硫及其化合物教案
5.1硫及其化合物+教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册+
教学设计课程基本信息学科化学年级高一学期春季课题硫及其化合物教学目标1.认识硫单质的性质。
2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质。
3.掌握二氧化硫的漂白性。
教学重难点教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
教学难点：1.二氧化硫与新制氯水漂白性的比较。
2. 二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
教学过程导入：世界上最危险的工作之一，火山口采集硫磺。
在厄瓜多尔火山附近，有很多青壮年冒险采硫磺矿谋生，他们把这些硫磺石当做黄色宝石。
同学们可以从图片上看到游离态的硫单质为黄色固体存在于火山口附近及岩层里。
硫的化合态有：火山口附近大气中的二氧化硫，三氧化硫，硫化氢气体；硫化物有黄铁矿，黄铜矿等；硫酸盐有芒硝、石膏等，还有存在于某些蛋白质中。
一、硫的存在形态1.游离态：单质硫2.化合态：火山口附近的大气中有SO2、SO3硫化物形式：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2硫酸盐形式：芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O存在于某些蛋白质中二、硫的性质物理性质俗称颜色状态硫磺黄色晶体质脆难溶微溶易溶任务1：通过硫原子在元素周期表中的位置推测硫单质具有哪些化学性质？讲述：经过同学们的思考与讨论，我们知道S原于位于周期表中第三周期第VIA 族，最外层有6个电子，较易得2个电子，体现氧化性，但是S原子的半径大于氧原子半径，所以较氧气的氧化性弱，同理比C12的氧化性也弱。
1. 硫单质的氧化性Fe + S == FeS2Cu + S == Cu2SH 2 + S == H2S硫原子还可以失电子，体现+4、+6价。
2.硫单质的还原性S + O2 == SO2附着在试管内壁上的硫单质如何清洗呢？可以用二硫化碳清洗外，还可以用NaOH溶液。
3S + 6NaOH == Na2SO3+2Na2S+3H2O硬度溶解性水酒精CS2OS Cl大家知道S02是酸雨形成的主要污染气体，接下来通过观看实验完成任务。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。
二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。
三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。
四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。
教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。
教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。
教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。
要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。
硫及其化合物设计教案
(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
(5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（）2．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
1、归纳硫的主要性质：黄色粉末固体，具有可燃性。
2、分析硫与氧气反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系。
1、突出硫的溶解性特征。
2、把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习。
2、SO2的性质
展示：SO2的重要的物理与化学性质
设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别
设问2：向煤中加入混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染？
3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。
重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。
4、练习反馈
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O()
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________
设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目。
设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？
拓展课5教案硫及其化合物
专题四硫及其化合物一、教学目标（1）知识与技能目标：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
（2）过程与方法目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
二、教学过程教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。
在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。
【板书】硫及其化合物【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：通过讨论后填写下表：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。
并写出有关化学方程式。
④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑥尾气能否排入大气？应如何处理？⑦装置的各组成部分如何连接最合理？组织学生展开讨论。
思考并回答：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
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第三节硫及其化合物教案
教学目标
知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。
情感态度价值观:
1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。
2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。
重点、难点
硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质得综合运用。
教学方法:类比,问题引导
教学过程
引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。
板书
一、硫(S)
展示:单质硫图片或实物
1、硫得物理性质学生阅读课本P90
淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。
举例说明
3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+
4、+6
思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？
回忆:S与钠、铝、铁得反应
与氢气反应:H2+S=H2S
（2）还原性
与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？
（3）与碱反应
与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O
提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法
4、用途:
用于制取硫酸
引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？
板书:二、二氧化硫(SO2)
SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)
1、SO2物理性质:无色有刺激性气味得气体,密度大于空气,易液化,有毒。
[引言]那么SO2在水中得溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水1:40 实验视频:二氧化硫得水溶性实验
思考:从哪里入手研究SO2得化学性质？它可能具有哪些化学性质？
[板书]
二、二氧化硫得化学性质
[引言]刚才有同学认为SO2就是酸性氧化物,如何通过实验证明？实验视频:二氧化硫得酸性思考:出现该现象得原因就是什么？
1、SO2就是酸性氧化物
(1)SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3就是亚硫酸得酸酐
注意:亚硫酸不稳定易分解,分解后生成SO2与H2O H2SO3=H2O+SO2
强调:二氧化硫就是使石蕊试液变红,不褪色。
(2)SO2与碱得反应
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考:该反应得情况与谁相似？
思考:SO2中S元素化合价为+4价,处于中间价态,由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O
3、还原性2SO2+O2===2SO3
回忆: 在学习氧化还原反应时,我们列举过一些常见得氧化剂与还原剂,其中二氧化硫就就是常见得还原剂之一。
因此它能与多种强氧化性物质反生反应,例如:高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
强调:将二氧化硫气体通入上述溶液中得现象
实验视频二氧化硫得漂白性
将SO2气体通入品红试液,然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[讲解] SO2与有色物质反应生成一种无色物质,但不稳定、易分解,加热又恢复到原来颜色。
此法可用来检验SO2气体,工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等,但日久又发黄。
[提问]比较SO2与氯|水、Na2O2、H2O2得漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
思考:湿润得氯气、二氧化硫都具有漂白性,若二者1:1混合,通过品红试液,会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气得污染
[引言] SO2就是有毒气体,对环境危害很大。
[讲解] SO2就是主要得大气污染物之一,对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示SO2对环境危害
[讲解] SO2一旦污染空气,危害非常严重,而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一得家园,为了人类自己,保护环境。
酸雨得定义以及成因。
三、三氧化硫(SO3)
标况固态,与水反应生成硫酸,就是硫酸得酸酐。
小结:
作业:
第二课时硫酸
教学目标
知识技能:1、掌握硫酸得性质,尤其就是浓硫酸得特性;了解硫酸得用途。
2、培养学生得观察能力与思维能力。
过程方法:引导学生学会在实验与观察得基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学;培养学生严谨求实得科学作风。
情感态度价值观:
1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。
2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。
教学重点、难点:掌握浓硫酸得强氧化性;培养学生得思维能力,激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程
[引言]硫酸就是一种用途广泛得化工产品,在初中已学过它得一些性质,这一节我们将继续学习硫酸得其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同,在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂得原因就是什么？
四、浓硫酸
1、吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强得气体,如硫化氢、碘化氢
2、脱水性
实验视频浓硫酸得脱水性
已知蔗糖分子式为C12H22O11,问黑色物质就是什么？
[讲解]浓硫酸按水得组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中得氢氧元素,使这些物质发生变化生成黑色得炭。
脱水性得定义:
思考1:胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸得什么性质？演示视频
思考2:皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？
3、强氧化性
(1)关于钝化
演示视频铜与浓硫酸反应
(2)与铜反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
思考1:足量得铜与浓硫酸反应,能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时,会不会有氢气生成？思考2:如何验证反应生成得气体就是二氧化硫？
思考3:在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?
浓硫酸得氧化性就是很强得不仅能与不活泼金属反应,还能与某些非金属单质反应。
实验视频碳与浓硫酸反应
(3)与碳反应
2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
思考:如何验证产物气体得成分？
4、用途:课本P102
5、硫酸工业制取
小结:
浓硫酸与稀硫酸得区别
五、常见硫酸盐简介
1、常见硫酸盐
2、硫酸根离子得检验
一般先盐酸酸化,再加氯化钡溶液小结:
作业:。