硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案设计)
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
苏教2019专题4第2单元《硫和含硫化合物的相互转化》实验教学设计——东山二中李永东
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计东山二中李永东一、教学内容设计分析(一)教学内容的地位和作用2017版《普通高中化学课程标准》对于常见的无机物及其运用的教学明确指出：认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版《化学1》专题4的教学内容，从专题内容的编排上看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，实际上是对“硫及其常见化合物性质”知识的归纳和整理；教材的意图是通过本课时的学习，初步形成硫及其化合物之间相互转化的知识网络关系，探寻含硫物质相互转化的内在规律，为进一步学习氮等元素化合物知识提供“样板”示范作用。
（二）、学生学习情况分析1．此内容之前学生已完成了物质的分类、氧化还原反应、一些元素化合物的知识包括硫的一些重要化合物的知识的学习，具有一定的基本理论知识和技能知识。
2．高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨；缺乏系统的化学学科的学科知识和学习思想；好奇心强，具有较强的探究欲望，但实验动手能力较弱。
二、教学设计思想分析本节课设计三个环节。
第一个环节通过完成P93交流与讨论列举不同价态的含硫化合物说明含硫物质多种多样，然后利用价类二维图将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类；再根据价态变化趋势进行书本P94第 2题整理与归纳，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，引出硫和含硫化合物之间相互转化的规律。
通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质。
第二个环节，利用转化规律和所学的知识对含硫物质进行梳理，形成知识体系，培养学生良好学习习惯的养成。
第三个环节，理论联系生产生活实际，通过实验探究和方程式的书写，学以致用，激发学生学习兴趣。
三、教学目标分析1．知识和技能（1）了解不同价态含硫物质的性质。
硫和含硫化合物的相互转化学历案
硫和含硫化合物的相互转化学历案课题：硫和含硫化合物的相互转化课程目标：1、掌握硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化2、通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质学习目标：1、学生通过阅读课本，了解硫元素在自然界中的存在2、学生通过课本交流与讨论，巩固含硫化合物如硫酸、二氧化硫等物质主要的化学性质3、学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化学习重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习难点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习过程：硫和含硫化合物的相互转化课前学习：1、在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
游离态的硫主要存在于__________附近或______________里。
化合态的硫主要存在于__________中，如重晶石、、等都是含硫酸盐的常见矿物。
2、在化学反应中硫既有性又有性，其中性较弱。
在硫的不同化合物之间是可3、完成课本P94交流与讨论的相关化学方程式课中学习：知识点一：硫的性质1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：（1）与金属Fe、Cu 反应；（2）与非金属O2、H2反应；（3）与NaOH等强碱溶液反应【思考】如何除去试管内壁附着的硫知识点二：硫和含硫化合物之间的转化【交流与讨论】含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。
通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①_______________________________________________________________。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。
高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案)
化学性质
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一 般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S=Na2S Fe+S = FeS Hg+S=HgS 2Cu+S=Cu2S 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃 S+O2==SO2
3、跟其他物质反应
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
①与酸反应 S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓ 检验 S2-、H2S
不溶于盐酸、稀硫酸
四、硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法
五、亚硫酸盐（SO32Байду номын сангаас） 实验室制取SO
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
2
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
+6
S
e 2
2e
S
e 4
4e
S
2e
e 2
S
氧化性 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2) 还原性 氧化性 只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______， 还原性 又具有________。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 还原剂 ________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 氧化剂 ________。
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1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
研磨
2Na+S==Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
H++OH- = H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A．H2S SO2 C．SO42- BaSO4
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除 去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化 剂是（C ）
反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸 性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价 态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
专题4：硫、氮和可持续发展
第一单元：含硫化合物的性质和应用
制 订 好 一 个计 划，按 照计划 的步骤 、要求 来完成 一项工 作，结 果可能 更令人
满 意 ， 计 划 起到一 种督促 与监督 的作用 ，预防 和纠正 执行过 程中出 现的偏 差，没
有 计 划 的 工 作，大 家做起 来不能 按照正 常的、 正确的 步骤来 完成， 中间过 程很容
促 销 活 动 、 讲座与 展会， 以及网 上资料 、印刷 资料、 音像资 料的制 作。正 常来讲
他 们 并 不 大 量接触 零散的 客户， 而是紧 盯住一 个目标 客户“ 群体” 去做工 作，去
激 发 他 们 的 潜在需 求。因 此，在 下一年 的工作 规划中 ，将针 对以下 几点工 作来进
行。
一 、 主 要 竞争对 手分析 就 现 阶 段 而言， 我市各 大购物 广场的 销售额 主 要 是 依 靠 制造
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
②
S
+
O2
点燃
=
SO2
④ SO3 + H2O = H2SO4
2OH-+SO2 = SO32-+H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
三、硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、化学性质
1)可燃性
点燃
氧气不足：2H2S + O2 === 2S + 2H2O
点燃
氧气充足：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
硫和含硫化合物的转化
23.03.2022
滦平一中高一化学组
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
火柴
鞭炮 石膏像
常见的含硫矿物
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
一、硫的存在与性质 1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
2.硫元素的价态
-2 0 +4 +6
-2
硫元素的常见化合价
-2
0
SS
FeS
H2S
S
HgS
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
二、硫的性质
1、物理性质：
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2、化学性质 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一
易 出 现 偏 差 ，直接 影响工 作完成 的质量 。下面 是美文 网小编 整理的 市场部 年度工 作 计 划 ， 希 望对大 家有所 帮助！ 市 场 部 年 度工作 计划(一 ) 伴 随 着 万 达购
物 广 场 的 落 成，市 场部始 终坚信 “公司 的战略 是清晰 的，定 位是准 确的， 决策是
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒 一些（A）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2 e
4 e
2 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
正 确 的 ” ， 随着发 展适时 调整适 合现阶 段中国 市场发 展的商 业营销 模式， 快速确
定 了 最 合 适 的营销 理念。 职务分 析，万 达购物 广场市 场部， 主要负 责购物 广场战
略 目 标 的 规 划，对 市场“ 商场如 战场” 发展趋 势做出 预测， 对目标 客户的 需求做
出 判断， 对竞争 对手和 潜在竞 争对手 的策略 做出分 析。包 括广告 宣传、 公关活 动、
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反 应而变质的是（C）
A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4
2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫 酸的是（ A ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl
注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高 锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
四、金属硫化物
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS- 制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
五、亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
6、下列离子方程式书写正确的是（B ）
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中
SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _氧__化__剂___。
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原