常用化学试剂性质
高中化学实验常用试剂性质总结
高中化学实验常用试剂性质总结化学实验是高中化学课程的重要组成部分，掌握常用试剂的性质对于学习化学实验非常重要。
下面总结了高中化学实验中常用试剂的性质。
1. 纯净水：也称为去离子水，具有良好的溶解性和电导率低的特点，常用于制备溶液和稀释试剂。
2. 精制稀盐酸(HCl)：无色液体，具有刺激性气味，用于调节试剂的酸碱性和酸洗实验器皿。
3. 精制稀硫酸(H2SO4)：无色、无臭，具有强氧化性和酸性，常用于酸洗、制备酸性试剂和催化剂。
4. 精制稀氢氧化钠(NaOH)：白色固体，易吸湿，具有强碱性，用于调节试剂的酸碱性和制备碱性试剂。
5. 精制稀氨水(NH3·H2O)：氨气溶于水得到的无色液体，具有刺激性气味，具有强碱性，用于调节试剂的酸碱性和制备铵盐。
6. 精制氮气(N2)：无色无臭气体，不可燃不支持燃烧，用于实验装置的惰性气体、作为反应中的保护气体，防止氧化反应发生。
7. 精制氧气(O2)：无色无臭气体，能够支持燃烧，常用于氧化实验和氧化性分析。
8. 高纯铜粉(Cu)：红色金属粉末，具有良好的导电性和导热性，常用于还原实验和制备铜盐。
9. 精制氯气(Cl2)：黄绿色气体，有刺激性气味，具有强烈的漂白性和氧化性，常用于氯化反应和氯化分析。
10. 精制氧化氯(ClO2)：无色气体，具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白实验。
11. 精制二氧化硫(SO2)：无色气体，具有刺激性气味，具有还原性和抑制剂的作用，常用于还原实验和抑制氧化反应。
12. 羟基乙酸(NaC2H3O2)：白色结晶性固体，易溶于水，具有中性和还原性，常用于还原实验和析出反应。
13. 无水无碱碳酸钠(Na2CO3)：白色结晶性固体，易溶于水，具有中性和缓冲能力，常用于实验中的酸中和反应。
14. 浓缩硝酸(HNO3)：无色液体，有刺激性气味，具有强氧化性和强酸性，常用于氧化实验和酸洗实验器皿。
15. 高锰酸钾(KMnO4)：紫色结晶性固体，易溶于水，具有强氧化性，常用于氧化性分析和定量分析。
化学试剂 氧化镧
化学试剂氧化镧氧化镧是一种常见的化学试剂，它在化学领域有着广泛的应用。
本文将从氧化镧的物理性质、化学性质以及应用领域等方面进行介绍，以便更好地了解和认识这一化学试剂。
一、物理性质氧化镧是一种固体物质，外观呈黄色结晶。
它的熔点较高，约为2272摄氏度。
在常温下，氧化镧具有较好的稳定性，不易分解。
此外，氧化镧对水和大多数溶剂具有较低的溶解度，因此在实验室中常常使用其溶液进行相关实验。
二、化学性质1. 氧化性：氧化镧具有很强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
例如，它可以将二氧化硫氧化为三氧化硫：SO2 + 2La2O3 → 2La2(SO4)32. 还原性：除了具有强氧化性外，氧化镧还具有一定的还原性。
例如，它可以将二氧化碳还原为一氧化碳：CO2 + La2O3 → 2La2O2 + CO3. 酸碱性：氧化镧具有一定的酸碱特性。
在水溶液中，它可以与酸反应生成相应的盐，也可以与碱反应生成相应的水合物。
三、应用领域氧化镧在许多领域都有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用领域：1. 陶瓷工业：氧化镧可以作为陶瓷材料的添加剂，提高陶瓷制品的物理性能和化学性能。
2. 光学领域：氧化镧具有较好的光学性能，可以用于制备光学玻璃和光学镜片等光学器件。
3. 电子工业：氧化镧可以作为电子材料的添加剂，提高电子材料的导电性和稳定性。
4. 医药领域：氧化镧在医药领域有着广泛的应用，可以用于制备药物、医疗器械等。
5. 环境保护：氧化镧可以作为催化剂，用于处理废水和废气等环境污染物。
氧化镧是一种重要的化学试剂，具有丰富的物理性质和化学性质，并在许多领域都有着广泛的应用。
通过深入了解和研究氧化镧，我们可以更好地利用它的特性，推动科学技术的发展，为人类社会的进步做出贡献。
化学药品性质
化学药品性质1. 硫酸：H2SO4-无色油状液体，比重15℃时1．837(1．84)。
在30-40℃发烟；在290℃沸腾。
浓硫酸具有强烈地吸水性，因此它是优良的干燥剂。
2. 硝酸：HNO3-无色液体，比重15℃时1．526、沸点86℃。
红色发烟硝酸是红褐色、苛性极强的透明液体，在空气中猛烈发烟并吸收水份。
3. 盐酸：HCl-无色具有刺激性气味，在17℃时其比重为1．264(对空气而言)。
沸点为-85 ．2。
极易溶于水。
4. 氯化金：红色晶体，易潮解。
5. 硝酸银：AgNO3-无色菱形片状结晶，比重4．3551，208．5℃时熔融、灼热时分解。
如没有有机物存在的情况下，见光不起作用，否则变黑。
易溶于水和甘油。
能溶于酒精、甲醇及异丙醇中。
几乎不溶于硝酸中。
有毒！6. 过硫酸铵：（NH4）2S2O8-无色甩时略带浅绿色的薄片结晶，溶于水。
7. 氯化亚锡：SnCl2无色半透明的结晶物质(菱形晶系)比重3．95、241℃时熔融、603．2 5℃时沸腾。
能溶于水、酒精、醚、丙酮、氮杂苯及醋酸乙酯中。
在空气中相当稳定。
8. 重铬酸钾：K2Cr2O7-橙红色无水三斜晶系的针晶或片晶，比重2．7，能溶于水。
9. 王水：无色迅速变黄的液体，腐蚀性极强，有氯的气味。
配制方法：3体积比重为1．1 9的盐酸与1体积比重为1．38-1．40的硝酸，加以混合而成。
10. 活性炭：黑色细致的小粒(块)，其特点具有极多的孔洞。
1克活性炭的表面积约在10或1000平方米之间，这就决定了活性炭具有高度的吸附性。
11. 氯化钠：NaCl-白色正方形结晶或细小的结晶粉末，比重2. 1675，熔点800℃、沸点1 440℃。
溶于水而不溶酒精。
12. 碳酸钠：Na2CO3·10H2O-无色透明的单斜晶系结晶，比重1．5；溶于水，在34℃时具有最大的溶解度。
13. 氢氧化钠：NaOH-无色结晶物质，比重2．20，在空气中很快地吸收二氧化炭及水份．潮解后变成碳酸钠。
氯化亚铁四水试剂
氯化亚铁四水试剂一、引言氯化亚铁四水试剂是一种常用的无机化学试剂，具有广泛的应用。
本文将介绍氯化亚铁四水试剂的特性、制备方法、化学性质以及各种应用领域。
二、特性1. 化学式和分子量氯化亚铁四水的化学式为FeCl2·4H2O，其分子量为198.81 g/mol。
2. 外观和性状氯化亚铁四水为淡绿色结晶或结晶粉末，具有特殊的氯化铁味道。
3. 溶解性和稳定性氯化亚铁四水易溶于水，微溶于醇类溶剂。
在空气中易受潮，稳定性较差。
三、制备方法氯化亚铁四水试剂的制备方法主要有两种：化学合成法和物理方法。
1. 化学合成法化学合成法是通过反应得到氯化亚铁四水。
一种常用的方法是将氯化亚铁与适量的水反应，得到氯化亚铁四水。
反应方程式如下：FeCl2 + 4H2O → FeCl2·4H2O2. 物理方法物理方法主要是利用蒸发结晶法将氯化亚铁水溶液蒸发至结晶，得到氯化亚铁四水试剂。
四、化学性质1. 氯化亚铁四水的还原性氯化亚铁四水属于还原性试剂，在适当条件下能够与其他物质发生还原反应。
2. 氯化亚铁四水的氧化性氯化亚铁四水在空气中容易被氧气氧化，生成氯化亚铁和铁氧化物。
3. 氯化亚铁四水的水解性氯化亚铁四水在水中能够发生水解反应，生成亚铁离子和氯离子。
五、应用领域氯化亚铁四水试剂在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
1. 化学实验氯化亚铁四水常用于化学实验中的还原试剂或催化剂。
它可以与其他试剂反应，产生一系列特定的化学反应，用于合成有机化合物、催化还原反应等。
2. 工业生产氯化亚铁四水广泛应用于电镀、合成纤维、染料制备和医药领域等。
在电镀中，氯化亚铁四水可以用作电镀液的成分，用于镀铁。
在纺织工业中，氯化亚铁四水可用于合成纤维材料，提高纤维的性能。
此外，氯化亚铁四水还用于染料制备和医药领域的药物合成等。
六、安全注意事项使用氯化亚铁四水试剂时应注意以下安全事项：1.避免与皮肤、眼睛和呼吸道接触，使用时应佩戴防护手套、护目镜和口罩。
化学物质的属性
氨水一水合氨结构式氨水，又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。
化学式：NH3·H2O 相对分子质量：35.05 化学品类别：无机物--气态氢化物水溶液储存：密封阴凉保存外观与性状：无色透明或微带黄色液体液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91 饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃) 爆炸上限%(V/V)：25.0 爆炸下限%(V/V)：16.0 溶解性：溶于水，醇。
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
编辑本段质量指标挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
硫酸铜化学试剂
硫酸铜化学试剂硫酸铜是一种常用的化学试剂，它具有广泛的应用领域，包括化学分析、电镀、催化剂等方面。
本文将从硫酸铜的性质、制备、应用等方面进行阐述。
一、硫酸铜的性质硫酸铜的化学式为CuSO4，分子量为159.61。
它是一种蓝色结晶体，可溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
硫酸铜在空气中容易吸收水分，形成水合物，而水合物的颜色会随着水分的增加而变化，从淡蓝色到深蓝色再到深绿色。
硫酸铜的溶液有强烈的蓝色，可以作为化学指示剂使用。
二、硫酸铜的制备硫酸铜的制备方法主要有两种，一种是从天然矿物中提取，另一种是通过化学合成得到。
从天然矿物中提取硫酸铜的方法主要有两种，一种是选矿法，即先将含铜矿物中的杂质和非铜矿物分离出来，然后用化学方法将铜提取出来。
另一种是冶炼法，即将含铜矿石熔炼成铜锭，然后用化学方法将铜从锭中提取出来。
化学合成硫酸铜的方法有多种，最常用的是将金属铜或铜粉与浓硫酸反应，生成硫酸铜的水合物，然后通过蒸发浓缩得到硫酸铜晶体。
另外，还可以用氧化铜、氢氧化铜等化合物与硫酸反应得到硫酸铜。
三、硫酸铜的应用硫酸铜在化学分析、电镀、催化剂等方面都有广泛的应用。
1. 化学分析硫酸铜可以用作化学分析中的试剂，常用于检测蛋白质、脂类、糖类等生物分子，以及检测水中的铜离子含量。
2. 电镀硫酸铜可以用作电镀的电解液，将铜离子还原成纯铜沉积在电极上，形成铜镀层。
铜镀层具有良好的导电性和耐腐蚀性，广泛用于制造电子元器件、汽车零部件、装饰品等。
3. 催化剂硫酸铜可以作为催化剂用于有机化学反应中。
例如，硫酸铜可以催化酯化反应、烷基化反应等。
四、硫酸铜的安全注意事项硫酸铜是一种有毒化学品，应该注意安全使用。
在使用过程中应该穿戴适当的防护装备，如手套、护目镜等。
同时要避免与皮肤、眼睛等接触，并保持通风良好。
硫酸铜是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用领域。
在使用过程中，应该注意安全使用，并遵循相关的操作规范。
化学试剂性质
化学试剂性质1、硝酸铈铵，分子式为Ce(NH4)2(NO3)6 ，桔红色颗粒状结晶，用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。
分子量：548.22理化特性物理特性分子结构式中文名称：硝酸铈铵英文别名：CAN；Ammonium Cerium(IV) Nitrate，Cerium(IV) Diammonium Nitrate等级：AR线性分子式：(NH4)2Ce(NO3)6熔点：107-108 °C密度：10 g/mL （at 20 °C）橙红色单斜细粒结晶。
在空气中易潮解。
易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
[2]化学特性与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
受高热分解放出有毒的气体。
[2]使用注意事项危险说明危险代码：Xi危险等级：R36/37/38安全等级：S26-S36健康危害：该品对哺乳动物的毒性，主要影响肝、肾功能，显著影响凝血酶元及凝血时间的延长。
目前，尚未见职业性中毒的病例报告。
燃爆危险：该品助燃。
2、硬脂酸钠中文别名：十八酸钠盐英文名称：Sodium stearate英文别名：Stearic acid Sodium Salt;Octadecanoic acid sodium salt分子式：C18H35NaO2线性分子式：CH3(CH2)16COONa分子量：306.46纯度：≥98%性状描述：白色细微粉末或块状固体，有滑腻感，有脂肪味，在空气中有吸水性。
微溶于冷水，溶于热水或醇溶液，水溶液因水解而呈碱性。
质量规格：金属钙含量6.5%，熔点149—155℃，加热减量小于2%，相对密度1.08，细度通过0.075mm筛99.5%，纯度:≥98%游离酸:≤0.5%水份:≤1.5%用途说明：稠化剂；乳化剂；分散剂；粘合剂；腐蚀抑制剂贮藏运输：密封阴凉干燥通风处保存肪味，易溶于热水或醇水，在空气中有吸水性，溶液因水解呈碱性。
,应保存于阴凉, 干燥, 通风的地方。
化学试剂的一般性质及分级分类
1化学试剂的一般性质及分级分类1.1化学试剂的一般性质有机溶剂常具有熔、沸点低、易燃、易挥发、难溶于水而易溶于有机溶剂等特点。
很多是危险试剂,在保管和使用过程中要关注他们的危险性。
无机试剂中要关注的是具有强腐蚀性的酸碱和有强氧化还原性的试剂。
化学试剂按纯度分为四级:(1)一级试剂,又称保证试剂,代号gr(guaranteereagent),也称优级纯。
基准试剂也属于一级试剂。
瓶签以绿色为标记;(2)二级试剂,又称为分析纯,代号ar(analyticalreagent)。
瓶签为红色标记;(3)三级试剂,又称化学纯cp,代号(chemicalpure),瓶签为蓝色标记:(4)四级试剂,又称实验试剂,代号lr(laboratoryreagent),也称工业试剂,标签以棕色为标记。
此外,还有色谱纯试剂(色相色谱gc,液相色谱lc),生化试剂br、生物染色剂bs、国家标准物质gbw等规格标记。
这些试剂在纯度上虽然不同,但化学性质上确是相同的,在安全使用与保管上有一致的要求。
1.2化学试剂的分类按安全管理之需,化学试剂传统上分为六类:爆炸品、易燃品、强氧化剂、强腐蚀剂、剧毒/品及放射性试剂。
此外,随着用途需要的变化,某些本来安全的试剂,会成为一定时期的管制品,如醋酐,本无危险,但成为毒/品制造原料后,就成为安全管理中的管制品了。
易燃液体分三个等级:一级易燃液体,闪点在-4℃如汽油、丙酮、环氧乙烷、环氧丙烷等;二级易燃液体,闪点在-4℃至21℃之间的液体,如酒精、甲醇、吡啶、甲苯、二甲苯、正丙醇、异丙醇、乙酸戊酯、丙酸乙酯等:三级易燃液体,闪点在21℃至45℃之间的液体,如煤油、柴油、松节油等。
上述是易燃液体试剂的传统分类,近年又推出《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“ghs”)对分类作了新的规定修正。
ghs体系中易燃液体分类的判定要素为闪点和初始沸点两个指标(表1),其中又以闪点为关键点。
因为闪点是一个安全指标,用于鉴定油品及其他可燃液体发生火灾的危险性。