硫及其重要化合物-教学设计
硫及其化合物单元教学设计
硫及其化合物单元教学设计1. 引言在我们的生活中，硫可是个“大人物”哦！你知道吗，硫的化合物无处不在，从你每天用的肥料到火药，甚至连我们体内也有它的身影。
这次，我们就来轻松地聊聊硫和它的化合物，带你走进这个充满趣味的化学世界。
2. 硫的基本知识2.1 硫的特性首先，咱们得了解硫这个家伙长啥样。
它是一种黄色的固体，外表看上去平平无奇，但却有着丰富的化学特性。
想象一下，硫就像一位默默无闻的明星，虽然不显眼，但一旦登台，就能引爆全场！硫的味道有点像火柴味，别小看它，这种气味其实来自它的化合物，像是二氧化硫。
2.2 硫的用途说到用途，硫简直是个“全能王”。
它可以用来制造硫酸，这可是工业界的“灵魂人物”。
此外，硫还常常被用在农药和化肥中，帮助作物茁壮成长。
甚至连我们平时用的火柴，也离不开硫的帮助，想想看，没有硫，生活可得多无聊啊！3. 硫化合物的魅力3.1 常见的硫化合物咱们再来聊聊硫的化合物。
二氧化硫和硫化氢可是两位“明星选手”。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来刺鼻，主要用作防腐剂和漂白剂。
硫化氢呢，就更神奇了，别看它名字难听，其实它是一种气体，闻上去有点臭鸡蛋的味道，但在实验室里，它可是个了不起的实验助手哦！3.2 硫化合物的反应在化学反应中，硫化合物常常会表现出令人意想不到的性格。
比如，硫与氧反应，就能产生二氧化硫；而硫与金属反应，又会形成金属硫化物。
这就好比一场化学派对，硫总能找到合适的搭档，一起欢快地跳舞，产生各种有趣的产物。
4. 教学设计4.1 活动安排在教学中，我们可以设计一些有趣的实验，让学生亲自体验硫的魅力。
比如，观察硫在高温下的变化，或者用简单的材料制作硫化氢的实验。
这种亲身体验，不仅能提高学生的兴趣，还能帮助他们更好地理解硫及其化合物的特性。
4.2 知识拓展除了实验，我们还可以通过小组讨论，让学生分享他们对硫的理解，或是身边与硫相关的趣事。
这种互动式的学习，不仅能增强他们的沟通能力，还能让他们在轻松的氛围中深入了解知识。
5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。
我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。
【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。
【教师】投影表格，引导填写。
【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。
图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。
硫及其化合物教学设计思路
硫及其化合物教学设计思路一、前言硫及其化合物是化学教学中重要的内容之一。
在中学化学课程中，硫及其化合物的教学内容主要包括硫的性质、制备方法、用途、主要化合物以及相关化学反应等方面。
本文将针对硫及其化合物的教学设计思路进行阐述，力求提高学生对硫及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 理解硫的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握常见硫化物的制备方法和性质。
3. 了解硫的用途及其在生活中的重要性。
4. 熟悉硫及其化合物的相关化学反应，并能灵活运用。
5. 培养学生的观察能力、动手能力和合作精神。
三、教学内容1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有黄色、有特殊臭味的固体。
教师可以通过实物展示硫的样品，让学生观察其物理性质，如颜色、味道、熔点等，并通过实验或演示展示硫的化学性质，如与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫化物的制备方法和性质让学生了解硫化物的制备方法，包括与金属直接反应、酸与金属的反应等，并分析不同制备方法对产物性质的影响。
同时，可以利用实验演示让学生观察硫化物的性质，如硫化氢的有毒性、硫化钠的溶解性等。
3. 硫的用途及其在生活中的重要性通过案例分析和讨论，让学生了解硫的广泛应用，如硫酸的用途、硫的化合物在农业中的应用等，在此基础上讨论硫及其化合物的环境影响和利弊，并引导学生思考可持续发展和环保问题。
4. 硫及其化合物的相关化学反应介绍硫及其化合物的相关化学反应，如硫的氧化反应、硫酸的制备和反应等，并通过实验或演示展示这些化学反应的过程和结果，帮助学生理解反应原理和反应机制，同时培养学生的实验操作技能。
5. 学生实践活动组织学生进行实际操作，如制备硫化氢气体、制备硫酸等实验，让学生亲自参与化学反应的过程，并通过实际操作感受硫及其化合物的特性和特点。
同时，可以组织学生进行小组讨论，分析实验结果，提出自己的观点和结论，培养学生的合作能力和观察能力。
四、教学策略1. 启发式教学法通过提问、讨论和问题解决等启发式教学方法，引导学生主动思考和探究，培养学生的创造力和动手能力。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
教学设计硫及其化合物
教学设计硫及其化合物硫及其化合物是化学中比较重要的一个分支，它们在很多方面都有着很重要的应用。
在教学中，我们可以通过多种教学方法，让学生了解硫及其化合物的性质、结构和应用，建立对其的深刻理解。
教学目标：1. 了解硫的性质、结构和应用；2. 了解硫化物的结构和特点，以及它们的应用；3. 掌握硫及其化合物的实验室合成、实验室检测方法；4. 能够正确命名和解析硫及其化合物分子式。
教学内容：I. 硫的性质硫是一种黄色非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是一个广泛存在于自然界的元素。
硫的物理性质是比较稳定的，它的熔点和沸点较高，而且硫有较好的导电性和导热性。
硫是一种高活性元素，能与氧、氢、卤素等其他元素反应形成多种化合物。
II. 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的有硫化铁、硫化锌、硫化铜等。
硫化物的结构和特点因元素的不同而异，但它们都有比较稳定、不易挥发的性质。
硫化物的应用广泛，如硫化铁在炼铁、制酸等行业中都有重要的作用。
III. 硫的化合物硫的化合物有很多种，如二氧化硫、硫酸、硫酰氯等。
它们在工业生产和实验室实践中都有重要的应用。
1. 二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气体，是硫磺制取过程中的副产物，它在化工、食品等领域都有广泛的应用。
2. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，是一种广泛用途的化学物质，用于工业、农业和医药等领域。
3. 硫酰氯硫酰氯是一种无色有刺激性的液体，具有强烈的氧化性和还原性，是一种重要的有机合成原料。
教学方法：1. 讲述法。
通过讲述硫及其化合物的性质、结构、应用等方面的知识，让学生对其有更深入的了解。
2. 实验演示法。
通过实验演示，让学生亲身体验硫及其化合物的性质，提高学生对硫的认识。
3. 课堂讨论法。
在课堂上指定某个主题，让学生自由讨论和交流，增加学生们的活跃性，深化学生们对硫及其化合物的认知。
教学评价：1. 课堂测验：通过课堂测验可以了解学生对硫及其化合物的掌握情况，进一步了解学生对硫及其化合物的理解程度。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质和对环境的影响。
（3）理解硫酸的性质，如浓硫酸的特性和稀硫酸的化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会的联系。
（2）通过对二氧化硫对环境危害的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及实验探究。
（2）浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，激发学生的学习兴趣。
2、硫的性质（1）硫的存在介绍硫在自然界中的主要存在形式，如单质硫存在于火山口附近、硫化物和硫酸盐矿石等。
（2）硫的物理性质展示单质硫，让学生观察其颜色、状态，并通过简单实验感受其溶解性、熔沸点等物理性质。
（3）硫的化学性质通过实验演示硫与氧气的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫的可燃性。
3、二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻气味，了解其溶解性等物理性质。
（2）二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，通过实验探究二氧化硫与水、氢氧化钠溶液的反应。
②漂白性通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的现象，解释二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
（3）二氧化硫对环境的影响结合实际案例，介绍二氧化硫对大气的污染及酸雨的形成，增强学生的环保意识。
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1、了解硫、SO2、H2SO4 的主要性质，能写 出主要反应的化学方程式
2、了解 SO2 的漂白原理与次氯酸漂白原理的 不同
3、了解浓硫酸的强氧化性，与 Cu、C 反应 的原理及铝铁的钝化现象
4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响
五、教学重点与难点
1、重点：SO2 与浓 H2SO4 的性质
性 上如何去除
固体，具有 解性
质 设问 2：硫在空气与氧 可燃性
的特
气中燃烧为什么会有 2、分析硫与 征
所不同
氧反应是放 2、把
热反应，理 硫的
解反应速率 可燃
与浓度的关 性与
系
反应
热效
应，反
应速
率进
行串
联复
习
2、 展示：SO2 的重要的物 1、依据投影 1、把
SO2 理与化学性质
提示总结 SO2
的 设问 1：比较 SO2 与次 SO2 的性 的性
三、学生情况分析
硫及其重要的化合物是高中化学教材必修 1
第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第
一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容
中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活
实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要
化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较
扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，
催化 剂
H2SO4
乙酸与
乙醇酯
化反应
的催化
剂 强氧 化性
1、与 Cu、C 反应 2、铁、铝发
生钝化
脱水 性
蔗糖的黑 面包实验
H2SO4 性质与应用复
七、教学过程描述
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
1、 展示：硫的主要物理与 1、归纳硫的 1、突
硫 化学性质
主要性质： 出硫
6
的 设问 1：硫沾在试管壁 黄色粉末状 的溶
去 CO2 气体中混有的 SO2
高中所学漂 习的 白性物质的 方法 漂白原理的 2、把
不同
酸雨
3、分析用生 的产
石灰除硫的 生与
原理
石灰
4、理解 SO2 法除 与 O2 反应 硫的
生成 SO3 存 原理 在反应的限 合理
度
的联
5、分析总结 系起
CO2 与 SO2 来 性质的不同 3、把
化学8ຫໍສະໝຸດ 反应限度性质？
（4）强氧化 反应
设问 3：分析浓硫酸 性
的概
与铜的反应中电子转 （5）催化剂 念复
移的方向与数目
2、总结浓硫 习，并
设问 4：工业上为何 酸的强氧化 在化
能用铝或铁槽车盛放、 性，书写浓 学反
9
运输浓硫酸？
硫酸与碳、 应中
设问 5：如何检验硫 铜反应电子 突出
酸根离子，哪些离子会 转移方向与 对性
硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物复习课 教学设计
一、指导思想与理论依据
高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要 是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深 广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测 试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准 的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与 思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在 高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等 知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物 复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫 及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中 的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重 要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物 知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题 的能力。
性 氯酸漂白原理的区别 质：
质进
质 设问 2：向煤中加入生 （1）毒性、 行合
石灰混合后燃烧为什 污染空气 理的
7
么可以有效去除 SO2 （2）酸性氧 关联，
污染
化物
让学
设问 3：SO2 与足量的 （3）漂白性 生体
O2 在一定的条件下能 （4）具有还 现元
否完全反应生成 SO3 原性
素化
设问 4：如何检测并除 2、总结归纳 合复
4
2、难点：浓硫酸的强氧化性
六、教学过程设计流程图
知识复习顺序：S → SO2
→
H2SO4
教学环节：基础知识梳理→ 重要知识点的 强化 → 基础训练 → 能力提升
酸性
1、工业上 氧 化
用浓氨水 来吸收 2、实验室 用 NaOH
物 具有
还原
性
溶1、液与吸收O2 反
应生成 SO3 2、可以被
Cl2 、 酸 性
二、教学内容分析
“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准 要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主
2
要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的 影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放 二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科 目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2） 了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了 解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的 不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白 作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了 解浓硫酸与 Cu、C 的反应，了解常温下铝、铁 在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污 染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原 理。
KMnO4 溶 液 氧化
易液 化 易溶 于SO水2
1、与水 反应 2 有、毒可 逆 反污应染 空
气 漂白
性
1、闻气 的方法 2、酸雨 的形成
1、使品 红褪色 2、不能 漂白食 品
5
程图
酸与指
示剂、 金属、 金属氧
酸的 通性
化物、
碱1 、、不盐能 反干应燥 NH3
2、装置
吸水 性
长进短 出习流程图
SO2 性质与应用复习流
与可
逆反
应知
识串
联复
习
3、 展示：硫酸的重要物 1、依据投影 重视
硫 理与化学性质
提示总结 对浓
酸 设问 1：浓硫酸能干 H2SO4 的性 硫酸
的 燥哪些气体,气体通入 质：
氧化
性 的方式？
（1）酸有通 性中
质 设问 2：蔗糖中加入 性
有关
浓硫酸有哪些现象，分 （2）吸水性 氧化
别体现浓硫酸的哪些 （3）脱水性 还原
产生干扰？
数目
质的
设问 6：工业上生产 3、总结工业 复习
硫酸涉及到的主要反 上生产硫酸
应方程式有哪些？ 涉及的方程
式
4、总结硫酸
根检验时产
3
没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前 面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同 时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避 免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习 的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为 基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知 识网络。并在复习时重视对与硫及其重要化合物 相关的知识的串联，如氧化还原反应，反应热效 应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为 载体的理论知识。