硫酸的制备的教案
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和性质
（每课时一个教案）
2
姓名
院系
化学科学与技术学院
专业班级
学号
实习学校
授课班级
课题
H2SO4的制备和性质
教
学
目
标
1、知道工业上生产硫酸的基本原理；
2、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；
教
学
重
点
硫酸的制备及性质
教
学
难
点
浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性
课程
导师
意见
签名：年月日
指导教师意见
签名：年月日
【提问】谁知道这种气体是什么？
【讲述】很好，这种气体就是二氧化硫。这体现的是浓硫酸的强氧化性。
【板书】（3）强氧化性：
Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
【讲述】浓硫酸除了与绝大多数金属发生反应，还与一些非金属及化合物反应。
【练习】大家根据铜与浓硫酸反应的方程式，写出碳与浓硫酸反应的方程式。叫同学上来写一下。
4FeS2+ 11O2==2Fe2O3+8SO2
【讲述】然后是二氧化硫在催化剂作用下与氧气生成三氧化硫
【板书】2、接触氧化：2SO2+O2==2SO3
【讲述】最后三氧化硫与水反应生成硫酸
【板书】3、SO3的吸收：SO3+H2O==H2SO4
【讲述】当然，最后还要进行尾气的处理，通常是用氨水来吸收SO2。这个大家要了解它的原理，知道它每一步的方程式是怎样写的，还有对尾气的处理方式。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。知道了硫酸的制备，接下来我们看看它的性质。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。
这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。
由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。
最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。
因此，必须使学生切实学好。
２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。
(3)了解浓硫酸的应用。
能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。
情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。
通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。
(完整)(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案
硫酸的制备和性质教学目标：(1)“知识与技能”目标：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(2)“过程与方法”目标：①通过无机物性质的实验，培养学生分析问题和解决问题的能力；②通过阅读、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)“情感态度与价值观”目标①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。
④培养学生树立正确的人生观，道德观。
教学重点及难点：①硫酸的工业制法；②浓硫酸的性质及用途教学方法：实验探究、小组讨论、设疑、习题巩固等教学过程：[引入]：（图片展示一）通过上一节课所学的知识展示两张风景图，告诉同学们享受大自然的美的心情是十分愉悦的，（图片展示二）可是有一天树叶不在绿，这时的我们是怎样的一种心情呢？什么导致我们环境变化的呢？（同学们回答酸雨）顺便提问酸雨的主要成分是什么？（硫酸）（图片展示三）可是这张图片展示的是我们生活、生产和科研中硫酸的应用，它是化学工业重要产品之一，在工农业生产、科学实验、和国防建设中具有十分广泛的用途。
（投影展示1）有“化学工业之母”的名称。
[过渡]那硫酸是如何制取的呢？就是我们这节课所要学习的内容[介绍]我们国家化学发展有着很悠久的历史，早在1000多年以前，就已采用加热胆矾或绿矾的方法来制取：CuSO4CuO+ SO3或，2FeSO4Fe 2O 3 + SO+ SO[过渡]这种工业制取硫酸环境污染比较严重，另外制出的硫酸纯度较低，产生的气体有强烈的腐蚀性，因此随着生产力的发展，硫酸的工艺几经改进，目前工业上主要采取接触法制硫酸。
浓硫酸制备和性质教案
高中化学教学设计硫酸的制备和性质下来我们一起探讨一下浓硫酸与蔗糖的反响。
请同学们认真的观看下面这个视频；浓硫酸使蔗糖脱水。
一共1分32秒。
【百度搜索】【教师提问】请问哪位同学愿意描述一下刚刚的实验现象？尽量让学生进展补充，从而完整地描述这个实验。
【学生答复】学生描述自己所观察到的实验现象——蔗糖变黑，体积膨胀，有气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。
【教师总结】根据学生描述的实验现象进展总结并解释本质的原因。
【教师板书】C 12H 22O 11 ==== 12C+11H 2O 〔脱水性〕【交流与讨论】以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有表达出其它的性质呢？C+2H 2SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 〔强氧化性〕【教师提问】为什么浓硫酸碳化蔗糖会发生呈现这样的现象，而且从上面的方程式可以看出碳与浓硫酸的反响需要加热但是这个实验并没有加热，请问它的热量来自何处？【学生讨论】在这期间教师要不断引导学生向正确地答案前进，从而减少时间。
【教师总结并提问】因为这个实验它有大量的二氧化碳和二氧化硫气体产生，所以会出现膨胀现象，而黑色物质是碳。
至于碳与浓硫酸反响需要的热量来源于水稀释浓硫酸放出的热量，而这些热量足以让碳与浓硫酸反响。
接下来继续提问，问大家对这个实验的看法〔对这个实验进展评价〕它的优点以及缺点，以及如何校正这些缺点？【学生记录并讨论】……【教师点评】对学生的答复进展总结。
缺点：因为从上面的反响可以看出，此实验有二氧化硫放出，但是却不是在密闭性的容器中进展，而且没有采取方法吸收反响产生的二氧化硫气体，不仅污染环境，而且危害身体。
优点：可以验证浓硫酸的脱水性并且可以表达浓硫酸的强氧化性，最重要的是现象比拟明显。
这样设计是为了培养学生的环保意识以及激发学生探究实验的兴趣。
而且此实验还说明了浓硫酸的氧化性，为下一步浓硫酸能够跟铜反响做好铺垫〔也是浓硫酸的特别之处，因为稀硫酸没有脱水性和此强氧化性〕3、浓硫酸的强氧化性【教师提问】铜不能与稀硫酸反响，那与浓硫酸呢？〔设计意图：让学生充分理解量变引起质变的辩证法〕【教师演示实验】将一小片铜片放入试管中，然后参加2mL 浓硫酸，用如图4-6所示的实验装置进展实验，学生观察实验现象。
硫酸制备方法教案
硫酸制备方法教案一、教学目标1、了解硫酸的重要性以及硫酸的用途。
2、掌握硫酸制备的原理和方法。
3、认识硫酸制备中的安全注意事项。
4、掌握实验室中硫酸的存储、取用和处理方法。
二、教学重点1、硫酸制备原理和方法。
2、实验室中硫酸的处理方法。
三、教学难点1、硫酸制备中的安全注意事项。
2、实验室中硫酸的存储、取用和处理方法。
四、教学内容1、硫酸的重要性和用途硫酸是一种重要的化学品，具有广泛的用途。
它是化学工业中最重要的原料之一，用于制造各种化学品，包括肥料、塑料、纤维、纸浆、烟草、医药、染料、颜料等。
此外，硫酸还用于电池制造、冶金、石油开采等领域。
硫酸是一种非常强的酸，因此也被广泛用于实验室中。
2、硫酸制备原理和方法硫酸制备有多种方法，其中最常用的方法是接触法。
接触法是在催化剂的作用下，将气态二氧化硫（SO2）和氧气（O2）反应生成硫酸的方法。
气态SO2和O2混合后，经过一些处理后进入反应器中。
催化剂可以使反应速度加快，同时降低反应温度，提高硫酸的产率。
接触法是现代工业制备硫酸的主要方法。
另外，硫酸还可以通过铁、锌等金属和硫酸铜等化合物的反应制备得到。
这些方法的原理不同，但最终都是将硫酸基离子结合在一起，生成硫酸分子。
3、硫酸制备中的安全注意事项硫酸是一种高度腐蚀性的酸，必须注意安全。
在实验室中，制备硫酸时应该穿戴防护服，戴防护镜、手套等装备，确保毒性气体不会对身体造成危害。
硫酸的制备必须在通风良好的地方进行，避免毒性气体的积聚。
手部和皮肤不应接触硫酸，一旦接触到硫酸，应立即用大量清水冲洗，并及时寻求医疗救助。
4、实验室中硫酸的处理方法实验室中一般使用浓硫酸，它是一种非常危险的化学品。
由于它的高度腐蚀性和强酸性质，在使用和处理时应该非常谨慎。
硫酸应该放置在标有“硫酸”标志的地方。
硫酸的容器应该密闭，不能将其暴露在空气中，以免与水分和其他物质发生反应。
在实验室使用硫酸时，应该注意使用化学抽风器和排气扇，确保实验室空气的流通。
高中硫酸的制备和性质导学案教案
高中硫酸的制备和性质导学案教案Revised by Petrel at 2021专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质编写：余为元审核：郑卫田班级学号姓名【学习目标】1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性【课前思考】1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、和，其中含有热交换器的设备叫做，它所起到的作用有。
2.浓硫酸的物理性质：浓硫酸的特性：①②③3.① Cu + 2H2SO4（浓） =② C + 2H2SO4 （浓） =【我的疑问】【交流与讨论】1.从沸腾炉中出来的气体要经过净化的目的是什么？2.吸收塔的储酸槽中一般储备%的浓硫酸，而一般不用水来吸收SO3在原因是什么？3.浓硫酸中主要存在的微粒是什么？4．稀硫酸和流硫酸的氧化性有什么不同？5. 写出接触法制硫酸过程中，涉及到的主要化学反应的化学方程式：设备一：设备二：设备三：6．你熟悉的硫酸盐有哪些带有结晶水的硫酸盐呢【典例分析】1.指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：⑴工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；⑵实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；⑶浓硫酸露置在空气中浓度变小：；⑷浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；⑸浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；⑹浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：；⑺浓硫酸使蔗糖炭化变黑：。
2.在100g浓度为18mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/d mL 【课堂检测】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3与水反应生成H2SO4氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔5.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于B、大于小于C、等于D、小于6.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A、加酚酞试液B、与铜片反应C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7设计一个实验检验C与浓H2SO4反应生成物中有H2O、 SO2、CO2气体（C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O）【课后作业】.1.mg铜与足量的浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是( )32 64mol2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出3.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
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教
学 重
浓硫酸的化学性质
点
教
学 难
浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
点
教 表面皿、浓硫酸、玻璃棒、胆矾、无水硫酸铜、蔗糖、大试管、
具 品红溶液、带玻璃导管的橡皮塞、量筒
课程 导师 意见
签名：
指导 教师 意见
签名：
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
年 月日 年 月日
学习必备
欢迎下载
第四单元 硫酸的制备和性质
2SO2 O2
加热
2SO3
SO3 + H2O ==H2SO4
]
讨论、
6’ [讲述]希望同学们认真做好笔记，理解硫酸工业生产的流 回答
程。而我们从这一名字叫“硫酸”就知道它是一种酸，那
么从我们以前所学习过的酸性物质来思考一下硫酸应该有
什么酸的性质。
[讲解]1 摩硫酸能电离出 2 摩氢离子，所以是二元酸，因而具有酸
思考， 回答 看 PPT
演示 PPT
[板书：二、 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO4 2H SO42
] 引起
15’ [讲述]曾经报导过这样的一个新闻是鉴定银耳环起纠纷，飞溅浓硫 注意、
酸毁了过路男童脸。海口龙昆上村两家金银首饰店老板因琐事 思考
18’ 大打出手。其中一家老板高某竟拿浓硫酸当武器，不仅泼
教学 媒体
学习必备
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
欢迎下载
催化剂
4’
2SO2 O2
加热
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
] 5’ [板书：
点燃
S+O2 ＝ SO2
4FeS2+11O2高==温2 Fe2O3+8SO2
集中 注意 力，思 考
催化剂
一、硫酸的工业制法——接触法Fra bibliotek硫酸二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1． 二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
H 2SO4 2H SO42
高温
4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
三、浓硫酸的特性
点燃
S O2 SO2 1.吸水性
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
看 PPT 思考， 回答
演示 PPT
[讲解]浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大 21’ 于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出
的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
[演示实验：
[PPT：
实验现象
解释现象
实验 1：由蓝色晶体变为白色 浓硫酸具有吸水性。胆矾带的
32’ 粉末
结晶水被吸走了，就改变了颜 思考，
色和形态。
回答 演示
实验 2：1.蔗糖变黑
蔗糖脱水炭化
PPT
2.体积膨胀
有气体生成
3.放出大量热
浓硫酸吸水放热
4.生成刺激性气味的气体。 生成 SO2
实验 3: 1.生成气体、品红溶 生成 SO2
的通性。
7’
[PPT： H 2SO4 2H SO42
1．可以使紫色石蕊试液变红。
2．与碱反应：
例如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
12’ 3．与金属反应： 例如 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物： 例如 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应： 例如 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
的方法制取硫酸。但是目前工业上主要采用接触法制硫酸。
[讲解]接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：1、硫磺变成 同 学
二氧化硫 2、二氧化硫氧化成三氧化硫 3、三氧化硫溶于水 们 写
成硫酸。
化学
方程
[提问]同学们能够写出每个步骤的化学方程式吗？
式。
请看 PPT
[PPT：展示硫酸制备的流程图
3’
1．二S 氧 O化2硫点的燃制S取O和2 净化（4F沸eS腾2+1炉1O）2高==温2 Fe2O3+8SO2
催化剂
2SO2 O2
加热
2SO3
2.脱水性 3.强氧化性
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2 2H2O
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔） SO3 + H2O ==H2SO4
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
板书版面安排的设计
四、硫酸的用途
倒４名“对手”，还将一名过路的９岁男孩毁容。那为什么
浓硫酸会有那么强大的杀伤力呢。
思考、
[讲解]浓硫酸的质量分数大于 92%，浓硫酸中存在的主要是 讨论
硫酸分子，那么浓硫酸具有哪些独特的性质呢？
回答
学习必备
欢迎下载
[PPT：浓硫酸 一) 物理性质： 20’ 1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体 2)密度： 大 3)溶解性： 与水任意比互溶。 4)沸点： 高，难挥发 浓硫酸的稀释:注酸入水,并用玻璃棒不断搅拌 ]
液褪色，加热，红色复现
有硫酸铜生成
Cu 2H 2SO4(浓）CuSO4 SO2 2H 2O
学习必备
2.试管中溶液稀释后呈蓝色
欢迎下载 T
[板书：三、浓硫酸的特性
1.吸水性 2.脱水性 3.强氧化性
Cu 2H 2SO4(浓）CuSO4 SO2 2H 2O 听讲
33’ C 2H 2SO4(浓）CO2 2SO2 2H 2O
课堂教学过程的设计和实施
时间 教师活动和教学内容
学生
活动
1’30’’ [讲述导入] 同学们，我们上一节课已经学习了酸雨的成因， 思考、
也懂了酸雨的主要成分是硫酸。那么我们实验室常用硫酸 议论、
是怎样制备的呢？
猜测
[板书] 第四单元 硫酸的制备和性质
[引入正题]早在 1000 多年以前我国古人用加热胆矾或绿矾
22’ 实验 1：在表面皿中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
实验 2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
药品
浓硫酸，用玻棒搅拌。
观看 仪器
实验 3：在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入 实 验
到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液 的 演
倒在水中稀释。
示
。
]
[提问]大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢？
姓名 学号
学习必备
欢迎下载
实习教案封面
（每课时一个教案）
2013 年 4 月 1 日
院系
化学科学与技 术学院
专业班级
实习学校
授课班级
课 型 新授课
课时
第一课时 授课时间 40 分钟
课 题 硫酸的制备和性质
教 学 目 标
1、了解硫酸的物理性质和用途，理解硫酸的化学性质，进一步理 解酸的通性。 2、了解工业制硫酸的反应原理；理解浓硫酸的特性