医用化学基础—元素及化合物
医用化学大一知识点总结
医用化学大一知识点总结导言：医用化学作为医学专业的重要学科之一，主要研究医药领域中的化学原理、方法和应用。
本文将对医用化学大一的基础知识点进行总结，包括有机化学、生物化学和药物化学等方面的内容。
一、有机化学有机化学是医用化学的基础，它研究碳元素及其化合物的性质、结构以及变化规律。
1. 碳元素的性质和特点碳元素是有机化合物的基本元素，具有四个简并的价电子，可形成共价键。
碳的四个键位构成了四面体结构，使得碳能够形成多种化学键，形成无限多的有机化合物。
2. 化学键的种类有机化合物中常见的化学键有单键、双键和三键。
键的类型决定了有机化合物的性质和反应活性。
3. 碳骨架的分类有机化合物的碳骨架可以分为直链、分支链和环状结构。
碳骨架的不同决定了有机分子的结构和性质。
4. 有机化合物的命名有机化合物的命名使用一定的命名规则，包括碳链命名法、官能团命名法等。
正确命名有机化合物是理解和研究有机化学的基础。
二、生物化学生物化学研究生物体内的化学成分、结构和功能，并探讨生物体内化学反应的原理和机制。
1. 生物大分子生物体内存在着许多重要的生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
这些生物大分子在维持生命活动中起着重要作用。
2. 氨基酸和蛋白质氨基酸是蛋白质的组成单位，它们由氨基、羧基和侧链组成。
蛋白质通过不同氨基酸的连接而形成多肽链，进一步折叠成特定的三维结构，实现其生物功能。
3. 核酸和遗传信息核酸是遗传信息的载体，包括DNA和RNA。
DNA携带着生命的遗传信息，RNA参与蛋白质的合成。
4. 酶和酶促反应酶是生物体内的催化剂，能够加速化学反应的发生。
酶促反应在新陈代谢和其他生物过程中起着至关重要的作用。
三、药物化学药物化学研究药物的合成、性质、作用机制和应用。
1. 药物的分类药物按其化学结构、作用机制、治疗疾病的方式等进行分类，包括抗生素、抗癌药物、抗高血压药物等。
2. 药物的合成和分析药物的合成是药物化学的核心内容，它涉及到有机合成和无机合成的技术。
大一医学基础化学知识点
大一医学基础化学知识点化学作为医学专业的基础学科，为医学生提供了必要的理论基础。
以下是大一医学基础化学的一些重要知识点。
1. 元素和原子结构- 元素是由相同类型的原子组成的，常见元素有氢、氧、碳等。
- 原子由电子、质子和中子构成，电子带负电，质子和中子带正电。
- 原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
2. 化学键和分子- 化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
- 共价键由电子的共享形成，离子键由电子的转移形成，金属键由金属中自由电子的共享形成。
- 分子是由原子通过化学键结合而成的，分子式用于表示分子中原子的种类和数量。
3. 化学反应和化学方程式- 化学反应是指物质的转化过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 化学方程式用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 物质的量和摩尔质量- 物质的量是用来表示物质量的大小的物理量，单位是摩尔。
- 摩尔质量是指物质的质量与其物质的量之间的比值，单位是g/mol。
5. 溶液的配制和浓度计算- 溶液是由溶质溶解于溶剂形成的混合物，可以根据配制比例来制备。
- 溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示，计算方法包括质量百分比、摩尔分数、摩尔体积等。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
8. 生物分子的结构和功能- 生物分子包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物等，它们在生物体中具有重要的生理功能。
- 蛋白质是生物体中重要的构成分子，它们由氨基酸通过肽键连接而成。
以上是大一医学基础化学的一些重要知识点，掌握这些知识有助于理解后续医学课程中的相关内容，并为进一步学习打下坚实的基础。
希望本文对你有所帮助！。
药用基础化学知识点大一
药用基础化学知识点大一化学作为一门基础学科，为药学专业的学习奠定了重要的基础。
在大一学年，药学专业的学生需要掌握一些与药用化学相关的基础知识。
本文将介绍一些大一学年药用基础化学的知识点，帮助学生们打下坚实的学习基础。
1. 元素与化合物在药用化学中，元素是构成药物的基本单位。
大一学年主要学习常见的元素及其化学性质，如氢、氧、氮、碳等。
此外，还需要了解元素的周期表分布、原子结构和化合价等基础知识。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
在药用化学中，常见的化合物包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物指含碳的化合物，而无机化合物对于大一学年的学习主要集中在无机盐和无机酸的性质及其应用。
2. 功能基团在药物中，化学分子的功能基团决定了其生物活性和药理作用。
大一学年中，学生需要掌握一些常见的功能基团，如羟基、酮基、醛基、羧基、胺基等。
了解不同功能基团的性质和化学反应有助于学生理解药物分子的结构和特性。
3. 反应类型在药用化学中，了解和掌握一些基本的有机反应类型对于理解和预测化学反应是很重要的。
例如，酯化反应、酰化反应、氧化反应等。
大一学年的学生需要学习这些反应的基本原理、条件以及反应机理，为进一步的学习打下坚实的基础。
4. 药物分子结构药物分子的结构决定了其生物活性和药理作用。
大一学年的学生需要了解一些常见的药物分子结构，如酮类、醛类、酯类、醚类等。
同时，还需要学习化学结构的命名规则和表示方法，以便准确描述和预测药物分子的结构。
5. 药物稳定性与反应动力学药物的稳定性和反应动力学对于药物的研发和使用至关重要。
大一学年的学生需要学习与药物稳定性相关的基本概念，如氧化、光敏性、热稳定性等。
此外，还需要了解反应动力学的基本理论，如反应速率、速率常数等。
6. 药物的理化性质药物的溶解度、酸碱性、晶体结构等理化性质对于药物的吸收、分布和排泄等过程有重要影响。
大一学年的学生需要学习这些理化性质的相关知识，以便理解和预测药物在体内的行为。
医用化学基础
医用化学基础
元素及化合物：元素周期律和元素周期表。
溶液：物质的量及其单位、摩尔质量、有关物质量的计算；溶液的浓度的表示方法、溶液浓度的换算、溶液的配制和稀释；渗透现象和渗透压、渗透压与溶液浓度关系。
电解质溶液：强电解质和弱电解质、弱电解质的电离平衡；水的电离、溶液的酸碱性和pH值；盐的水解、盐水解的主要类型；缓冲作用和缓冲溶液、缓冲溶液的组成、缓冲溶液在医学上的意义。
有机化学基础知识：有机化合物的概念、结构和特性。
烃：烃的概念和分类；饱和链烃；不饱和链烃；闭链烃。
醇、酚和醚：醇的结构和命名、乙醇的性质；酚的结构和命名、常见的酚；乙醚。
醛、酮和羧酸：醛和酮的结构和命名、常见的醛和酮；羧酸的结构和命名、常见的羧酸。
酯和油脂：酯的结构和命名、乙酸乙酯的性质；油脂的组成和结构。
糖类：单糖；双糖和多糖。
二、参考教材
高等教育出版社、人民卫生出版社出版的教材：《医用化学基础》。
医用化学基础—元素及化合物
Cl-
检验试剂
主要实验现象 生成白色沉淀，此沉 淀不溶于稀硝酸
BrI-
AgNO3
生成淡黄色沉淀，此 沉淀不溶于稀硝酸
生成黄色沉淀，此沉 淀不溶于稀硝酸
课堂练习
1．从碘水中提取碘的实验操作为（ •A 加热 •B 萃取、分液、过滤 •C 萃取、蒸发 •D 萃取、分液、蒸发
（一）卤族元素的结构特点及物理性质 • 结构特点：
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
卤素原子结构的变化规律： F Cl
氧化性强 原子核电荷数逐渐增多 不同点： 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱（得电子能力减弱）
Br
B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－和氯原子化学性质相同
D．Cl2和氯原子都呈黄绿色
3.下列物质中含有Cl-的是（ CD）
A．液氯
B．KClO3 溶液 C．NaCl溶液
D．氯水
4、在久置氯水中放几片鲜花花瓣，发 现花瓣并不褪色，其主要原因是( C ) A.久置氯水中Cl2全部挥发了。 B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO C.氯气与水反应生成的HClO已经完全 分解了。 D.氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有 机色素。
4、氯气与碱的反应
① 氯气与氢氧化钙反应； ② 氯气与氢氧化钠反应；
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 次氯酸钙(漂白剂)
漂白原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
医用化学知识点总结
医用化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表：元素周期表是元素按原子序数排列的表格，元素的物理和化学性质都随原子序数的增加而呈周期性变化。
2. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
3. 分子结构：分子是由原子结合而成的，分子的结构和化学键类型决定了分子的性质。
4. 化学键：化学键是化学元素之间通过电子共享或转移而形成的连接。
5. 反应热力学：包括热力学第一定律、第二定律和化学反应的热力学方程。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的情况，平衡常数描述了化学反应的平衡状态。
二、药物分子结构与性质1. 药物分子的立体结构：药物分子的立体结构决定了药物的生物活性和药效。
2. 药物的结构与活性关系：结构活性关系研究了药物分子结构和生物活性之间的定量关系，有助于设计新的药物分子。
3. 极性与非极性药物：极性和非极性药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等方面有不同特点。
4. 药物分子的溶解度：药物分子的溶解度直接影响了其生物利用度和药效。
5. 药物分子的稳定性：药物分子的稳定性与其在贮存和使用过程中的效力和安全性有关。
三、药物化学1. 药物分类：按照药物的化学结构、作用方式、治疗疾病等不同标准进行分类。
2. 药物合成与分离：药物合成是指合成新的药物分子或者合成药物原料，药物分离是指从天然产物中分离出有用的化合物。
3. 药物设计：药物设计是指研究药物分子结构与生物活性、药效、毒性之间的关系，将这些关系应用于设计新的药物。
4. 药物分析：药物分析是指对药物品质、成分和含量进行分析鉴定，包括定性和定量分析。
5. 药物代谢：药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄等过程。
6. 药物毒性：药物的毒性是指药物在一定条件下对生物体产生的有害效应。
四、药物作用机制1. 药物与靶点结合：药物通过与生物分子靶点结合发挥药效。
2. 药物的途径与生物利用度：药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程决定了其在体内的药效。
医用基础化学大一知识点总结归纳
医用基础化学大一知识点总结归纳医用基础化学是医学专业中的一门重要课程，它为学生提供了一系列基础化学知识，帮助他们深入了解人体组成和功能。
下面是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
1. 原子结构和元素周期表原子是化学物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
元素周期表是对所有已知元素按照一定的规律进行排列，便于我们了解元素的性质和特点。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化学反应是指物质之间的变化，包括酸碱中和、氧化还原、水解等。
3. 水和溶液水是生命的基础，也是许多生物和化学反应发生的媒介。
溶液是由溶质和溶剂组成的，常见的溶剂包括水、醇类和醚类。
4. 酸和碱酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
酸碱中和是指将酸和碱按照一定的比例混合，使pH值接近7。
5. 有机化学基础有机化合物是由碳元素组成的化合物，它们广泛存在于生物体内。
有机化学基础包括有机化合物的命名规则、结构分析和反应特点。
6. 生化反应生化反应是指生物体内发生的化学反应，包括代谢、酶促反应和细胞信号传导等。
理解生化反应可以帮助医学专业的学生更好地理解生物体的功能和疾病机制。
7. 蛋白质和核酸蛋白质是生物体内最重要的大分子，它们参与了几乎所有生物过程。
核酸是生物体内负责遗传信息传递的分子，包括DNA和RNA。
8. 药物化学基础药物化学基础涉及药物的结构、性质和作用机制。
了解药物化学基础可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的治疗原理和药物相互作用机制。
以上是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
通过学习这些知识，学生将能够更好地理解人体的化学组成和功能，为将来的临床工作打下坚实的基础。
希望本文对医学专业的学生有所帮助。
大一医用化学 知识点汇总
大一医用化学知识点汇总医用化学作为医学相关专业中的核心课程，旨在向学生介绍与医学有关的化学原理和应用。
本文将对大一医用化学的知识点进行汇总，旨在帮助读者系统地掌握这门课程的重要内容。
一、无机化学基础1. 元素的分类与性质：将元素按周期表归类，了解元素的周期性、电子层结构和主要性质。
2. 化学键与化合物：介绍离子键、共价键和金属键的形成机制及特点，并学习常见化合物的命名与表示方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念、化学方程式的编写和电子转移的过程。
二、有机化学基础1. 有机化合物的分类：学习碳原子的化学特性和有机化合物的分类方法，如饱和化合物、不饱和化合物和环状化合物等。
2. 碳原子的化学键：介绍碳原子的四种键的形成机制，包括单键、双键、三键和四键。
3. 含氧有机化合物：重点学习醇、醛、酮和酸等含氧有机化合物的结构、命名和性质。
4. 含氮有机化合物：重点学习胺和腈等含氮有机化合物的结构、命名和性质。
三、生物化学基础1. 生物分子的组成：了解生物分子的组成，如碳水化合物、脂肪、蛋白质和核酸等。
介绍它们的结构、功能和在生物体内的角色。
2. 酶的作用机制：学习酶的基本概念、结构和作用机制，如酶促反应速率的调节和酶与底物的结合方式等。
3. 生物膜的结构和功能：介绍细胞膜的组成、结构和功能，以及生物膜对物质分子的选择性渗透作用。
四、药物化学基础1. 药物的分类：了解药物的分类方法，如按照用途分为治疗性药物和预防性药物；按照化学结构分为有机药物和无机药物等。
2. 药物代谢与控制：学习药物在体内的代谢途径和排泄方式，以及药物的剂量控制方法和药物相互作用的影响。
3. 药物对生物体的作用机制：了解药物与生物体内化学反应的关系，包括药物的靶点、药物的效应和相关的药物动力学知识。
综上所述，大一医用化学知识点汇总包括无机化学基础、有机化学基础、生物化学基础和药物化学基础。
通过深入学习这些知识点，学生可以更好地理解医学领域中的化学原理和应用，为今后的学习和研究打下坚实基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
用四氯化碳萃取碘和溴的操作
（二）、卤素单质的化学性质
1、X2与金属单质反应
通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3
总结：卤素单质与金属反应生成金属卤化 物，按F2、 Cl2 、 Br2 、 I2的顺序反应能 力减弱。
2、X2与氢气（H2）的反应
B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－和氯原子化学性质相同
D．Cl2和氯原子都呈黄绿色
3.下列物质中含有Cl-的是（ CD）
A．液氯
B．KClO3 溶液 C．NaCl溶液
D．氯水
4、在久置氯水中放几片鲜花花瓣，发 现花瓣并不褪色，其主要原因是( C ) A.久置氯水中Cl2全部挥发了。 B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO C.氯气与水反应生成的HClO已经完全 分解了。 D.氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有 机色素。
I
相同点： 最外层电子数均为７
卤族元素物理性质
单 颜色和状态 质 （常态） F2 淡黄绿色气体 Cl2 Br2 I2
黄绿色气体
密度
熔点 ℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点 ℃
-188.1 -34.6 58.78 184.4
溶解度
(100g水）
1.69g/L 3.214g/L
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
H2O+Cl2
看视频
HCl+HClO(次氯酸)
[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到干燥的有 色布条和湿润的有色布条中，观察实验现象。 现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸 看视频：氯水的漂白作用
次氯酸易分解
2HClO 2HCl+O2
次氯酸不稳定，容易分解 放出氧气。当氯水受到日光照 射时，次氯酸的分解速率快。
氯气性质：
小 结
物理： 黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比 空气 大、易液化、可溶于水（1：2）
化学： 2N a+ Cl2
H2O + Cl2
点燃
2NaCl
H2 + Cl2
点燃
HCl +HClO
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
小 结
• 一、氯气的物理性质 • 颜色、状态、气味、密度、毒性、能 溶于水 • 二、氯气的化学性质 1.跟金属的反应； 2.跟非金属的反应； 3.跟水的反应； 4.跟碱的反应； 三、氯气的用途
（二）氯气的化学性质
• 1、氯气跟金属的反应 ① 氯气与钠的反应； ② 氯气与铜的反应； ③ 氯气与铁的反应；
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象:燃烧，黄光，白烟
看视频
a.与铜反应(不活泼金属 )
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
现象:溶于水后,溶液变成蓝绿色
CuCl2溶液颜色变化 蓝
浓度逐渐升高
深红棕色液体 3.119g/cm3 紫黑色固体 4.93g/cm3
卤素单质物理性质的变化规律
颜 色: 浅 状 态: 气 深 液 固
密
度: 小
大
高
熔沸点: 低
在水中的溶解性:大
小
卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来， 这种方法叫萃取。
（一）元素周期表的结构 1、周期 电子层数相同而又按原子序数递增的顺序排 列成一横行的元素，称为一个周期。 周期的序数=电子层数。
“三短三长，一不完全” 7个周期
周期的结构
1
1
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6 8 8 2 1 3 9
5 77 1
K
2
短周期
2 3 4
3 1 1 1 9 3 7 5 5 8 7
• 1.颜色： 黄绿色 • 2.状态： 气体 • 3.气味： 刺激性气味
大于空气 • 4.密度：（71>29） 有毒（怎么闻？） • 5.毒性： 6.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水。
-101℃
看视频：实验室制氯气
课堂练习
1、氯气的颜色是（ D ） A无色；B黄色；C白色；D黄绿色； 2、氯气的密度（ C ）空气密度。 A小于；B等于；C大于；D不确定； 3、氯气（ C ）于水中。 A极易溶；B不溶；C能溶；D不确定； 4、氯原子的最外层电子数是（ D ）。 A 、 2个；B、3个；C、5个；D、7个；
• 主族元素在族的后面标A，如ⅠA，ⅡA， 副族元素在族的后面标B,如ⅠB，ⅡB，
主族的序数=最外层的电子数
• 周期表中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族； 稀有气体称为0族。
主族元素的最高化合价等于最外层电子数； 非金属元素的最高正化合价与它的负化合 价的绝对值之和等于8.
（二）周期表中元素性质的递变规律
二、卤素的单质
元素周期表中第ⅦA族元素，它包括氟（F）、 氯(Cl)、溴(Br)、碘( I )、砹(At)五种元素。 卤族元素都是典型的非金属元素，单质具有 很强的化学活性，在自然界中一般以化合态 的形式存在。这些元素都能与金属化合生成 典型的盐类，因此称为卤族元素。简称卤素 （卤素的希腊原文的意思是“成盐的元 素”）。
5 1 3 2 2 4 0 7 2
10 4
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
L K
M L k
8 2
18 8 2
2 3 4 1 7 3
10 5
2 4 4 2 7 4
绿
铁与干燥的氯气在常温条件下不发生反应,但是铁 在高温条件下或是湿润的氯气都能发生反应,生成 的是高价。（所以，常温下可以用钢瓶储存液氯）
2Fe+3Cl2(湿润) 2Fe+3Cl2
高温
2FeCl3 2FeCl3
剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐 现象： 色的烟
2、氯气与非金属的反应
① 氯气与氢气的反应； ② 氯气与水的反应；
第二节
卤族元素
一、氯气
一战史料
1915年4月22日，在比利时的伊普尔战役中。 德军与英法联军开战，当时战场出现了有利 于德军的风向，德军打开了早已在前沿高地 屯集的装满液氯的钢瓶，一人多高的黄绿色 云雾被每秒2－3米的微风顺地面吹向英法联 军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法 守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，跟在烟云后 面的德军未遭任何抵抗，一举突破英法联军 防线。这次攻击，英法守军共中毒15000人， 德军亦有数千人中毒。
讨论:新制的氯水与久制的 氯水有什么区别?
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分 类 纯净物
氯水 混合物 新制 久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子： 离子：H+，Cl-，OHH+，Cl-，ClO-, OH有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
（一）卤族元素的结构特点及物理性质 • 结构特点：
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
卤素原子结构的变化规律： F Cl
氧化性强 原子核电荷数逐渐增多 不同点： 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱（得电子能力减弱）
Br
① 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子都是从1个增加到8个电子。
原子半径呈周期性变化
随着原 子序数 的递增， 原子半 径呈现 周期性 变化
化合价呈周期性变化
正价从+1到+7价，负价从-4到-1价
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 -1 -2 -3 -4
二、元素周期表
• 把电子层数相同的元素按原子序数递增的 顺序由左到右排成横行； • 把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到一个表，称为元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，它反映了元素之间相互联系的规律
10 6
2 5 4 3
2 6 4 4
2 7 4 5 7 7
10 9
2 8 4 6 7 8
11 0
2 9 4 7 7 9
11 1
3 0 4 8 8 0
11 2
3 1 4 9 8 1
长周期
5 6 7
7 5
10 7
7 6
10 8
89 10 3
不完全周 期
• 2、族
• 元素周期表的纵行称为族。同族元素最外电 子层的电子数相同。 • 族又分为主族和副族。 • 由短周期和长周期元素共同构成的族称为主 族。完全由长周期元素构成的族称为副族。
4、氯气与碱的反应
① 氯气与氢氧化钙反应； ② 氯气与氢氧化钠反应；
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 次氯酸钙(漂白剂)
漂白原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
说明:碳酸的酸性比次氯酸强
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 自身氧化还原反应，又叫歧化反应。 Cl2既是氧化剂又是还原剂