浓硫酸教学设计
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
浓硫酸教案
浓硫酸教案一、实验目的1.了解浓硫酸的性质和危险性；2.掌握浓硫酸的制备方法；3.学习浓硫酸的使用方法。
二、实验原理1. 浓硫酸的性质和危险性浓硫酸是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，具有很强的氧化性和脱水性。
浓硫酸可以与许多有机物和无机物反应，产生大量的热和气体，有时还会发生爆炸。
浓硫酸对皮肤、眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，甚至可以引起灼伤和化学性损伤。
2. 浓硫酸的制备方法浓硫酸的制备方法有多种，其中比较常用的是浓硫酸的蒸馏法和浓硫酸的吸收法。
（1）浓硫酸的蒸馏法浓硫酸的蒸馏法是将浓硫酸的稀溶液通过蒸馏的方式进行浓缩，得到浓硫酸。
具体步骤如下：1.将硫酸稀溶液倒入蒸馏瓶中；2.加入少量的浓硫酸催化剂，如硫酸铜等；3.用热水浴或电热器进行加热，使溶液蒸发；4.将蒸发的气体通过冷凝管冷却，得到浓硫酸。
（2）浓硫酸的吸收法浓硫酸的吸收法是将浓硫酸的气体通过吸收剂进行吸收，得到浓硫酸。
具体步骤如下：1.将浓硫酸的气体通过吸收剂中，如浓硝酸等；2.等待一段时间，使吸收剂充分吸收硫酸气体；3.将吸收剂进行蒸发，得到浓硫酸。
3. 浓硫酸的使用方法浓硫酸的使用方法需要注意以下几点：1.浓硫酸应该放置在防腐蚀的容器中，避免与空气中的水分接触；2.在使用浓硫酸时，应该佩戴防护手套、护目镜等防护用品；3.浓硫酸应该缓慢地加入到反应体系中，避免产生大量的热和气体；4.在使用浓硫酸时，应该注意与其他化学品的相容性，避免产生危险的反应。
三、实验步骤1. 实验器材和试剂•硫酸•硫酸铜•蒸馏瓶•冷凝管•热水浴2. 实验步骤1.将硫酸稀溶液倒入蒸馏瓶中；2.加入少量的硫酸铜催化剂；3.用热水浴进行加热，使溶液蒸发；4.将蒸发的气体通过冷凝管冷却，得到浓硫酸。
四、实验注意事项1.在实验过程中，应该佩戴防护手套、护目镜等防护用品；2.在加热过程中，应该注意控制加热温度，避免产生大量的热和气体；3.在使用浓硫酸时，应该注意与其他化学品的相容性，避免产生危险的反应；4.在实验结束后，应该将实验器材和废弃物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
《浓硫酸》教学设计
《浓硫酸》教学设计一、教材分析在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。
硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。
必修课程《化学1》的目标定位是基础性。
硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。
二、教学目标1、知识与技能巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
2、过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。
三、教学重点浓硫酸的化学性质四、教学难点浓硫酸的强氧化性五、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等六、教学过程办？涂上3%-5%的NaHCO3。
培养解决问题的能力。
【板书】2．浓硫酸的特性【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。
【展示】长时间放置后的标本。
最终蓝色物质呈白色。
【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能目标：让学生了解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，能够正确地使用和储存浓硫酸。
1.2 过程与方法目标：通过实验和观察，培养学生对浓硫酸的感知和实验操作能力。
1.3 情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对化学知识的热爱，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
第二章：教学重点与难点2.1 教学重点：浓硫酸的定义、性质、用途和危害。
2.2 教学难点：浓硫酸的稀释方法、正确使用和储存。
第三章：教学方法与手段3.1 教学方法：采用实验、讲解、讨论相结合的方法进行教学。
3.2 教学手段：利用多媒体课件、实验器材、板书等手段进行教学。
第四章：教学过程4.1 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸的知识，为新课的导入做铺垫。
4.2 讲解：讲解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，结合实例进行说明。
4.3 实验：安排学生进行浓硫酸的稀释实验，观察实验现象，巩固所学知识。
4.4 讨论：组织学生讨论如何正确使用和储存浓硫酸，以及浓硫酸在日常生活中的应用。
第五章：教学评价通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式对学生的学习情况进行评价，了解学生对浓硫酸知识的掌握程度，为后续教学提供依据。
第六章：教学准备6.1 物质准备：准备一定量的浓硫酸样品。
提供实验器材，包括量筒、烧杯、玻璃棒、防护眼镜、手套等。
6.2 场地准备：确保实验室安全，通风良好，标识清晰。
准备实验操作台，确保实验空间足够。
6.3 教学资源准备：准备多媒体课件，包括浓硫酸的性质、用途和危害的图片及视频。
准备实验指导书和safety data sheet（SDS）等相关资料。
第七章：安全注意事项7.1 个人防护：强调实验过程中必须佩戴防护眼镜和手套。
指导学生正确穿戴实验室服装，避免皮肤暴露。
7.2 实验室安全：教育学生遵守实验室安全规则，不品尝、不触摸、不直接呼吸化学品。
指导学生正确处理实验废弃物。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
高中化学浓硫酸的教案
高中化学浓硫酸的教案一、教学目标1. 了解浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握浓硫酸的制备方法。
3. 了解浓硫酸在工业生产和实验室中的应用。
二、教学重难点1. 浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 浓硫酸的制备方法。
三、教学内容1. 浓硫酸的性质：a. 化学性质：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能与大部分金属、非金属反应。
b. 物理性质：浓硫酸无色，呈沸点为337℃，密度为1.84 g/cm³的液体。
2. 浓硫酸的制备方法：a. 铁铜法：通过将干燥的硫酸铜溶液放入浓硫酸溶解生成硫酸铜，并通过电解将硫酸铜还原为浓硫酸。
b. Oleum法：通过氧化铁与硫三氧化合成硫酸，然后加入水制备浓硫酸。
c. 气相法：通过将硫磺与空气充分反应生成二氧化硫，再与氧气进一步反应生成三氧化硫和二氧化硫，最后溶解生成浓硫酸。
3. 浓硫酸的应用：a. 工业生产：浓硫酸主要用于制造硫酸盐、硝酸和磷酸、有机化学品等重要化工原料。
b. 实验室应用：浓硫酸常用作试剂或催化剂，如用于碘反应、脱水反应等。
四、教学过程1. 导入：通过展示浓硫酸的图像和性质简介，引发学生兴趣。
2.讲授：介绍浓硫酸的性质、制备方法和应用领域。
3.实验演示：展示浓硫酸与各种物质的反应情况。
4.让学生进行操作实验，学习浓硫酸的制备过程。
5. 总结：梳理浓硫酸的相关知识点，对学生进行复习。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、教学评估1. 同学们掌握了浓硫酸的性质、制备方法和应用领域吗？2. 实验操作是否准确和规范？3. 学生对于浓硫酸的化学性质有何认识？六、教学反思在教学中，要注意引导学生勤动手实验，巩固所学知识；同时要激发学生对浓硫酸的学习兴趣，提高学习效果。
浓硫酸教学设计
《浓硫酸》教学设计[知识与技能] 1、了解浓硫酸的主要物理性质2、掌握浓硫酸的三大特性，并能据此对一些现象作出解释[过程与方法]教师引导，学生探究浓硫酸的三大特性[情感态度价值观]1、树立辩证唯物主义思想2、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质3、增强学生的环保意识[引言]同学们，你们相信用无色的液体会写出黑色的字吗？如果不信我们今天就来演示一下（学生活动）蘸取无色液体在报纸上写字（展示一瓶无色液体）[设疑]为什么无色的液体会写出黑色的字呢？这种神奇的液体是什么呢？就是我们今天将要共同探讨的浓硫酸[板书]浓硫酸[设疑]浓硫酸具有哪些物理性质呢?（学生活动）阅读学案【资料】，完成填空（投影）1、纯硫酸是一种无色油状液体2、98.3 %的浓硫酸沸点是338℃，是一种难挥发的强酸3、易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
[板书]一、物理性质[设疑]浓硫酸溶于水时会放出大量的热，那么我们应如何稀释浓硫酸呢？（学生回答）[过渡]以上是浓硫酸的物理性质，下面我们重点探讨浓硫酸的三大特性。
[板书]二、三大特性[引导]浓硫酸可以做干燥剂，主要是利用浓硫酸的什么性质呢？[回答]吸水性[板书]1、吸水性注：吸水性是指吸收物质中本身含有的水分即现成就有的水和结晶水[引导]利用这一性质，浓硫酸可做干燥剂[思考]浓硫酸可以干燥哪些气体？不可以干燥哪些气体?[回答]可干燥气体：SO2、CO2、Cl2、H2、O2等不可干燥气体：NH3等[过渡]刚才我们用浓硫酸在报纸上写字纸会变黑，那么我们把浓硫酸滴在木条上会发生什么现象呢？[实验]将木条伸入装有浓硫酸的试管中[设疑]在报纸和木条上滴上浓硫酸会变黑，这些黑色物质是什么呢？[回答]碳[讲述]报纸和木条中除了含有碳元素，还含有氢、氧两种元素，其中氢、氧两种元素的原子在浓硫酸作用下按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳。
——引出脱水性[板书]2、脱水性注：脱水性是指将有机物（纸屑、棉花、锯末等）分子中氢、氧两种元素的原子按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳——炭化[思考]人的皮肤也是有机物，那么皮肤上不慎沾有浓硫酸应如何处理？（学生回答）[过渡]学习了吸水性和脱水性之后，我们来重点分析浓硫酸的第三大特性——强氧化性[板 书]3、强氧化性[实 验][现 象]1、有气泡产生，且使品红溶液褪色2、溶液变为蓝绿色 （学生描述后投影）3、铜片表面变黑4、试管底部有白色晶体产生，遇水后溶液变为蓝色[补充实验]冷却后到处试管中的液体，向其中加入蒸馏水——溶液变蓝证明白色晶体为硫酸铜[思 考]为什么尾气用浸有碱液的棉花处理？[板 书]浓硫酸作用：氧化性、酸性（学生活动）用双线桥标出电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂[过 渡]浓硫酸不仅能氧化金属还能氧化非金属，如碳。
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《浓硫酸》教学设计
一、教材分析
在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。
硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。
必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。
硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
二、教学目标
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。
三、教学重点
浓硫酸的化学性质
四、教学难点
浓硫酸的强氧化性
五、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
板块1——浓硫酸的物理性质
以新闻引入，激发学生学习兴趣
【回忆】
在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【思考】
思考能否把水倒入浓硫酸中，这样做会造成什么后果？
学生：讨论
【板书】
一、浓H2SO4的物理性质：
A．色态：无色、粘稠的油状液体
B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C．密度：1.84g/cm3——高密度酸
D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【讲解】为什么不可以水入酸
板块2——浓硫酸的特性
【实验】向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
学生活动：观察并描述现象
【提问】生成的灰白色物质是什么？
学生活动：思考
【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？
学生活动：回忆、回答
蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。
分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。
【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。
说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。
【小结、板书】2.1吸水性（干燥剂）
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。
【过渡】
演示实验：
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生活动：观察并描述
现象：a.蔗糖由白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成
【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。
学生活动：思考、回答
C12H22O1112C+11H2O
【小结板书】2.2脱水性（炭化）
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。
分析讨论，学生发言小结。
作笔记。
【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。
学生活动：分析、讨论、猜想
【设问】铜能与浓硫酸反应吗？
【投影】用FLASH动画
思考：（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后铜丝有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？试管口的棉花起什么作用？
学生活动：观察、描述现象
（1）反应条件：加热
（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑
（3）品红褪色、石蕊变红产生SO2
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。
教师：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。
根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。
并指出氧化剂、还原剂。
反应中的浓硫酸表现出什么性质？
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。
Cu +2H2SO4 (浓4 +SO2↑+2H2O
学生活动：
化合价升高，失２e-
4 +SO2↑+2H2O
化合价降低，得２e
还原剂氧化剂
体现浓硫酸的氧化性和酸性
氧化剂：还原剂=1：1
归纳总结：浓硫酸具有强氧化性
【提问】除了和铜反应，还能和其它金属反应吗?例如Fe、Al
学生思考、回答
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铁、铝放入其中无明显现象呢？
【讲解】
是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。
解释“钝化”现象。
应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。
【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。
【小结、板书】2.3强氧化性
2.3.1氧化大多数金属（除Pt、Au不反应）
K Ca……Pb(H)Cu Hg Ag。
常温：反应（除Fe、Al钝化不反应）。
加热：反应，不放出H2，放出SO2。
【过渡】
浓硫酸除了能和金属反应，那么它能与非金属反应吗？
这个问题，下节课我们来探讨
课堂练习：
作业：完成课后及《练习册》上的相应的练习。