我相信我能更好地应用材料科学的知识，为科技创新和社会发展做出贡献。
材料科学导论大纲
“材料科学导论”课程教学大纲课程代码：MATL2004学时：18学分：1适用对象：全校本科生先修课程：高等数学、大学物理、大学化学一、课程性质、目的和任务在人类社会发展的进程中，材料是社会进步的物质基础和先导。
材料与人类日常生活密切关系，材料科学对新技术革命具有积极的推动作用。
人们将新材料、能源和信息誉为现代文明社会的三大支柱。
本课程内容主要介绍材料科学研究中的自然科学原理，材料学科的知识组成与结构、材料的制备与应用、材料的环境行为、计算机在材料科学中的运用等。
二、教学基本要求1.要求学生能够做好课堂笔记，完成布置的课外作业；2.要求针对感兴趣的科学问题撰写资料综述或小论文。
三、教学内容及要求1.课程要求与绪论2.社会发展与材料科学3.材料学科的知识组成与结构4.先进钢铁材料的制备与应用5.陶瓷材料的制备与应用6.高分子材料及其研究进展7.新材料及其应用8.材料的环境行为四、课内学时分配本科课程教学大纲课程名称（中、英文）：中文：材料科学导论英文：Intruduction of Materials Science课程号（代码）：课程类别：全校选修课学时：18 学分：1一、教学目的及要求该课程主要讲授材料学的相关基础知识以及各种材料的基础特点，制备方法材料的应用以及新材料的发展。
通过学习使学生能够初步了解材料的基本概念、研究方法以及各种材料的基本特性和新材料的发展动态。
培养学生学习材料专业的兴趣，并为后续课程打下一定的基础。
要求学生基本掌握材料学所研究的对象和内容，各种材料的结构和性能特点，材料的应用以及新材料的发展方向。
二、教学内容第一章社会发展与材料科学2学时1. 材料的地位、作用与发展2.材料科学与材料的发展第二章材料的组成、结构与性能* 4学时1. 材料的组成2. 材料的结构（晶体结构、无机非金属材料的结构和高分子材料的结构）3. 材料的性能（力学性能和物理性能）第三章金属材料* 4学时1. 钢铁材料（钢铁材料的生产、各钢种的介绍和应用）2. 有色金属材料（铜及铝的生产加工、铝、铜、钛、镁合金）3. 新金属材料（记忆合金、金属间化合物、储氢材料）第四章无机非金属材料* 4学时1. 玻璃材料（制备方法、结构玻璃、功能玻璃、微晶玻璃）2. 陶瓷材料（制备方法、结构陶瓷、功能陶瓷、生物陶瓷）3. 水泥材料4. 高分子材料简介第五章生物医用材料1学时1. 金属医用材料2. 陶瓷医用材料第六章纳米材料1学时1. 纳米材料基本特点2. 纳米材料简介第七章材料的环境行为2学时1. 环境材料的基本概念2. 环境材料的评价3. 环境催化材料三、教材材料概论周达飞主编化学工业出版社北京2001年四、主要参考资料1. 材料概论施惠生主编同济大学出版社上海2003年2. 材料学基础刘天模，张喜燕，黄维刚主编，机械工业出版社2003。
材料科学导论
样产生一定蠕变伸长量的应力。 符号表示
和意义
• 持久强度：在一定温度下，规定时间内
• 发生断裂的应力。符号表示和意义
56
材料力学性能
韧性表征和意义
韧性：材料从塑性变形到断裂全过程中
吸收能量的能力。是强度和塑性
的综合量度。
韧性表征：
冲击韧性 KIC
断裂韧性 KIC
57
韧性表征和意义
• 断裂韧性：抵抗裂
50
刚度表征和意义
• 弹性行为 分类
阻尼 减震
线形
非线性
滞弹性
51
材料力学性能
疲劳强度表征
疲劳强度：材料抵抗交变应力作用下断裂破
坏的能力。
疲劳：承受载荷低于屈服强度，但在交变应力下
长时间工作材料失效的现象。
疲劳失效过程：裂纹形成，裂纹发展和突然断裂。
52
疲劳极限：材料能够
经受无限多次（108）
没有固定熔点，只有一段宽的温度范围；
材料力学性能 抗蠕变性能表征意义
69％，熔点为1227℃。
低比重：工业用材料中最轻量材料（铝的2/3重）
钢——550 C；
较弱磁场 较高的磁化强度；
高比强度：优于钢和铝
粘胶纤维（1893~1898年）纤维素黄酸钠
完全抗磁性磁场强度始终为零
陶瓷还具有介电特性，可作为电器的介质。
• 两个重要内容
– 仪器与设备
– 分析与建模
29
材料性质：是功能特性和效用的描述符，是材料
对电.磁.光.热.机械载荷的反应。
材料性质描述
力学性质
物理性质
化学性质
•强度
•硬度
•刚度
•塑性
•韧性
专业核心课程简介之十一-课程中心-湖南大学
专业核心课程简介之十一课程中心湖南大学一、课程名称：材料科学导论课程编号：MAT1001学时：48学分：3课程性质：专业核心课程课程简介：材料科学导论是湖南大学材料科学与工程学院为本科生开设的一门专业核心课程。
该课程旨在为学生提供材料科学的基本概念、基本原理和基本方法，帮助学生了解材料科学的现状和发展趋势，培养学生的材料科学思维和创新意识。
课程内容：1. 材料科学的定义、发展历史和现状2. 材料科学的分类和特性3. 材料的基本结构、性能和加工方法4. 材料科学与工程的关系5. 材料科学的研究方法和技术6. 材料科学的应用和发展趋势教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生了解材料科学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 讨论法：通过课堂讨论，培养学生的材料科学思维和创新意识。
3. 实验法：通过实验，使学生掌握材料科学的实验方法和技能。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生了解材料科学的应用和发展趋势。
考核方式：1. 平时成绩：占30%，包括课堂表现、作业完成情况等。
2. 期末考试：占70%，包括笔试和实验操作两部分。
课程目标：1. 掌握材料科学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 了解材料科学的现状和发展趋势。
3. 培养学生的材料科学思维和创新意识。
4. 提高学生的实验技能和综合素质。
5. 为后续专业课程的学习打下坚实的基础。
二、课程名称：材料力学课程编号：MAT1002学时：48学分：3课程性质：专业核心课程课程简介：材料力学是湖南大学材料科学与工程学院为本科生开设的一门专业核心课程。
该课程旨在帮助学生理解材料在外力作用下的力学行为，掌握材料力学的基本原理和分析方法，提高学生的工程实践能力。
课程内容：1. 材料力学的基本概念和基本原理2. 材料力学的基本分析方法3. 材料力学的实验技术和实验方法4. 材料力学在工程中的应用5. 材料力学的最新研究进展教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生理解材料力学的基本概念和基本原理。
材料科学导论
材料科学导论材料科学导论材料科学是一门研究和应用材料的学科，它涵盖了材料的制备、性能、结构和应用等方面。
材料是现代科技发展的基础，无论是电子设备、汽车、建筑还是生物医学器械，都离不开优质的材料。
因此，材料科学的研究和应用对于社会的进步和发展起着重要的作用。
材料科学研究的内容十分广泛，其中包括金属材料、陶瓷材料、聚合物材料、复合材料等。
每一种材料都有其特殊的性能和应用领域。
例如，金属材料具有良好的导电性和热传导性，适用于电子、汽车等领域。
陶瓷材料具有优异的耐高温性能，可用于航空航天和高温装置中。
聚合物材料则具有良好的可塑性和耐腐蚀性，广泛应用于塑料制品和纤维材料等领域。
复合材料是由两种或多种不同材料组成的，它们的结合会产生比原材料更好的性能，如车辆和飞机上的碳纤维增强复合材料。
材料科学的研究方法主要包括材料制备、表征和性能测试等。
材料制备是指根据不同的要求和应用，选择不同的制备方法，包括熔炼、固相反应、溶液法等。
在材料制备的过程中，需要控制材料的成分、结构和形态，以实现所需的性能。
材料的表征是指使用各种技术手段对材料的成分、组织和性能进行分析和测试。
常用的表征方法有显微观测、X射线衍射、电子显微镜和热分析等。
而材料的性能测试则是对材料的各种特性进行量化和定量的测量，以评价材料的优劣和适用性。
材料科学的应用范围非常广泛。
在电子领域，材料科学的研究大大提升了电子器件的性能和可靠性，推动了信息技术的发展。
在能源领域，材料科学的研究为新能源的开发和利用提供了重要的支持，如太阳能电池、燃料电池等。
在医学领域，材料科学的应用促进了生物医学材料的研发，如人工关节、植入物等，有力地改善了人们的生活质量。
总之，材料科学是一门重要的学科，它对于社会的进步和发展有着不可替代的作用。
通过对不同材料进行研究和应用，能够改善生活品质，促进经济发展，推动科技创新。
因此，加强材料科学的研究和培养相关的专业人才，对于我们国家的可持续发展具有重要意义。
2024年材料科学导论心得体会模版(2篇)
2024年材料科学导论心得体会模版尊敬的教师：您好！首先非常感谢您给予我写心得体会的机会。
在这学期的材料科学导论课程中，我收获了很多知识，也对材料科学有了更深入的了解。
在此，我将结合个人对课程的理解和感悟，写下我对材料科学导论的心得体会。
一、对材料科学导论的认识材料科学导论作为一门导论性的课程，是我们学习材料学的第一课。
通过本课的学习，我对材料科学的定义、发展历程和研究内容等方面有了更全面的了解。
材料科学是一门交叉学科，它研究的是物质的结构、性能和制备方法等方面的知识。
材料科学的发展源远流长，从古代的陶瓷、金属材料到现代的高分子材料、纳米材料，材料科学与人类的生产生活息息相关。
二、材料科学导论的教学特点材料科学导论的教学特点主要体现在以下几个方面：1. 主动性：在课程中，我们不仅仅只是被动地接受知识，更重要的是要积极主动地思考和探索。
在老师的引导下，我们常常有机会进行小组讨论、实验研究和课堂演讲等活动，这样不仅能够加深对知识的理解，还能培养我们的分析和解决问题的能力。
2. 交叉性：材料科学是一门交叉学科，与物理、化学、工程学等学科有密切的联系。
因此，在材料科学导论中我们需要综合运用各个学科的知识进行学习和研究。
这种交叉性的教学方法不仅能够增加知识的广度，还能够激发我们的创造力和创新思维。
3. 实践性：材料科学是一门实践性很强的学科，需要通过实验和实际操作来加深对理论知识的理解和掌握。
因此，在课程中，我们常常有机会进行实验和实践活动，这样不仅可以巩固理论知识，还能够培养我们的实际操作能力和动手能力。
三、材料科学导论的学习方法在材料科学导论的学习过程中，我总结了以下几点学习方法，供参考：1. 多角度学习：材料科学导论是一门综合性很强的课程，需要我们从多个角度进行学习。
在学习过程中，我们应该充分利用教材、课堂讲义、参考书籍和网络等资源，从理论和实践两个方面来进行学习。
2. 理论联系实际：学习材料科学导论不仅要注重理论知识的学习，还要注重将理论与实际生活联系起来。
材料科学导论综述.doc
材料科学导论综述第一章。
氧化铝坚硬耐磨，但是为什么不能制造呢？头？答:氧化铝易碎，抗冲击性差。
2.将下列材料分为金属、陶瓷、聚合物和复合材料:黄铜、环氧树脂、混凝土、镁合金、玻璃纤维增强塑料、沥青、碳化硅、铅锡焊料、橡胶、纸杯。
回答:金属:黄铜、镁合金、铅锡焊料陶瓷:碳化硅聚合物:环氧树脂、沥青、橡胶和纸杯复合材料:混凝土，FRP 3。
为以下文章选择材料时，哪些特性特别重要？汽车曲柄、灯泡灯丝、剪刀、汽车挡风玻璃、电视屏幕。
回答:汽车曲柄:强度、冲击韧性、耐磨性和疲劳强度；电灯泡灯丝:熔点高，耐高温，高电阻；剪刀:硬度和高耐磨性，足够的强度和冲击韧性；汽车挡风玻璃:透明度和硬度；电视屏幕:光学特性，足够的发光亮度。
4.总结材料科学的发展历史，谈谈你的理解和经验。
五种基本材料是什么？各自的特点是什么？回答: 五种基本材料是金属、陶瓷、聚合物、复合材料和半导体材料。
金属:强度高，延展性好，导电性和导热性好，但不透明，易腐蚀。
陶瓷:硬度高、耐高温、绝缘、隔热，但易碎，难以加工。
聚合物材料:重量轻，绝缘，易于成型，但强度低，耐温性差。
复合材料:比强度和比模量高，性能可以设计，但界面较弱。
半导体材料:导电性介于导体和绝缘体之间，化学纯度和表面处理精度都很高，但性能容易受到成分、尺寸和加工等因素的影响。
6.什么是材料科学？什么是材料科学和工程？它们是如何形成的？两者的主要区别是什么？回答:材料科学是一门研究材料的组成、结构和性能之间关系的学科。
它从化学的角度研究材料的化学组成与原子结构、原子键及其微观结构之间的关系。
从晶体学和固体物理学的角度，分析和研究了材料的微观结构、微观结构、内部缺陷、性能和性能之间的关系。
材料科学与工程是一门研究相关材料的组成、结构、制备过程、性能和特性及其相互关系的技术发展和应用的学科。
有四个主要因素促进了材料科学的出现。
首先，发展基础学科。
第二，过程。
三、各种材料表征仪器设备。
四、不同类型的材料可以相互替代和补充，充分发挥各种材料的优良固有特性。
大一材料科学导论知识点
大一材料科学导论知识点材料科学导论是材料科学与工程专业的基础课程之一，它主要介绍了材料科学的基本概念、发展历程以及相关的核心知识点和理论基础。
本文将围绕大一材料科学导论的知识点展开论述，帮助大家更好地理解和掌握这门课程。
一、材料的基本概念在学习材料科学导论之前，首先要了解材料的基本概念。
材料是人类用来满足需求的物质实体，可以分为金属材料、非金属材料和复合材料等多种类型。
材料的性能取决于其组成成分、结构以及制备工艺。
二、材料的分类和性能1.材料的分类材料可以按照其成分和结构进行分类。
按成分可分为金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料等；按结构可分为晶体材料、非晶材料和纳米材料等。
2.材料的性能材料的性能是指材料在特定条件下表现出来的特征和行为。
常见的材料性能包括力学性能、热学性能、电学性能、磁学性能和光学性能等。
三、材料性能与结构的关系1.影响材料性能的因素材料的性能与其结构密切相关。
材料的微观结构可以通过原子、微观晶体结构来描述，而宏观结构指的是材料在大尺度上的形态和组织结构。
不同的结构会对材料的性能产生不同的影响。
2.结构与性能的关系结构与性能的关系是材料科学研究的重要内容。
例如，晶体结构的不同会导致材料的力学性能有所差异，非晶态结构则决定了材料的导热性能。
了解结构与性能的关系有助于我们设计和选择适用于特定应用的材料。
四、材料的制备和加工1.材料的制备方法材料的制备方法多种多样，包括传统的熔炼、冶金、陶瓷制备，以及近年来发展起来的各种先进制备技术，如纳米材料的制备、薄膜的制备等。
2.材料的加工方法材料的加工是将原始材料进行成型、改变形状的过程。
常见的加工方法有锻造、铸造、焊接、涂覆、切削等。
不同的材料对应不同的加工方法，选择合适的加工方法可以提高材料的性能和使用价值。
五、材料的性能测试和评价为了评估材料的性能是否满足使用要求，需要进行性能测试和评价。
常用的材料测试方法包括力学测试、热学测试、电学测试和光学测试等。
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第1 章原子结构与键合决定材料性能的最根本的因素是组成材料的各元素的原子结构，原子间的相互作用、相互结合，原子或分子在空间的排列分布和运动规律，原子集合体的形貌特征等。
物质是由原子组成的，而原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子结构中的电子结构——决定了原子键合的本身。
1.1 原子结构1.1.1 物质的组成一切物质是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。
这些微粒可能是分子、原子或离子。
分子是能单独存在、且保持物质化学特性的一种微粒。
分子的体积很小，如H2O分子的直径约为0.2 nm。
而分子的质量则有大有小：H2分子是分子世界中最小的，它的相对分子质量只有2，而天然高分子化合物——蛋白质可高达几百万。
分子是由一些更小的微粒——原子所组成的。
在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
量子力学中，原子并不是物质的最小微粒。
它具有复杂结构。
原子结构直接影响原子间的结合方式。
1.1.2 原子的结构原子由质子和中子组成的原子核，以及核外的电子所构成。
原子的体积很小，原子直径约为10–10 m 数量级，原子核直径为10–15 m 数量级。
原子的质量主要在原子核内。
每个质子和中子的质量大致为1.67×10–24 g，电子的质量约为9.11×10–28 g，为质子的1/1836。
原子呈电中性。
原子核带正电（质子带正电，中子不带电），电子带负电（1.6022×10–19 C），电子和质子数目相等。
原子核与电子的结合力为静电力。
1.1.3 原子的电子结构电子云：电子在原子核外空间作高速旋转运动，就好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围。
电子既具有粒子性又具有波动性，即具有波粒二象性。
电子运动没有固定的轨道，但可根据电子的能量高低，用统计方法判断其在核外空间某一区域内出现的几率的大小。
能量低的，通常在离核近的区域（壳层）运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
原子中一个电子的空间位置和能量可用四个量子数来确定：（1）主量子数n决定原子中电子能量以及与核的平均距离，即表示电子所处的量子壳层，只限于正整数1，2，3，4，……量子壳层用一个大写英文字母表示。
n = 1为最低能级量子壳层，最靠近核的轨道，K壳层，n = 2，3，4等依次为L，M，N壳层等。
（2）轨道角动量量子数l给出电子在同一量子壳层内所处的能级（电子亚层），与电子运动的角动量有关，取值为0，1，2，……，n-1。
钠原子结构中K、L和M量子壳层的电子分布n = 2，有两个轨道角动量量子数l2 = 0 和l2 = 1，即L壳层中，根据电子能量差别，还包含有两个电子亚层。
常用小写的英文字母来标注对应于轨道角动量量子数l i的电子能级（亚层）：l i：0 1 2 3 4能级：s p d f g在同一量子壳层里，亚层电子的能量是按s，p，d，f，g的次序递增的。
不同电子亚层的电子云形状不同，如s亚层的电子云是以原子核为中心的球状，p亚层的电子云是纺锤形……（3）磁量子数m i给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数。
每个l i下的磁量子数的总数为2l i + 1。
对于l i = 2 的情况，磁量子数为2 × 2 + 1 = 5，其值为-2，-1，0，+1，+2。
磁量子数决定了电子云的空间取向。
如果把在一定的量子壳层上具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s ，p ，d ，f 四个亚层就分别有1，3，5，7个轨道。
（4）自旋角动量量子数s i反映电子不同的自旋方向。
s i 规定为21+和21-，反映电子顺时针和逆时针两种自旋方向，用“↑”和“↓”表示。
在多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循以下三个原则：①能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量最低。
电子总是先占据能量最低的壳层，只有当这些壳层布满后，电子才依次进入能量较高的壳层，即核外电子由内往外依次按K 、L 、M 层……排列；在同一电子层中，电子则依次按s ，p ，d ，f 的次序排列。
②泡利（Pauli ）不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，即不能有上述四个量子数都相同的两个电子。
主量子数为n 的壳层，最多容纳2n 2个电子。
③洪德（Hund ）定则：在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方向相同。
当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的，整个原子的能量最低。
必须注意：电子排列并不总是按上述规则依次排列的，特别在原子序数比较大，d 和f 能级开始被填充的情况下，相邻壳层的能极有重叠现象。
例如，4s 的能量水平反而低于3d ；5s 的能量也低于4d ，4f 。
原子序数为26的铁原子理论上其电子结构应为：实际上铁原子的电子结构却为：它偏离了理论电子结构，未填满的3d 能级使铁产生磁性行为。
需要强调的一点：对单个原子亦即孤立原子，其电子处在不同的分立能级上，可通过求解薛定谔方程，由4个量子数组（n l i m i s i ）来描述其运动状态。
但是，当大量的原子构成固体后，固体中电子不再束缚于个别的原子，而是在整个固体内运动，各个原子的能级因电子云的重叠而形成近似连续变化的能带。
由于在固体中存在大量的电子，它们的运动是相互关联的，每个电子的运动都要受其他电子运动的牵连，因此这种多电子系统严格的解显然是不可能的。
能带理论的建立帮助解决这一多电子系统的复杂问题。
固体能带理论是目前凝集态物理，特别是研究固体中电子运动的基础理论，固体的许多性质，如电学特性、磁性能等都与固体的电子结构密切相关。
1.1.4 元素周期表元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
元素周期律：元素的外层电子结构随着原子序数（核中带正电荷的质子数）的递增而呈周期性的变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，元素在周期表中的位置反映了那个元素的原子结构和一定的性质。
同一周期中各元素的原子核外电子层数相同，从左到右：核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，电离能趋于增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族中从上到下：电子层数增多，原子半径增大，电离能一般趋于减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
另外，同一元素的同位素在周期表中占据同一位置，尽管其质量不同，但它们的化学性质完全相同。
从元素周期表中可了解一种原子与其他元素化合的能力。
元素的化合价跟原子的电子结构，特别是与其最外层电子的数目（价电子数）密切相关，而价电子数可根据它在周期表中的位置加以确定。
总之，元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者有着密切的关系。
可根据元素在周期表中的位置，推断它的原子结构和一定的性质；反之亦然。
1.2 原子间的键合原子通过结合键可构成分子，原子之间或分子之间也靠结合键聚结成固体状态。
结合键可分为化学键和物理键两大类。
化学键，主价键，包括金属键、离子键和共价键；物理键，次价键，范德瓦耳斯力。
此外，还有氢键，其性质介于化学键和范德瓦耳斯力之间。
1 金属键金属原子结构的特点——最外层电子数很少，且原属于各个原子的价电子极易挣脱原子核的束缚而成为自由电子，并在整个晶体内运动，即弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云。
金属键：由金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合。
绝大多数金属均以金属键方式结合。
特点：①电子的共有化。
②既无饱和性又无方向性，每个原子有可能同更多的原子相结合，趋于形成低能量的密堆结构。
金属键示意图性质：良好的延展性、导电、导热性能。
2 离子键大多数盐类、碱类和金属氧化物。
实质：静电引力，正负离子为结合单元。
特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子作相间排列，并使异号离子之间吸引力达到最大，而同号离子间的斥力为最小，无方向性，无饱和性。
性质：①熔点和硬度均较高（一般离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢固）。
②良好电绝缘体。
但当处在高温熔融状态时，正负离子在外电场作用下可以自由运动，此时即呈现离子导电性。
NaCl离子键的示意图3 共价键实质：共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。
✧非极性键：共用电子对在两成键原子之间。
✧极性键：共用电子对偏离或偏近某一成键原子。
氢分子中两个氢原子的结合是最典型的共价键（非极性键）。
共价键在亚金属（碳、硅、锡、锗等）、聚合物和无机非金属材料中均占有重要地位。
特点：饱和性配位数较小，方向性（s亚层电子呈球形对称除外）共价键的方向性：除s亚层的电子云呈球形对称外，其他亚层如p，d等的电子云都有一定的方向性。
在形成共价键时，为使电子云达到最大限度的重叠，键的分布严格服从键的方向性；共价键的饱和性：当一个电子和另一个电子配对以后，就不再和第三个电子配对了，成键的共用电子对数目是一定的。
另外，共价键晶体中各个键之间都有确定的方位，配位数比较小。
共价键的结合极为牢固，故共价晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。
由于束缚在相邻原子间的“共用电子对”不能自由地运动，共价结合形成的材料一般是绝缘体，其导电能力较差。
4 范德瓦耳斯力原子或分子由于近邻原子的相互作用引起电荷位移而形成偶极子。
范德瓦耳斯力是借助这种微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用，将原来具有稳定的原子结构的原子或分子结合为一体的键合。
①静电力：是由极性原子团或分子的永久偶极之间的静电相互作用所引起的，其大小与绝对温度和距离的7次方成反比；②诱导力：是当极性分（原）子和非极性分（原）子相互作用时，非极性分子中产生诱导偶极与极性分子的永久偶极间的相互作用力，其大小与温度无关，但与距离的7次方成反比；③色散力是由于某些电子运动导致原子瞬时偶极间的相互作用力，其大小与温度无关，但与距离的7次方成反比，在一般非极性高分子材料中，色散力甚至可占分子间范德瓦耳斯力的80%～100%。
属物理键，系次价键，没有方向性和饱和性。
键能比化学键的小1～2个数量级，远不如化学键结合牢固。
普遍存在于各种分子之间，对物质的性质，如熔点、沸点、溶解度等的影响很大，注意，高分子材料的相对分子质量很大，其总的范德瓦耳斯力甚至超过化学键的键能，故在去除所有的范德瓦耳斯力作用前化学键早已断裂了。
所以，高分子往往没有气态，只有液态和固态。
范德瓦耳斯力也能在很大程度上改变材料的性质。
不同的高分子聚合物之所以具有不同的性能，分子间的范德瓦耳斯力不同是一个重要的因素。
5 氢键裸露的原子核与近邻分子的负端相互吸引——氢桥氢键是一种极性分子键，存在于HF，H2O，NF3等分子间。
由于氢原子核外仅有一个电子，在这些分子中氢的唯一电子已被其他原子所共有，故结合的氢端就裸露出带正电荷的原子核。