厦门市中考化学试题 含答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案（试卷满分：100分 考题时间：60分钟） 准考证号 姓名 座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。
请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A ．大理石B ．沙土C ．铝合金D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．O 2B ．N 2C ．COD ．CO 23．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。
已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。
“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题 含答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的实验方案A 分离CaO 和CaCO 3的混合物 加水充分溶解后，过滤B 鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液 加适量Na 2CO 3溶液C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH 和CaO ） D检验NaCl 中含有Na 2CO 3加水溶解A ．AB ．BC ．CD ．D2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2023年福建厦门中考化学真题及答案
2023年福建厦门中考化学真题及答案相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24I127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是A.降温结晶B.絮凝沉降C.杀菌消毒D.细沙滤水2.下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是A.钛合金B.硅晶体C.玻璃D.塑料3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。
下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨4.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是A.海水晒盐B.干冰制冷C.风力发电D.火箭发射5.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A.检查气密性B.制备氧气C.收集氧气D.蜡烛燃烧6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。
下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是A.从教室不同位置多点采集空气样品B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气7.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C.实验剩余药品放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。
当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为HO2B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
厦门市中考化学选择题大全300题含答案.docx
厦门市中考化学选择题大全300题word含答案一、选择题1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.天然气、乙醇液化、石油气B.氮气、浓硫酸、胆矶C.金属汞、熟石灰、液态空气D.金刚石、石灰石、赤铁矿2.下列关于金刚石、石墨、C60、g的说法不正确的是A.大气层中CO,过多会造成“温室效应”B.石墨导电性好，可作电极C.C60是一种新型的化合物D.金刚石硬度大，可切割大理石3.下列区分物质的方法不正确的是A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末B.用水区分硝酸铉固体和氢氧化钠固体C.用灼烧法区分棉花和羊毛D.用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是A.该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应B.密闭容器中发生的化学变化属于分解反应C.该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111 ： 84D.反应后密闭容器中A的质量为22g5.下列实验操作不正确的是6. 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。
其主要反应如下：Q NH 3 + H 20 + C02 = NH 4HCO 3（2）NaCI （饱和）+ NH^HCO 3 = NH^Cll + NaHCO I ③ 2NaHCO 3ANa z CO 3 +堤0 +CC^T 下列说法正确的是A. ①反应是复分解反应 B .②反应过程中碳元素的化合价发生了改变C.③反应后的七"和可以被循环使用D.反应结束后，只得到一种产物Na.CO,7. 医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是：A. 使用该装置用来观察氧气输出的速率B. b 导管连接病人吸入氧气的输气管C. 使用该装置用来观察是否有氧气输出D. b 导管连接供给氧气的钢瓶8. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
2023年福建省厦门市初三中考真题化学试卷有答案
2023年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号__________________姓名__________________座位号__________________注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共5页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.也许用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.夏天防雷电，远离金属。
这是由于金属具有A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增长的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作对的的是A. B. C. D.6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述对的的是A.甲醛分子中具有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物8．下列图像能对的反映相应变化关系的是A.常温下，稀释KOH 溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反映D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9.已知在一定条件下发生反映：甲+乙→丙+丁，下列判断对的的是A.甲、乙、丙、丁不也许具有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反映一定为复分解反映C.甲、乙为化合物，则该反映一定为复分解反映D.丙为Cu(NO3)2,则甲也许为单质、氧化物、碱或盐10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、未分类（共1题）1.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳 D ．稀有气体 【答案】B二、选择题（共9题） 1.下列物质中含维生素的是（ ）A ．水果B ．蔗糖C ．食盐D ．矿泉水 【答案】B难度：基础 知识点：化学元素与人体健康 2.会造成白色污染的生活弃物是（ ）A ．果皮菜叶B ．塑料袋C ．木质筷子D ．铝制易拉罐 【答案】B难度：容易 知识点：有机合成材料 3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A ．用汽油除去衣服上的油污B ．用酒精除去衣服上的碘C ．用洗洁精洗去餐具上的油脂D ．用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C难度：容易 知识点：溶液的形成 4.下列灭火方法__________________的是 （ ）A ．电器着火——用水泼灭B ．油锅着火——用锅盖盖灭C ．身上着火——就地打滚压灭D ．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭 【答案】A难度：基础 知识点：燃烧和灭火5.青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是 （ ）A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C ．一个青篙素分子含有 11 个氢分 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 【答案】B难度：容易 知识点：化学式与化合价6.实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ） A ．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B ．直接用手抓取氯化钠C ．氯化钠直接放于天平托盘上称取D ．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到【答案】D难度：中等知识点：溶质的质量分数7.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。
厦门市中考化学实验题试卷及答案-百度文库
厦门市中考化学实验题试卷及答案-百度文库一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。
（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。
2．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2O ΔCO2↑+CO↑+4H2O。
某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁，选取的实验装置如图：（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是______、______（填字母编号）。
A 浓硫酸B 澄清的石灰水C 氢氧化钠溶液（2）C装置的作用是______。
（3）装置E中的实验现象是______，化学方程式为______。
（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷：______。
3．对空气中氧气含量测定的在认识。
（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。
该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_______。
（经典再识）已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！（实验回顾）甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A.导电性B.导热性C.延展性 D.光泽【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用【答案】C难度：容易知识点：各地中考4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是A. B. C. D. 【答案】C难度：容易知识点：各地中考6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】A难度：基础知识点：各地中考评卷人得分7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C难度：中等知识点：各地中考9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【答案】D难度：中等知识点：各地中考10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
2022年福建省厦门市中考化学(word版有解析)
2022年福建省厦门市中考试卷化学一、选择题〔共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意〕1．在地壳中含量最多的元素是〔〕A．OB．SiC．AlD．Fe【考点】地壳中元素的分布与含量．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．应选A2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是〔〕A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【解答】解：A、肉中富含蛋白质，应选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确．C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，应选项错误．D、海蛎干中富含蛋白质，应选项错误．应选B．3．以下各图所表示的化学实验操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；仪器的装配或连接．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．应选：B．4．“●〞和“○〞分别代表不同元素的原子，以下各图所表示的物质属于化合物的是〔〕A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；应选A．5．亚硒酸钠〔Na2SeO3〕可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的局部信息及原子结构示意图如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．Na2SeO3中Se的化合价为+3B．Se是一种金属元素C．n的值为6D．Se相对原子质量为78.96g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕×2+x+〔-2〕×3=0，那么x=+4价．错误；B．硒元素带“石〞字旁，属于固态非金属元素，应选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，那么硒的原子结构示意图中n=34-2-8-18=6，应选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；应选项说法不正确．应选：C．6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱〔化学式为C20H24N2O2〕，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素〔化学式为C15H22O5〕，以下说法正确的选项是〔〕A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×22〕：〔16×5〕=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱〔化学式为C20H24N2O2〕含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．应选D．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如下列图，实验过程中，以下做法会使实验结果产生明显误差的是〔〕A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【考点】空气组成的测定．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，应选项正确；B、蜡烛与氧气反响生成的是气体，不可以代替红磷，应选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就翻开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，应选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以到达红磷的着火点，所以不用翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，应选项正确．答案：BA．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一局部D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，应选项说法正确．B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，应选项说法正确．C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，应选项说法错误．D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-，应选项说法正确．应选：C．9．为到达以下实验目的，相应的实验方案合理的是〔〕实验目的实验方案A除去铁制品说明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠参加稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的别离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反响，不能用过量的硫酸长时间浸泡，应选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原那么，应选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，应选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，应选项相应的实验方案合理．应选：D．10．三种物质在密闭容器中发生反响，反响前后质量比例的变化关系如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．反响中CaO为催化剂B．该反响是复分解反响C．反响后容器中固体质量减少D．反响后容器中氧元素质量分数增大【考点】质量守恒定律及其应用；反响类型的判定．【解答】解：反响后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反响物，该反响是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反响；A、氧化钙在反响中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反响中反响物为一种，生成物为两种，符合分解反响的定义，该选项说法不正确；C、该反响是一种固体反响物生成一种固体和一种气体的反响，故反响后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反响前后元素的种类和质量不变可知，反响后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．应选：C二、非选择题〔共8小题，75分〕11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．〔1〕我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢〞是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中〔填符号〕元素的含量；〔2〕黑火药是我国的“四大创造〞之一，爆炸时发生的主要反响如下，请完成配平〔在方框内配上计量数，计量数“1〞也要写〕：．〔3〕我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法〞：用铁与“胆水〞〔含CuSO4〕反响获得铜，写出反响的化学方程式：；〔4〕古诗“投泥泼水愈光明〞：在高温条件下，炭与水蒸气反响得到两种可燃性气体，写出反响的化学方程式．【考点】生铁和钢；金属的化学性质；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：〔1〕“百炼成钢〞是指降低生铁中的含碳量，故填：C；〔2〕黑火药爆炸的化学方程式为：，故填：2，1，3，1，1，3；〔3〕铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔4〕碳与水蒸气高温反响生成一氧化碳和氢气，故填：．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：〔1〕除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有，空气中的CO2含量增多导致的后果是；〔2〕利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO 2过多的问题，写出水吸收CO2发生反响的化学方程式：；CO2可较长时间存在于深海，其原因是；〔3〕科学家采取“组合转化〞技术，将CO2转化为化工原料，其反响的化学方程式：，那么X的化学式为；【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．13．水者，万物之本．〔1〕水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；〔2〕水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；KNO3在水中解离出的阳离子为〔填符号〕；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为g．〔3〕水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施．【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：〔1〕与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；；〔2〕①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；〔3〕生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放〔答案合理即可〕．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：〔1〕如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反响的化学方程式；〔2〕如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，假设另取一相同V形玻璃管〔含相同的实验用品〕，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释．【考点】氧气的化学性质；氧气的制取装置；碱的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【解答】解；〔1〕硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C 处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反响的化学方程式为：；〔2〕由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．假设另取一相同V形玻璃管〔含相同的实验用品〕，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，说明温度越高，分子运动的越快．答案：〔1〕防止二氧化硫污染空气；；〔2〕滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．15．无机物甲、乙、丙经一步反响的转化关系如下列图，其中局部反响物、生成物及反响条件已略去．〔1〕假设反响皆为化合反响，且均在点燃条件下发生，那么丙的化学式为；〔2〕假设反响皆为置换反响，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，那么它们的金属活动性由强到弱的顺序是〔用“甲〞、“乙〞、“丙〞表示〕；〔3〕假设反响皆为复分解反响，乙为白色难溶物．①假设甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，那么丙生成乙的化学方程式为〔写一个〕；②假设甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，那么丙生成乙的化学方程式为〔写一个〕．【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反响的转化关系如下列图，〔1〕假设反响皆为化合反响，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO；〔2〕假设反响皆为置换反响，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；〔3〕假设反响皆为复分解反响，乙为白色难溶物，①假设甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反响是硫酸铜和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②假设甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．故答案为：〔1〕CO；〔2〕甲、丙、乙；〔3〕①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．16．用化学方法可制取纯洁的物质，化学兴趣小组应用中和反响原理制取氯化钠固体．〔1〕往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；〔2〕如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反响后的溶液中参加活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①参加活性炭的目的是；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是．〔3〕用pH试纸测〔2〕中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．〔4〕假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．【考点】中和反响及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【解答】解：〔1〕紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；〔2〕①参加活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；〔3〕测定溶液酸碱度的方法：用枯燥的玻璃棒蘸取〔或胶头滴管吸取〕少量的待测溶液，并滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；〔4〕假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．故答案为：〔1〕蓝；〔2〕①吸附作用；②引流；〔3〕用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；〔4〕除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．探究一：氢气的燃烧实验〔2〕按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用〔1〕中组装的正确装置制取氢气，如何用试管〔假设试管容积为10mL〕收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：．〔3〕用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素〔4〕用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①实验过程中需改变的实验条件是，不能改变的是、、〔仅列三种〕；②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是．〔5〕兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②．【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；氢气的制取和检验．【解答】解：〔1〕用锌和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，要求是随开随停，需要使用带活塞或者是止水夹的仪器组合来进行实验，同时需要让固体和液体进行别离，需要用到ABD；仪器B的名称是长颈漏斗．〔2〕试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为4：1的混合气体．〔3〕由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为9：1、8：2时，氢气安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度〔或纯度〕有关〔或其他合理答案〕．〔4〕由题意用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①由实验目的，实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小；其它条件均不能改变，如可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等．②由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生的最大压力越小，可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触〔合理即可〕．〔5〕由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉尘浓度增加而增大，到达一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②通风，降低可燃性粉尘的浓度．故答案为：〔1〕ABD；长颈漏斗；〔2〕试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．〔3〕可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度〔或纯度〕有关〔或其他合理答案〕．〔4〕①可燃性粉尘颗粒大小；可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等；②可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触；〔5〕通风降低粉尘的浓度〔合理即可〕．18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液参加过量的FeCl3溶液，发生反响：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反响生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g〔假设杂质不参加反响〕，计算并答复：〔1〕样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；〔2〕样品中锡的质量分数〔精确到0.01%〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【解答】解：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2那么：Sn～～SnCl2～～2FeCl2119190 254y x 2.54gx=1.9g，y=1.19g〔1〕样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；〔2〕样品中锡的质量分数：答：样品中锡的质量分数为99.17%．。
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厦门市中考化学试题含答案一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．A B．B C．C D．D9．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化10．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中12．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸13．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)214．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)315．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
其中正确的个数是（）A．4 B．3 C．2 D．116．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。
以下说法错误的是A．反应④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应17．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。
其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是A．F→E是吸热反应B．C和E 的反应属于置换反应C．D一定是稀硫酸D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色18．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向饱和石灰水中加入一定量CaO一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体一定质量的红磷在密闭容器内燃烧电解水生成氢气和氧气质量A．A B．B C．C D．D19．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾21．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰22．下列图像能正确反映实验操作的是A．电解水B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气23．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）24．探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸25．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%二、实验题26．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。
据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。
交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
27．为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴人含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象是__________________。
(2)写出该反应的化学方程式__________________。
(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(填化学式)。
28．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约703_____10070约480（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。
29．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：（1）探究成分①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是______．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到______，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为______，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）______．通过实验，小李认为小张结论不正确．③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中______的而变质．（2）测定碳酸钠的浓度取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示．累计加入盐酸的质量/g02537.550烧杯中物质的总质量/g507585.397.8请你计算：①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g．②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）．30．化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。