最新浓硫酸教案设计
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的硫酸化学教案，希望能够帮助到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）知识目标：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？讨论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c 与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能目标：让学生了解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，能够正确地使用和储存浓硫酸。
1.2 过程与方法目标：通过实验和观察，培养学生对浓硫酸的感知和实验操作能力。
1.3 情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对化学知识的热爱，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
第二章：教学重点与难点2.1 教学重点：浓硫酸的定义、性质、用途和危害。
2.2 教学难点：浓硫酸的稀释方法、正确使用和储存。
第三章：教学方法与手段3.1 教学方法：采用实验、讲解、讨论相结合的方法进行教学。
3.2 教学手段：利用多媒体课件、实验器材、板书等手段进行教学。
第四章：教学过程4.1 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸的知识，为新课的导入做铺垫。
4.2 讲解：讲解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，结合实例进行说明。
4.3 实验：安排学生进行浓硫酸的稀释实验，观察实验现象，巩固所学知识。
4.4 讨论：组织学生讨论如何正确使用和储存浓硫酸，以及浓硫酸在日常生活中的应用。
第五章：教学评价通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式对学生的学习情况进行评价，了解学生对浓硫酸知识的掌握程度，为后续教学提供依据。
第六章：教学准备6.1 物质准备：准备一定量的浓硫酸样品。
提供实验器材，包括量筒、烧杯、玻璃棒、防护眼镜、手套等。
6.2 场地准备：确保实验室安全，通风良好，标识清晰。
准备实验操作台，确保实验空间足够。
6.3 教学资源准备：准备多媒体课件，包括浓硫酸的性质、用途和危害的图片及视频。
准备实验指导书和safety data sheet（SDS）等相关资料。
第七章：安全注意事项7.1 个人防护：强调实验过程中必须佩戴防护眼镜和手套。
指导学生正确穿戴实验室服装，避免皮肤暴露。
7.2 实验室安全：教育学生遵守实验室安全规则，不品尝、不触摸、不直接呼吸化学品。
指导学生正确处理实验废弃物。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
高中化学浓硫酸的教案
高中化学浓硫酸的教案一、教学目标1. 了解浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握浓硫酸的制备方法。
3. 了解浓硫酸在工业生产和实验室中的应用。
二、教学重难点1. 浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 浓硫酸的制备方法。
三、教学内容1. 浓硫酸的性质：a. 化学性质：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能与大部分金属、非金属反应。
b. 物理性质：浓硫酸无色，呈沸点为337℃，密度为1.84 g/cm³的液体。
2. 浓硫酸的制备方法：a. 铁铜法：通过将干燥的硫酸铜溶液放入浓硫酸溶解生成硫酸铜，并通过电解将硫酸铜还原为浓硫酸。
b. Oleum法：通过氧化铁与硫三氧化合成硫酸，然后加入水制备浓硫酸。
c. 气相法：通过将硫磺与空气充分反应生成二氧化硫，再与氧气进一步反应生成三氧化硫和二氧化硫，最后溶解生成浓硫酸。
3. 浓硫酸的应用：a. 工业生产：浓硫酸主要用于制造硫酸盐、硝酸和磷酸、有机化学品等重要化工原料。
b. 实验室应用：浓硫酸常用作试剂或催化剂，如用于碘反应、脱水反应等。
四、教学过程1. 导入：通过展示浓硫酸的图像和性质简介，引发学生兴趣。
2.讲授：介绍浓硫酸的性质、制备方法和应用领域。
3.实验演示：展示浓硫酸与各种物质的反应情况。
4.让学生进行操作实验，学习浓硫酸的制备过程。
5. 总结：梳理浓硫酸的相关知识点，对学生进行复习。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、教学评估1. 同学们掌握了浓硫酸的性质、制备方法和应用领域吗？2. 实验操作是否准确和规范？3. 学生对于浓硫酸的化学性质有何认识？六、教学反思在教学中，要注意引导学生勤动手实验，巩固所学知识；同时要激发学生对浓硫酸的学习兴趣，提高学习效果。
初中化学浓硫酸的性质教案
初中化学浓硫酸的性质教案
主题：浓硫酸的性质
教学目标：
1. 了解浓硫酸的化学性质；
2. 掌握浓硫酸的实验室用途；
3. 培养学生实验操作能力和安全意识。
教学内容：
1. 浓硫酸的物理性质；
2. 浓硫酸的化学性质；
3. 浓硫酸的实验室用途。
教学步骤：
一、引入：
通过引入实验现象或问题，引发学生对浓硫酸的兴趣，激发学生的学习动力。
二、讲解：
1. 介绍浓硫酸的外观、气味、密度等物理性质；
2. 讲解浓硫酸的溶解性、腐蚀性、氧化性等化学性质；
3. 介绍浓硫酸在实验室中的主要用途，如制备氢气、硝基苯等。
三、实验演示：
进行浓硫酸的实验演示，如浓硫酸与蔗糖的反应、浓硫酸与铁的反应等，让学生亲眼观察浓硫酸的化学性质。
四、实验操作：
分组让学生进行浓硫酸的实验操作，如制备硝基苯、制备氢气等，培养学生实验操作能力和安全意识。
五、总结反馈：
总结浓硫酸的物理性质、化学性质和实验室用途，让学生对浓硫酸有一个全面的了解，并进行答疑解惑。
六、作业布置：
布置相关作业，巩固学生对浓硫酸性质的理解，如写一份实验报告或解答相关问题。
七、课堂延伸：
可邀请相关专家进行专题讲座，拓展学生对浓硫酸的认识，激发学生对化学的兴趣和热爱。
教学评价：
通过平时实验表现、作业完成情况、课堂参与度等多种方式对学生进行综合评价，促进学
生的全面发展。
教学反思：
在教学过程中，要重点关注学生的实验操作安全意识，加强实验室管理，确保学生的安全
和健康。
同时，要根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方式，提高教学效果。
人教版高中化学浓硫酸教案
人教版高中化学浓硫酸教案
教材版本：人教版
课题：浓硫酸
教学目标和要求：
1. 了解浓硫酸的性质和用途；
2. 了解硫酸的制备方法和反应特点；
3. 掌握浓硫酸的稀释方法及注意事项；
4. 培养学生的实验技能和安全意识。
教学重点和难点：
1. 硫酸的性质和用途；
2. 浓硫酸的稀释方法；
3. 实验技能的培养。
教学准备：教师准备实验器材和药品，复习相关知识点。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾硫酸的性质和用途，并提出浓硫酸可能的用途。
二、讲解（10分钟）
1. 硫酸的制备方法和反应特点；
2. 浓硫酸的性质和危险性；
3. 浓硫酸的稀释方法及注意事项。
三、实验演示（15分钟）
教师进行浓硫酸的稀释实验演示，并讲解实验过程和注意事项。
四、实验操作（30分钟）
学生分组进行浓硫酸的稀释实验操作，记录实验数据并交流讨论。
五、总结（5分钟）
学生就实验结果进行总结和讨论，提出问题并解答疑惑。
六、巩固（5分钟）
教师布置相关练习和作业，巩固学生对浓硫酸知识的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，掌握了浓硫酸的稀释方法及注意事项，实验操作能力得到提高。
同时，提高了学生的安全意识和实验技能。
在今后的教学中，应加强实验教学，培养学生的实践能力和创新能力。
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第三节硫酸
教学目标
知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学
会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓H
2SO
4
的性质和SO
4
2-的检验
教学难点
浓H
2SO
4
的强氧化性
课时安排
2课时
教学方法
启发探究实验
教学用具
试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管
浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程
【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸
【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出H+。
H2SO42 H++ SO42-
【板书】硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性：
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-
【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？
【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）
【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
下面我们就一起来探究浓硫酸。
【板书】浓硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质：
【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。
能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？
【板书】二、浓硫酸的特性：
【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？
这体现了浓硫酸的吸水性
【板书】1、吸水性
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。
【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸
实验现象：三种物质最后都变黑
【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化
【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应
实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。
【分析问题，猜测性质】
①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？
②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：
C12H22O1112C+11H2O
③变黑后为什么膨胀起来？
【小结板书】2、脱水性（炭化）
【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？
【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。
②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。
【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。
这又体现浓硫酸的什么性质呢？
“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【板书】3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等
【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？
通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。
H2S + H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？
稀硫酸——弱氧化性（H+的氧化性）——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；
浓硫酸——强氧化性（中心原子的氧化性）——加热时某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现
【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。
【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。
因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【板书设计】
二、浓硫酸的特性：
第三节硫酸 1、吸水性（干燥剂）：物理变化
稀硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性 2、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： 3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等：
②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓硫酸的性质
一、纯硫酸的物理性质：。