高考化学专题工艺流程题含含
高考化学复习 工艺流程有答案
化学工艺流程考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1(1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
高三化学专项训练 工艺流程汇总(含答案)
专项训练工艺流程汇总【主族元素】【主族元素】Li Be B N Mg Al Si P S Cl Ge Sr Br Pb Bi【Li】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：。
写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。
(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。
(6)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
【Be】铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”、“尖端金属”、“空间金属”之称。
工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。
回答下列问题：(1)步骤②。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。
A．3.3～3.7B．3.7～5.0 C．5.0～5.2 D．5.2～6.5(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________。
从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。
高考化学工艺流程真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSOr 7比0的过程如图所示：Ca(C10)2> MgOI硼镁泥一酸解过滤|除杂|f 「过滤缩过滤|f 依缩结晶］—►MgSOq ■ 7H 2O硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiOc FeOx Fe ：03 CaO Al ：03 BO 30%"40%20%"25%5%"15%2%"3%1%"2%1%"2回答下列问题：(1) “酸解”时应该加入的酸是 _______ , “滤渣1”中主要含有 ___________ (写化学式)。
(2) “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 _________ 、 _______ (3) 判断“除杂”基本完成的检验方法是 ____________ 。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ___________ 。
2・(13分)TiCL 是由钛精矿(主要成分为TiO ：)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl ：的流程示意图如 下：资料：TiCl ：及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCli TiCh A1CL FeCL MgCL 沸点/°c58 136 181 （升华） 316 1412 熔点厂C-69€5193304714在TiClt 中的溶解 性 互溶微溶 难溶(1)氯化过程：TiO ：与C1：难以直接反应，加碳生成CO 和CO ：可使反应得以进行。
已知：TiO ：(s)+2 Cl 3(g)= TiCl 4(g) + 0：(g) AH F +175.4 kJ • mof 12C (s ) +0= (g ) =2C 0 (g ) A H ：=-220. 9 k J • m o l '1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCh(g)和CO(g)的热化学方程式： ___________________________ , ② 氯化过程中C0和C0：可以相互转化，根据如图判断:g 生成C0反应的AH _______ 0(填或“二”)，判断依据： _______________ °③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和Cl ：经吸收可得粗盐酸、FeCl,溶液，则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl,混合液，则滤渣中含有 __________________(2)精制过程：粗TiCl,经两步蒸镭得纯TiCl,.示意图如下： 物质a 是______________________ , T ：应控制在 _________ o3・(15分)重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由路铁矿制备，絡铁矿的 主要成分为FeO ・Crd 还含有硅.铝等杂质。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
工艺流程图高三温习题2021(含答案)
化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列进程：2．各进程涉及的考点：（1）对原料进行预处置的常常利用方式及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加速反映速度。
②水浸：与水接触反映或溶解。
③酸浸：与酸接触反映或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反映要掌握：① 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的进程，也是物质经历彼此转化的进程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反映原理：化工生产中把原料转变成产品的进程就是化学反映的进程，从化学反映原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的大体思路。
化学反映原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反映速度、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反映的情况。
（3）化工生产进程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学大体实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等大体实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①表现绿色化学思想（利用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备线路，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答大体步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示用意中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料动身，要取得最终产品，必需除去什么元素、引进什么元素。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
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高考专题练习——工艺流程题1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为 [Al2(OH)n Cl6-n· xH2O]m，它是一种高效无机水办理剂，它的制备原理是调理增大 AlCl3 溶液的 pH，经过促使其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程以下：（1）搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式；。
（2）生产过程中操作 B 和 D 的名称均为（B 和 D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4）调理 pH 至的目的是。
（5）实验室要测定水办理剂产品中 n 和x 的值。
为使测定结果更正确，需获取的晶体较纯净。
生产过程中 C 物质可采纳。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O32．（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4· 2H2O）转变成硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热资料，不论从经济效益、资源综合利用仍是从环境保护角度看都拥有重要意义。
以下是石膏转变成硫酸钾和氯化钙的工艺流程表示图。
（1）本工艺中所用的原料除 CaSO4· 2H2O、(NH 4)2CO3外，还需要_______________等原料；（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：______________________________________________________________________________；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有 ______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；+ 的方法是：（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。
查验滤液中含有 NH 4___________________________________________________________________________；__ （5）氯化钙结晶水合物（ CaCl2· 6H2O）是当前常用的无机储热资料，选择的依照除熔点较低和融化的热效应高外，还由于其 ___________________________________________，_ 举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________。
3、制取纯净 CuCl2· 2H20 的生产过程是： (l）用粗 CuO（含少许铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，获取 Cu Cl2（含 FeCl2)的溶液，经测定，溶液的 PH 值为 3 。
(2）对（l）的溶液按以下步骤进行提纯：已知：①可做氧化剂的物质有（ A) KMnO 4 （B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO十在 PH 值为 4 一 5 时不水解，而 Fe3+却几乎所有水解。
②Cu 2＋、Fe22＋、Fe2试回答：（l）加入的氧化剂 x 是（答编号）： ;加入 x 的作用是： ;反响的离子方程式是：(2）物质 Y 是；积淀 z 是。
加入 Y 能形成积淀 z 的原由是(3）分别出积淀 z，并将溶液班蒸发欲获取晶体 CuCl2· 2H20。
采纳什么举措才能顺利获取晶体 CuCl2· 2H20?4．碘酸钙是食品及饲料增添剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。
制备碘酸钙的实验流程以下。
中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO 3+HCl KH(IO 3)2+KCl+Cl 2↑，回答以下问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置 (支撑仪器太加热装置略去 )如图，请在方框中增补必需的装置图并注明试剂 .(2)若为上图增添加热装置，所需仪器除铁架台 (带铁圈)、石棉网外还有。
(3)实验中判断碘反响完整的实验现象是。
(4) “调pH 至 10”的目的是。
(5)加入 CaCl2 时反响的化学方程式为。
(6)从水溶液中分别出碘酸钙时，可能获取无水盐、一水合物等，本实验获取的产品是Ca(IO3)2· 6H2O，上述流程中与此结果亲密有关的步骤是。
5．二氧化钛(TiO 2)宽泛用于制造高级白色油漆，也是很多反响的催化剂。
工业上用钛铁矿 [主要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水 )、Fe2O3 及少许 SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程以下：回答以下问题：⑴FeTiO3 溶于过量硫酸的离子方程式_____________________________________________。
_⑵流程中生成 TiO 2· xH2O 离子方程式为___________________________________________。
⑶若铁粉的用量不足，可能致使产品 TiO2 中混有 _________ 杂质。
(4)以 TiO 2 为原料制取金属钛的此中一步反响为 TiO2+Cl2+C TiCl4+( )，已知该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1:1，则另一世成物为。
6．碳酸锂宽泛应用于陶瓷和医药等领域。
以 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al 2O3 4SiO2）为原资料制备 Li2CO3 的工艺流程以下：3+ 、Al3+ 、Fe2+ 和 Mg2+ 以氢氧化物形式完整积淀时，溶液的 PH 分别为、、9.7已知：Fe和；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为、和．（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _____________．+ 、SO 2-,另含有 Al 3+ 、Fe3+ 、Fe2+、Mg2+ 、（2）步骤Ⅰ中，酸浸后获取的酸性溶液中含有 Li42+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) Ca以调理溶液的 PH 到，积淀部分杂质离子，而后分别获取浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适当的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液挨次加入浸出液中，可除掉的杂质金属离子有 ______________．（4）步骤Ⅲ中，生成积淀的离子方程式为 ________________．（5）从母液中可回收的主要物质是 _____________．7．Ⅰ．硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优良的无氯钾氮复合肥，某化工厂用 KCI 、HNO 3 溶液和 O2 为原料反响制备硝酸钾，同时副产 C12 等，请写出该反响的化学方程式。
反响中复原产物是（写化学式）。
+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业Ⅱ．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 (主要含 Na③ 生产来提取镁，主要过程以下：④①②回答以下问题：（1）工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2 用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原由是。
（2）除掉镁离子中的钙离子，可加入 MgCO3 固体，请利用所学理论加以解说：（3）向盛有少许 Mg（OH）2 积淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原由是: 。
（4）豆腐是平时食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，此中包括的化学原理是8． KMnO 4 是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料，经过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化 MnO2 获取 K2MnO4，分别后获取 K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解 K2MnO4 溶液获取 KMnO 4，简单生产过程以下：（1）反响器中反响的化学方程式为：。
（2）生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿，由于 MnO2 含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化物含量较高，会致使 KOH 耗费量 (填“偏高”或“偏低” ) ，其A中l 的氧化物和 KOH 溶液反响的化学方程式为：。
（3）电解槽中阳极的电极反响方程式为：；在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是：。
（4）在传统工艺中获取 K2MnO4 后，向此中通入 CO2 制备 KMnO 4，化学反响方程式为 :3 K2MnO4+ 2 CO2=== 2 KMnO 4+ MnO 2+ 2 K 2CO3依据上述反响，从 Mn 元素的角度考虑 KMnO4 的产率最高为。
与该传统工艺对比，电解法的优势是、。
9．(16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计以下图制取硫酸铜晶体 (CuSO4· 5H2O)的生产工序和流程：回答以下问题：（1）写出（I）中制取硫酸铜的总反响的化学方程式：；（2）在上述反响中能够被循环利用的物质的化学式是：。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请依据该同学的思路在以下装置中采纳合适的装置，并将它们的编号填入方框内②装置 C 的作用是：。
（4）硫酸铜晶体也能够直接用浓硫酸和粗铜反响制取，与上述方法对比，其弊端是：。
1 0．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反响来制取，生产流程以以下图：已知：①炉气、尾气中含有 SO2；②混淆反响中还溶解有少许 Fe2O3、MgO 等矿尘。
（1）煅烧 1molFeS2放出热量为 853kJ，则 FeS2 焚烧的热化学方程式为 _____________。
（2）“混淆反响”中纯碱 (Na2CO3)参加反响的化学方程式为 _____________(任写一个)。
（3）用 NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为 _____________(任写一个)。
（4）经过“操作Ⅰ”能够获取亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称： __________。
（5）硫酸生产中炉气转变反响为： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。
研究发现， SO3 的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。
以下判断正确的选项是 ________A.该反响的正反响为放热反响B.曲线Ⅰ上 A、C 两点反响速率的关系是：v A v CC.反响达到 B 点时，2v（O 2）v（S O3）正逆D.已知V2O5的催化成效比 Fe2O3好，若Ⅰ表示用 V2O5 催化剂的曲线，则Ⅱ是 Fe2O3 作催化剂的曲线1 1．（16 分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精美化学品”和“此后我国无机化工产品发展要点”之一。
以下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程表示简图：NaOH 溶硅酸钠晶水（1）要将洗出液中的溶质析出，采纳的方法是。
石英清洗研磨溶解过滤蒸发冷却过滤A．蒸发结晶 B．冷却结晶洗出残滤液C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。
A．增添反响物的浓度，增大化学反响速率，提升生产效率。
B．作为催化剂载体，增添反响物与催化剂接触面积，增添反响速率，提升生产效率。