海水的综合利用(原创)详解
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海水资源的综合利用
②氧化：向浓缩的海水中通入适量的 Cl2 ，将Br －氧化为 Br2，反
应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气
用 SO2 吸收。反应的化学方程式为 Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===2HBr ＋
H2SO4；
④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O HCl ⑤MgCl2· 6H2O=====MgCl2＋6H2O △ 电解 ⑥MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(3)海水提溴
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩；
蒸馏法历史最久，技术、工艺比较完善，是目前海水淡化的主要
方法。蒸馏淡化过程的实质如同水蒸气的形成，使海水受热蒸发
形成水蒸气，水蒸气在一定条件下遇冷形成不带咸味的水，但蒸
馏法的弊端是消耗能量多并在仪器里产生大量的锅垢。
(2)冷冻法
冷冻法，即冷冻海水使之结冰，在液态水变成固态冰的同时盐被
分离出去。冷冻法与蒸馏法相比，耗能低、结垢轻，但得到的淡
特别提示
SO4－等杂 海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2＋、Mg2＋、
2
质，精制后得到 NaCl 饱和溶液，精制时通常在其中依次加入过
量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3 溶液，过滤 后，再加适量盐酸调节至中性即可。
(2)海水提镁 反应流程：
有关反应的化学方程式： 高温 ①CaCO3=====CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2
＋ 2H2O 。 ________
海水资源的综合利用
1.海水中的化学资源是指海水中所含具有经济价 值的化学物质。海水的主要成分有Na+、Mg2+、 Ca2+、K+、Cl－、SO42－，这6种成分占海水成分的 99．5%以上。通常所说的海盐主要指钠盐、镁盐、 钾盐和钙盐，钠盐在海盐中产量最大，应用最广 泛，人们把氯化钠称为百味之王，化工之母，其 次还有硫酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠；镁的含量仅 次于氯化钠，海水中的镁总量约2000×10t；
氯化钠的应用： 1.含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆 有相同的渗透压。 2.食品业和渔业用于盐腌，在烹调菜肴中加入食盐 可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食 盐的提鲜作用。 3.氯碱工业：电解饱和食盐水。 4.候氏联合制碱法。 5.电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。 氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至 700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。
2.溴是海水中重要的非金属元素.地球上 99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中， 所以人们也把溴称为“海洋元素”。 3.碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量 位居第47位。除在海水中含量较高（海带、 贝类）以外，在大部分土壤、岩石、水 的含量都很低。
4.氯化钠主要来自海水，由海水（平均含2.4% 氯化钠）引入盐田，经日晒干燥 ，浓缩结晶， 制得粗品，然后精制。
4.离子交换法：用阴阳离子交换树脂除去海水中的 多余盐分的方法。 5.反渗透淡化法：该法在压力推动下使薄膜脱盐， 除用于海水脱盐外，还广泛用于苦咸水的淡化。 反渗透淡化发展迅速，其装机容量仅次于海水蒸 馏而居第二位。
二、海水中化学资源的提取
海水中蕴含着几乎所有的化学元素，总储量很大， 但是很多元素富集程度却很低。例如，金的储量 约为5×107吨，但是1吨海水中仅有4×10-6克。
从海水中提取重水2海水的综合利用1了解海水的综合利用
蒸馏法
电解法 重水的提取方法 化学交换法
吸附法
常用的、比较经济的化学交换法： 硫化氢—水双温交换法 H2O(l)+HDS(g) HDO(l)+ H2S(g)
课堂小结
1.了解海水中盐的开发和利用。 2.海水提溴和海水提镁得原 理和简单过程。 3.从海水中提取重水的方法和流程。
4. 知道食盐水电解工艺和主要设备－ 石棉隔膜电解槽。能用简单的装置电解食 盐水并解释原理。
（2）海水资源还包括：能量、生物、矿物及 空间资源,等等。 ◆利用潮汐能量发电； ◆各种化学物质被综合利用（海水中平均含盐 3.5%，含多种 矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、 锶等） ； ◆海洋生物为人类提供丰富的食物和保健用品 （海洋中有大量的生物，是人类食物的来源之 一）； ◆海水还是人类未来重要的淡水来源； ◆新的能源和人类的空间资源； ◆大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之 一……
不是所有海岸都可以晒盐，作为盐 田必须具备的条件是： •有平坦宽阔的海滩，且潮汐落差大； •气候干燥、多风、少雨； •远离海岸入海口，避免海水被淡水冲稀。
日晒法从海水制盐
随着科学和技术的进步，还可以用 电渗析法、冷冻法制盐。此种方法，不仅 可以制盐，同时也可以得到淡水。
美国学者估计每日钠的需要量
6.能耗低
7.污染少
二、海水提溴 从海水中提出来的溴约占世界产 量的1/3.
吹出法是常用的海水提溴法。
吹出发：用氯气氧化海水中的Br-，使 其生成Br2，然后用空气或水蒸气吹出。
1.氯化
氯化即氯气置换溴离子，使其成 为单质。请写出氯化的离子方程式。 Cl2+2Br-=Br2+2Cl此反应在PH=3.5的酸性条件下效果最 佳。
海水的综合利用
不用水洗 酒精浸泡
取样处理
转化为无 机灰烬
灼烧
溶解
过滤
浸取I-
验证
实验过程
先氧化 后检验
海水是一座巨大的液体资源宝 库，合理环保的开发利用海水 资源是实现人类可持续发展的 重要方向。
一些对纯度要求较高的不活泼金属 也可以采用电解其盐溶液的方法来 进行冶炼，例如：
通电 2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑
其它的石油加工 石油经过催化重整，可以使链状烃 转化为环状烃，获得苯、甲苯等重 要化工基本原料。
3．聚合反应和高分子材料 由低分子（相对分子质量小）生成 高分子（相对分子质量巨大）的反 应叫做聚合反应。
聚乙烯是由成千上万个乙烯分子在一定条件 下发生聚合反应生成的相对分子质量巨大的 高分子。相对分子质量巨大是高分子的基本 特征，也是它们与低分子化合物的根本区别。 高分子有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉 等，也有人工合成的，如聚乙烯等。三大人 工合成的高分子材料：塑料、合成橡胶和合 成纤维。
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔 内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反 应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要 以I-的形式存在，提取时用适当的氧 化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2做氧化剂，反应的离子 方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
海带不要用水洗，以免洗去海带中 的碘；用干海带从而易于燃烧；灼 烧海带的地方要注意通风。
化学资源 海水资源 生物资源
能源 ……….
海水资源的分布特点：
1、海水资源的广阔性 2、海水资源的多样性 3、海水资源的分散性
海水的综合利用
四.海水提镁
五.海水中提取重水（D2O) 重水熔点为 3．8℃ 沸点是101.4℃ 比重是1．1，比普通水重10％， 盐类在重水中的溶解度很小，溶液 的导电性也非常低 具有吸水的本领 对生物体有麻痹作用
Br2易挥发，用空气或水蒸汽把其 吹出来
3.吸收 通入SO2把Br2还原#43;Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 作用：重要的制药原料，如红药 水，镇静，催眠的三溴片， 消炎镇痛针剂，激素等药 物中都含有溴。
溴还可以制造熏蒸剂、杀虫剂、 抗爆剂。在汽车的汽油中加入二 溴乙烯，可以降低油耗30％。溴 还是精炼石油，制造染料不可缺 少的原料。
一. 海洋资源
海洋化学资源
海洋生物资源 海底矿物资源
海洋能源
二.海水中盐的开发和利用 1.海水制盐
2.食盐资源的利用 原理：电解饱和
食盐水 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
氯 碱 工 业 产 品
三.海水提溴
1.氯化 把海水酸化后（pH＝3.5）用氯 气把Br－氧化成Br2 2.吹出
海水的综合利用PPT课件
1、氯碱工业 -------电解饱和食盐水
粗盐 含Ca2+、Mg2+、SO42-
NaOH BaCl2 Na2CO3
HCl
精盐
2、Mg的提取
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下 所示:
海 蒸发 水
粗盐
母液 (苦卤)
精盐
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl2.6H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
脱水
贝 煅烧 壳
CaO
水 石灰乳
电解
4、I2的提取
海带中提取碘单质
干海带 1 灼烧 坩埚
6
I2
蒸馏
2 水浸 灰烬 3 过滤
有机层
5 萃取
滤液 4 Cl2 溶液I
习题: 1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富 碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。
4 稀硫酸浸洗
Ag 丙
5 加HNO3
丁
I-
1 2
加AgNO3甲
过滤水
3加
适量Fe
Ag
Mg
MgCl2
(1)若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的 是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化 学方程式_____加_热______.
MgCl2+6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
(2)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化 镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O, 能得到无水MgCl2其原因是_________.
（4）实验室检验I2的方法是?
将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.
（5）甲物质见光易变黑，其原因是___________ ____________（用化学反应方程式表示）
粗盐 含Ca2+、Mg2+、SO42-
NaOH BaCl2 Na2CO3
HCl
精盐
2、Mg的提取
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下 所示:
海 蒸发 水
粗盐
母液 (苦卤)
精盐
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl2.6H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
脱水
贝 煅烧 壳
CaO
水 石灰乳
电解
4、I2的提取
海带中提取碘单质
干海带 1 灼烧 坩埚
6
I2
蒸馏
2 水浸 灰烬 3 过滤
有机层
5 萃取
滤液 4 Cl2 溶液I
习题: 1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富 碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。
4 稀硫酸浸洗
Ag 丙
5 加HNO3
丁
I-
1 2
加AgNO3甲
过滤水
3加
适量Fe
Ag
Mg
MgCl2
(1)若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的 是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化 学方程式_____加_热______.
MgCl2+6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
(2)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化 镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O, 能得到无水MgCl2其原因是_________.
（4）实验室检验I2的方法是?
将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.
（5）甲物质见光易变黑，其原因是___________ ____________（用化学反应方程式表示）
海水资源的综合利用
，总储量___，富集程度___。 因此，从海水中提取物质首先需要解决物 质的______的问题。
2．从海水中提取物质的方法 ⑴．从海水中提取食盐的主要工艺流程
从海水中 制取盐的方法 主要有：盐田 法、电渗析法 和冷冻法。
思考：
盐田法 制得的粗盐中含较多的氯化 镁和氯化钙及泥沙，请设计实验除 2+、Mg2+离 去NaCl中混有的泥沙、Ca 子的方法（需要仪器及实验步骤）
能源：海水运动中蕴藏着巨大的能量，包括潮汐
能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差 能资源、海上水能资源，它们都属于可再生能源， 而且没有污染。 空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海底 三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大 到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多 领域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的 海域面积近300万平方公里。
先将样品溶解，加稍过量的氢氧化 钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤； 在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶 即可。
(2)．从海带中提取碘的实验 ①反应原理
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时 用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：
__________________________________ ②提取流程 含碘元素试剂 含 碘 单 质 的溶液 的溶液 灼烧 海 溶解 海 带 过滤 带 残 灰 含碘单质的 渣 有机溶液
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
二、海水资源的开发利用
一、海水中蕴藏的资源及其开发意义
海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨， 约占全球总水量的97％。 化学资源：含元素80多种，海洋资源中，利用潜力最大 的是海水中的化学资源。目前，在陆地上发现的１００ 多种化学元素，在海水中已找到８０多种，其中７０多 种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约 有１８００万亿吨，钾有５００万亿吨，溴约有９０万 亿吨，核燃料约４０亿吨－５０亿吨。
2．从海水中提取物质的方法 ⑴．从海水中提取食盐的主要工艺流程
从海水中 制取盐的方法 主要有：盐田 法、电渗析法 和冷冻法。
思考：
盐田法 制得的粗盐中含较多的氯化 镁和氯化钙及泥沙，请设计实验除 2+、Mg2+离 去NaCl中混有的泥沙、Ca 子的方法（需要仪器及实验步骤）
能源：海水运动中蕴藏着巨大的能量，包括潮汐
能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差 能资源、海上水能资源，它们都属于可再生能源， 而且没有污染。 空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海底 三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大 到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多 领域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的 海域面积近300万平方公里。
先将样品溶解，加稍过量的氢氧化 钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤； 在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶 即可。
(2)．从海带中提取碘的实验 ①反应原理
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时 用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：
__________________________________ ②提取流程 含碘元素试剂 含 碘 单 质 的溶液 的溶液 灼烧 海 溶解 海 带 过滤 带 残 灰 含碘单质的 渣 有机溶液
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
二、海水资源的开发利用
一、海水中蕴藏的资源及其开发意义
海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨， 约占全球总水量的97％。 化学资源：含元素80多种，海洋资源中，利用潜力最大 的是海水中的化学资源。目前，在陆地上发现的１００ 多种化学元素，在海水中已找到８０多种，其中７０多 种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约 有１８００万亿吨，钾有５００万亿吨，溴约有９０万 亿吨，核燃料约４０亿吨－５０亿吨。
海水的综合利用归纳
海水的综合利用归纳南靖一中沈建忠2010、09、15海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
问题1:海水的综合利用有哪些方面?（1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制盐和以盐为原料的盐化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。
一、海水中水资源的利用——获取淡水1、途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
2、海水淡化的方法及其特点：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
原理：蒸溜法分离海水；优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善；缺点：成本较高,难推广应用。
二、海水中的化学资源1、特点：种类多、总储量大、富集程度低含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。
被称为“元素的故乡”。
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。
氘有50亿吨足够人类用上千万年2、从海水中提取物质的方法（1）从海水中提取食盐如何制盐？NaCl、海水晒盐A 、粗盐的成份及精制：a 、粗盐：含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙b 、提纯实验步骤：溶解、过滤、结晶。
（请说说：过滤操作的要点；玻璃棒的使用；结晶操作要点；）c 、请设计实验室除去NaCl 中混有的Ca 2+、Mg 2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）：（答案：溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶。
）B 、海水晒盐后的“卤水”中还有哪些盐含量较高？氯化镁 碘化钾 溴化钾 （2）海水提取镁试剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl 2溶液Mg无水MgCl 2熔融电解（1）Ca(OH)2（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2 ↑海水(含Mg 2+)过量（3）、海带中提取碘的实验 原理: I － —— I 2 检验I 2: 用淀粉溶液检验，看它是否变蓝。
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海水 日晒
食盐
熔融电解
水 饱和食盐水
NH3、CO2
H2O NaHCO3
电解
Na
Cl2 Cl2
K K.Na合金 (原子反应堆导热剂)
H2 NaOH (造纸、制肥皂等)
△
Na2CO3
Br2 (富集的方法)
食卤
△ MgO (耐火材料)
过滤 Mg(OH)2
高温
CaCO3
CaO
(贝壳)
MgCl2 (aq)
MgCl2(s) 熔
Mg (焰火，照明弹)
Cl2
海带中碘的存在形式:有机碘化物
干海带中含碘量： 0.3%--0.5%，有的高达 1%，约比海水中的碘 浓度提高了10万倍！
3．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐质的实验仪器是
12
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
电解槽 氯气
海 蒸发
水
母液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg
贝壳
烧成 石灰
↑ 步骤Ⅲ
（3）在步骤Ⅲ中需保持盐酸过量，主要原因是
（结合离子方程式简要说明）：
Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 抑制MgCl2水解 __________________________________
其中调节pH4-5的目的是__除_去_过__量的Na2CO3和NaOH
11
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水
↑
烧成
步骤Ⅲ
石灰
MgCl2 电解 Mg
电解槽 氯气
（2）生产过程中，产生的Mg(OH) 2中常会混有 C__a_(O__H加_)_2入_，_M_如_g_C何_l2除_，_去_充__分_反__应__，__过__滤_______
+-
离子交换法
阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+ 阴离子交换树脂:ROH+Cl-=RCl+OH-
H++OH-=H2O
与化工生产相结合，提高经济效益：
海水的综合利用 海水淡化
粗盐的
电解食盐
的方法
精制
8
积极开展海水化学物质的提取利用
海水化学资源综合利用，是形成产业链、实 现资源综合利用和社会可持续发展的体现。 海水化学资源综合利用技术，是从海水中提 取各种化学元素（化学品）及其深加工技 术 。主要包括海水制盐、苦卤化工，提取 钾、镁、溴、硝、锂、铀及其深加工等，现 在已逐步 向海洋精细化工方向发展。
CaCO3
CaO
(贝壳)
MgCl2 (aq)
MgCl2(s) 熔
Mg (焰火，照明弹)
Cl2
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
电解槽 氯气
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水
↑
烧成
步骤Ⅲ
石灰
MgCl2 电解 Mg
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 等杂质离子,欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，请从N提aO供H的B试aC剂l2 中Na选2C出O3a所代表的试剂，按滴加顺序 依次是____B_a_C_l_2 __N_a_O_H___Na2CO3 (提供的试剂Ba：Cl饱2 和NaN2CaO2C3 ON3a溶OH液 饱和K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液)
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原 为Br—，其目的为 富集溴元素 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95
％，有关反应的离子方程式为
，
Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解 决的主要问题是 强酸对设备。的严重腐蚀
海水资源的开发利用 海水资源的开发利用
海水资源的开发利用
海水中资源的分类:
海水资源
水资源 化学资源 生物资源
能源 ……….
海水资源的分布特点：
1、海水资源的广阔性 2、海水资源的多样性
3、海水资源的分散性
总之，海洋是一个远未完全开发的 巨大化学资源宝库！！！
海水的淡化：
其他淡化技术：
电渗析法
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操 作中如何控制关键条件：控制温度计。b的温度，并收集59℃时的馏分
④C中液体产物颜色为 深红棕色，为除去该产物中仍 残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分 反应后，再进行的分离操作是 分液（或蒸馏） 。
我国的海水化学元素提取主要是： TiCl4 Ti
___B__D___E__
（在空白处填写标号字母）
A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
，③
。
写出过程②中有关反应的离子方程式：
。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________（填字母标号）
14
例5：海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合 利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食 盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：
、。
蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得 到的产品有H2、 Cl2 、 NaOH 或H2、 NaClO 。
13
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg
烧成
提镁
石灰
电解槽 氯气
（4）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl 溶液，若阴极得到112 mL气体（标准状况），则 所得溶液的pH为___1_3______（忽略溶液的体积变 化）。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴 中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的 沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 冷凝管
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶 管，其原因为 Br2腐蚀橡皮。
我国的海水化学元素提取主要是： TiCl4 Ti
海水 日晒
食盐
熔融电解
水 饱和食盐水
NH3、CO2
H2O NaHCO3
电解
Na
Cl2 Cl2
K K.Na合金 (原子反应堆导热剂)
H2 NaOH (造纸、制肥皂等)
△
Na2CO3
Br2 (富集的方法)
食卤
△ MgO (耐火材料)
过滤 Mg(OH)2
高温