2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第2课时)教案 新人教版选修4.doc

2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第2课时）教案新人教版选修4 三维目标知识与技能1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。

2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。

过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。

情感态度与价值观1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。

2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。

教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。

教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。

教学过程设计引入新课[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。

盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。

我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。

今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。

[板书]三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质。

这是影响盐类水解的主要因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？[引导，得出结论]外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

I．加酸或碱：强酸弱碱盐溶液中，加酸抑制水解，加碱促进水解；强碱弱酸盐溶液中，加碱抑制水解，加酸促进水解。

II.加盐溶液：加强酸的酸式盐溶液——相当于加酸；加强酸强碱盐溶液——相当于加水；加可水解的盐的溶液——显同性，抑制；显异性，促进。

如：Al3＋与HCO－3、CO2—3、HS－、S2—、AlO－2；Fe3＋与HCO－3、CO2—3、AlO－2；NH＋4与SiO2—3等在水溶液中水解相互促进，趋于完全，书写离子方程式时用“＝＝＝”“↑”“↓”。

[例题]利用上述所学知识填写下表，FeCl3水解离子方程式如下：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：[过渡]水解反应有什么应用呢？[引入]大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。

那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应的呢？[讨论]Al3＋和HCO－3在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3＋易结合水电离出的OH－，HCO－3易结合水电离出的H＋，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。

Al3＋＋3HCO－3＝＝＝Al(OH)3↓＋3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)。

讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？[FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊了]设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解呢？(Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，往配制的溶液中加入少量稀盐酸，使平衡向逆反应方向进行，可以防止FeCl3的水解)思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用吗？混合使用的效果好吗？[投影]盐类水解的应用：①应用于净水原理：如明矾净水、绿矾与氯气净水。

②应用于去污原理：如热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力强。

③应用于灭火原理：如泡沫灭火器灭火原理。

④应用于化肥使用中：如铵态氮肥一般不与碱性肥料混合施用。

⑤试剂的配制、贮存中需要考虑盐类的水解：如硫化铝、氮化镁、碳化钙只能用干法制得，用MgCl2·6H2O制取MgCl2要在HCl气流中加热，配制FeCl3溶液时要先将其溶解在浓盐酸中，Na2CO3等溶液必须短期保存在带橡皮塞的试剂瓶中等。

⑥溶液除杂有时要考虑盐类的水解：如通过控制溶液的酸碱性使杂质离子水解完全，从而将其除去。

⑦鉴别物质时有时要考虑盐类的水解：如用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、C6H5OH、Na2S和AlCl3六瓶无色溶液，可以用FeCl3溶液。

⑧判断离子共存有时要考虑盐类的水解。

a．一般来说，水解情况相反的离子(一种水解显酸性，一种水解显碱性)在溶液中不能大量共存。

b．常见的弱碱阳离子(水解显酸性)：NH＋4、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等常见的弱酸根离子(水解显碱性)：CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2等c．常见的双水解的离子方程式2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑Al3＋＋3HCO－3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3AlO－2＋6H2O＝4Al(OH)3↓书写此类离子方程式时，用电荷守恒配平较为方便，且要注意反应两边用“＝”隔开，反应左边的微粒有氢无水，无氢有水，反应右边的物质要标“↓”和“↑”符号。

⑨比较溶液的pH有时要考虑盐类的水解。

如越弱越水解等。

注意：酸式盐溶液的酸碱性(不考虑阳离子水解)a．强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性；b．弱酸酸式盐存在弱酸根离子电离和水解两种趋势，若电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO－4、HSO－3等；若水解趋势占优势，则显碱性，如HCO－3、HS－、HPO2－4等。

混合溶液的酸碱性a．等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O的电离大于NH＋4的水解，溶液显碱性；b．等物质的量浓度的HAc和NaAc的混合溶液，HAc的电离大于Ac－的水解，显酸性。

⑩比较溶液中的离子浓度的大小往往要考虑盐类的水解。

在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解(电离强烈、水解微弱)；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。

a．多元弱酸溶液，根据分步电离分析。

如H3PO4溶液：c(H＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(PO3－4)b．多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。

如Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)c．不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3·H2O。

c(NH＋4)由大到小的顺序为②＞①＞③＞④。

d．混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

如0.2 mol/L的HCl和0.4 mol/L NH3·H2O等体积混合，混合后离子浓度大小顺序为：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

等体积的两溶液充分反应后，相当于0.1 mol/LNH3·H2O和0.1 mol/L的NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O的电离与NH＋4的水解相互抑制，NH3·H2O 电离强于NH＋4的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，且c(NH＋4)＞c(Cl－) [提问]1.判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？2．两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？[讨论回答]1．盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。

2．两溶液混合后离子浓度大小的比较，要首先分析相互间反应时是弱酸(或弱碱)剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但剩余弱酸(或弱碱)的电离占主导地位。

[过渡]在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。

[板书]电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的离子浓度之总和，即元素的原子守恒。

[例题]在纯碱溶液中，根据物料守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。

在NaH2PO4溶液中，根据物料守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。

在小苏打溶液中，根据电荷守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。

在Na2HPO4溶液中，根据电荷守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。

[练习]1.在硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是：A．c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)2．0.2 mol/L KAc与0.1 mol/L HCl等体积混合，分析混合后溶液中离子浓度大小关系：A．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)[总结]若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。

板书设计三、影响水解的因素内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。