化学各单元知识点总结第四章复习课
人教版化学必修二第四章知识回顾
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
初中化学第四章知识点.doc
初中化学第四章知识点初中化学第四章知识点考点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类―――直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性D.化学反应：F.检验：O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义—— H2O①表示一种物质——水这种物质②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子——一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
初三化学第四章知识点
初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
石蜡固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
初三化学4-7单元知识点重点总结
第四单元自然界的水课题1 水的组成1.水的组成（1）电解水的实验教材P80A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水通电氢气+ 氧气化学方程式：2H2 O 通电 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，什么时候都不变。
2.运用分子、原子观点解释有关问题和现象(1)物理变化和化学变化A.物理变化:分子本身没有变化;B.化学变化:分子本身发生改变。
(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)A.纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;B.混合物:由不同种分子构成的物质。
⑶单质与化合物A.单质的分子由同种原子构成；B.化合物的分子由不同种原子构成。
3. 氢气的物理、化学性质及用途A. 物理性质:无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、B. 化学性质:⑴可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生。
文字表达式：氢气+ 氧气点燃水化学方程式：2H2 + O2点燃 2H2O （注意：如果氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃时会爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
）⑵还原性(氢气还原CuO)H2 + CuO △ Cu + H2O （CuO ：黑色Cu：红色）实验现象:黑色粉末逐渐变为红色;试管内壁有水珠生成C. 氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
A. 静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
初三化学第四、第五单元知识点总结
初三化学第四、第五单元知识点总结初三化学第四、第五单元知识点总结第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化1.纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
纯水天然水硬水区别纯净物，澄清透明混合物，常呈浑浊关系软水检验：加肥皂水，泡沫很少含有较多可溶有大量泡沫的是软水性钙、镁化合物的是硬水，转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软不含或含较少水，如：可溶性钙、镁化合物(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法沉淀过滤原理静置，使不溶性杂质沉降并与水分层把液体与不溶于液体的固体分离利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水作用吸附蒸馏（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
初中化学 第四章知识整理
第四章知识整理一、概念1．燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气接触；⑶可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。
灭火主要有三种方法：⑴将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离(森林火灾设置隔离带0；⑵将燃烧着的可燃物与空气隔离(灯帽盖灭酒精灯)(即与氧气隔离)；⑶使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。
3．完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。
（C + O2 点燃CO2）不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。
（C + O点燃CO）4．爆炸：可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。
5．可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中达到一定比例遇火就会发生爆炸。
这个比例也叫爆炸极限。
6．热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量7．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此，在运输、储存易燃物和易爆物时，要严禁烟火，防止撞击和高温，配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
几种消防安全标志8．遭遇火灾时要沉着冷静，常用的自救方法：烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘；有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进；到窗口呼救等。
发现火情，应立即拨打“119”火警电话或“110”报警。
9．化石燃料的燃烧对环境的污染主要有：⑴全球气候变化（生成二氧化碳，导致温室效应）；⑵热污染（火力发电站发电剩下的“余热”）；⑶大气污染（释放出二氧化硫引发酸雨；不完全燃烧释放出一氧化碳；向大气排放粉尘。
）10．煤的干馏（或炼焦）是指把煤隔绝空气加强热，煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，煤的干馏是化学变化。
11．石油的分馏是指根据物质的沸点不同从石油中分离出各种产品（汽油、煤油、柴油、液化气等），石油的分馏是物理变化。
12．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于．．反应后生成的各物质的质量总和。
高一第四章化学知识点归纳总结
高一第四章化学知识点归纳总结【高一第四章化学知识点归纳总结】化学作为一门重要的自然科学学科，涉及各种物质的结构、性质、组成和变化规律。
在高中化学的学习中，第四章是一个知识点较为集中且内容较多的章节，本文将对高一第四章化学知识点进行归纳总结。
一、元素周期表与元素的分类元素周期表是由多种元素按照其原子序数递增的顺序排列而成的表格，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
元素按照周期表的排列方式可分为主族元素、过渡元素和稀有元素。
二、原子结构与元素的基本性质原子是物质的基本微粒，由电子、质子和中子组成。
电子分布于能级，相对于原子核而言，电子云的体积远大于原子核。
得益于电子能级和电子构型的不同，元素呈现出不同的性质。
三、元素的周期性与化合价元素周期表的排列方式是由元素的电子构型决定的，这使得元素的性质和周期性规律之间建立了关联。
化合价是元素中一个原子与其他原子形成化合物时所带的电荷数。
四、离子化合物与共价化合物离子化合物形成的原因是阳离子和阴离子之间的电荷吸引力，它们通常是由金属和非金属的元素组成。
共价化合物是由相互共享电子而形成的化合物，通常是由两个或多个非金属元素组成。
五、离子反应与共价反应离子反应涉及带电的粒子（离子）之间的相互转化，离子之间通过离子键相互结合。
共价反应是非金属原子通过共用电子对形成化学键，形成分子。
六、物质的溶解与酸碱中和反应物质的溶解涉及溶剂和溶质之间的相互作用力，根据其溶解性和溶解过程中释放的能量，可以划分为可溶解、不可溶解和难溶解。
酸碱中和反应是指酸和碱在化学反应中互相中和生成盐和水的反应。
七、氧化还原反应与电化学氧化还原反应涉及物质之间的电子转移，包括氧化反应和还原反应。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
电化学研究的是电流和化学的相互转化关系，涉及电解和电池的使用。
总结：高一第四章化学知识点是化学学习中的重要环节，包含元素周期表与元素分类、原子结构与元素的基本性质、元素的周期性与化合价、离子化合物与共价化合物、离子反应与共价反应、物质的溶解与酸碱中和反应、氧化还原反应与电化学等内容。
九年级化学上册第四章知识点总结
九年级化学上册第四章知识点总结九年级化学上册第四章知识点总结第四单元物质构成的奥秘课题1 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数课题2 元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
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毒性有毒 强还原性:
2SO2＋O2
2SO3
漂白性:能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)
酸雨的形成途径
根据硫酸的性质，回答下列问题
(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变 化？浓度如何变化 ？
(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ (3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、
H2、SO2? (4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
根据硫酸的性质，回答下列问题
(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．强酸性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．高沸点性
①干燥H2、SO2等气体____C____； ②用铝槽车装运浓硫酸___E_____； ③清洗镀件表面氧化物___A_____； ④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_A__、__D___； ⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末____C____； ⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”__D__、__E__。
液氯
新制氯水
久置氯水Biblioteka 成分Cl2 Cl2 HClO HCl
HCl
有无漂白性 无
有
无
物理性质
化学性质
颜色无色
与水反应 SO2＋H2O H2SO3
状态气体
酸性氧化 与碱反应 物的性质
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
与碱性氧化物 SO2＋CaO===CaSO3
二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应 制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？ 写出化学方程式。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓或 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
氯气的化学性质
非金属及其化合物 复习课
硅的化学性质
Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑ Si＋2F2==SiF4 Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑
二氧化硅的化学性质
①具有酸性氧化物的通性 SiO2＋CaO===CaSiO3 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
NO和NO2性质的比较
性 质
NO
NO2
色、态
无色气体
红棕色气体
物 理
溶解性
难溶于水
性
有毒(与血红蛋
质 毒性 白结合，与CO中
毒机理类似)
易溶于水 有毒
化学性质 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
科学视野
常见的 铵盐
硫酸铵
氯化铵 碳酸氢铵 硝酸铵
俗称 硫铵、肥田粉 氯铵 碳铵
硝铵
铵盐的 性质
常见的 氮肥
都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱 反应生成氨气
铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等