3.1硫酸工业制备
(完整版)硫磺制酸工艺规程与操作规程要点
硫磺制酸工艺规程与操作规程第一部分：工艺规程：一：产品说明：硫酸是三氧化硫（SO3）和水（H2O）的化合物，硫酸的分子式：H2SO4, 纯硫酸的分子量为98.08，是无色、无臭而透明的油状液体。
工业上生产的硫酸都是纯硫酸（100％）的水溶液。
其性质如下：（一）硫酸的浓度与比重：商品硫酸的浓度为≥92.5％，浓度较高的硫酸比重与浓度对照表见下表。
在同一温度下，硫酸水溶液的比重随着它的浓度的增加而增加，当浓度达到97％时比重达到最大值，过此则递减至100％时为止。
同一浓度的硫酸，它的比重随温度的升高而降低。
20℃时硫酸的比重与浓度对照表（二）硫酸的结晶温度：在浓硫酸（指浓度在90%以上）范围内，98％硫酸结晶温度-0.7℃，93％硫酸结晶温度-27℃。
因此，商品硫酸为93%的硫酸。
（三）硫酸的沸点和蒸汽压：当硫酸浓度在98.3％以下时，它的沸点随浓度的升高而增加，浓度为98.3％的硫酸，沸点最高（336.6℃），以后则开始下降。
100％硫酸的沸点为296.2℃。
硫酸水溶液上面的总蒸汽压，随其浓度的增加而逐渐下降，当浓度增加到98.3％时，蒸汽压降至最小值。
硫酸上面的蒸汽是由H2O、H2SO4和SO3分子的混合物所组成。
在这种情况下，仅98.3％硫酸的蒸汽成分与液体成分相同。
水蒸汽压小是硫酸的重要性质。
温度越低、浓度越高，酸液面上的水蒸气平衡分压越小。
用浓硫酸来干燥气体就是利用了这一性质。
（四）硫酸的稀释热：硫酸能以任何比例与水混合。
硫酸中加入水就有热量放出，用水稀释的浓度越低，放出的热量越多。
如果将硫酸无限稀释下去，直到再加水也不会有热量发生，这样整个过程放出热量的总和称为溶解热或无限稀释热，它等于22000卡/摩尔。
由于浓硫酸的稀释热很大，同时由于酸、水比重上的差异，因此，在实验室中稀释浓硫酸时，不能将水倒入硫酸，必须将硫酸慢慢注入水中，同时不断搅拌，以防反应过剧造成酸沫飞溅伤人。
在生产过程中，需要往浓硫酸中加水时应当用密闭设备，上设足够大的水汽排出口，而且加水不可过猛。
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸是一种重要的化工原料，在工业上有几种制备方法。
其中最常见的三种制法分别为铁硫矿氧化法、硫三氧化二硫催化剂法和硫酸盐矿石法。
首先是铁硫矿氧化法，其化学方程式为，2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4。
这个过程中，铁硫矿（黄铁矿）被氧化成硫酸铁和硫酸。
其次是硫三氧化二硫催化剂法，其化学方程式为，2SO2 + O2 → 2SO3。
这个过程中，二氧化硫被氧化成三氧化硫，而后者溶于水形成硫酸。
最后是硫酸盐矿石法，其化学方程式为，CaSO4 + 2C + O2 → 2CO2 + 2CO + 2SO2 + CaS。
这个过程中，硫酸盐矿石（石膏）经过还原反应生成二氧化硫，再经过催化氧化反应生成硫三氧化二硫，最终形成硫酸。
这三种工业制法分别从硫化物、二氧化硫和硫酸盐矿石出发，通过不同的化学反应途径最终制得硫酸。
这些方程式展示了硫酸的
工业制备过程，每个方程式都代表着不同的反应路径和条件。
希望这些信息能够满足你的需求。
工业硅检验方法
工业硅检验方法本标准参照YB95-76《工业硅化学分析方法》的规定制定。
1．范围本标准规定了工业硅中铁、铝、钙杂质含量的测定方法。
本标准使用于本公司工业硅中铁、铝、钙杂质含量的测定。
2．引用标准GB/T601《化学试剂标准滴定溶液的制备》YB95 《工业硅化学分析方法》3．测定方法3．1 试液制备称取0.4000g试验置于铂皿中，加入0.4ml硫酸（3.2.1），6ml氢氟酸（3.2.2），分次滴加硝酸（3.2.3），直至试样分解完全。
将铂皿移于调压电炉上蒸发至冒尽硫酸白烟，取出冷却。
加入10ml盐酸（3.2.4），用水冲洗器璧，再移于调压电炉上加热至盐酸完全溶解，取下冷却，移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，以备Fe、Al、Ca含量滴定测定。
3．2 试剂3．2．1 硫酸：ρ1.84g/ml3．2．2 氢氟酸：ρ1.14g/ml3．2．3 硝酸：ρ1.14g/ml3．3．4 盐酸：1+13．2．5 盐酸：2mol/L3．2．6 磺基水杨酸：100g/L3．2．7 氨水：1+13．2．8 苦杏仁酸：100g/L3．2．9 对硝基酚：1g/L3．2．10 乙酸—乙酸钠缓冲溶液：PH=4.73．2．11 PAN指示剂：1g/L3．2．12 氟化钠：AR3．2．13 三乙醇胺：1+43．2．14 氢氧化钾：400g/L，贮于塑料瓶中3．2．15 氯化镁：10g/L3．2．16 盐酸羟胺：100g/L3．2．17 钙黄绿素：1%3．2．18 乙二胺四乙酸二钠滴定溶液：C[EDTA—2Na]=0.010mol/L 3．2．19 硫酸铜滴定溶液C[CuSO4]=0.010mol/L上述试剂按GB/T《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定配置。
3．3 铁含量的测定3．3．1 方法要点溶液在 1.8≤P H≤2.5时，三价铁与磺基水杨酸的阴离子形成红褐色的络合物，加热到60—70℃时，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至无色或浅黄色。
(完整版)3.1硫酸工业制备
第一节接触法制硫酸●教学目标1.了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
一、反应原理1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4＋C∆====2CaO＋2SO2↑＋CO2二、工业制硫酸的生产流程。
工业上制硫酸主要经过以下几个途径：1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
沸腾炉示意图矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
问题：1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。
三、生产设备及工艺流程2.接触室根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
工业硫酸浓度检测方法
1 检测适用范围本方法适用于接触法、塔式法制取的工业硫酸浓度质量检验。
符合一级标准的工业硫酸，可用于火力发电厂，作再生(还原)阳离子交换器使用。
2 硫酸浓度检测引用标准GB 534 工业硫酸GB 603 制剂及制品的制备方法GB 601 标准溶液的制备方法3 取样方法及有关安全注意事项3.1 取样方法3.1.1 从装载硫酸的槽车(船)中取样，须用细颈铅制圆桶或加重瓶从各取样点(对同一取样点应从上、中、下部取样)，采取等量的试液混合成均匀试样，每车(船)取样量不得少于500 mL。
3.1.2 从酸坛中取样，用玻璃管(φ10×300mm)从总数的3%中取样。
小批量时也不得少于3坛，取样总体积不得少于500mL。
3.1.3 将所取试样混合均匀，装入清洁、干燥、具磨口塞的玻璃瓶内，瓶上应粘贴标签，注明如下项目：产品名称、生产厂名、槽车(船)字、批号、取样日期、取样人等。
3.2 安全注意事项由于硫酸是一种具有很强的腐蚀性、烧伤性的强酸，为确保人身和设备的安全，操作或取样时必须遵守如下规定。
3.2.1 装、卸或取样时必须穿防护服，戴防护眼镜和防护手套。
工作现场应备有应急水源。
3.2.2 硫酸应避免与有机物、金属粉末等接触，用槽车运输或用金属罐贮放硫酸时，禁止在敞口容器附近抽烟，动用明火。
4 硫酸含量的测定4.1 方法提要本方法适用于硫酸纯度的测定。
其原理为，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行酸碱中和滴定测定硫酸含量。
4.2 试剂4.2.1 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液：按GB 601—77《标准溶液制备方法》配制和标定。
4.2.2 甲基红-亚甲基蓝指示剂：按GB 603—77《制剂及制品的制备方法》配制。
4.3 分析步骤4.3.1 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。
称其质量(m)，然后将浓硫酸注入装有250mL 蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。
硫酸试生产方案
硫酸试生产方案“300T/a硫磺制酸装置”试生产方案云南新龙矿物质饲料审核人: 罗蜀峰批准人：伏永忠二00七年九月我公司新建“300Kt/a硫磺制酸项目”建成后，通过单机调试，设备运行正常，此后，我公司制定了详尽、周密的硫酸装置开车方案，预备进入试生产时期。
现依照《安全生产法》、《危险化学品安全治理条例》和《危险化学品建设项目安全许可实施方法》的相关规定，我公司特制定“300Kt/a硫磺制酸项目”试生产方案。
1.建设项目施工完成情形硫酸项目主体设施（熔硫、焚硫、转化、干吸等）、辅助设施（硫磺库房、脱盐水站、空压站、DCS操纵系统、风机房、循环水站、液硫储罐、硫酸储罐等）、土建施工建设（厂房、道路、地坪硬化）、人员培训、设备安装、设备调试已完全终止，各项安全隐患的排查整改工作全部完成，安全防护用品和措施全部到位，建成一套分布全厂的消防给水系统，试车各项预备工作差不多全部就绪。
表1 硫酸项目要紧生产、储存设备清单2.生产、储存的危险化学品品种和设计能力我公司生产、储存的危险化学品种类为98%的工业硫酸，设计生产能力为30万吨/年，储存能力是8000吨，因硫酸为中间产品全部自产自用，日常实际储存量约为3000吨左右。
3.试生产过程中可能显现的安全问题3.1.转化和干吸工段二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）泄漏及尾气中二氧化硫、三氧化硫浓度超标排放，将可能造成人员中毒，生态环境遭到破坏的环境污染事故；3.2.硫酸贮存罐及管道发生泄漏会造成人员灼伤、中毒和引发火灾等安全、环境污染事故；3.3.硫磺库房、液硫贮罐、熔硫槽及炉前精硫槽中硫磺着火会造成人员中毒、烫伤、烧伤和引发火灾等安全事故；3.4.硫酸余热锅炉缺水、安全设施失效、设备故障可能会造成锅炉爆炸，蒸汽管道泄漏会造成人员被烫伤等安全事故；3.5.转化器、干吸塔等可能发生人员高处坠落、物体打击等安全事故；3.6.硫酸装置内有大量电器设备，误触、漏电、短路、雷击等均可能造成电器损害事故；3.7.装置内运转设备较多，可能造成机械损害事故；3.8.装置内高温设备众多，可能发生灼烫事故。
硫酸生产流程
硫酸生产流程
硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。
硫酸的生产流程
主要包括硫磺燃烧、吸收制酸和结晶干燥三个主要步骤。
接下来，我将详细介绍硫酸的生产流程。
首先，硫磺燃烧是硫酸生产的第一步。
硫磺燃烧是指将硫磺与空气在燃烧炉内
进行反应，生成二氧化硫气体。
硫磺燃烧的化学方程式为，S + O2 → SO2。
在燃
烧炉内，硫磺经过加热后燃烧，生成二氧化硫气体。
其次，吸收制酸是硫酸生产的第二步。
在这一步骤中，将生成的二氧化硫气体
通过吸收塔进行吸收，与稀硫酸或水溶液反应生成浓硫酸。
吸收塔内通常填充有吸收液，如稀硫酸或水溶液，用于与二氧化硫气体进行接触反应。
化学方程式为，
SO2 + H2O + 1/2O2 → H2SO4。
最后，结晶干燥是硫酸生产的第三步。
在这一步骤中，通过结晶器将浓硫酸进
行结晶，然后进行干燥，得到成品硫酸。
结晶干燥是将浓硫酸在结晶器内冷却结晶，然后通过离心机或真空过滤机进行固液分离，得到硫酸结晶体。
最后，将硫酸结晶体进行干燥处理，得到成品硫酸。
总的来说，硫酸的生产流程由硫磺燃烧、吸收制酸和结晶干燥三个主要步骤组成。
这一生产流程能够高效地生产出优质的硫酸产品，满足工业生产和市场需求。
同时，对于硫酸生产过程中的环保和安全问题也需要引起重视，以确保生产过程安全、环保、高效。
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第一节接触法制硫酸●教学目标1.了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
一、反应原理1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4＋C∆====2CaO＋2SO2↑＋CO2二、工业制硫酸的生产流程。
工业上制硫酸主要经过以下几个途径：1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
沸腾炉示意图矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
问题：1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。
三、生产设备及工艺流程2.接触室根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？SO2的氧化为一可逆反应。
根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。
实际生产中反应条件：常压下400℃～500℃。
为什么？？二氧化硫在接触室里是如何氧化成三氧化硫的呢？经过净化、干燥的炉气，通过接触室中部的热交换器被预热到400℃～500℃,通过上层催化剂被第一次氧化，因为二氧化硫的催化氧化是放热反应，随着反应的进行，反应环境的温度会不断升高，这不利于三氧化硫的生成。
接触室中部安装的热交换器正是把反应生成的热传递给接触室里需要预热的炉气，同时降低反应后生成气体的温度，使之通过下层催化剂被第二次氧化。
这是提高可逆反应转化率的一种非常有效的方法。
3.吸收塔二氧化硫在接触室里经过催化氧化后得到的气体含三氧化硫一般不超过10%，其余为N2、O2及少量二氧化硫气体。
这时进入硫酸生产的第三阶段，即成酸阶段。
其反应的热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol从反应原理上看，硫酸是由三氧化硫跟水化合制得的。
事实上，工业上却是用98.3%的浓H2SO4来吸收SO3的，为什么要这样操作呢？从理论上讲，三氧化硫转化为硫酸有二种途径：一种是三氧化硫被硫酸水溶液吸收，与水溶液中的水发生反应生成硫酸。
SO3(g)＋H2O(l)H2SO4(l),ΔH＜0,这是一个可逆放热反应。
另一途径是用水吸收，但硫酸与水蒸气发生反应生成包含杂质气体的酸雾。
因此，实际生产中，用98.3%的浓硫酸作为吸收剂吸收三氧化硫。
［讨论］1.从吸收塔里排出的尾气有哪些成分，能直接排放到空气中吗？2.尾气应如何处理？［回答］从吸收塔排出的气体主要有N2、O2，少量二氧化硫，若直接排放到空气中，会造成严重的污染，同时也会造成原料的浪费。
因此应将上述气体再次通入接触室进行二次氧化，然后进一步吸收。
也可用NH3吸收SO2以生产亚硫酸铵，或用碱吸收后，再通过加酸生产高浓度二氧化硫和硫酸铵。
●综合能力训练题1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应C.SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D.SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全2.固体A 、B 都由两种相同的元素组成，在A 、B 中两元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2，将A 、B 在高温时煅烧，产物都是C(s)和D(g)。
由D 最终可制得E ，E 是非金属元素显＋6价的含氧酸，该非金属元素形成的单质通常是一种淡黄色晶体，E 的稀溶液和A 反应时生成G(g)和F(aq),G 通入D 的水溶液，有淡黄色沉淀生成。
在F 中滴入溴水后，加入KOH 溶液有红褐色沉淀生成，加热时又能转变为G 。
根据上述事实回答：(1)A 的化学式是_________，B 的化学式是_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①B 煅烧生成C 和D_________________________________________-②G 通入D 溶液中_____________________________________________③向F 中滴入溴水_______________________________________________1.D2.第一步：根据E 是非金属元素显＋6价含氧酸且该非金属元素形成的单质，通常是一种淡黄色固体，所以E 是H 2SO 4。
第二步：A(或B) −−→−煅烧C ＋D ，D 最终制得E ，E ＋A −→−G ↑＋F,G ＋D −→−淡黄色沉淀。
该淡黄色沉淀必为S ，进一步验证E 为H 2SO 4，A 和B 中均含S 元素。
第三步：F −−→−2Br−−−→−KOH 红褐色沉淀−→−∆C,该红褐色沉淀必为Fe(OH)3，因此C 为Fe 2O 3,F 为含Fe 2＋的溶液，A 和B 中均含Fe 元素。
答案：A 为FeS,B 为FeS 2。
①4FeS 2＋11O 2高温=====2Fe 2O 3＋8SO 2②2H 2S ＋H 2SO 3===3S ↓＋3H 2O ③6FeSO 4＋3Br 2===2Fe 2(SO 4)3＋2FeBr 3第二节关于硫酸工业综合经济效益的讨论●教学目标1.使学生常识性地了解化学科学实验与化工生产的区别。
2.使学生对于如何提高化工生产的综合经济效益有一个常识性的认识。
3.通过课堂讨论培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、环境保护与综合利用原料在化工生产中某一生产部门产生的三废，即废气、废液、废渣，往往可能是其他生产部门有用的原料。
［提问］硫酸工业生产中产生哪些废物？这些废物又如何处理呢？［回答］硫酸生产的第三阶段，即三氧化硫的吸收阶段从吸收塔中排出含少量二氧化硫的废气。
黄铁矿矿粉在沸腾炉中燃烧后产生大量废渣。
炉气的净化、干燥过程中产生废液。
1、硫酸生产中尾气的处理①氨水吸收，再用硫酸处理SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O②用Na2SO3溶液吸收，然后加热吸收液SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO32NaHSO3∆====Na2SO3＋SO2↑＋H2O③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2处理SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH2CaSO3＋O2===2CaSO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O二、能量的充分利用1.S(s)＋O 2(g)===SO 2(g);ΔH =－297 kJ/molFeS 2(s)＋411O 2(g) 高温 21Fe 2O 3(s)＋2SO 2(g);ΔH =－853 kJ/mol3.SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(l);ΔH =－130.3 kJ/mol很明显，上述反应均为典型的放热反应，假如我们能把这些热量充分利用，有什么重要的意义呢？若充分利用“废热”，则不仅不需要由外界向工厂供能，而且还可以由工厂向外界供能。
三、生产规模和厂址选择现代化工生产一般要求有较大的规模。
因为大型化生产可以降低单位产量投资，便于热能的综合利用和提高劳动生产率，因而总的经济效益较大。
化工厂厂址选择是一个复杂的问题，它涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素。
●综合能力训练题1.据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。
研究结果还表明，我国农业每年因遭受酸雨而造成的经济损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①不用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO 2浓度。
在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?并简述其理由。
(3)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源?主要优点又是什么?(4)目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每一年排放SO2吨，若此SO2有60%转化为H2SO 4，相当于生成吨98%的H2SO4。
(5)为了防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的化学方程式，并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合”防止酸雨的方法，哪个更好些? (填“生石灰法”或“石灰石法”)(6)国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_____________________________________________2.某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。
参加反应的溴，来自一个装满酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。
当测量某地区空气中SO2含量时，空气(经过除尘)以1.5×10－4 m3·min－1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每分钟通过电子是5.136×10－9 mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应。