人教版化学必修一《化学计量在实验中的应用》经典
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人教版-化学必修一化学计量在实验中的应用 优秀课件
规定：
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常 数，它是个物理量，其单位是mol-1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol-1
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
粒 子个数 (N)
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数
目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
Fe
固体 7.86g/ml 7.12ml
Al
固体 2.7g/ml
10ml
H2O
液体 0.998g/ml 18.04ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 53.55ml
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
5. 2molCO2中含有 2 molC和 4 molO， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
6. 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5molCO2中含有的氧原子数相同
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常 数，它是个物理量，其单位是mol-1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol-1
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阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
粒 子个数 (N)
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
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例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数
目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
Fe
固体 7.86g/ml 7.12ml
Al
固体 2.7g/ml
10ml
H2O
液体 0.998g/ml 18.04ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 53.55ml
人教版-化学必修一化学计量在实验中 的应用 优实验中 的应用 优秀课件（优秀课件）
5. 2molCO2中含有 2 molC和 4 molO， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
6. 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5molCO2中含有的氧原子数相同
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用
cd
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正
确（ A、B、E ）
A、0.5mol O B、2 molNa+ C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23kg
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA=6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
物质的量nB(mol)=-摩-质-尔-量-质-m-B量(-g-M)-B(-g-/mol) 微粒数N（个）
=------------------NA(个/mol)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正
确（ A、B、E ）
A、0.5mol O B、2 molNa+ C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23kg
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA=6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
物质的量nB(mol)=-摩-质-尔-量-质-m-B量(-g-M)-B(-g-/mol) 微粒数N（个）
=------------------NA(个/mol)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
人教版高中化学必修一课件第二节《化学计量在实验中的应用》
6.02*1023这个数值是以什么为依 据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子 数为依据得出来的)
12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子)
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
2、阿伏加德罗常数：
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》 人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原 子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何 原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请
大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》 人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
A1比A2与m1与m2的
关系是什么呢？请大 家推导。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
物质的量和摩尔质量
与方
教学目标
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
过程与方法
12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子)
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
2、阿伏加德罗常数：
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
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人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原 子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何 原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请
大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
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人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
A1比A2与m1与m2的
关系是什么呢？请大 家推导。
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
物质的量和摩尔质量
与方
教学目标
人教版高中化学必修一课件第二节《 化学计 量在实 验中的 应用》
过程与方法
课件_人教版化学必修一化学化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版
n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤
错误操作
③溶解 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移 溶液未冷 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
D、称取12.
温度
容积
刻度线
玻璃棒在刻度线上引流 [例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
中的液体转移到 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，
n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀
容量瓶中？ 20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸 ＝1mol·L－１×0.
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，
瓶刻度线以下，使
溶液沿玻璃棒慢慢
地注入容量瓶中
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
、
、
）。
（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
＝1mol·L－１×0.
加水超过刻度线后吸出一部 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
分溶液 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件20
化学计量在实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用
(1)溶液由 溶剂 和 溶质 组成，溶质的质量分数是溶质
质量与溶液质量之比，其计算式为： 溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量×100% 。 (2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是 调零 ，称
量时物品放 左 盘，砝码放 右 盘。
(3)实验室欲配制下列溶液。请填空： ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量 40 g NaOH，然后加入 60 g水，搅拌均匀即可。 ②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘 天平称量 40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。
(2)物质的量浓度的计算公式 c＝Vn，V 指的是溶液的体积。 (3)溶液稀释或混合前后，溶质的物质的量不变，用公式 表示为c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有： 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(2)转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时 加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一 部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要 再加入蒸馏水，否则浓度偏低。
(1)物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB，单位为 mol/ L。
D．W%＝(cM/1 000d)%
[解析] 用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M， V的单位需要调整，即c＝1 000m/VM，A项正确；用定 义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝ dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和 D项：即c＝(1 000d·W%)/M，d＝cM/10W，C项正确； W%＝cM/1 000d，D项不正确。
物质的量在化学实验中的应用
(1)溶液由 溶剂 和 溶质 组成，溶质的质量分数是溶质
质量与溶液质量之比，其计算式为： 溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量×100% 。 (2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是 调零 ，称
量时物品放 左 盘，砝码放 右 盘。
(3)实验室欲配制下列溶液。请填空： ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量 40 g NaOH，然后加入 60 g水，搅拌均匀即可。 ②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘 天平称量 40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。
(2)物质的量浓度的计算公式 c＝Vn，V 指的是溶液的体积。 (3)溶液稀释或混合前后，溶质的物质的量不变，用公式 表示为c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有： 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(2)转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时 加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一 部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要 再加入蒸馏水，否则浓度偏低。
(1)物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB，单位为 mol/ L。
D．W%＝(cM/1 000d)%
[解析] 用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M， V的单位需要调整，即c＝1 000m/VM，A项正确；用定 义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝ dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和 D项：即c＝(1 000d·W%)/M，d＝cM/10W，C项正确； W%＝cM/1 000d，D项不正确。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(演示课件)
物质的量浓度(CB)
微粒数(N)
÷V ×V
÷NA ×NA
物质的量(n)
×Vm ÷Vm
×M ÷M
气体体积(V)
质量(m)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1
=1mol/L×0.1L=0.1mol
m = n × M (NaCl)
(NaCl)
(NaCl)
= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
步骤
1.计算 2.称量
用托盘天平称取固
体溶质的质量或用
量筒量取液体溶质
的体积
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.计算 要把配制好的溶液及时转移到试剂
2.称量
瓶中，贴好标签，注明溶液的名称 和物质的量浓度。
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓 度有何影响？
三线合一(刻度线、视 线、凹液面最低处) 定容时：液体凹液面 最低处与刻度线相切
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
人教版化学必修一[]第二节化学计量在实验中的应用教学课件
![人教版化学必修一[]第二节化学计量在实验中的应用教学课件](https://img.taocdn.com/s3/m/1a3265b702768e9950e73806.png)
２、步骤及所用仪器
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了 加水加多了
２、步骤及所用仪器
⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
２、步骤及所用仪器
１0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容
１2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
• 俯视
• 仰视
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 １５０mL，你认为可以吗?
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
人教版化学必修一[课件]第二节化学 计量在 实验中 的应用
练习：
１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液， 其物质的量浓度是多少？
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
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人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
素材2
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
25℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章 第二节
化学计量在实验中的应用
（第2课时气体摩尔体积）
学习目标
1.了解气体摩尔体积的概念， 掌握有关气体摩尔体积的计算 知识与技能 2.了解阿伏加德罗定律及其推 论
通过有关计算，理解气体
过程与方法
的分子数与物质的量的关系 。
情感、态度
经过分析推出气体摩尔体
结论: 1.在相同条件下,1mol气体所占的体积 比1mol固体或液体所占的体积大得多。 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各 不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素
中，哪个变？哪个不变？
人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
结论：当粒子数目相同的条件下，决 定气体分子间的距离的条件因素有： 1.温度越高,气体分子间平均距离越 大，所以体积越大。 2,压强越大,气体分子间平均距离越 小，所以体积越小。
人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
[设问]
1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积 大? （从微观角度，类似粒子的数目多少）
2.50个乒乓球和50个篮球分别紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大(粒? 子半径大小) 3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆 球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米 在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总 体积更大? （粒子间的平均距离大小）
T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2
讨论: 给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，
则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是 越大还是越小？
推论2：同温、同体积，
气体的压强之比=分子数之比
T、V相同，
—P—1 =
N1
——
P2
N2
小结:
气体的式量在数值上等于其摩尔质量
气体的摩尔质量=气体密度 (g/L)×22.4L/mol （标准状况下）
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素材3
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气 体
O2 气 体
M=ρ(g/L)×22.4L/mol
推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的 质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为m1、 m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，
M1 = m1
M2
m2
推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比：
V1 = M2
V2
1M1
推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比：
一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体 积.
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H2 气体
0.0气体
1.429
32
22.39
CO2 气体 N2 气体
1.965 1.25
44
22.39
28
22.4
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素材1
气体物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/cm 7.2cm3
与价值观 积，感受获取新知识的乐趣 。
复习回顾：
1、 粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量算出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
气体物质
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
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结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定 固、液、气态物质的体积大小因素有哪 些?
3
Al 固体 2.7g/cm 10cm3
3
H2O H2SO4
液体 1g/ml 18ml
液体 1.83g/m 53.6ml l
由体积数H2据结合气体物质状0.08态93g你/L 得2出2.4什L 么结论?
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分子间平均距离增大
P不变,T升高
分子间距离减小 T不变,P增大
气体体积变大 气体体积变小
所以,当温度和压强一定时(相同条件), 气体分 子间的平均距离几乎相等，因此粒子数目相同 的不同气体所占有的体积基本相同。
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在这两个因素中，当粒子之间距离很小 时，物质的体积主要取决于粒子的大小。 当粒子间的距离比较大时，物质的体 积主要取决于粒子间的距离。
因为标准状况下，1摩尔任何气体的温 度和压强相等都是 0℃、 1.01×105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相 同，约为22.4L
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P1 = M2
P2
M1
练习：
下列说法正确的是（ D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一
定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
练习：
下列说法中,正确的是( A ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定 不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气 体的体积不一定为22.4L
CO2 气 体
0.0893 2 1.429 32 1.965 44
22.4 22.39 22.39
N2 气 1.25 28 22.4
0℃、1体.01×105 Pa称为标准状况（STP）
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体 积
气 体
（标准状况）
二.阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体(单一、混合) (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物 质的量之比=所含的分子数之比
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[小结]
物质的 ÷M 物质 ×NA 微粒 质量 ×M 的量 ÷NA 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
1molN2和44gCO2气体，前者和后者的体积关系
（ D）
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密
闭容器中，同温下，压强最大的是（ A ）
A.H2
B.O2
C.Cl2
D.N2
5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压 下相同的是（ B ）
A.体积 B.密度 C.质量 D.物质的量
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素材2
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
25℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章 第二节
化学计量在实验中的应用
（第2课时气体摩尔体积）
学习目标
1.了解气体摩尔体积的概念， 掌握有关气体摩尔体积的计算 知识与技能 2.了解阿伏加德罗定律及其推 论
通过有关计算，理解气体
过程与方法
的分子数与物质的量的关系 。
情感、态度
经过分析推出气体摩尔体
结论: 1.在相同条件下,1mol气体所占的体积 比1mol固体或液体所占的体积大得多。 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各 不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
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液态水变成水蒸气，影响物质体积因素
中，哪个变？哪个不变？
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结论：当粒子数目相同的条件下，决 定气体分子间的距离的条件因素有： 1.温度越高,气体分子间平均距离越 大，所以体积越大。 2,压强越大,气体分子间平均距离越 小，所以体积越小。
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[设问]
1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积 大? （从微观角度，类似粒子的数目多少）
2.50个乒乓球和50个篮球分别紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大(粒? 子半径大小) 3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆 球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米 在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总 体积更大? （粒子间的平均距离大小）
T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2
讨论: 给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，
则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是 越大还是越小？
推论2：同温、同体积，
气体的压强之比=分子数之比
T、V相同，
—P—1 =
N1
——
P2
N2
小结:
气体的式量在数值上等于其摩尔质量
气体的摩尔质量=气体密度 (g/L)×22.4L/mol （标准状况下）
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素材3
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气 体
O2 气 体
M=ρ(g/L)×22.4L/mol
推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的 质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为m1、 m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，
M1 = m1
M2
m2
推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比：
V1 = M2
V2
1M1
推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比：
一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体 积.
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H2 气体
0.0气体
1.429
32
22.39
CO2 气体 N2 气体
1.965 1.25
44
22.39
28
22.4
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素材1
气体物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/cm 7.2cm3
与价值观 积，感受获取新知识的乐趣 。
复习回顾：
1、 粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量算出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
气体物质
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
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结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定 固、液、气态物质的体积大小因素有哪 些?
3
Al 固体 2.7g/cm 10cm3
3
H2O H2SO4
液体 1g/ml 18ml
液体 1.83g/m 53.6ml l
由体积数H2据结合气体物质状0.08态93g你/L 得2出2.4什L 么结论?
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分子间平均距离增大
P不变,T升高
分子间距离减小 T不变,P增大
气体体积变大 气体体积变小
所以,当温度和压强一定时(相同条件), 气体分 子间的平均距离几乎相等，因此粒子数目相同 的不同气体所占有的体积基本相同。
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在这两个因素中，当粒子之间距离很小 时，物质的体积主要取决于粒子的大小。 当粒子间的距离比较大时，物质的体 积主要取决于粒子间的距离。
因为标准状况下，1摩尔任何气体的温 度和压强相等都是 0℃、 1.01×105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相 同，约为22.4L
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P1 = M2
P2
M1
练习：
下列说法正确的是（ D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一
定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
练习：
下列说法中,正确的是( A ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定 不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气 体的体积不一定为22.4L
CO2 气 体
0.0893 2 1.429 32 1.965 44
22.4 22.39 22.39
N2 气 1.25 28 22.4
0℃、1体.01×105 Pa称为标准状况（STP）
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体 积
气 体
（标准状况）
二.阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体(单一、混合) (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物 质的量之比=所含的分子数之比
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[小结]
物质的 ÷M 物质 ×NA 微粒 质量 ×M 的量 ÷NA 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
1molN2和44gCO2气体，前者和后者的体积关系
（ D）
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密
闭容器中，同温下，压强最大的是（ A ）
A.H2
B.O2
C.Cl2
D.N2
5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压 下相同的是（ B ）
A.体积 B.密度 C.质量 D.物质的量