人教版高中化学选修四化学试卷.docx
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四高二化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
人教版高中化学选修四化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为放电充电Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)×c(OH-) = K w , 存在等式c(M+)×c(X-) = K sp。
人教版高中化学选修四高二下学期期末考试化学试题(A卷).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．尼龙C．油脂D．纤维素．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
其中属于物理变化的是A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是A．具有酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是— 1 —A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．1，2，4－三甲基－1－丁醇D．2，3－二乙基－1－戊烯二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④．分子式为C 8H 18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是 A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯．根据下列转化关系判断，下列说法正确的是(C 6H 10O 5)n ――→①葡萄糖――→②乙醇――→③乙酸乙酯A ．反应①中，(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②中，1 mol 葡萄糖可生成3 mol 乙醇C ．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中主要得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去．对于有机物CH 3CH CH CH 32 ，下列说法正确的是A ．该物质的分子式为C 10H 12B ．该物质能与4 mol Br 2完全加成C ．该物质能发生加聚反应D ．该物质苯环上的一氯代物有3种A ．原料X 与中间体Y 互为同分异构体B ．原料X 可以使酸性KMnO 4溶液褪色C ．中间体Y 能发生加成、取代、消去反应D ．1 mol 依曲替酯最多只能与2 mol NaOH 发生反应 ．对右图所示有机物分子的叙述错误．．的是 A ．能发生碱性水解，1 mol 该有机物完全反应消耗8 mol NaOH B ．常温下，能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 C ．与稀硫酸共热，能生成两种有机物 D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 9第Ⅱ卷 （非选择题 共53分）三、填空题（本题包括2小题，共14分）．（6分）A 、B 是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO 2的质量就不变。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四高二化学.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后,用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 016 S 32第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源B ．水力是二次能源C ．电能是二次能源D ．水煤气是一次能源2．下列说法中不正确的是A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化3．已知在1.01510´Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是4．对于反应来说，以下表示的反应速率最快的是5．在一定温度下，2L 密闭容器内，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是A.3 minB. 1 minC.2 minD.0 min6．参照反应的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D ．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关7．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是8．一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A ．单位时间内生成n mol 2A ，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、2A 、2B 共存C ．AB 的消耗速率等于2A 的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化9．反应，下列说法正确的是A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．任何温度下均为非自发进行C ．高温下自发进行，低温下非自发进行D ．任何温度下均为自发进行10．对于可逆反应：，升高温度产生的影响为A. v 正增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆不同程度的增大D. v 正和v 逆同等程度的增大二、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共24分）11．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率1 2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l0 sA的平均反应速率为0.12 mol/(L×s)，则10 s时，容器中B的物质的量是A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol1 3．已知化学反应都是放热反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A 、AgB 、Zn(OH)2C 、Ag 2OD 、Zn8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H +)×c(OH -)= K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。
现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度大小的排列顺序是○1 20ml 0.01mol/L KCl 溶液 ○2 30ml 0.02mol/L CaCl 2溶液 ○3 40ml 0.03mol/L HCl 溶液 ○4 10ml 蒸馏水 ○5 50ml 0.05mol/L AgNO 3溶液 A. ○1>○2>○3>○4>○5 B. ○4>○1>○3>○2>○5 C. ○5>○4>○2>○1>○3 D. ○4>○3>○5>○2>○1 二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol ·L －1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10mL1 mol ·L －1甲酸与10 mL1 mol ·L －1NaOH 溶液完全反应后,溶液呈碱性D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱10．某原电池总反应离子方程式为 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 ( )B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO 4溶液11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是A 、硫酸镁B 、小苏打C 、氯化铁D 、亚硫酸钠12. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是A. pH>7, 且c(OH -)>c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO -)B. pH>7, 且c(Na +)+ c(H +) =c(CH 3COO -)+ c(OH -)C. pH<7, 且c(CH 3COO -)>c(H +)> c(Na +)>c(OH -)D. pH=7, 且c(CH 3COO -)>c(Na +)> c(H +) = c(OH -)13．重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，可以用PH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +),以下关于pD 的叙述正确的是 （ ）A ．中性溶液中pD=7B ．在1LD 2O 的溶液中溶解0.01mol NaOD （设溶液的体积为1L ），其中pD=12C ．在1LD 2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D ．在100 mL 0.25mol/L 的DCl 重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其中pD=1（体放电充电积变化忽略不记）14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阳极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括3小题，共22分）15．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请改正以上操作中出现的四处错误分别为。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液待测定。
该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视16、配制FeCl2溶液时，即要加，其作用是；又要加，其作用17、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）四、（本题包括2小题，共14分）18．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)19．分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：（2）碳棒上的电极反应式为：（3）溶液中发生反应的化学方程式：五、（本题包括1小题，共13分）。
20．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，只在．．cd两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。
C电极上的方程式（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同）_______，AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。
六、（本题包括2小题，共23分）21．在0.5 mol/L的Na H S O3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:(1)该溶液中H S O3 离子的电离程度 (填大于,小于或等于) H S O3 离子的水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 . (2)在Na 2S O3溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因(以离子方程式和简要文字说明): .(3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O3的溶液中通入0.01 molCl2 ，有1/2的Br-变为Br2（以知Br2能氧化Na H S O3）。
原溶液中NaBr和Na H S O3的浓度都等于。
22．与c(H+) × c(OH-)= K w类似，FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2＋+ S 2－ , 并且有c(Fe 2＋) × c(S 2－) = K sp，常温下K sp = 8.1×10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为。
（2）又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－) × [c(H+)] 2 = 1.0× 10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为。