化学反应速率及计算图文稿
2.1 化学反应速率
第一节 化学反应速率1．化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v ＝Δc Δt； (2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比； (3)1种换算：1 mol/(L·s)＝60 mol/(L·min) 2．化学反应速率“三项注意”： (1)指明具体的物质；(2)不能用固体或纯液体物质表示； (3)是平均反应速率，不是瞬时速率。
化学反应速率 [自学教材·填要点]1．概念化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式及其单位 (1)表达式：v ＝Δc Δt。
(2)常用单位：“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)”。
4．实例在密闭容器中，合成氨的反应：N 2＋3H 22NH 3，开始时，N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，在这个反应中N 2浓度的变化Δc (N 2)＝2_mol/L 。
v (N 2)＝ΔcΔt ＝0.4_mol/(L·min)。
v (H 2)＝1.2_mol/(L·min)。
v (NH 3)＝0.8_mol/(L·min)。
其速率之比v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)＝1∶3∶2。
[师生互动·解疑难](1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
(2)不论是用反应物还是用生成物表示，其化学反应速率都取正值。
(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，在用物质的量浓度的变化表示化学反应速率时，一般不用固体或纯液体来表示。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是哪种物质。
化学反应速率精品ppt(图片)
对于气体有下列几种情况: 对于气体有下列几种情况
1、恒温时：增大压强 体积减少 、恒温时：增大压强→体积减少 增大 反应 体积减少→C增大 增大→反应
速率增大
2、恒容时： 、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 总压增 、充入气体反应物 反应物浓度增大 反应物浓度增大→总压增 反应速率增大； 大→反应速率增大； 反应速率增大 B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增 、充入“无关气体” ） 引起总压增 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 反应速率不变
在恒温、 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 。若反应物的浓度从 降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由 那么反应物浓度由0.8mol/L降至 需 那么反应物浓度由 降至 0.2mol/L所需反应的时间为（ B ） 所需反应的时间为（ 所需反应的时间为 A.15s B.大于 大于15s 大于 C.小于 小于15s D.无法确定 小于 无法确定
3X2 + Y2 3X2 + Y2
=== 2Z === 2X3Y
某温度时， 容器中， 、 、 三种气体物质 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 容器中 的物质的量随时间变化的曲线图， 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 该反应的化学方程式为？反应开始至2 ， 的 析，该反应的化学方程式为？反应开始至 s，Z的 平均反应速率？ 平均反应速率？ 由图知， 内 、 、 物 由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 质的量的变化为 mol、 、 0.1 mol、0.2 mol比值为 、 比值为 3∶1∶2，可知 ∶ ∶ ， 3 X + Y = 2 Z， ， 0 . 2 mol 2L V（Z）= = 0.05 mol/（L•min） （ ） 2 min
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学反应速率ppt (2)
化学反应速率ppt1. 引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量之一。
在学习化学反应速率时，使用PPT演示文稿可以帮助学生更加直观地理解化学反应速率的概念以及影响化学反应速率的因素。
本文档将介绍如何制作一份有效的化学反应速率PPT，并附上一些常用的便于理解的图表和图像。
2. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应中物质浓度随时间变化的快慢程度。
通常通过单位时间内消失或生成物质的量来表示。
化学反应速率可以用下式表示：速率= (Δ浓度/ Δ时间)3. 影响化学反应速率的因素以下是一些常见的影响化学反应速率的因素：3.1 反应物浓度反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
3.2 反应温度反应温度升高，反应物分子的平均动能增加，碰撞的有效能量也增加，因此反应速率加快。
3.3 催化剂催化剂可以降低化学反应的活化能，提供一个可供反应发生的活化能较低的反应路径，从而加速化学反应的进行。
3.4 反应物粒径反应物粒径越小，表面积越大，反应物之间的碰撞频率和反应速率都会增加。
4. 有效图表和图像在制作化学反应速率的PPT时，可以使用以下一些图表和图像来说明和说明化学反应速率的概念：4.1 反应曲线通过绘制反应物浓度与时间的曲线，可以直观地展示化学反应的速率。
一般来说，随着时间增加，反应物浓度逐渐降低，反应速率也会随之下降。
4.2 反应速率与浓度的关系图绘制反应速率与反应物浓度之间的关系图可以更清楚地说明反应物浓度对于反应速率的影响。
4.3 温度对反应速率的影响图绘制反应速率随温度变化的图表，可以明确地展示温度对反应速率的影响。
4.4 催化剂的示意图可以通过示意图的方式展示催化剂在化学反应中的作用，以加深学生对催化剂加速反应的理解。
5. 结论通过制作化学反应速率的PPT，可以帮助学生更直观地理解和掌握化学反应速率的概念，并从图表和图像中了解影响化学反应速率的因素。
同时，制作此类PPT也可以提高学生的学习兴趣，激发他们对化学反应速率的进一步探索。
化学反应速率
一、化学反应速率
1.定义 ：单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加
2.表达式：
v=
Δc ——
Δn = —V—
Δt
Δt
3.单位：mol/(L•s)、mol/(L•min) 也可写成：mol.L-1.s-1、mol.(L. min) -1
4.注意 ：
①v只表示一段时间的平均速率，不是瞬时速率
水浴加热产生 气泡快
加热能加快反 应速率
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率
加入少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率 降低温度，可以减小化学反应速率
（4）催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂
§影响反应速率的因素
内因: （1）反应物的本性； (2)反应物的浓度 (3)反应物的温度
外因 (4)反应物粒子的大小(表面积) (5)催化剂的存在与否 (6)光能(或辐射能)等等
三、化学反应限度
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
500℃ 1.01×105 Pa
化学反应速率ppt课件演示文稿
－1
B．2.5 μmol·L－1· min－1 和 2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1
解析
据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为
－ －
20 μmol·L 1,8 min时其浓度为10 μmol·L 1，因此4～8 min间 20 μmol·L－1－10 μmol·L－1 － 的平均反应速率 ＝2.5 μmol·L 1· 4 min min 1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为 40 μmol·L－1－20 μmol·L－1 － － ＝5.0 μmol·L 1· min 1，由以上分 4 min
－
析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此 可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1· min－1， 12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1· min－1，因此 16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol· L－1· min－1×4 min－0.625 μmol·L－1· min－1×4 min＝ 2.5 μmol·L 1，故B项正确。
2．涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其 次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若 是可逆反应，外界条件对 v 正和 v 逆的影响趋势是一样的。 即若升温或增大压强(有气体参与体系)，v 正、v 逆均加快； 若增大反应物浓度，瞬时速率 v 逆不变，但最终 v 正和 v 均加快。
答案
B
[知识归纳] 1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：一是依据 化学反应速率的定义进行有关计算， 其模式是灵活运用“v ＝Δc/Δt”；二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变 化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定，其 模式为 “mA ＋ nB===pC ＋ qD ⇒ v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝m∶n∶p∶q”；三是考查外界条件对反应速率的影响， 其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及 形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
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二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
反应速率和化学平衡的图像PPT演示文稿
d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅 助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点 未达到平衡，且v正＜v逆平衡向逆向移动，或从d点向纵 坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升 高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论v正＜v逆，
而选D。 答案 D
变式训练3
mA(s)+nB(g)
大，平衡右移，正反应为吸热反应；加压，生成物
）
kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g) kJ/mol(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2（g） Δ H=-Q3 kJ/mol(Q3>0) 4NO（g）+6H2O(g)
D.H2(g)+CO(g)
Δ H=+Q4 kJ/mol(Q4>0) 解析
C(s)+H2O(g)
综合分析四个图象，升温，生成物的浓度增
p C(g)(正反
应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的 体积分数B%与压强（p）的关系如图所示。有关叙述 正确的是 （ D
）
A.m+n＜p B.n＞p C.x点：v正＜v逆，y点：v正＞v逆 D.x点比y点反应速率慢
1.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的 质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相
变式训练2
下图是温度和压强对X+Y
2Z反
应的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标
表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的 是 （ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
解析
本题通过图示设置情境考查外界条件（温
度、压强）对平衡移动（Z的体积分数）的影响， 主要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温 度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、 D错；1 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明 增大压强平衡左移，X、Y中至少有一种应为非气态， B错，故选C。
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化学反应速率及计算集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）第一节化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v＝ΔcΔt；v表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/L。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是( D)A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·min)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·min)D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度二．化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v＝Δc Δt。
例2: 在N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3的反应中，在 5 s内NH3的浓度由 1mol/L减至6 mol/L。
则NH3的平均反应速率是( B)A．2.4 mol/(L·s)B．1.0 mol/(L·s)C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)即时练习：1. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内消耗硫酸的平均反应速率是( A)A．0.06 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－12. A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为 1 mol/L。
反应进行 2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为 0.6 mol/L。
2 min内反应的平均速率为：v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________。
v(A)＝1－0.8 mol/L2 min＝0.1 mol/(L·min)，v(B)＝1－0.6mol/L2 min＝0.2mol/(L·min)，v(C)＝0.6－0mol/L2 min＝0.3 mol/(L·min)，3. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经 2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列反应速率的表示正确的是( B)A．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·s)B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的(2) 反应速率的定义式v＝ΔcΔt，由于c B＝n BV，有v＝ΔcΔt＝ΔnVΔt例3：氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( A )A．0.32 mol·(L·s)－1 B．0.16 mol·(L·s)－1C． 1.6 mol·(L·s)－1 D．0.8 mol·(L·s)－1即时练习：1. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（B）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)2. 在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 ( A)A．0.4 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1 C．0.2 mol·L－1·s－1D．0.1 mol·L－1·s－1 3. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( A) mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－14. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（B ）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( C)A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(Fe)＝1 mol/(L·min)6. 对于反应：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，在 1 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(NH3)＝________，v(O2)＝________，v(H2O)＝________0.6 mol/(L·min)0.75 mol/(L·min)0．9 mol/(L·min)（3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
对于反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，v Am＝v Bn＝v Cp＝v Dq，即v A∶v B∶v C∶v D＝m∶n∶p∶q。
例4：已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)解析：选 C 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，则v(C)＝2 mol/(L·min)。
即时练习：1. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)=== 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选 C 速率之比等于方程式的计量系数之比。
A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。
2. 在N 2＋3H 22NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6 mol/L 减至2 mol/L 。
则NH 3的化学反应速率是( )A ．2.4 mol/(L·s) B．1.6 mol/(L·s) C ．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)解析：选B v (N 2)＝6 mol/L －2 mol/L5 s＝0.8 mol/(L·s)，则 v (NH 3)＝2v (N 2)＝1.6 mol/(L·s)。
3. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A ．0.02 mol/(L·min)B ．1.8 mol/(L·min)C ．1.2 mol/(L·min)D ．0.18 mol/(L·min) 解析：选 C v (H 2SO 4)＝0.6 mol/L10 s＝0.06 mol/(L·s)，v [Al 2(SO 4)3]＝13×0.06 mol/(L·s)＝0.02 mol/(L·s)×60 s/min ＝ 1.2 mol/(L·min)。