高中化学有机物乙醇
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。
乙醇是一种常见的有机物，它是一种无色、无味的液体，具有机械性、热性和化学性。
在此化学方程式中，乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）是反应的两种原料，它们在温度达到一定的条件下，会发生燃烧，乙醇燃烧反应会产生水和二氧化碳，也就是上述方程式中的产物（4CO2+6H2O）。
乙醇燃烧需要一定的温度和氧气，只有当温度达到一定的要求，并且氧气充足的情况下，乙醇才能完全燃烧，否则乙醇燃烧不完全，在燃烧过程中还会产生一些其他的气体，如一氧化碳、氢气和氧气等。
乙醇完全燃烧的反应过程中，乙醇分子中的氢原子与氧原子发生反应，最终形成的产物是二氧化碳和水蒸气，这一反应过程可以用化学方程式来表示：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。
乙醇的燃烧产物是温和的，不会对空气造成污染，而且乙醇燃烧的热量比汽油高，因此乙醇也被广泛用于汽车、摩托车等机动车的燃料中。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
高中化学-醇类
甲醇用做F1赛车的燃料
乙二醇
乙二醇是无色，具有甜味的黏稠液体，熔点为－16℃，沸点为 197℃，与水互溶能显著降低水的凝固点。它是目前市售汽车发 动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的 主要原料。
乙二醇用于制造合成涤纶
丙三醇
丙三醇俗称甘油，是无色、无臭有甜味的黏稠液体，沸点为 290℃(分解)、能与水互溶，具有很强的吸水能力。丙三醇主要 用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯俗称硝化甘 油，主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
八、白酒中的醇
白酒中的香味成分十分复杂， 其中主要包括酸、醇、酯、 醛等几大类物质，高级醇便 是白酒中的一类重要的香气 物质。
高级醇在白酒中不但呈香 （臭）、呈味，而且增加了 酒的甜感助香作用，同时它 又是酯形成的前体物质。
但是如果其含量超过一定的 限度，不但起不了呈香呈味 的作用，反而成为酒中异杂 味—苦味的主要来源。
沸点
78.4 °C 引燃温度 363℃ (351.6 K)
黏度
1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
饱和蒸汽 5.33(kPa) 临界压力 6.38(MPa) 爆炸极限% 3.3-19.0
压
(19℃)
（V/V）
二、乙醇制法
1. 发酵法
白酒酿造都使用发酵法制取乙醇。
淀粉 水解 葡萄糖
乙醇
醇）；与二级碳原子相连接的称二级醇（仲醇）；与三级碳 原子相连接的称三级醇（叔醇）。
R'
RCH2OH
伯醇
R CH R' OH
仲醇
R C R"
OH
叔醇
三、醇的命名
1、习惯命名法
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
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2、化学性质 观察《实验1》 与石蕊试液 __________ 完成方程式 与活泼金属Zn ____________
①乙酸的酸性 与碱性氧化物CuO __________
与碱Cu(OH)2__________
与某些盐 Na2CO3__________
结论：酸性______
由性质验证了分子中不同基团之间是相互影响的
3. 导管不插入液面下的目的是 防止因受热不均匀引起倒吸
4. 分离乙酸乙酯的方法是
分液
5. 加入试剂的顺序 3ml乙醇2ml浓硫酸2ml冰醋酸
2、酯化反应
①概念：酸与醇作用生成酯和水的反应（取代）
②反应原理
C2H5OH +CH3COOH 浓H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O
加热
③反应机理（酸脱羟基醇脱氢）
理由______ ②酯化反应
几种重要的羧酸
甲酸（蚁酸） 乙酸
结构相同 结构不同 性质相同 性质不同
丙烯酸 乙二酸（草酸）
*乙二酸的酯化反应 写出与乙醇的完全酯化反应__________、
与乙二醇（1：1 成链、成环 n:n )的酯化反应 _______________,__________________, __________________.
物质 结构简式 酸性
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
-OH中氢的 活泼性
乙醇 CH3CH2OH 中性
√××源自×增O比碳
强
乙酸 CH3C-OH 酸强
√
√
√
√
《实验2》（乙酸乙酯的制取）
实验室制取乙酸乙酯的装置如 右图回答下列问题：
1. 浓硫酸的作用 催化、脱水作用
2. 饱和Na2CO3溶液的作用 降低酯的溶解度，中和乙酸
乙醇汽油是将从玉米、小麦等粮食中提炼
出来的高纯度无水乙醇与汽油按一定比例调配 而成的一种新型燃料
§3-3生活中两种常见的
有机物
（一、乙醇）
作消毒剂 —— 医用酒精等
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作溶剂、制乙酸
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
一、乙 醇
1.物理性质
物理性质
无色、有特殊香味、液体 密度比水小，沸点低 能与水以任意比互溶 易挥发
如:硝基 – NO2 卤原子 –Cl (– X) 羟基 – OH 碳碳双键
3. 化学性质
①乙②醇乙醇的的氧氧化化反反应 应
燃烧氧化：
CH3CH2OH + 3O2 点燃
3H2O + 2CO2
• 观察：
• 加热前，铜丝的颜色__红___色_ • 加热时，铜丝的颜色__黑__色__ • 插入到乙醇中后，铜丝的颜色_红__色__
2.结构特点： ①烃基与羧基直接相连 R-COOH ②羰基氧与羟基氧上电子云的相互作用：
③分子中一个双键，组成出现一个不饱和度
乙（醋）酸的性质
1、物理性质 __色、___味、___体，易溶于___和____ 。
熔点____,当低于16.6。C时凝结成___状__ 体.又叫—冰醋酸沸点117.9 。C
1、结构：烃基与羧基直接相连 脂肪酸___
芳香酸___
2、饱和一元羧酸的通式: CnH2nO2 (n≧1)
同碳数的酸与酯的关系为_____
3、分类：一元酸、多元酸、脂肪酸、芳香酸
4、性质 物理性质：随碳原子数的递增沸点_____,在
水中的溶解度_________.
化学性质：①*酸性随碳原子数的增加而减弱，
能溶解多种有机物和无机物
2. 分子结构
①分子式：C2H6O
②结构式：
③结构简式： CH3CH2OH
或 C2H5OH 烃的衍生物：烃分子中的原子或原子团被其他 原子或原子团取代而衍变生成的一系列化合物 称为烃的烃生物。如：CH3Cl、 CH3CH2OH 、
硝基苯、溴苯等
—Br
羟基:－OH
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
*二、酯（存在于花草和水果中） O
1、酯结构：R—C—O—R’
= =
=
2、酯通式：CnH2nO2
3、酯的命名： 某酸+某醇
某酸某酯+水
O
酯化 O
R—C—OH + H—18O R’ R—C—18O—R’+ H—O H
水解
例：（07天津27） (2)写出分子式为C4H8O2所有酯的结构简式
O —C—O—
3. 化学性质
②.乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇钠
CH3CH2—O—H+ 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2—O—H
试写出CH3CH2CH2OH 、
CH3CH2CHOH 与Na反应方程式 CH3
置换醇使分子中哪个氢？
O
均产生醛。其官能团-CHO或 —C—H
检
查
如果在短时间内饮用大量酒，初始
酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、
减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了
某些大脑中枢的活动，这些中枢在平 课
时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶 段不会维持很久，接下来，大部分人
外
会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省 天
人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或
呼吸中枢失去功能而造成窒息死
=
练习：
乙醇分子结构中各种化学键如下图所示， 判断乙醇在各种反应中断键的部位。
（1）和金属钠反应时键 ① 断裂， （2）在银或铜催化下与O2反应时
键 ①和③ 断裂。
二、乙（醋）酸
一、醋酸的分子组成和结构 学名： 乙酸
1.分子组成 分子式___.结构式____.电子式___. 结构简式____.官能团____
A
B
①A= -C2H5，B= -CH3；
②A= -CH3， B= -C2H5；
③
B= -C3H7。(两种)
练习
（1） CH3COOH+CH3OH
CH2OH
（2）
+
COOH
（3） CH 2=CHCOOH+CH3OH
5、酯的用途
低级酯多做香精、香料（用于饮料、糖 果、香水）、溶剂（用于指甲油、胶水）
*三、羧酸
地
亡……
链接无限 中国甲乙醇汽油网
熔化成小球，浮 在水面上，四处 游动，剧烈反应 快速消失
淡蓝色火焰
有氢气产生
熔化成小球，浮 在水面上，四处 游动，剧烈反应 快速消失
淡蓝色火焰
不熔化成小球， 沉在底部，缓慢 反应最后消失
淡蓝色火焰
有氢气产生 有氢气产生
你怎样看待铜丝的作用？
• 反复操作3次后，对比试管中液体气味的变 化
O
催化氧化：
Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 催化剂
△
2H2O + 2CH3CHO 乙醛
被氧化剂氧化：
乙醇还可以与酸性KMnO4、K2Cr2O7反应
驾
驶
员
正
在
接
乙醇
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
受 酒 精