高中化学必修一离子反应单元检测题及其答案

离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+三填空1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。

这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。

2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式（2）Cl――(SO42―),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。

向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B a(O H)2溶液只恰好完全反应。

在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+ D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

离子反应答案1．离子，复分解，水、气体、沉淀2．2H＋+CO32―==H2O +CO2↑3．(1) OH―S2―CO32―SO32―(2) S2―CO32―SO32―SO42―(3) Ba2＋/H＋,Ag＋4．(1)Cu2＋(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4) B5．(1) H2SO42H＋+CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2＋+SO42―===Ba SO4↓(3) Fe Fe +Cu2＋===Fe2＋+Cu(4) B a(O H)2H＋+OH―===H2O6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2＋+2 OH―+2H＋+SO42―===Ba SO4↓+2 H2O7．A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===Ba SO4↓+2 H2O五、（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。

随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（3）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+B a(O H)2===BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―。